高中化学电离平衡复习

3.3电离平衡
---电解质溶液的复习（1）
一、 学 习 要 求
1.理解电解质与非电解质、强电解质与弱 电解质的概念。 2.理解电解质的电离，掌握电离方程式的 书写。 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4. 知道电离度的概念，理解温度、浓度对 弱电解质的电离度的影响。 5.理解电离平衡常数
二、 知 识 结 构
〖概念辨析〗 回顾与练习
a.c.e. 1、通常情况下，下列物质能导电的是______, d.h.k 属于强电解质的是______,属于弱电解质的是 j ________,属于非电解质的是_______. f.g.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O
2、将浓度为1mol/L的CH3COOH和HCl 溶 液分别稀释100倍，稀释后两溶 液的C（H+） 分别为a和b，则a和b的关系为： B A、a＞b B、a＜b C、a＝b D、不能肯定
3、将C（H+）相同的CH3COOH和HCl 溶 液分别稀释100倍，稀释后两溶 液的C（H+） 分别为a和b，则a和b的关系为： A A、a＞b B、a＜b C、a＝b D、不能肯定
7、
有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml， 试比较： （A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。
（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。
弱酸、弱碱 、水等
离子(少)，分子(多)
水溶液 阴、阳离子(水合离子) 中微粒
注意：
1、注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键 词。电解质和非电解质都是化合物，单质和混和物既不是 电解质也不是非电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质 2、电解质的导电在一定的条件（水溶液或熔化状态)下化 合物自身电离出自由移动离子的缘故。某些化合物自身不 电离但与水反应生成的化合物能电离，它们则属于非电解 质，如CO2、SO2、NH3等 3、电解质与非电解质的本质区别是：在熔化状态或水 溶液中本身能否电离。电解质强、弱和物质的溶解性 无关； 4、强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极 性共价键。
（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应 后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。
（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。
〖体验高考〗
1、（2007 上海） • 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ B） • A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 • B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量 的氢氧化钠 • C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均 明显减少
i.氯气 j.冰 醋酸 k. BaSO4
学案
• 1．电解质是指在 ，例 如烧碱和食盐等。 • 非电解质是指 ，例 如蔗糖、酒精等。 • 电解质和非电解质都是指 ，氯气等单质既 不属于电解质，也不属于非电解质。 • 一般 、 、 等都是电解质。 • 2. 叫做强电解质， 、 和 在水溶液里都能全部电离，它们都是强电 解质，在水溶液中不存在 。 • 叫做弱电解质。 、 在水溶液里 只能部分电离，它们都是弱电解质，水是 的 电解质。它们在水溶液中存在电离平衡。
能反应的离子：
加入能与电解质电离出来的离子发生反应 的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸 溶液中加入稀氨水。
思考讨论：
导 电 性
V水
向冰醋酸中逐渐加水稀释，溶液的导电 性如何变化？为什么？
四、巩固提高
1、能说明醋酸是弱电解质的事实是：D A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放 出CO2 C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓 度下降 D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离 子浓度为0.001mol/L
5、弱电解质的电离平衡
⑴定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离 成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等（即离子化速率 等于分子化速率），溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度 保持不变的状态叫做电离平衡。（一种特殊的化学平衡）
⑵特征：动：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0 的动态平衡 定：条件一定，分子与离子浓度一定。 变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
3、电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力强弱 与单位体积中能自由移动的离子 数目有关； 即取决于溶液里自由移动的 离子的浓Hale Waihona Puke Baidu大小，离子浓度越大， 导电能力越强。导电能力强弱和 电解质的强弱不一定有关。
4、电解质的电离及其表达
（1）电解质电离：电解质在水溶液或熔化状态 下理解成自由移动离子的过程 （2）电离方程式： 例:书写电离方程式:(必须分清强和弱)
4、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下 列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ) A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减 缓反应速率，且不影响生成H2的总量， 可向盐酸中加入适量的（ A C D ）
（3）电离平衡的影响因素：
