稀盐酸配制标准操作规程规程

1用移液管配制标准溶液1.1 移液管的准备1.1.1 配制标准溶液前，移液管需用稀盐酸浸泡4小时以上。

1.1.2 用蒸馏水润洗干净，用洗耳球吹出残液，晾干。

1.2 移液管的使用1.2.1用待取液润洗3次（取用购买的标准溶液时用丙酮溶液润洗两次以上，自然晾干）。

1.2.2 使用时，以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。

这时，左手拿橡皮吸球轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降。

当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，向上提取移液管并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液，用滤纸条拭干移液管下端外壁。

将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。

注意此时移液管尖端仍残留有液体，不可吹出。

1.3 标准溶液的配制如上所述将吸取所需体积的标准溶液移入容量瓶后，加入适量的王水或硝酸（一般为10%），用蒸馏水定容即可。

1.4 使用移液管的注意事项1.4.1 移液管不能在烘箱中烘干。

1.4.2 移液管不能移取太热或太冷的溶液。

1.4.3 配制同一组标准溶液应尽可能使用同一支移液管。

1.4.4 移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。

1.4.5 在使用移液管时，为了减少测量误差，每次都应从0刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积。

用移液器配制标准溶液2.1 移液器的准备2.1.1 根据所取标准溶液的体积选择适当型号的微量移液器。

2.1.2 旋转体积旋转圈调至所需溶液刻度。

1.目的：建立本规程旨在为盐酸滴定液的配制、标定提供操作标准。

2.范围：本规程对本公司的中心化验室盐酸滴定液的配制，标定有效。

3.责任：中心化验室滴定液配制人、标定人。

4.检验依据：《中国药典》2015年版四部5.内容:分子式：HCl分子量：36.465.1 配制◆盐酸滴定液（1mol/L）：取盐酸90ml，加水适量使成1000ml摇匀。

◆盐酸滴定液（0.5、0.2或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml、或9.0ml。

5.2 标定◆盐酸滴定液（1mol/L）：取在270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5 g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红—溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

每1ml的盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。

根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

◆盐酸滴定液（0.5mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。

每1ml的盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50 mg的无水碳酸钠。

◆盐酸滴定液（0.2mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为0.3g。

每1ml的盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60 mg的无水碳酸钠。

◆盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。

每1ml的盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30 mg的无水碳酸钠。

◆如需用盐酸滴定液（0.05mol/L、0.02mol/L、或0.01mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成。

必要时标定浓度。

5.3 原理Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O5.4 计算公式m×1000盐酸滴定液的浓度（mol/L）：=V×T式中：m为基准无水碳酸钠的称取量（mg）；v 为本滴定液的消耗量（ml）；T为与每1ml的盐酸滴定液相当的无水碳酸钠的毫克数。

试液配制标准操作规程1.目的：制订试液配制操作规程，规化配制操作，保证检验结果的准确性。

2.范围：适用本企业药品检验涉用的所有试液。

3.责任：质监部、检验室负责人、检验员4.内容：4．1概述4．1．1试液为药品检验过程中涉用到的溶液、试液、指示液（剂）试纸、缓冲液等。

4．1．2技术依据：参照中国药典附录项下4．2配制程序4．2．1溶液类4．2．1．1稀硫酸（酸化反应液）试剂：浓硫酸、纯化水配制步骤：量取纯化水约800ml于烧杯中在搅拌充分下，缓缓加入浓硫酸57ml，再加水至1000ml，摇匀。

附注：含硫酸（H2SO4）应为：1.84×57/1000=9.5%-10.5%配制过程释放出大量的热量，所以要注意不能放在塑料盒中冷却，以防熔出穿4．2．1．2稀盐酸 2.8mol/L试剂：浓盐酸、纯化水配制步骤：量取浓盐酸234ml于1000ml量杯中，加水至刻度，搅匀，即得。

附注：含盐酸（HCl）应为：1.18×234×(36-38)=9.5%-10.5%4．2．1．3稀硝酸试剂：浓硝酸、纯化水配制方法：量取浓硝酸105ml于烧杯或量杯中、加水稀至1000ml，搅匀，即得。

附注：含硝酸HNO3应为9.5-10.5%4．2．1．4稀醋酸试剂：冰醋酸、纯化水配制步骤：量取冰醋酸60ml于适量水的烧杯或量杯中，加水稀至1000ml，摇匀，即得。

