考点31 燃烧热与中和热 能源-备战2020年高考化学考点

第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。

(2)符号：（3）单位：。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。

因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

2.热化学方程式：（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：①、②、③、④。

（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:（1）概念：。

（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5. 盖斯定律:（1）概念：。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。

[:学,科,网]【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。

——————————教育资源共享步入知识海洋————————6-1-3 考点三燃烧热和中和热能源一、燃烧热和中和热的概念1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量解析：中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，C不正确；稀氨水是弱碱，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D不正确。

答案：B2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数解析：燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即生成液态水而不是气态水，A错误；醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则a<b，C错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，D正确。

专题30 热化学方程式的书写与判断1．定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。

2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

如H 2(g)+O 2(g)H 2O(g)　12ΔH =−241.8 kJ·mol −1表示的意义为1 mol H 2(g)和mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)时放出241.8 kJ 的热量。

123．热化学方程式的书写与判断（1）热化学方程式的书写步骤步骤1 写方程——写出配平的化学方程式；步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa 、25 ℃时可不标注)；步骤4 标ΔH ——在方程式后写出ΔH ，并根据信息注明ΔH 的“+”或“−”；步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH 的数值及单位。

ΔH 的单位一般为kJ·mol −1。

（2）热化学方程式的判断①检查是否标明聚集状态。

②检查ΔH 的“+”“−”是否与吸热、放热一致。

③反应热ΔH 的单位是否为“kJ·mol −1”。

④检查ΔH 的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。

⑤表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。

书写热化学方程式的注意事项（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105 Pa 。

（2）注意ΔH 的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH ，若为吸热反应，ΔH 为“+”，若为放热反应，ΔH 为“−”，单位一般为kJ/mol 或kJ·mol −1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。

（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s 、l 、g 、aq ）才能完整地体现出热化学方程式的意义。

高中化学中和热和燃烧热的知识点化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学好化学需要了解各方面的知识点，下面店铺的小编将为大家带来中和热和燃烧热的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学中和热和燃烧热的知识点介绍重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算[知识分析]一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热;常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H=-57.4kJ/mol。

中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

数据处理：△H=-Q/n=-cm△t/n水其中：c=4.18J/(g?℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t=t2-t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。

说明：1. 燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。

2. 物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气(即氧气)接触;并且温度要达到物质的着火点;而燃料充分燃烧的条件则是：要有适当过量的氧气，可燃物与空气要有足够多的接触面积。

以上两者既有相同的地方，也有不同的地方。

3. 燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源的同时可能对环境产生污染。

4. 理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：①25℃、101kPa;②1mol纯物质;③完全燃烧;④稳定的化合物。

5. 一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：C→CO2;H→H2O(液态);S→SO2。

6. 燃烧热表示的意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量。

7. 书写热化学方程式时，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。

备战2020高考化学：反应热及中和热、燃烧热概念的判断与应用1．(2019·合肥高三月考)下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量2．(2018·枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．(2018·成都质检)下列说法正确的是()A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定4.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。

高三化学一轮复习——燃烧热中和热能源1．燃烧热和中和热的比较2.中和热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。

②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。

3．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。

②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。

(1)S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)(×)(2)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(√)(3)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)(√)(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(×)(5)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。

2019-2020年高三化学教材教案燃烧热和中和热[重点难点]1．理解燃烧热的概念，利用热化学方程式进行有关燃烧热的计算。

2．理解中和热的概念，熟练写出稀溶液中强酸与强碱中和反应的热化学方程式。

[知识讲解]一、燃烧热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热是反应热的一种。

燃烧热所涉及的燃烧反应是指可燃物在氧气中充分燃烧的狭义燃烧，像H2在Cl2中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。

“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。

燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。

二、中和热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热，中和热也是反应热的一种。

强酸和强碱在稀溶液中的中和反应实质是H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H= －57.3kJ·mol-1中和热的标准是以生成1molH2O所放出的热量来衡量的。

弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol-1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则它们的中和热要高于上值。

三、使用化石燃料的利弊和新能源的开发1．燃料广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。

2．化石燃料煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。

3．煤作燃料的利弊（1）从化学的角度来看，煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率小，热量利用效率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉不仅会产生SO2等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。

高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。

分为吸热反应和放热反应。

2、热化学方程式的书写和应用（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。

热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。

3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。

（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。

碳燃烧可以生成CO、CO2。

CO2是稳定的氧化物。

碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。

（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。

在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。

（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。

4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。

破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。

△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。

所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。

对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。

生成物本身的能量较低，比较稳定。

第二节燃烧热，中和热，能源一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热通常可由实验测得。

2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）•⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。

2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

考点31 燃烧热与中和热 能源一、燃烧热和中和热 1．燃烧热(1）概念：在101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ·mol −1表示。

燃烧热的限定词有恒压．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量（．．．．．．．．．．1 mol ．．．．）、．．完全燃烧、稳定的氧化物．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g ），H→H 2O(l),S→SO 2(g)等.(2）表示的意义:例如C 的燃烧热为393。

5 kJ·mol −1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393。

5 kJ 的热量.（3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数.例如：C 8H 18(l)+252O 2(g ）8CO 2(g ）+9H 2O(l ） ΔH =−5 518 kJ·mol −1，即C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ·mol −1。

（4）燃烧热的计算:可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n （可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量;ΔH为可燃物的燃烧热.2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H2O时的反应热叫中和热。

(2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O;③用离子方程式可表示为OH−（aq)+H+（aq)H2O(l) ΔH=−57。

3 kJ·mol−1。

3．燃烧热与中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH<0，单位：kJ·mol−1不同点反应物的量1 mol（O2不限量)不限量生成物的量不限量H2O（l）是1 mol反应热的含义1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量；不同的可在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O（l)和可溶性盐时放出的热燃物,其燃烧热一般不同量；不同的反应物中和热大致相同，均约为57。