江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（1）导学案
学习目标：
1.结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。
2．能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。
学习过程
【自学准备与知识导学】
学点1 原电池
【新课探究】
探索新知识：活动与探究一：
向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。
现象：。结论：
活动与探究二
能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。
负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________
选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图：
[问]原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？
设计图观察记录现象结论
电流计指针是否
偏转。
若偏转，偏转角度
有无改变.
（1）组成：
（2）工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；溶液中的从铜片上得电子，还原成为并沉积在铜片上。总反应为。
反应是自发进行的，锌为，铜为。
（3）电极：负极：电子的极，发生反应。电极材料选择。
正极：电子的极，发生反应。电极材料选择。（4）环路的构成：外电路：电子从到
Cu
Zn S O4
Zn
CuSO4
内电路：溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。
（5）盐桥：
盐桥的作用：
学点2 原电池正、负极的判断
1．由组成原电池两极的电极材料判断。一般是金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。
2．根据电流方向或电子流动方向判断。是由正极流向负极，电子流动方向是由流向。
3．根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是，移向的极是负极。
4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生反应，其正极总是得电子发生反应。
5．依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为。〖例l〗下图所示装置能组成原电池产生电流的是 ( )
稀H2SO4 稀H2SO4酒精 CuSO4溶液
A B C D
〖变式题l〗下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是 ( )
A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
〖例2〗银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2O==2Ag+ZnO，则负极上发生反应的物质是 ( )A． Ag B．ZnO C．Ag2O D．Zn 〖变式题2〗某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
〖例3〗某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 ( )
A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2S O4溶液
C．X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