附注：冰醋酸的“冰”字，即意为冬天要结冰，其含量为99.0%；醋酸者是36% 4．2．1．5氯化钾溶液（10%）（纯化水测NO3-）试剂：氯化钾、纯化水配制步骤：可用托盘天平称取氯化钾10g，置100ml容量瓶中，加水溶解至刻度。

4．2．1．6二苯胺硫酸液（0.1%） (纯化水中测NO3-)试剂：二苯胺、硫酸配制步骤：在分析天平称取二苯胺0.1g于100ml容量瓶中，加硫酸溶解至刻度，搅匀，即得。

对氨基苯磺酰胺稀盐酸溶液（纯化水）试剂：对氨基苯磺酰胺、稀盐酸配制步骤：称取对氨基苯磺酰胺1g于100ml量筒中，加稀盐酸溶解至刻度，摇匀，即得。

稀盐酸配制标准操作规程
1目的
制定稀盐酸配制标准操作程序和方法，确保稀盐酸配制过程的规范化和标准化。

2适用范围
本标准操作方法适用配制稀盐酸。

3内容
3.1配制前的准备
3.1.1由操作人员检查配制现场应有“清场（清洁）合格”的状态标志，并在3天有效期限内，若超过有效期应重新进行清场。

3.1.2检查天平是否正常
3.1.3准备好洁净的容器。

3.1.4操作人员核对现存盐酸的品名、数量，并检查盐酸的澄明度。

3.1.5用盐酸配制成稀盐酸应提前备好足够的蒸馏水。

3.2操作法
3.2.1将盐酸配制成稀盐酸
配制比例
水:盐酸=4:1（每1kg盐酸应加水4kg稀释）
配制流程：准备洁净容器，加水4份，再加入盐酸1份，混合均匀。

3.2.2由于盐酸具有挥发性，配制后应及时密封，贴上状态标示，并填写稀盐酸配制使用台账。

3.3配制完毕后，操作人员应按《清场管理制度》及时清洁。

3.4注意事项
因盐酸是强酸，腐蚀性强，故生产操作中操作人员应做好安全防护措施，佩戴护目镜，口罩及塑胶手套，以免发生安全事故。

1mol/L盐酸配置标准操作规程起草：_______________________日期：审核：_______________________日期：批准：_______________________日期：生效日期：版本号： 1.0版密级：机密修订历史记录：文件编码变更内容生效日期SOP-新增1.目的建立1mol/L盐酸配置标准操作规程。

2.范围适用于1mol/L盐酸配置的操作。

3.职责质管部QC人员。

4.相关文件《中国药典》2010版《中国药品检验标准操作规范》5.程序5.1.实验器具：200ml玻璃瓶、100ml小烧杯、10ml移液管、一次性橡胶手套、口罩5.2.配置4.2.1滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。

4.2.1.2所用溶剂“水”，系指蒸馏水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合纯化水的规定。

6.【配制】盐酸溶液（1mol/L）：取盐酸约90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

7.盐酸溶液（0.5 mol/L，0.2mol/L或0.1 mol/L），照上法配制，但盐酸的取用量分别为45ml，18ml或9.0ml。

7.1.实验操作前带上一次性橡胶手套、口罩。

7.2.用移液管吸取9ml盐酸溶液到小烧杯中，加水至100ml，用移液管混合均一装入200ml玻璃瓶中。

7.3.实验完毕清洗实验用具，清理台面清洁。

8.注意事项8.1浓盐酸具有挥发性，在打开瓶盖时，在空气中形成白雾属于正常现象。

8.2浓盐酸具有刺激性，在配置过程中带上口罩。

8.3配置过程中，勿将盐酸或配置液溅到衣物、人体和台面上，小心操作。

8.4当浓盐酸沾到皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净，浓盐酸溅到眼中，立即用水清洗应再用稀NaHco3溶液淋洗，再用水清洗。