温度：弱电解质的电离过程是吸热过程 T升高，有利于平衡向电离方向移动 浓度：
浓度越大，电离程度越小。在稀释溶 液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一 般会减小。
同离子效应：
在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子 的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸 溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。
非电解质
不电离
强电解质 化合物 电离 完全电离 电解质 部分电离 弱电解质 电离平衡 水的电离平衡
水溶液中 的酸碱性
水溶液中 的反应
水溶液通 电情况下 的变化
电解
盐类水解
离子反应
三、 知 识 归 纳 1、电解质和非电解质比较
电 定义 解 质 非 电 解 质
在水溶液和熔融状态下 都不能导电的化合物 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物
电离产生可自由移动的离子， 导电实质 在电极上发生氧化还原反应 不电离，不导电
实例
大多数酸、碱、 盐、水、金属氧化物等
乙醇等多数有机物、 某些氢化物或氧化物
离子键结合的离子化合物 由极性键结合的弱极性 结构特点 或极性键结合的共价化合物 化合物或非极性化合物
电离过程 NaHSO4 →Na＋＋H＋＋SO4 2NaHCO3 → Na＋＋ HCO3 表示法
学案
• 3．在一定条件（如温度、浓度） 下， ，电离过程就达到了平 衡状态，叫做电离平衡。 • 4．电解质溶液的导电能力决定于溶液中 ， 因而稀的氢氧化钠溶液的导电能力不一定比浓的醋酸溶液 的导电能力强。 • 5．弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓 度越大，电离度越 ；浓度越小，电离度越 。所以， 对弱电解质溶液加水稀释，电离度将 （增大或减 小），电离平衡 （左移、右移或不移动），即稀 释 （填促进或抑制）电离。弱电解质的电离度与溶液 的温度有关，因为电离是吸热的，因此升温 （填促进 或抑制）电离。如果在溶液中加入与弱电解质电离出的离 子相同的离子，电离平衡就会向 移动，电离度 （增大或减小）。而加入与弱电解质电离出的离子反应的 离子，则电离平衡向 移动，电离度 （增大或减 小）。
平衡移动
升温
[H+]
[CH3COO-]
[CH3COOH]
正 正
逆
增大 减小 增大
增大 减小 增大 增大
减小 减小 增大
加水 加纯 醋酸
加 NaOH 固体
正
减小 增大
减小
减小 增大 增大
加浓 HCl
醋酸钠 固体
逆
逆
减小 增大
A、H2O B、NaOH固体 E、NaNO3溶液 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液
6、
通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是 弱电解质？ 方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二:测定CH3COONa的水溶液应呈碱性 方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值 方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌 粒比较反应速率 方法五:相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH，和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多 方法六:取相同pH的HCl 和 CH3COOH ，稀释100倍，pH 值变化小的是 CH3COOH
A. C. E. G.
NH3· 2O B. H H3PO4 D. HClO F. H2SO4 H.
Cu(OH)2 CaCO3 NaHCO3 NaHSO4
注意：
1、强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等）；大部分盐（包括难溶盐）。 弱电解质是指弱碱(不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸 （HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、H2SiO3、等）；和 H2O、 少数盐如醋酸铅 等。 2、强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电 离。强电解质电离方程式用 “→”无电离平衡；弱电解 质电离方程式用“ ”有电离平衡。 注意：多元弱酸分步电离。第一步电离程度大于第二步， 以第一步为主；多元弱碱一步电离。 强电解质溶液中溶质的微粒是离子, 弱电解质溶液中溶质 的微粒是离子和分子共存
• 2、 常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH值刚好等于 7(假设反应前后体积不变),则对反应的叙述 正确的是( A D ) • A、c(A-)=c(K+) • B、 c(H+) = c(OH-) ＜ c(K+) ＜ c(A-) • C、V（总）≥20 mL • D、 V（总）≤20 mL
〖概念辨析〗 回顾与练习
2、下列说法是否正确？
× （2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质 × （3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH SO 溶液导电能力 × 一样 × （4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强
（1）导电能力强的电解质一定是强电解质
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（5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物 3、比较下列(1)与(2)溶液的导电能力的强弱 (1)1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol NaOH固体 (2)1L0.1mol/L 的醋酸溶液中加入1L 0.1 mol/L NaOH溶液
2、强电解质和弱电解质比较
定义 电离 过程 化合物 类型 代表物 强 电 解 质 在水溶液中完全 电离的电解质 弱 电 解 质 在水溶液中部分 电离的电解质
完全电离，不可逆， 部分电离，可逆，在一 不存在电离平衡 定条件下达到电离平衡 离子化合物和某些 极性共价化合物 一些极性共价化合物
强酸、强碱、盐