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烃的衍生物知识归纳总结
烃的衍生物知识归纳总结
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醛也可以被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液退色。 (2)含有C=O,可以发生还原反应(加H),生成醇。 例如乙醛变乙醇:(方程式) (3)醛基既有氧化性又有还原性。
7、醛基的检验 (1)银镜反应:醛基有较强的还原性,能跟银氨溶液发生氧化反应被 氧化为羧基,同时得到单质银,若控制好反应条件,可以得到光亮的银 镜。实验时注意以下几点:a 试管内壁必须光滑洁净;b 必须用新配制 的银氨溶液;c 加热时不可震荡或摇动试管;d 必须用水浴加热,不可 用酒精灯直接加热;e 乙醛用量不宜过多。试验后,银镜可用硝酸的稀 溶液浸泡,再用水洗而除去。 (2)与新制的氢氧化铜反应:醛基也可以被弱氧化剂氢氧化铜氧化, 同时氢氧化铜本身被还原成红色的Cu2O沉淀,这是检验醛基的另一种方 法。该实验注意以下几点:a 硫酸铜与碱反应制取氢氧化铜时,碱应该 过量以使溶液呈碱性;b 将混合溶液加热到沸腾才有明显的红色沉淀。
二、乙醇与醇类
乙醇
1、乙醇的结构:分子式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
官能团是羟基,结构简式
。
2、乙醇的化学性质:乙醇中的O-H键和C-O键都有极性,因此在化学反应
中,C-O键和O-H键都有断裂的可能。
(1)跟活泼金属钠的反应:方程式
乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠反应剧烈,这是因为乙醇电离出
H+比水难。
(2)氧化反应:乙醇除了易燃外,还可以被氧化成醛。
脂肪醇、芳香醇和酚的比较
类型 脂肪醇
芳香醇
苯酚
实例
官能 团
CH3CH2OH -OH
C6H5CH2OH -OH
C6H5OH -OH
结构 -OH与链烃基相 -OH与芳香烃侧链 -OH与苯环直接相
特点 连
相连
连
主要 化学 性质
(1)与钠反应(2)取代反应(3) (1)弱酸性
脱水反应(4)氧化反应(5)酯化 (2)取代反应
(2)盛反应液的试管要上倾45°,这样液体的受热面积大。 (3)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,目的是防止受热不均 匀发生倒吸。 (4)不能用氢氧化钠代替碳酸钠,因为氢氧化钠溶液碱性很强, 会使乙酸乙酯水解。 (5)实验中小火加热保持微沸,这样有利于产物的生成和蒸出。
(6)饱和碳酸钠溶液的作用是:冷凝酯蒸气、减少酯在水中的溶 解度(利于分层)、中和乙酸、溶解乙醇、提高乙酸乙酯的纯度。
2、乙酸的化学性质 (1)弱酸性:(断O-H键) 与碳酸氢钠反应(方程式) 说明酸性比碳酸强。 (2)酯化反应(断C-OH键) 与乙醇反应(方程式)
3、乙酸的工业制法 发酵法:(C6H10O5)n水解得C6H12O6水解得C2H5OH氧化得CH3CHO氧化得 CH3COOH
4、其他几种重要的羧酸
(1)甲酸 甲酸与浓硫酸共热脱水生成一氧化碳和水,这是实验室制
方程式:(与氧气)
(与氧化铜)
现象:氧化铜由黑色变红色,并产生刺激性气味。
(3) 跟氢卤酸反应 方程式:
(4) 脱水反应:1、分子内脱水(制乙烯)方程式:
2、分子间脱水(制乙醚)方程式:
乙醇在170度和140度都可以脱水,这是由于乙醇分子中存在羟基的缘
故。在170度发生分子内脱水,在140度发生分子间脱水,说明反应条件
3、 卤代烃的物理性质: (1) 溶解性:不溶于水可以溶于大多数有机溶剂。
