中考化学第二轮知识点复习-构成物质的微粒

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

中考化学专题复习专题一物质构成的奥秘第1课时:构成物质的微粒第2课时物质的宏观组成元素第3课时对物质的多样性进行分类第4课时元素、化合价、化学式专题二物质的化学变化第5 课时物质的变化和性质第6课时认识几种化学反应第7课时质量守恒定律专题三身边的化学物质第8课时自然界中的水和空气第9课时溶液与金属专题四化学与社会发展第11课时能源、资源利用与环境保护第12课时常见的合成材料与人体健康专题五科学探究第13课时常见化学仪器和化学实验基本操作第14课时常见气体的制备和简单实验方案设计第 15课时物质的检验、分离和提纯专题六化学计算第16课时关于化学式的计算第 17课时关于化学方程式的计算第 18课时关于溶液的计算专题七物质的推断专题一物质构成的奥秘第1课时构成物质的微粒【知识网络】一、分子和原子的比较说明：在原子中有两组等量关系：①核电荷数= = ；②相对原子质量= + 。

二、原子结构示意图1.在原子结构示意图中，圆圈代表,圆圈中的数字代表。

弧线代表,弧线上的数字代表。

决定元素种类的是；决定元素化学性质的是；决定原子质量的是。

答案：一、分子和原子的比较：①质子数核外电子数②质子中子二、原子结构示意图：1.原子核质子数电子层电子数 2.质子数最外层电子数原子核【考向聚焦】分子、原子、离子的比较；分子、原子的性质的应用及设计实验证明分子、原子的性质；原子结构；核外电子的排布。

【典题剖析】【典例1】（2008盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【剖析】性质分为物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质中颜色、气味、密度等都是有分子的集合体表现出来；原子不能再分的前提条件是在化学变化中，CO2和CO性质的差异主要是由于分子的构成不同。

班级 姓名 学号 使用时间：2012年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.1物质的微观构成【中考导航仪】中考说明①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。

②用粒子的观点解析某些常见的现象。

③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。

④知道原子是由原子核和核外电子构成的。

⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。

解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： ①正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分； ②会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象； ③准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图；④从微观角度简单认识NaCl 和HCl 的形成过程。

考情回顾 (江西省)考点年份情况统计分子2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题 以常见现象考查分子性质、种类的识别 2009年26题6分实验题以保鲜膜来考查分子的特性原子2010年23(1)题1分填空题 结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数 离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义 2009年12题2分选填题 以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题 以离子结构示意图考查离子的核电荷数 2009年16(2)题1分填空题以氧气的知识网络图来考查阳离子的书写命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。

根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性质等。

以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系。

【教材放大镜】知识点一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。

第一讲 构成物质的微粒知识能力解读知能解读（一）分子1.概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意“保持 ”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同， 如水分子保持水的化学性 质。

②物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性， 是宏观的， 所以单个分子是不能表现物理 性质的。

例如，单个二氧化硫分子没有刺激胜气味。

保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子。

例如，铁由铁原子构成，铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。

④“最小 ”不是绝对意义上的最小，而是 “保持物质化学性质的最小粒子 ”。

2.分子的基本性质（ 1）分子的质量和体积都很小。

（ 2）分子是不断运动的。

（ 3）分子之间有间隔。

（ 4）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。

3.用分子的观点解释问题 （ 1）物理变化和化学变化由分子构成的物质， 发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分开。

如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理 变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子 结合成氧分子，这是化学变化。

（ 2）纯净物和混合物由分子构成的物质， 如果是由同种分子构成的则是纯净物， 如水是由水分子构成的， 它的组成和 性质是固定的；如果是由不同种分子构成的则是混合物，如空气是由氮分子、氧分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物后仍保持各自原来的性质。

（二）原子 1.原子（ 1）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

注意a.原子概念的理解，关键把握两点：化学变化；最小。

即在化学变化中原子不可再分，是最小的粒子。

脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。

b.由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质。

（ 2）原子的基本性质：①原子的质量、体积都很小。

②原子在不停地运动。

③原子之间有一定间隔。

科粤版九年级总复习知识点4：构成物质的微粒（复习课作业设计）【知识梳理】分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。

分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。

（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）原子在化学变化中不可再分。

原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构示意图以铝原子为例：电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。

②各层上的电子数为2n2个。

离子和原子的比较【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。

2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。

3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.认识微观粒子；2.区分原子、分子和地位特征；3.认识原子到离子的转化过程4.结合微观示意图对化学变化的实质进行深化理解；5.掌握分子运动的特征及分子运动的一些典型现象。

【学情分析】微观粒子是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。

重点微观示意图、化学变化本质，结合质量守恒定律一起考察。

【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。

★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11=15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做一、单选题1．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的部分信息及铷原子的结构示意图。

