第一节 化学反应速率第2课时 活化能课后练习

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。

第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。

(2)反应的化学方程式为______________________________________。

答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。

第2课时活化能基础巩固1.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述不正确的是()。

A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能增大该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:D解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而增大化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。

2.在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③压缩容积增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。

能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的是()。

A.①⑤B.①③C.②⑤D.③④⑤答案:C解析:①增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;③压缩容积增大压强实际为增大反应物浓度,与①相同;④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。

3.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是()。

A.分子发生碰撞就一定发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量即为活化能答案:C解析:发生碰撞,但反应物分子能量较低,或者取向不当时,不发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间在合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差称为活化能,D项错误。

4.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()。

A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将容器的容积压缩,可增大活化分子百分数,有效碰撞次数增大答案:A解析:恒容充入氩气,反应物浓度不变,反应速率不变,A项正确;W是固体,改变其用量对反应速率无影响,B项错误;升高温度,能同时增大正、逆反应速率,C项错误;压缩容器的容积,各物质的浓度增大,可增大单位体积内的活化分子数,但活化分子百分数不变,D项错误。

活化能越低，单位体积内活化分子数就越多，单位时间单 位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。
例1.研究发现，以CO2和NH3为原料合成尿素的反应 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)分两步完成，其 能量变化如下图所示: 第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) 第二步：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) 两步反应中，反应速率较快的是第_一__步，决定总反应 速率的是第_二__步。
这堂课学到了什么？
①简单碰撞理论。 ②活化能、活化分子。 ③从活化能与活化分子的角度理解影响化学反应速率的因素。
PART 04
04
课后作业
02
活化分子与影响化学反应速率的因素的关系
三、催化剂
加入催化剂
加入催 活化能 活化分子百 单位体积内活 有效碰撞 反应速 化剂 降低 分比增大 化分子数增多 次数增多 率加快
02Байду номын сангаас
活化分子与影响化学反应速率的因素的关系
四、压强
增大压强
增大 反应物浓 单位体积内分 单位体积内活 有效碰撞 反应速 压强 度增大 子总数增多 化分子数增多 次数增多 率加快
如反应2HI══H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：
2HI→H2+2I∙
2I∙→I2
以上每一步反应都称为基元反应，大多是化学反应都可以拆分
为若干个基元反应。先后进行的基元反应反映了了反应历程，
又称为反应机理。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必
须发生碰撞。
01
活化能
一、简单碰撞理论
1.基元反应和反应历程 是不是所有的碰撞都能引发反应？

2021-2022学年高二化学同步学习高效学与练（自主学案）第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能课程学习目标1.了解影响化学反应速率的因素；了解控制化学反应速率的一般方法。

2.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。

学科核心素养1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。

2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。

3.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。

【知识回顾】.影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由物质本身的性质决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。

2.外界条件的影响（次要因素）（1）温度影响升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。

（2）浓度影响增加反应物浓度，速率增大，反之，速率减小。

（3）催化剂影响催化剂能极大的改变反应速率。

（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（缩小容器体积），可以加快化学反应速率；减小气体压强（增大容器体积），可以减慢化学反应速率。

3.其他影响因素：（1）如固体参加反应，增大固体表面积，反应速率增大。

（2）反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

（3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

【新知学习】一、影响化学反应速率的因素 1．内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。

2．实验探究(1)实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ 实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现浑浊，但后者出现浑浊更快增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大催化剂前者无明显现象，后者出现大量气泡催化剂能加快化学反应速率(2)实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较实验步骤 ①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H 2所需的时间。

第二课时影响化学反应速率的因素活化能[明确学习目标] 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

影响化学反应速率的因素1．相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。

2．在一般情况下，当其他反应条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率01增大，降低反应物的浓度，化学反应速率02减小，升高温度，化学反应速率03增大，降低温度，化学反应速率04减小。

3．催化剂可以改变化学反应的速率。

4．对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。

活化能101多个反应步骤才能实现。

例如：2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成：2HI―→H2＋2I·2I·―→I2每一步反应都称为02基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI===H2＋I203反应机理。

201碰撞。

并不是反应物02能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。

3．发生有效碰撞的分子必须具有01足够的能量，这种分子叫做活化分子，02活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

4．反应物、生成物的能量与活化能的关系图反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。

5．用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响(1)增大反应物浓度，单位体积内活化分子数01增多，单位时间内有效碰撞次数02增加，化学反应速率03增大。

同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率04减小。

(2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量05增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了06反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数07增加，因而化学反应速率08增大。

同理，降低温度会使化学反应速率09减小。

(3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的10活化能。

第2课时影响化学反应速率的因素活化能A级必备知识基础练1.(2022山东滨州高三期末)甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是()A.参与反应的反应物总键能小于生成物总键能B.该历程中最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ·mol-1C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的ΔH=+157.2 kJ·mol-1D.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同2.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.(2022辽宁大东高三开学考试)热催化合成氨面临的两难问题:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti—H—Fe 双温区催化剂(Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。

Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是()A.整个反应的总反应速率由②决定B.①为氮氮三键的断裂过程C.④为N原子由Ti—H区域向Fe区域的传递过程D.使用Ti—H—Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.C与CO2反应生成CO时,增加C的量能使反应速率增大B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大该化学反应速率5.A、B在溶液中发生反应:A+B C。

现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是()①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①6.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。

化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。

v(A)表示物质A 的化学反应速率。

单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。

3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。

这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。

注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。

所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。

考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。

外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。

减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。

⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能课后训练一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是( )A．活化分子发生碰撞即发生化学反应B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2．升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．下列说法正确的是( )A．同体积的0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 H2SO4与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉末分别和同浓度盐酸反应，速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同D．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后，催化剂化学性质和质量发生了变化C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率5．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．仅⑤C．仅①④ D．仅①②③④6．下列说法不正确的是( )A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．反应的活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差，如图所示反应的活化能为E－E17．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强8．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)9．在一个体积可变的密闭容器中点燃一支蜡烛。

第二课时影响化学反应速率的因素基础练习题1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应2.反应2A(g) 2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是( )A.降温B.加催化剂C.升温D.加压3.对于反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是( )A.降低温度能加快反应速率B.增加NO的浓度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。

下列影响反应的因素有( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③④5.(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍帕B.盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反应在较高温度下进行6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.15 5 0.15 5D 35 5 0.2 5 0.2 207.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。

其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（）A.2 mol NO2和1molO2B.1 mol NO和1molO2C.1 mol NO和2molO2D.2 mol NO和1molO28.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为吸热反应，反应速率为v1,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为放热反应，反应速率为v2。

化学反应动力学活化能计算练习题熟练计算反应的活化能和速率常数化学反应动力学研究了反应速率和反应机理的关系，其中活化能是一个重要概念。

本文将介绍如何计算化学反应的活化能和速率常数，并给出一些相关的练习题。

一、活化能的定义和计算方法活化能是指化学反应中起始物质的能量与反应中间体的能量之差。

其计算公式如下：Ea = RT ln(k/T)其中，Ea表示活化能；R为理想气体常量（8.314 J/(mol·K)）；T 为反应温度（K）；k为速率常数。

二、速率常数的计算方法速率常数是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的摩尔数的比例系数。

1. 一级反应对于一级反应，速率方程可表示为：r = k[A]其中，r为反应速率；k为速率常数；[A]为反应物的浓度。

2. 二级反应对于二级反应，速率方程可表示为：r = k[A]^2其中，r为反应速率；k为速率常数；[A]为反应物的浓度。

3. 伪一级反应对于伪一级反应，其速率方程可以看作是一级反应的速率方程，但实际反应机理可能不同。

三、活化能和速率常数的计算练习题练习题1：已知一级反应的速率常数为0.05 min^-1，在298 K时的活化能为80 kJ/mol。

求在400 K时的速率常数和活化能。

解答：根据活化能的计算公式 Ea = RT ln(k/T)，我们可以列式求解：80 kJ/mol = (8.314 J/(mol·K)) * 298 K * ln(0.05/298)求得：ln(0.05/298) ≈ -18.01将以上结果代入 Ea = RT ln(k/T) 可得：80 kJ/mol = (8.314 J/(mol·K)) * 400 K * ln(k/400)化简可得： ln(k/400) ≈ 4.81进一步化简可得：k ≈ 400 * e^4.81 ≈ 12143.2 min^-1练习题2：已知二级反应的速率常数为0.02 mol^-1·L·s^-1，在25 ℃时的活化能为75 kJ/mol。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列影响化学反应速率的主要因素是()A.压强B.浓度C.接触面积D.反应物的性质2.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑤C.①②③D.②③④活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞,活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子取向有关,故错误;②普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;③升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加,反应速率增大,故正确;④增大反应物浓度,单位体积内活化分子数目增多,单位时间内有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故正确;⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学反应,故正确。

3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能,增加活化分子百分数,使化学反应速率增大,但不会改变反应的焓变。

4.反应A(s)+2B(g)2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量B.降低温度C.使用催化剂D.消耗掉部分B物质是固体,增加A物质的量不能增大化学反应速率;降温使反应速率减小;消耗掉部分B物质使反应速率减小。

使用催化剂可增大反应速率。

5.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。

下列说法正确的是 A ．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) H = +a kJ/mol (a >0)B ．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C ．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D ．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂4．研究表明N2O 与CO 在Fe ＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．反应中有极性键的断裂B ．Fe ＋为催化剂，使反应的活化能减小C ．反应过程中铁元素的化合价未发生变化D ．Fe ＋＋N2O →FeO ＋＋N2、FeO ＋＋CO →Fe ＋＋CO2两步反应均为放热反应5.用H2O2、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。