9.附件：无.。

盐酸标准溶液的配制与稀释方法在化学实验中，标准溶液是一种已知浓度和确切成分的液体溶液，常用于实验室分析和质量控制。

对于盐酸标准溶液的配制与稀释方法，下面将进行详细介绍。

一、盐酸标准溶液的配制方法：配制盐酸标准溶液需要按照一定的操作步骤和工艺要求进行，以保证所得溶液的浓度准确且稳定。

以下是一种常用的配制方法：1. 准备工作：- 首先，准备所需的实验器材和试剂。

包括一定容量的盐酸（浓度为标称浓度，如0.1mol/L）、蒸馏水、容量瓶、移液管等。

- 其次，根据实验需要确定所配制盐酸标准溶液的浓度和体积。

2. 操作步骤：- 使用准确的容量瓶，取一定体积（如100mL）的盐酸溶液。

- 将取得的盐酸溶液转移至一个干净的容器中。

- 再使用蒸馏水进行稀释，直至溶液体积接近所需的总体积，一般为1000mL。

- 用蒸馏水调节溶液的总体积至所需浓度，并充分混合。

3. 注意事项：- 操作时需戴上个人防护用具，如实验手套、护目镜等。

- 制备盐酸标准溶液的容器和工具要干净无灰尘，以免影响溶液的浓度准确性。

- 在配制过程中，要注意溶液的体积和浓度的准确控制，可以使用天平和酸度计等工具进行精确测量。

二、盐酸标准溶液的稀释方法：在实验中，有时候需要用到不同浓度的盐酸溶液。

此时，可以通过对已有的盐酸标准溶液进行稀释来得到所需的溶液。

以下是一种常用的稀释方法：1. 准备工作：- 首先，准备已配制好的盐酸标准溶液、蒸馏水、容量瓶、移液管等。

- 其次，根据实验需要确定所需稀释后的盐酸溶液浓度和体积。

2. 操作步骤：- 使用准确的容量瓶，取一定体积（如10mL）的盐酸标准溶液。

- 将取得的盐酸标准溶液转移至一个干净的容器中。

- 再使用蒸馏水进行稀释，直至溶液体积接近所需的总体积，一般为100mL。

- 用蒸馏水调节溶液的总体积至所需浓度，并充分混合。

3. 注意事项：- 稀释盐酸溶液的操作与配制标准溶液的操作相似，同样要注意个人防护、容器和工具的清洁、浓度准确控制等方面的要求。

稀盐酸检验操作规程稀盐酸检验操作规程【内容】检验依据：《中华人民共和国药典》2010年版二部、《稀盐酸质量标准》1 性状取本品少量观察,本品为无色澄清液体。

2 鉴别2.1 仪器、设备与用具胶头滴管试管刻度吸管：10ml、1ml容量瓶：100ml、1000ml量筒：250ml、100ml2.2 试剂与试药稀硝酸：取硝酸105ml,加水稀释至1000ml即得。

本液含HNO 应为9.5%～10.5%。

3硝酸银试液：0.1mol/L的硝酸银滴定液。

氨试液：取浓氨溶液400ml,加水使成1000ml，即得。

碘化钾淀粉试纸：取滤纸条浸入含有碘化钾0.5g的新制淀粉指示液100ml中，湿透后，取出，干燥，即得。

2.3 供试品的测定取供试品溶液约2ml，加稀硝酸使成酸性后，滴加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加稀硝酸酸化后，沉淀复生成。

3 检查3.1 游离氯或溴3.1.1 仪器、设备与用具量筒：100ml刻度吸管：1ml试管3.1.2 试剂与试药含锌碘化钾淀粉指示液：取水100ml，加碘化钾溶液（3→20）5ml与氯化锌溶液（1→5）10ml，煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g，加水30ml搅匀制成），随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，即得。

本液应在凉处密闭保存。

3.1.3 供试品的测定取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内溶液不得显蓝色。

3.2 硫酸盐3.2.1 仪器、设备与用具试管刻度吸管：5ml胶头滴管3.2.2 试剂与试药25%氯化钡溶液：取25g氯化钡加适量水溶解，并定容至100ml，摇匀，即得。

3.2.3 供试品的测定取本品3ml，加水5ml稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生混浊或沉淀。

3.3 亚硫酸盐3.3.1 仪器、设备与用具天平刻度吸管：1ml、2ml量筒：50ml烧杯：100ml电炉子石棉网3.3.2 试剂与试药淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清夜，即得。

盐酸滴定液的配制及标定操作规程1、目的：建立盐酸滴定液(1mol/L、0。

5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L）的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性.2、原理：2HCl+Na2CO3 =2 NaCl+H2O+CO23、仪器与材料3。

1 仪器与用具:三角烧瓶、滴定管3.2 指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液3.3 基准试剂：基准无水碳酸钠4、操作方法4.1 溶液配制：4。

1.1盐酸滴定液(1 mol/L) 取盐酸90 ml，加水适量使成1000 ml,摇匀.4.1。

2盐酸滴定液（0.5 mol/L、0。

2 mol/L或0。

1 mol/L）照上法配制,但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml。

4。

2 溶液标定：4。

2。

1盐酸滴定液（1 mol/L) 取在270~300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1。

5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红—溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分种，冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53。

