2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量
与化学计算（解析版）
【2020年】
1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子
B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子
C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子
D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子
【答案】C
【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子
含有(14-7)×
2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即12g 12g/mol
=1molC 原子，所含碳原子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。
2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
) A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn
5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移
的电子数为20N A
B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +
C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A
10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A
【答案】A
【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水
电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：
CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -、HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，故阴离子物质的量大于0.100mol ，阴离子数大于0.100N A ，D 错误；答案选A 。
3.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C 3N 3O 3Cl 2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO
−+++=+22HClO 2I H I Cl H O −+−++=++ 22223
46I 2S O S O 2I −−−+=+ 准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ；用10.1000mol L −⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
2100%⨯=⨯测定中转化为HClO 的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量
) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）22Cl 2OH ClO Cl H O
−−−+=++（2）NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生HClO ，HClO 见光分解
（3）()
2--1-323n O =0.1000mol L 0.02000L=2.00010mol S ⨯⨯⨯
根据物质转换和电子得失守恒关系：23332223C N O Cl ~2HClO ~2I ~4S O −−得()
2323(Cl)0.5S O 1.00010mol n n −−==⨯氯元素的质量:
31(Cl) 1.00010mol 35.5g mol 0.03550g
m −−=⨯⨯⋅=该样品的有效氯为：0.035502100%63.39%25.0mL 1.1200g 250.0mL
g ⨯⨯=⨯该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 （4）. 偏低
【解析】（1） 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：---22Cl +2OH =ClO +Cl +H O ；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO ，HClO 具有不稳定性，在受热或见光条
件下会发生分解反应，产生HCl 和O 2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：---22Cl +2OH =ClO +Cl +H O ；
NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生HClO ，HClO 见光分解；
（2） ①由题中反应可知，-3332C N O Cl 在酸性条件产生HClO ，HClO 氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：-2-3332223C N O Cl 2HClO 2I 4S O ，
2-1323O )0.1000mol L 0.02000L 2.00010mol (S n −−=⋅⨯=⨯，根据物质转换和电子得失守恒关系：得
n(Cl)=0.52-
23n S O （）=-31.00010mol ⨯，氯元素的质量：m(Cl)= -3-11.00010mol 35.5g mol ⨯⨯⋅=0.03550g ，该样品中的有效氯为：2100%25.00mL 1.1200g 250.0mL
0.03550g ⨯⨯⨯=63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品。
②如果硫酸的用量过少，则导致反应-+333223333C N O Cl +H +2H O=C H N O +2HClO 不能充分进行，产生的
HClO 的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。
4.（2020·浙江卷）1
4100mL 0.200mol L CuSO −⋅溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为114.18J g −−⋅⋅℃、溶液的密度均近似为31.00g cm −⋅，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量Q=_____J 。
（2）反应44Zn(s)CuSO (aq)=ZnSO (aq)Cu(s)++的ΔH=______1kJ mol −⋅(列式计算)。 【答案】（1）. 3
4.1810⨯ （2）. 34.1810/10002090.1000.200⨯−=−⨯ 【解析】
（1）100mL 0.200mol/L CuSO 4溶液与1.95g 锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu ，忽略溶
液体积、质量变化可知，溶液的质量m=V ρ=1.00g/cm 3×
100mL(cm 3)=100g ，忽略金属吸收的热量可知，反
