高二年级化学选修四同步小题狂练
第二章第二节影响化学反应速率的因素
一、单选题
1.下列说法中有明显错误的是()
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数
增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化
学反应的速率
2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素()
A. 催化剂
B. 温度
C. 压强
D. 物质的性质
3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的
是()
A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快
B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气
快
C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，
产生氧气的快慢不同
D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率
4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+
S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()
A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL
B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL
C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL
5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()
①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量
CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．
A. ②③④⑤⑥
B. ③⑤⑥
C. ①③⑤⑥⑦
D. ③⑤⑥⑧
6.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()
①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2
⑥升温．
A. ①③④
B. ②④⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
7.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3−+3HSO 3−=
3SO 42−+Cl−+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快
.如图为用ClO 3−在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反
应速率的速率−时间图象.下列说法不正确的是()
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B. 纵坐标为v(H+)的速率−时间曲线与图中曲线能完全重合
C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D. 图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO 3−的物质的量浓度的减小值
8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反
应：
SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速
率随时间变化如图所示.则正确的结论是()
A. 逆反应速率：a点小于点c
B. 反应物浓度：a点小于点b
C. 反应在c点时SO2的转化率最大
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
9.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2HCl⃗⃗⃗ CH3COCH2Br+HBr)来研
究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：
初始浓度c/mol⋅L−1溴颜色消失所需实验序号
的时间t/s
CH3COCH3HCl Br2
①0.800.200.0010290
② 1.600.200.0010145
③0.800.400.0010145
④0.800.200.0020580
分析实验数据所得出的结论不正确的是()
A. 增大c(CH 3COCH3)，v(Br2)增大
B. 实验②和③的v(Br2)相等
C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大
D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大
10.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生
产纳米磁性氧化铁的流程：
废铁屑溶液纳米粒子)下列说法不正确的是()
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++
2H+=2Fe3++2H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2
二、填空题
11.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的
方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸
(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).设计实验方案来研究影
响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中，② 反应速率Mg>Fe，
Cu不反应
金属的性质越活泼，
反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②操作为：______ ．
(2)甲同学的实验目的是______ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：____ __ ．
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是．
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：___ ___ ．
12.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：