(2) 有关卤代烃沸点的总结:1在一系列正某烷的一氯代烃中, 随分子里的碳原子数增加(相对分质量逐渐增大),物质的沸点 逐渐升高。2、分子数相同的一氯代烷中,主链长的比主链短的沸 点高。 4、 卤代烃的化学性质: (1)取代反应(水解反应):所有卤代烃都可以发生水解反应。 (2)消去反应:a 能发生消去反应的氯代烃必须具备两个条件:一是 分子中碳原子大于二;二是与卤原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢原 子。 (3)卤代烃发生消去反应和水解反应的外界条件不同:在碱和醇存在 的的条件的条件下发生消去反应,在碱和水存在的条件下发生水解反 应。 5、卤代烃中卤素元素的检验:卤代烃不溶于水,也不能电离出卤素原 子,分子中的卤素原子检验步骤如下: (1)首先将卤代烃与过量的氢氧化钠溶液混合,充分震荡,加热。 (2)然后向混合液中加入过量的稀硝酸,以中和过量的氢氧化钠。 (3)最后向混合溶液里加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明 卤代烃中含有氯原子;若有浅黄色沉淀,则证明卤代烃中含有溴原子; 若有黄色沉淀生成,则证明卤代烃中含有碘原子。
注意:1实验时应加少量苯酚,过量的浓溴水,因为生成的白色沉淀为 有机物易溶于苯酚中。2此反应灵敏,用于定性检验和定量测定。3与溴 苯的生成相比较,苯环上取代反应较易。 (3)显色反应:跟氯化铁溶液反应显紫色。这是酚的特性,也可以用 于检验酚羟基的存在。 (4)氧化反应:在空气中逐渐被氧化而显粉红色。
比水轻不溶于水,易溶于乙醇等多种有机溶剂。
3、溴乙烷的化学性质
a 溴乙烷的水解反应:
b 溴乙烷的消去反应 反应方程式:
反应条件:有强碱的醇溶液存在,加热。
反应特点:溴乙烷的反应是从分子中相邻的碳原子上脱去一个溴化氢
分子,有机物由饱和变为不饱和。
消去反应的概念:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个
反应
(3)显色反应
特性 红热铜丝插入醇中有刺激性气体(生 与氯化铁溶液反
成醛或酮)
应显紫色
四、乙醛与醛类
1、乙醛的分子结构 分子式:
结构式:
结构简式:
2、乙醛的物理性质:沸点20.8度,易挥发,易燃烧,没有颜色,有刺
激性气味,有毒,液体密度比水小,能跟水、乙醇等互溶。
3、乙醛的化学性质:在结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成
小分子生成不饱和化合物的反应叫消去反应。
卤代烃 1、 卤代烃的概念:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合 物叫卤代烃 2、 卤代烃的分类:
根据卤素原子的不同可以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 根据卤素原子的个数不同,可以分为一卤代烃和多卤代烃。 根据烃基的种类不同可以分为饱和卤代烃和不饱和卤代烃。
备一氧化碳的方法 (方程式)
甲酸的结构式
。甲酸的结构比较特殊,分子中的羧基和H相
连,它既具有羧基的结构,同时又具有醛基的结构,因而表现出与它的
同系物不同的性质。
A 具有-COOH的性质(甲酸是一元羧酸中酸性最强的酸),如
与氢氧化钠反应
与甲醇的反应
B 具有-CHO的性质,如:甲酸能发生银镜反应。 (2)乙二酸HOOC-COOH (3)常见的高级脂肪酸:
氧化成醛;若有一个氢原子被氧化成酮;若没有氢原子,一般不被氧
化。
三、苯酚 1、苯酚:羟基和苯环直接相连的化合物叫苯酚。而羟基通过侧链与苯 环相连的化合物是芳香醇。 2、苯酚的物理性质:苯酚俗称石炭酸。纯净的苯酚是无色晶体,具有 特殊气味,熔点43度,在水中溶解度不大,当温度高于65度时能与水混 溶。苯酚易溶于有机溶剂如酒精。苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀性, 实验时不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。苯酚露置于空气中因部分氧 化而通常显粉红色。 3、化学性质:由于苯酚分子中苯基和羟基的相互影响,使得羟基的活 性增强,在水溶液中能电离出氢离子;同时苯环上的邻原子的活性也增
OH
加热 镜
工业制 镜实验 室检验 醛基
Cu(OH)2
加热 至 沸腾
产生砖 红色沉 淀
实验室 检验醛 基医学 上检验 糖尿病
4、乙醛的制法 (1)乙炔水化法: (2)乙烯氧化法: (3)乙醇氧化法:
5、醛的概念:分子里由烃基或氢原子跟醛基相连而构成的化合物叫 醛。
6、醛类的化学性质取决于醛基 饱和一元醛或酮的通式为: (1)C-H键可以断裂,发生氧化反应,生成羧酸。例如工业制乙酸: (方程式)