00mg 的无水碳酸钠。

根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。

4.2。

2盐酸滴定液（0。

5mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。

每1ml盐酸滴定液（0。

5mol/L）相当于26。

50mg的无水碳酸钠。

4。

2.3盐酸滴定液（0。

2mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0。

3g.每1ml盐酸滴定液(0。

2mol/L）相当于10。

60mg的无水碳酸钠。

4.2.4盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0。

15g。

每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L)相当于5。

30mg的无水碳酸钠。

4。

2。

5如需用盐酸滴定液(0.05 mol/L、0。

02 mol/L或0。

01 mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0。

盐酸标准溶液的配制及其浓度的精确测定盐酸标准溶液是实验室中经常使用的一种重要化学试剂，它的配制和浓度的精确测定对于实验结果的可靠性至关重要。

本文将介绍盐酸标准溶液的配制方法，以及浓度的精确测定。

一、配制盐酸标准溶液1. 实验前的准备工作在开始配制盐酸标准溶液之前，我们需要准备一些实验所需的材料和仪器。

首先，准备一定量的盐酸酸液、蒸馏水和容量瓶。

其次，使用清洁的容量瓶和量筒等仪器，确保实验的准确性和可靠性。

2. 计算所需的盐酸和蒸馏水的体积根据实验要求和需要配制的盐酸标准溶液的浓度，我们可以通过计算来确定所需的盐酸和蒸馏水的体积比例。

通常情况下，我们会采用质量浓度（mol/L）或体积浓度（%）来表示溶液的浓度。

3. 配制盐酸标准溶液根据计算得到的盐酸和蒸馏水的体积，将相应体积的盐酸酸液和蒸馏水加入容量瓶中。

在加液的过程中，需要注意先加入蒸馏水，然后再加入盐酸酸液，以避免剧烈反应和喷溅。

加液完成后，用玻璃杯或漏斗轻轻摇晃容量瓶，使溶液均匀混合。

二、浓度的精确测定1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用来测定盐酸标准溶液浓度的方法之一。

