△ 点燃
△ 铝 及 其 化 合 物
一、铝的结构：
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中
具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3
B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3
铝热剂
[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑
2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:
２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行:
化合价降低，被还原，得6e — （1） 3 2
化合价升高，被氧化，失6e —
(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O
三、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少
量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。
2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑
②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O
③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
2、氢氧化铝（Al （OH)3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的
悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△
2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3＋2H 2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2O Al(OH)3
Al 3+ + 3OH — 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O
复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
四、Al 3+、AlO 2—的 性质
+4H 2O
—得6×e —②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O
电解
③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O
KAl(SO 4)2 =K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O ====== Al(OH)3 （胶体） +3H +
△
（一）Al 3+的性质
1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+
用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量？
①方程式：Al 3++3OH —= Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH — = AlO 2-+2H 2O
②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
③图像：
3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液
①有关反应：Al 3++4OH — =AlO 2—+2H 2O
Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓
②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变
③图像：
（二）AlO 2—的性质
1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量
离子方程式： 图像：
n(NH 3·H 2O)/mol
n[Al(OH)3
]/mol
n(NaOH)/mol
n[Al(OH)3]/mol 0 1 2 3
4 n[Al(OH)3]/mol
0 1/12 1/6 1/4
1/3 3+)/mol
①2AlO 2—＋CO 2(少量)＋3H 2O = 2Al(OH)3
↓＋CO 32－ ②AlO 2—＋CO 2(足量)＋2H 2O= Al(OH)3↓＋HCO 3—
