【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题4氧化还原反应

专题04 氧化还原反应【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。

(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。

(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。

【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。

如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。

2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。

如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。

(二)准确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe ＋ 8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、 (2014·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )【解析】CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl是加成反应，A项错误；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。

【答案】 B【变式探究】列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】 D【方法技巧】解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。

专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。

预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点 氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为 。

(2)“废渣”的主要成分是 。

答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。

专题四氧化还原反应1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。

易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。

2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应概念。

【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。

掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。

涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。

3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。

压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。

预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。

从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。

A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。

2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。

SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。

实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。

有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。

下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。

专题突破练(四) 氧化还原反应1．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。

答案： B2．下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2解析： 在反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中N 元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO 中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。

A.在2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑反应中，H 元素的化合价由NH 3中的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH 3作氧化剂，不符合题意。

B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。

C.在4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O 中，NH 3中的N 元素的化合价由－3价变为反应后N 2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。

D.在3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2中，NH 3中的H 元素的化合价由＋1价变为H 2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。

氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。

用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。

专题四 氧化还原反应1．(2016·浙江4月)下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl解析 A 项，反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应；B 、C 、D 项，反应前后化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。

答案 A2．(2016·浙江10月)下列反应中，水作氧化剂的是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4解析 水作氧化剂，说明得电子，有元素化合价降低，即有H 2生成。

A 项，水作氧化剂；B 项，水是氧化产物；C 项，水既不是氧化剂也不是还原剂；D 项，不是氧化还原反应。

答案 A3．(2016·浙江10月)已知还原性：SO 2－3>I －。

向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。

下列说法不正确的是( )A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －B ．当5a ＝4b 时，发生的离子反应为4SO 2－3＋2I －＋5Cl 2＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋8H ＋＋10Cl －C ．当a ≤b ≤32a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a m ol≤n (e －)≤3a mol D ．当a <b <32a 时，溶液中SO 2－4、I －与Cl －的物质的量之比为a ∶(3a －2b )∶2b 解析 由于还原性SO 2－3>I －，所以Na 2SO 3先与Cl 2反应：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋2H ＋，然后KI 反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2016届腾八中《氧化复原反响》高考题型回首（2 005年题）已知KH和反响生成2和KOH，反响中1molKH（）1 .11HA．失掉1mol电子B．获得1mol电子C．失掉2mol电子D．没有电子得失2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，必定条件下自然界存在以下反响：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.以下说法正确的选项是．2既是氧化产物又是复原产物．2发生反响，有10mol电子转移C uS5molFe S．产物中的42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作复原剂S O3.（05广东）从海水中能够提取溴，主要反响为：2Br2+Br2，以下说法+Cl=2Cl正确的选项是（）A.溴离子拥有氧化性B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.氯气的氧化性比溴单质强2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。

制备方法为：2KClO222SO42ClO2↑+K242↑+2H2。

以下说+H C+HSO+2CO是（）A．KClO3在反响中失掉电子B．ClO2是氧化产物C．1molKClO3参加反响有2mol电子转移D．H2C2O4在反响中被氧化NaH是一种离子化合物，它跟水反响的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它跟液氨、乙醇等发生近似的反响产生氢气。

以下相关NaH的表达错误的选项是（A．跟水反响时，水作氧化剂B．NaH中Na+半径比H-半径大C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移D．跟液氨反响时，有NaN5.以下说法正确的选项是()。

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被复原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作复原剂的氧化复原反响(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反响为氧化复原反响(2013·天津，6B)D．Cl2和SO2均能使品红溶液退色，说明两者均有氧化性(2012·山东，12A)(2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少许实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。

专题 04 氧化复原反响【考向解读】(1)纯真考察氧化复原反响的较少，往常以典型物质或工业生产流程为载体，考察学科内知识的综合应用。

(2)在选择题中主要考察氧化复原反响观点的辨析及电子转移数量的判断。

(3)在非选择题中主假如联合生产流程、化学实验考察氧化复原反响型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相联合进行命题，考察守恒规律在氧化复原反响计算中的应用。

【命题热门打破一】氧化复原反响的观点( 一) 正确辨析氧化复原反响观点“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误以为有单质参加或生成的反响必定是氧化复原反响。