我们通常会使用氢氧化钠溶液作为滴定溶液，将其逐滴加入已知体积的盐酸标准溶液中，直到溶液呈现酸碱中和的指示色变化，比如使用酚酞指示剂，溶液由无色变为粉红色。

通过记录滴定过程中的体积变化，利用化学计量学原理可以计算出盐酸标准溶液的浓度。

2. 分光光度法分光光度法是一种利用物质溶液对特定波长的光的吸收特性进行测定的方法。

通过使用分光光度计，我们可以测量盐酸标准溶液在特定波长下的吸光度，并与已知浓度的盐酸标准溶液建立标准曲线。

利用标准曲线，可以根据吸光度值精确计算出盐酸标准溶液的浓度。

三、注意事项1. 实验操作的准确性在配制盐酸标准溶液和浓度测定的实验过程中，需要保证实验操作的准确性。

使用准确的仪器和称量工具，注意加液顺序和操作步骤，避免误差的产生。

2. 溶液的保存和储存盐酸标准溶液应当保存在干燥、阴凉的地方。

盐酸滴定液配制与标定操作规程一、实验目的：掌握盐酸滴定液的配制与标定方法，提高实验操作的准确性和实验人员的安全意识。

二、实验仪器与药品：1.仪器：容量瓶、三角漏斗、滴定管、电子天平、计时器、酒精灯等。

2.药品：浓盐酸、去离子水、甲基橙指示剂。

三、实验操作过程：1.盐酸滴定液的配制：（1）称取适量浓盐酸，溶解于1000ml去离子水中，并转移到容量瓶中。

（2）用去离子水冲洗移液管，将水加入容量瓶中至刻度线，摇匀即为盐酸滴定液。

2.盐酸滴定液的标定：（1）准备标定溶液：用准确称量的标准稀钠碱溶液，转移至容量瓶中。

（2）加入几滴甲基橙指示剂，溶液变为橙黄色，摇匀。

（3）滴定操作：将盐酸滴定液装入滴定管中，加入较少量的盐酸滴定液，使溶液颜色由橙黄色变成粉红色。

（4）快速而轻柔地滴加盐酸滴定液，用滴定管的壁上的药液，渐渐溶解，并保持溶液颜色的变化。

（5）滴加盐酸滴定液至溶液颜色由粉红色变成橙黄色，记录滴定液的体积为V1四、实验注意事项：1.实验过程中要佩戴安全眼镜和实验手套，保证个人安全。

2.实验操作中要轻柔均匀地滴加盐酸滴定液，避免误差。

3.盐酸滴定液的配制要准确称取药品和水的质量，保证溶液浓度准确。

4.滴定时要注意滴定速度和滴定液的流动状态，避免过量滴定而造成滴定结果的不准确。

5.滴定前要进行预实验，熟悉滴定操作步骤和滴定液的变化规律，提高实验操作的准确性和信度。

五、实验数据处理与结果分析：1.计算盐酸滴定液的标定结果：滴定实验中记录滴定液的体积为V1，标定溶液的容积为V2C1=(V2/V1)×C2其中，C2为标定溶液的浓度。

2.对滴定结果进行误差分析，比较标定结果与预期结果，分析产生误差的原因，进一步提高实验操作的准确性。

六、实验安全与环保措施：1.实验过程中要戴上实验手套和安全眼镜，避免实验操作对身体和眼部造成伤害。

2.实验中产生的废液要妥善处理，避免对环境造成污染。

在实验室中，配制和标定盐酸标准溶液是一项非常重要的实验操作。

盐酸标准溶液既可以用作化学试剂，也可以用于化学分析中的定量分析。

本文将就0.01盐酸标准溶液的配制与标定这一主题展开深入探讨。

1. 0.01盐酸标准溶液的配制在进行0.01盐酸标准溶液的配制时，首先需要准备一定质量分数的盐酸溶液。

通常情况下，我们会选择优质的盐酸固体，并在纯净水中逐渐溶解，直到达到所需浓度。

在配制过程中，需要严格控制盐酸的质量和水的用量，保证最终得到的盐酸溶液质量分数准确。

而后，将稀释后的盐酸溶液定容至标定瓶，摇匀即可得到0.01盐酸标准溶液。

2. 0.01盐酸标准溶液的标定标定是为了确定所配制溶液中准确含量的一种实验操作。

在标定盐酸标准溶液时，首先需要准备一定量的碱基溶液，常用的是氢氧化钠溶液。

借助酸碱滴定法，逐滴加入盐酸标准溶液，直至出现中性反应为止。

通过实验测出所需的盐酸溶液的准确浓度，预先确定好浓度的盐酸溶液才能在实验中准确应用。

3. 个人观点和理解配制和标定盐酸标准溶液是实验室工作中的基础操作之一。

通过合理的实验设计和严谨的操作流程，可以得到准确的实验结果。

在实际操作中，需要严格按照实验步骤进行，并注意配制和标定的各个环节，以免引起误差。

盐酸标准溶液广泛应用于化学实验和分析化学中，因此正确的配制和标定对实验结果的准确性至关重要。

在实验操作中，我们应该不断积累经验，提高操作的准确性和技术水平，保证实验数据的可靠性。

在本文中，我们详细探讨了0.01盐酸标准溶液的配制与标定的操作步骤，并就该主题进行了个人观点和理解的共享。

通过深入的讨论和实际操作，相信读者能对该主题有更深入的理解和掌握。

希望读者在实际操作中能够严格遵守相关实验规范和流程，保证实验数据的准确性和可靠性。

盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种标准物质，它具有已知的浓度和成分，可用于定量分析、标定其他试剂、调节试剂的浓度等多种用途。

配制和标定盐酸标准溶液是实验室工作中非常重要的一环。

实验二 0.1 mol/L 盐酸溶液的配制和标定
1.主要试剂及器皿：
浓HCl 甲基橙 ： 0.2％水溶液 Na 2CO 3 固体（基准） 烧杯…
2.实验步骤
1. 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的配制
在通风橱中量取浓盐酸3.2ml 左右，倒入事先盛放一定量水的烧杯中，加水稀释到400ml.
2 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的标定的标定
用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250ml 锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度
式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g ），M Na2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积(ml)。

以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。

二次结果的相对偏差不超过0.2％。

3.、实验报告
4.、讨论：Na 2CO 3 基准在称量时应注意什么？P88
HCl
CO Na CO Na HCl V M W C 2322000
⨯=。

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试液配制标准操作规程
1.目的：
制订试液配制操作规程，规化配制操作，保证检验结果的准确性。