专题10 构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。

总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。

结合近年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。

并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。

（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。

②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。

③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。

结论：原子是由原子核和核外电子构成。

2、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）（1）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。

（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。

保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一 构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。

⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。

【答案】④⑤核心考点二 分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。

．．．．．． 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。

【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。

①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。

4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。

[键入公司名称]中考复习专题五化学用语及微观粒子化学中考复习(Xi)专题化学用语及微观粒子1、分子的(De)特点分子是(Shi)构成物质的一(Yi)种微粒，大多数(Shu)物质由分子构成。

分子(Zi)是保持物质的化(Hua)学性质的(De)一种微粒。

在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。

2、表示方法：用化学式（分子式）表示。

3、相对大小：用相对分子质量表示。

即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。

4、分子是由原子构成。

二、原子1、原子的特点原子可以直接构成物质。

如：金属单质、稀有气体、金刚石。

原子是化学变化中的最小微粒。

因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。

2、表示方法：用元素符号表示。

3、相对大小：用相对原子质量表示。

Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×124、原子结构：5、原子中的几个等量关系：（1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。

（2）相对原子质量==质子数 + 中子数。

说明原子的质量主要集中在原子核上。

（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。

6、原子质量之比等于相对原子质量之比。

三、离子1、粒子的特点离子可以直接构成物质。

例如 NaCl。

离子是带电的原子或原子团。

2、表示方法：用离子符号表示。

3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。

4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。

5、离子和原子关系：在原子变成离子过程中，原子核不变，即质子数和中子数不变。

四、联系1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。

2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。

3、同种分(Fen)子一定构成同一(Yi)种的(De)物质，同种原子可以构成不同(Tong)种的(De)物质。

中考化学构成物质的微粒初中化学知识点：分子由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。

世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。

如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。

分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。

②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。

④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。

如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。

用分子的观点解释问题:物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。

如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化;水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。

分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。

a)分子很小，分子直径是10-10—10-9m的范围b)分子质量很小c)分子总是在不断的运动d)分子之间有间隔分子的基本性质:(1)分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×1026kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。

(2)分子在不断运动着。

能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。

分子的运动速率随温度升高而加快。

(3)分子间具有一定的间隔。

最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。

专题08 物质的分类 微粒构成物质考点01 物质的分类考点02 微粒的性质考点03 原子的构成与微粒结构示意图考点01 物质的分类1．（2024·吉林省吉林市）下列物质属于纯净物的是A ．淘米水B ．加碘盐C ．蒸馏水D ．不锈钢【答案】C【解析】A 、淘米水中含有多种杂质和水，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；B 、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；C 、蒸馏水中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。

D 、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。

故选C 。

2．（2024·黑龙江绥化）下列物质中，属于氧化物的是A ．氯酸钾B ．氧气C ．氢氧化钠D ．水【答案】D【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【解析】A 、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故选项错误；B 、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；C 、氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故选项错误；D 、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；故选：D 。

3．（2024·黑龙江牡丹江）3NaHCO 常用作焙制糕点的发酵粉，3NaHCO 属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【解析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸氢钠不属于酸，不符合题意；B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸氢钠不属于碱，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碳酸氢钠是由钠元素、碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；故选：C。

第11讲 构成物质的微粒
1．构成物质的三种基本微粒： 分子 、 原子 、 离子 。

2．原子构成
原子⎩⎨⎧核外电子：每个电子带1个单位的 负 电荷
原子核⎩⎨⎧质子：每个质子带1个单位的 正 电荷中子：不带电
注意：①在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

②相对原子质量≈ 质子数 ＋ 中子数 。

③ 最外层电子数 决定元素化学性质； 原子核 决定原子质量。

3．分子和原子 粒子
分子 原子 不同点 在化学变化中，分子 可以 分
为原子
在化学变化中，原子 不能 再分 相同点 质量和体积都很小
总是在不断运动着
彼此之间 有间隔
同种分子(或原子) 化学性质 相同，不同种分子(或原子)性质不同 联系
构成的
物质 气体单质：H 2、O 2、N 2等
无机非金属化合物：CO 2、H 2O 、H 2O 2、H 2SO 4等
有机物：CH 4、CH 3OH 、C 2H 5OH
等
金属单质：Cu 、Fe 、Hg 等 部分非金属固体单质：P 、S 、Si 金刚石 稀有气体：He 、Ne 、Ar 等
离子⎩⎨⎧阳离子：带 正电 的原子或原子团，如Mg 2
＋阴离子：带 负电 的原子或原子团，如Cl － (1)阳离子：质子数>核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数
(2)离子符号表示的意义：表示某一类离子(或一个离子)
如：Mg2＋－－表示镁离子(或1个镁离子)。

中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。

2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。

【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。

“性质”是指化学性质。

分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。

如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。

分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。

如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。

分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。

2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。

（2）质量和体积都很小。

1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。

（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。

用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。

【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。