(1)资料1:KI 在该反应中的作用:H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-。

总反应的化学方程式是 。

反应Ⅰ反应Ⅱ 铜催化剂(2资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图示,其中①有KI加入,②无KI 加入。

下列判断正确的是(填字母)。

a.加入KI后改变了反应的路径b.加入KI后改变了总反应的能量变化c.H2O2+I-H2O+IO-是放热反应【课后作业参考答案】1. C2.B 3．C 4.C5.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)a【素材积累】1、人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。

博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。

我不知道将来会去何处但我知道我已摘路上。

思想如钻子，必须集中摘一点钻下去有力量。

失败也是我需要的，它和成功对我一样有价值。

2、为了做有效的生命潜能管理，从消极变为积极，你必须了解人生的最终目的。

你到底想要什么?一生中哪些对你而言是最重要的?什么是你一生当中最想完成的事?或许，你从来没有认真思量过生命潜能管理旧是以有系统的方法管理自我及周边资源，达成。

活化能和反应速率的关系练习题一、选择题1. 活化能是指：A. 反应物转化为产物所需要的最小能量B. 反应物转化为产物所释放的最小能量C. 反应物转化为产物所需要的中等能量D. 反应物转化为产物所释放的中等能量2. 下列哪个因素对反应速率没有影响？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂3. 以下哪个因素会提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大反应容器体积D. 用不同的催化剂4. 以下哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物的粒径B. 反应物的溶解度C. 反应物的颜色D. 反应物的质量5. 反应速率随温度的升高而：A. 升高B. 降低C. 不变D. 先升高后降低二、填空题1. 反应速率可以通过测量反应物的_____________或产物的_____________来确定。

2. 在反应速率与温度关系的图像上，活化能由曲线的_____________。

3. 反应速率与溶液浓度之间的关系可以用_____________定律表示。

4. 催化剂可以通过_____________反应的活化能，从而加快反应速率。

5. 反应速率与浓度的关系可以通过_____________方程来表示。

三、解答题1. 请用实验图像解释活化能和反应速率之间的关系。

2. 针对一个反应速率较慢的反应，列举至少三种方式来提高反应速率，并解释原理。

3. 某反应速率随温度的升高先增加后减少，试解释原因。

4. 简述催化剂在反应中的作用，并给出一个具体的例子加以说明。

五、案例分析某化学反应速率较低，为了加速反应进程，考虑引入催化剂。

请具体描述该催化剂可能的作用机理，并说明如何选择和添加合适的催化剂。

六、论述题请结合生活实例，详细阐述活化能和反应速率的重要性，以及如何利用活化能和反应速率的相关知识来解决实际问题。

注意：以上练习题旨在考查学生对活化能和反应速率的理解和应用能力，可根据实际情况酌情增加题目数量和难度。

在回答问题时，应以清晰准确的语言表达，给出充分的依据和合理的解释，以展现对相关知识的理解和应用能力。

化学反应速率常数初中化学实验活化能计算练习题化学反应速率常数和反应活化能是化学反应速率的重要参数，它们可以用来描述化学反应的快慢程度。

在初中化学实验中，我们经常通过实验数据来计算反应速率常数和反应活化能。

下面是一些化学实验活化能计算练习题，帮助我们加深对这些概念和计算方法的理解。

1. 实验中得到一组数据如下：时间（s） 0 20 40 60 80反应浓度（mol/L） 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02根据上述数据，计算反应速率常数k的值。

解析：根据反应速率公式，反应速率v和浓度的关系为v = k[A]^m，其中[A]表示反应物A的浓度，m为反应物A的反应阶数。

由于这里只有一个反应物A，所以m = 1。

根据上述数据，我们可以选取任意两组数据进行计算。

以第一组和第三组数据为例，根据反应速率公式可以得到：v1 = k[A1]^mv2 = k[A2]^m将上述两式相除，得到：v2 / v1 = (k[A2]^m) / (k[A1]^m)由于这里的反应物A浓度改变了一倍，所以[A2] / [A1] = 0.06 / 0.10 = 0.6。

带入数据，可得：v2 / v1 = (0.06 / 0.10)^m = 0.6^m根据上面的计算结果，我们可以得到一个表示反应速率比值的关系式。

在本题中，由于m = 1，所以：v2 / v1 = 0.6^1 = 0.6根据上述公式，我们可以得到：k = (v2 / v1) * (1 / [A2]^(m-1)) = (0.6) * (1 / 0.06) = 10 mol^(-1)L^(m-1)s^(-1)所以，反应速率常数k的值为10 mol^(-1)L^(m-1)s^(-1)。

2. 根据实验数据，计算反应活化能Ea的值。

解析：反应活化能Ea可以通过阿伦尼乌斯方程来计算。

阿伦尼乌斯方程的形式为：k = A * e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示阿伦尼乌斯常数，e表示自然对数的底数，Ea表示反应活化能，R表示理想气体常量，T表示反应温度。