2.范围：
适用本企业药品检验涉用的所有试液。

3.责任：
质监部、检验室负责人、检验员
4.内容：
4．1概述
4．1．1试液为药品检验过程中涉用到的溶液、试液、指示液（剂）试纸、缓冲液等。

4．1．2技术依据：参照中国药典附录项下
4．2配制程序
4．2．1溶液类
4．2．1．1稀硫酸（酸化反应液）
试剂：浓硫酸、纯化水
配制步骤：量取纯化水约800ml于烧杯中在搅拌充分下，缓缓加入浓硫酸57ml，再加水至1000ml，摇匀。

附注：含硫酸（H2SO4）应为：1.84×57/1000=9.5%-10.5%
配制过程释放出大量的热量，所以要注意不能放在塑料盒中冷却，以防熔出穿更多免费资料下载请进：好好学习社区。

如何配置hcl标准溶液配置hcl标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置可以保证实验结果的准确性和可重复性。

下面将介绍如何准确地配置hcl标准溶液。

首先，我们需要准备一定质量分数的盐酸和一定体积的去离子水。

在实验室中，通常会使用浓度为37%的盐酸溶液。

为了方便计算，我们可以将37%的盐酸溶液稀释为1mol/L的盐酸溶液。

其次，我们需要准备一个准确称量的量杯和烧杯。

在称量盐酸的过程中，要注意使用专用的量杯，并且在称量之前要用去离子水冲洗干净，以避免其他物质的污染。

同时，在称量盐酸的过程中，要小心操作，避免溅到皮肤和衣物上，以免引起灼伤。

接下来，我们按照一定的比例将盐酸和去离子水混合。

在混合的过程中，要搅拌均匀，以确保盐酸和水充分混合。

在搅拌的过程中，要小心操作，避免溅到身上。

然后，我们需要使用PH试纸或PH计检测溶液的PH值。

通常情况下，1mol/L 的盐酸溶液的PH值应该在0左右。

如果PH值与标准值有较大偏差，需要重新调整溶液的配制比例，直到达到标准要求。

最后，我们需要将配置好的hcl标准溶液装入干净的玻璃瓶中，并在瓶子上标注好溶液的浓度和配制日期。

同时，要将瓶子密封保存在阴凉干燥的地方，避免阳光直射和高温。

通过以上步骤，我们就可以准确地配置hcl标准溶液了。

在实验中使用标准溶液时，要注意安全操作，避免溅到皮肤和眼睛上，同时要注意溶液的保存条件，避免溶液变质影响实验结果。

总之，配置hcl标准溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配置可以保证实验结果的准确性。

希望以上内容能对大家有所帮助，谢谢阅读！。

1mol/L盐酸配置标准操作规程起草：_______________________日期：审核：_______________________日期：批准：_______________________日期：生效日期：版本号： 1.0版密级：机密修订历史记录：1.目的建立1mol/L盐酸配置标准操作规程。

2.范围适用于1mol/L盐酸配置的操作。

3.职责质管部QC人员。

4.相关文件《中国药典》2010版《中国药品检验标准操作规范》5.程序5.1.实验器具：200ml玻璃瓶、100ml小烧杯、10ml移液管、一次性橡胶手套、口罩5.2.配置，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。

，系指蒸馏水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合纯化水的规定。

6.【配制】盐酸溶液（1mol/L）：取盐酸约90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

7.盐酸溶液（0.5 mol/L，0.2mol/L或0.1 mol/L），照上法配制，但盐酸的取用量分别为45ml，18ml或9.0ml。

7.1.实验操作前带上一次性橡胶手套、口罩。

7.2.用移液管吸取9ml盐酸溶液到小烧杯中，加水至100ml，用移液管混合均一装入200ml玻璃瓶中。

7.3.实验完毕清洗实验用具，清理台面清洁。

8.注意事项8.1浓盐酸具有挥发性，在打开瓶盖时，在空气中形成白雾属于正常现象。

8.2浓盐酸具有刺激性，在配置过程中带上口罩。

8.3配置过程中，勿将盐酸或配置液溅到衣物、人体和台面上，小心操作。

8.4当浓盐酸沾到皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净，浓盐酸溅到眼中，立即用水清洗应再用稀NaHco3溶液淋洗，再用水清洗。

9.附件：无.。

GMP文件建立试液配制操作规程，规范试液的配制操作，确保检验数据的准确度和精密度。

范围适用于本企业试液的配制职责试液配制人员对本标准负责。

内容一、配制依据:中国药典2010年版二部.二、膏状品、待包装品、成品检验用试液的配制：酸性氯化亚锡试液(砷盐）:称取氯化亚锡20g，加盐酸50ml, 滤过即得。