五、乙酸与羧酸
1、乙酸的分子结构
由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸,一元饱和脂肪酸的分子通式
为:CnH2nO 从乙酸的结构可以看出,羧酸结构中既存在羰基(
)又存在羟
基(-OH)似应该表现出羰基和羟基的性质,但实际上并不如此,因此
对于羧基的结构必须从羰基和羟基的相互影响上看。在羧基中既不存在
典型的羰基,也不存在典型的羟基,而是两者相互影响的统一体。
强而易被取代。 (1)酸性:(与氢氧化钠反应)方程式 苯酚酸性极弱,不能使石蕊试液变红。酸性的检验方法:在盛有少量苯 酚的试管里,加水震荡呈现浑浊,再逐渐加入氢氧化钠溶液,变澄清, 再通入二氧化碳澄清溶液又变浑浊。此方法也可以用于苯酚的分离与提 纯。 写出苯酚钠与二氧化碳的反应方程式: (2)取代反应:少量苯酚稀溶液与浓溴水反应方程式:
烃的衍生物知识归纳总结
一、溴乙烷与卤代烃
溴乙烷
1、溴乙烷的分子组成:结构简式:
。
注意:(1)乙烷分子为非极性分子,而溴乙烷为极性分子。
(2)溴乙烷的官能团为溴原子。
(3)溴乙烷是非电解质,在水溶液中(实际上不溶于水)或熔化
状态下均不电离。
2、溴乙烷的物理性质:纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4度,密度
不同时,脱水方式不同,产物也不同。
3、饱和一元醇的同分异构现象:主要有碳链异构和羟基位置异构。
4、多元醇:在一个分子里的链烃基上有两个或两个以上羟基的化合物
称为多元醇。如乙二醇:
,丙三醇:
。
丙三醇俗称甘油。醇羟基上的氢原子均能被钠等活泼金属置换。
5、乙醇的工业制法:(1)发酵法(2)乙烯水化法:
6、醇的催化规律:和羟基相连的碳原子上若有两个或三个氢原子,被
的化合物。由于醛基比较活泼,所以乙醛的化学性质主要由醛基决定。
(1)乙醛的加成反应:乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。乙
醛与氢气发生加成反应。方程式:
(2)乙醛的氧化反应
氧化剂
反应 现象 条件
化学反应的实质 (写出反应方程式)
重要应 用
O2
点燃 略
O2
催化 略
剂、
加热
略
工业制 取乙酸
【Ag(NH3)2】 水浴 形成银
硬脂酸 C17H35COOH(固态) 饱和
软脂酸 C15H31COOH(固态) 不饱和:油酸 C17H33COOH(液态)
5、羧酸的化学性质 由于羧酸分子里都含有羧基,羧基又是羧酸的官能团,它决定着羧酸的 主要化学特性,所以羧酸的主要化学性质有:酸的通性,酯化反应。 说明:a 羧酸都是比碳酸酸性强的酸,但不同的羧酸酸性也不同。几种 简单的羧酸的酸性关系为:甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。乙酸与亚硫酸, 碳酸、氢氟酸等几种酸的酸性关系为:亚硫酸>氢氟酸>乙酸>碳酸 b 羧酸的羧基中有羰基,此羰基不能发生一般的加成反应。 c 羧酸在空气或氧气中点燃时燃烧。 6乙酸乙酯的制取(重点) 实验装置见课本,在一只试管加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加 入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管 三至五分钟,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。在液面 上可以看到有透明的有状液体产生,并可闻到香味。 方程式: 注意:(1)浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。
7、酯化反应和水解反应的比较 酯化反应
水解反应
反应关系
催化剂
浓硫酸
稀硫酸或氢氧化钠 溶液
催化剂的 其他作用
吸水,提高乙酸和 乙醇 的转化率。
NaOH中和酯水解产 生成 的乙酸,提到酯的 水解率
最佳加热 方式
酒精灯火焰加热
水浴加热
反应类型
酯化反应、取代反 水解反应、取代反
应
应
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