如O2与O3的转变成非氧化复原反响。

2．误以为元素由化合态变成游离态必定被复原，其实不必定。

如HCl→Cl 2，氯元素被氧化， CuO→Cu，铜元素被复原。

( 二) 正确识记高考常考物质元素的化合价——迅速破题抓题眼＋2＋2－21．CuFeS2： Cu Fe S＋62．K2FeO4： Fe－33.Li 2NH、 LiNH2、 AlN ： N＋24．Na2S2O3： S＋5＋5．MO2： M＋36．C2O24－： C＋2－37．HCN： C N＋ 1 － 18．CuH： Cu Hn－＋－n ： F e9．FeO4＋4－310． Si 3N4： Si N例 1、 (2014 ·山东理综，7，5 分 ) 下表中对应关系正确的选项是 ()光CH3CH3＋ Cl 2――→ CH3CH2Cl ＋ HClA 均为代替反响CH2===CH2＋HCl―→ CH3CH2Cl由油脂获得甘油B 均发生了水解反响由淀粉获得葡萄糖Cl ＋ 2Br －===2Cl －＋ Br22C 均为单质被复原的置换反响Zn＋ Cu2＋===Zn2＋＋Cu2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑D 均为水作复原剂的氧化复原反响Cl ＋ H O===HCl＋ HClO2 2【分析】CH2===CH2＋HCl―→ CH3CH2Cl 是加成反响， A 项错误； Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu 中单质 Zn 被氧化， C 项错误； D 项两个反响中水既不是氧化剂也不是复原剂，D项错误。

氧化还原反应【知识点的知识】1、概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应．（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）；（2）特征：有元素化合价的升降．2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：1）置换反应一定是氧化还原反应；2）复分解反应一定不是氧化还原反应；3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）关系图如下图所示：3、相关概念辨析1）氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2）氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3）氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物．4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5）氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6）氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂．7）关系网络如下图所示：【命题方向】题型一：氧化还原反应的判断典例1：（2010•福州一模）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）A．CO+CuO△¯Cu+CO2 B．2Al+Fe2O高温¯Al2O3+2Fe C．2O3催化剂¯3O2D．Cl2+2FeCl2═2FeCl3分析：反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合“一变多”特征的反应，属于分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，有电子的转移的化学反应是氧化还原反应．解答：A、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；B、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；C、该反应没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C错误；D、该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，根据定义来分析解答即可．题型二：氧化剂、还原剂和转移电子数的判断典例2：（2014•宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．题型三：是否需要加入氧化剂（或还原剂）的判断典例3：（2013•浙江模拟）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A．SO2→SO3 B．CuO→Cu C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-分析：加入还原剂才能发生，则选项中物质为氧化剂发生的化学反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误；B．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B正确；C．I-→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；D．HCO3-→CO32-中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大．【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值（2）表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有氧化性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．（4）价态变化规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉．本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△¯KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．①歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．②价态归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．（5）性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．一、选择题（共15小题）1．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．离子反应一定是氧化还原反应B．阴离子只有还原性C．阳离子只有氧化性D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：12．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．SO3+H2O═H2SO4 B．NH4Cl NH3↑+HCl↑C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3═NaNO3+HO23．在反应：H2+CuO H2O+Cu中，H2作（）A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物4．有关SiO2+2C Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是（）A．SiO2是还原剂B．氧化剂与还原剂的质量比为1：2C．生成1molSi此反应中电子转移4molD．CO是还原产物5．锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：36．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N 2+2CO 2，其中的氧化剂是（ ）A ． COB ． NOC ． N 2D ． CO 28．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ）A ． 4Fe （0H ）2+O 2+2H 2O ═Fe （OH ）3B ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ C ． 4NH 3+5O 24NO+6H 2OD ． Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑9．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G →Q+NaCl ②Q+H 2O →X+H 2 ③Y+NaOH →G+Q+H 2O④Z+NaOH →Q+X+H 2O则G 、Q 、X 、Y 、Z 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A ． QGZYXB ． GYQZXC ． GYZQXD ． ZXGYQ10．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A ． 钢铁厂高炉炼铁B ． 工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C ． 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D ． 氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱11．水热法制备直径为1〜100nm 的颗粒Y （化合物），反应原理为：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+aOH ﹣═Y+S 4O 62﹣+2H 2O ，下列说法中不正确的是（ ）A ． a=4B ． S 2O 32﹣中硫元素被氧化C ． 将Y 均匀分散到水中可制得胶体D ． Y 物质中铁元素的化合价均为+3价 12．黑火药爆炸后产物为K 2S 、N 2、CO 2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（ ）A ． 氧气B ． 木炭C ． 硫磺D ． 硝酸钾13．钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O22﹣的电子式为：C．反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性14．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是．请标出下列反应的电子转移的方向和数目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为mol．17．研究物质间的氧化还原反应有重要意义．（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量mol．高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时电池的负极反应式为．充电时电解液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）．（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①电解池总反应：2+2H+═S2+H2↑②电解生成的S2O82﹣水解：S2+2H2O═H2O2+2H++S．电解池中阴极反应式．18．氧化还原反应的实质是．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成mol FeCl3．19．在水溶液中，YO3﹣与S2﹣发生反应的离子方程式为：YO3﹣+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O （1）此反应中，发生氧化反应，氧化剂是．YO3﹣中Y的化合价是．（3）Y元素原子的最外层电子数是，它可能处于第族．20．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B 的物质的量之比为1：4．请回答：（1）其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是．其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为．（3）其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为．22．硫、氮、碘都是重要的非金属元素．（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是g．已知：2I（g）═I2（g）△H=﹣151 kJ•mol﹣1；2H（g）═H2（g）△H=﹣436 kJ•mol﹣1；HI （g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ•mol﹣1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=kJ•mol﹣1．（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol•L﹣1．②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是（填编号），在这种条件下平衡常数K值（填“增大”、“变小”或“不变’，）．A．恒温条件下，缩小反应的容积B．恒容条件下．加入适当催化剂C．在恒容下，升高温度D．在恒容下，充入N2使容器压强增大③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为．23．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+ Fe3+ Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6（1）写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式．