（有效期3个月)碘化钾试液(砷盐）：称取碘化钾16.5g，置200ml烧杯中，加适量水溶解，移至100ml 容量瓶中，稀释至刻度。

本液临用新配。

置棕色瓶中，避光。

稀盐酸（酸溶物):量取盐酸234ml，置1000ml容量瓶或烧杯中，加水稀释至1000ml，即得，本液含HCl应为9。

5～10。

5％。

醋酸铅棉花（砷盐):取脱脂棉1.0g，浸入醋酸铅试液与水的等容混合液12ml中，湿透后,挤压出去过多的溶液，并使之疏松，在100℃以下干燥后，贮于玻璃塞瓶中备用。

氢氧化钠试液（黏度）：取氢氧化钠4.3g，加水使溶解成100ml，即得.溴甲酚绿指示液(酸碱度）：取溴甲酚绿0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液2。

8ml 使溶解，再加水稀释至200ml，即得。

变色范围PH2.8～4。

6(黄→蓝绿）溴麝香草酚蓝指示液(酸碱度）：取溴麝香草酚蓝0.1g，加0。

05mol/L氢氧化钠溶液3.2ml使溶解,再加水稀释至200ml,即得。

变色范围PH6。

0～7.6（黄→蓝) 盐酸试液（1→40）（酸溶物)：量取浓盐酸10ml，加水稀释至400ml，摇匀即得。

盐酸试液（9→100）(黏度）:量取浓盐酸90ml，加水稀释至1000ml，摇匀即得。

醋酸铅试纸（硫化物）：取滤纸条浸入醋酸铅试液中，湿透后，取出，在100℃干燥即得。

醋酸铅试液(硫化物）：取醋酸铅10g，加新沸过的冷水溶解后，滴加醋酸使溶液澄清,再加新沸过的冷水使成100ml,即得。

醋酸盐缓冲液（PH3.5）（重金属)：称取醋酸铵25g加水25ml溶解后，加7mol/L 的盐酸试液38ml，用盐酸试液（2mol/L）或5mol/L的氨试液准确调节至3.5（电位法指示），用水稀释至100ml,即得.醋酸溶液（6 mol/L）(含量):量取醋酸36ml，,缓缓加入预先加一定量水的100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀即得。

目的：规范盐酸滴定液的配制操作。

适用范围：盐酸滴定液。

责任者：配制者、复核者。

HCl＝36.461、试药及试剂盐酸（分析纯）无水碳酸钠（基准物）甲基红－溴甲酚绿混合指示液： 0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加 0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀即得。

2、配制盐酸滴定液（1mol/L）：取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

盐酸滴定液（0.5、0.2或0.1mol/L）：照上法配制，但盐酸的取用量分别为45、18、或9.0ml。

3、标定3.1 原理盐酸与碳酸钠可定量地发生中和反应，在等当点，PH等于5左右时，产生显著突跃。

故选用甲基红－溴甲酚绿混合指示剂。

反应式如下：Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2CO3H 2CO3→H2O＋CO23.2 步骤盐酸滴定液（1mol/L）：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

每１ml的盐酸滴定液（1mol/L）相当于 53.00mg的无水碳酸钠。

根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

盐酸滴定液（0.5mol/L）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。

每１ml的盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。

盐酸滴定液（0.2mol/L）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。

每１ml的盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。

盐酸滴定液（0.1mol/L）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。

每1ml的盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

如需用盐酸滴定液（0.05、0.02或0.01mol/L）时，可取盐酸滴定液（１或0.1mol/L）加水稀释制成。

盐酸是生产操作规程生产前：1、检查各关路、阀门是否完好2、检查循环水池水量是否足量3、检查原料泵、稀酸泵电源是否接通4、检查尾气罐的液位及比重5、检查循环水泵及水压是否正常生产：1、打开原料罐与原料泵之间阀门，关闭原料泵后的两个阀门。

2、开启原料泵电源，缓慢打开往高位槽的进料阀门，将盐酸原料抽入高位槽，观察液位至快满。

缓慢关闭往高位槽的进料阀门，最后关闭原料泵电源。

将放空管从液中取出。

3、将高位槽盐酸原料用转子流量计流入第一、二蒸发器，待第二蒸发器液位至三分之二。

关闭进料阀门，停止进料4、打开稀盐酸、成品冷却器冷却水，调节进水阀门使两个冷却器水量适宜。

5、开启蒸汽总阀，打开排水阀拍完蒸汽冷凝水。

6、先开第二蒸发器蒸汽阀门调节蒸汽压力至0.1MPa左右，再开第一蒸发器蒸汽阀门调节蒸汽压力至0.1MPa左右，待第一、二蒸发器，待第二蒸发器加热沸腾后，开原料进料阀门至0.4M3／H,开稀酸阀门，保证稳定蒸馏。

7、调节稀酸阀门观察比重计在1.180左右。

低于时开大并稍开大进料阀门，高于时关小即可。

8、将最前流出的不合格盐酸进入2#成品罐，取小样分析，将蒸馏比重、外观合格地盐酸进入1#成品罐。

排出2#成品罐不合格的盐酸，并用合格成品洗涤。

当装至液位计快满时，转换至2#成品罐。

1#成品罐取样送检，合格后分装为1000公斤、25公斤、2500毫升规格的包装。

1000公斤、25公斤贴标签后入库。

2500毫升塑料瓶吹胶套、贴标签装箱，4瓶一件，放合格证、技术说明书，用胶带封口、打包机打包，包装箱贴标签。

办理入库。

9稀酸进入10M3稀盐酸罐，定期打入50M3稀盐酸罐.定期运走。

10、生产过程中，要经常巡检罐区的储罐、阀门、泵、管道。

停产1、先关闭进料阀，再关闭蒸汽阀。

2、待第一、二蒸发器内液体不沸腾后，操作人方可离开岗位。

3、关闭原料泵、稀酸泵电源。

4、待冷却器完全冷却后，关闭冷却水。

5、关闭罐区所有阀门。

6、停产后要经常巡检成品罐、原料罐、稀酸罐附件。

稀盐酸配制和使用技巧提高实验效率稀盐酸是实验室中广泛使用的化学试剂之一，常用于溶解和酸化反应。

正确的稀盐酸配制和使用技巧可以提高实验效率，确保实验结果的准确性和可重复性。

本文将介绍稀盐酸的配制方法以及使用技巧，帮助读者更好地进行实验操作。

一、稀盐酸的配制方法稀盐酸主要由浓盐酸与水按照一定的比例配制而成，常用的配制方法如下：1. 准备所需材料：浓盐酸、去离子水、容量瓶、比重瓶、实验手套、护目镜等。

2. 安全注意事项：稀盐酸具有较强的腐蚀性，操作时需佩戴实验手套和护目镜，保护好皮肤和眼睛。

3. 使用容量法配制稀盐酸：将容量瓶置于称量仪器上，先称取所需量的水，记录水的质量。

然后使用滴管加入适量的浓盐酸，使总质量达到容器预定的质量。

轻轻摇晃容器，保证混合充分。

最后再用去离子水将溶液稀释至刻度线处。

4. 使用比重法配制稀盐酸：使用比重瓶，先称取所需量的浓盐酸，记录浓盐酸的质量。

然后将浓盐酸倒入比重瓶中，加入适量的去离子水，轻轻摇晃使溶液混合均匀。

最后根据浓盐酸的密度和溶液总质量，计算出所需添加的去离子水质量，加入瓶中，摇匀即可。

二、稀盐酸的使用技巧1. 量取稀盐酸时：使用移液管或滴管时，应将吸管头完全浸没于稀盐酸中，吸取时切勿用嘴吸。

测量体积时，要将吸管贴壁倾斜，排气时不可带出液体。

2. 酸化反应中的搅拌：在将稀盐酸添加到其他试剂中以进行酸化反应时，应同时进行搅拌，以充分混合反应物。

3. 稀盐酸的保存：稀盐酸应存放在密封容器中，避免与空气中的湿气反应生成氯气。

另外，应避光保存，防止溶液被光照射而分解。

4. 使用稀盐酸的安全注意事项：稀盐酸在使用过程中需佩戴实验手套和护目镜，避免接触皮肤和眼睛。

使用过程中要远离易燃物品，以防止发生危险。

5. 腐蚀性废液的处理：实验结束后，产生的废液应按照正确的处理方法进行处理，不可随意倒入下水道或其他地方。

应遵循相关规定，将腐蚀性液体放入专用容器并妥善处置。

结语通过正确的稀盐酸配制和使用技巧，可以提高实验效率，确保实验结果的准确性和可重复性。