还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．A．明矾B．铁屑C．生石灰D．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；A．Na2O2B．Ba（OH）2C．Ca（OH）2D．NaOH此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（4）写出阴极的电极反应式．（5）电解法中加入氯化钠的作用是：．氧化还原反应参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．离子反应一定是氧化还原反应B．阴离子只有还原性C．阳离子只有氧化性D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应；B．阴离子可能具有强氧化性；C．阳离子可能具有还原性；D．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物．解答：解：A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应，如H++OH﹣=H2O，故A错误；B．阴离子可能具有强氧化性，如MnO4﹣，故B错误；C．阳离子可能具有还原性，如Fe2+，故C错误；D．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道元素化合价与元素性质关系，注意规律中的反常现象，易错选项是BC，题目难度不大．2．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．SO3+H2O═H2SO4 B．NH4Cl NH3↑+HCl↑C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3═NaNO3+HO2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A不选；B．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B不选；C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，同时还属于置换反应，故C选；D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道氧化还原反应本质及特征的区别，题目难度不大．3．在反应：H2+CuO H2O+Cu中，H2作（）A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．解答：解：H2+CuO H2O+Cu中H元素化合价由0价变为+1价，Cu元素化合价由+2价变为0价，所以氢气是还原剂、氧化铜是氧化剂、水是氧化产物、铜是还原产物，故选A．点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，结合基本概念来分析解答，难度不大．4．有关SiO2+2C Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是（）A．SiO2是还原剂B．氧化剂与还原剂的质量比为1：2C．生成1molSi此反应中电子转移4molD．CO是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，再结合还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物的概念及物质间的关系来分析解答．解答：解：A．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，所以二氧化硅是氧化剂，故A错误；B．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，所以二氧化硅是氧化剂、碳是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，其质量之比=（1×60）：=5：2，故B错误；C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，该反应中生成1molSi此反应中电子转移的物质的量=1mol×（4﹣0）=4mol，故C正确；D．CO是氧化产物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化、物质间的关系及基本概念来分析解答，题目难度不大．5．锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3考点：氧化还原反应．分析：A．在反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C．根据FeS和转移电子之间的关系式计算；D．反应①与反应②中还原剂分别是Fe、C．解答：解：A．反应①中O元素化合价由0价变为﹣2价、②中Sb元素化合价由+3价变为0价，所以①②的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故A错误；B．反应②说明高温下还原剂是C、还原产物是Sb，所以C的还原性比Sb强，故B正确；C．反应①中每生成1mol FeS时，转移电子的物质的量=1mol×=2mol，故C错误；D．反应①与反应②中还原剂分别是Fe、C，每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6：6=1：1，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb 元素的化合价由+2降低为0，A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．7．治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（）A．CO B．NO C．N2 D．CO2考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．分析：根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的物质具有氧化性，被还原，反应物中化合价升高的物质具有还原性，被氧化．解答：解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物．故选B．点评：本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断．8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．专题：氧化还原反应专题．分析：阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A错误；B．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C．该反应中氮元素化合价由﹣3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故C正确；D．该反应中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应和基本反应类型的关系，明确阴影部分表示的含义是解本题关键，根据这几个反应概念来分析解答即可，难度不大．9．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．解答：解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为﹣1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞﹣1，③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．10．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．钢铁厂高炉炼铁B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A．炼铁厂涉及的反应方程式有C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C．涉及的反应有4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故C不选；D．涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．。

氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪ 一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）化学反应 3．其它分类法a ．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。

b ．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。

氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。

表示转移电子数时，需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。

4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。

考点一基于“双线桥”辨析概念略题组一氧化还原反应相关概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应()(2014·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014·山东)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(2013·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10A)题组二“双线桥”分析“陌生”反应2．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

下列说法不正确的是() A．上述反应属于置换反应B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 molC．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A．生成40.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol考点二 氧化还原反应的基本规律及应用略题组一 性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋，Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋。

第二章专项突破一、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO() 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O()3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()4．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O()5．3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O()6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2()7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O()11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O() 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H ＋＋5HO2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O()213．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－() 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O() 答案：1．× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.√7.×8.×9.×10.×11.×12.√13.×14.×二、必须学会的易考易错36个离子方程式1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

冠夺市安全阳光实验学校专题04 氧化还原反应1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

3．【第三次模拟】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。

下列说法不正确的是A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b【答案】D的量: 0<n(H+)≤2bmol，C正确；D．当0<b<a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol 硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子，剩余次氯酸钠是(a-b)mol，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol，D错误。