难溶电解质的溶解平衡精华版

②B如aS何O操4 作①②B才a饱移S能O和走保4 N上+证a2层绝CCOO大溶33溶多2液-数液BaBBCaaOSSO3(O4s4转B)、a化CB为Oa3CBaO+C（3SOO重34？2复- ①②操作）
……
BaCO3 H+ Ba2+
沉淀的转化：
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。
(2)条件： ①一般情况下，溶解能力相对较强的物质转化为 溶解能力相对较弱的物质。
解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶 解是吸热过程。
③同离子效应：增大离子浓度，平衡 向沉淀方向移动
④离子反应效应 减小离子浓度，平衡 向溶解方向移动
三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解 平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积．zxxk
２.表达式
（（①12若））在已B上a知NSB述Oa，a24体S的C常O系OK温43中sp下，比，实BBaB现aCaCBSOOOa3CS小B34O的的O+a，342KK向2+你-SSPPB+认==+a1C5为..0O1×2能×3S转N1O实1a0化40-+2现-190-，这则一C转O化32-溶吗液？中
CO32-浓度必须： 大于5.1×10-4mol/L
四、沉淀溶解平衡的应用
(一) 沉淀的生成
1、沉淀生成的条件： Qc>Ksp
2、生成沉淀的方法：
①加沉淀剂法： 例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节pH法：
例2、若使Fe3+ （当c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 时认为已完
全沉淀）完全沉淀，pH至少应为多少？
Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
例1：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度
积表达式。
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO4-(aq) Ksp=C2 (Ag+) ·C (CrO4- )
Fe(OH)3(S)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=C (Fe3+) ·C3 (OH-)
c(O H )3 2.61 0393 2.61 039
c(F3e)
1 05
6.41 0 1(2mo L 1 l)
pH = 2.8
例3、1mol·L-1CuSO4溶液中,除去含有少量的
Fe3+杂质，则pH应在什么范
围？ Zx.xk
Cu(OH)2（S）
Cu 2+ + 2OH –
Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20
Ag+ + Cl-
+ NaBr == Br- + Na+
沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。
沉淀转化的特点： Ksp差值越大, 沉淀转化越彻底。
AgBr
2、溶解能力相对较弱的
溶解能力相对较强的
例5、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，但由于BaSO4不溶 于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的 BaCO3。
Fe3+
2.7
3.7
①若要除去Fe2+，如何处理？
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。
②最好选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D ）
A.稀硝酸 C. Cl2
B.KMnO4(H+)溶液 D.H2O2
绿色氧化剂
③选用什么物质调节pH（ CD ）
A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2
c(O H )
5.61 020 c(C2u )
5.61 020 1
2.41 0 1(0mo L 1 l) pH = 4.4
控制 pH：2.8 ~ 4.4 .
例4、现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Cu2+
4.4
6.4
Fe2+
7.6
9.6
逆、动、等、定、变
3．特征
(1)逆： 可逆过程
(2)动： 动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零
(3)等： v溶解= v沉淀
(4)定： 达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。 (5)变： 当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移
动，直至达到新的平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因： 难溶物本身的性质 2、外因：①浓度： 加水稀释，平衡向溶
2、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33欲使溶液中的
c(Al3+) ≤1.0×10-6mol.L-1 溶液的pH≥_____ 5
Ksp = c(Al3+ )c3(OH–) = 1.0×10-33
c(OH )31.c0( A 13l 0)3331.011 06 033
1.01 0 9(moL1 l)
难溶电解质的溶解平衡精华版
一、溶解平衡的概念与特点 1．概念 在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的 速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。zxxk
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
2、沉淀溶解平衡的表示方法：
AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
注意：不表示电离平衡
AgCl = Ag++Cl强电解质电离方程式 3.特征：
(三)沉淀的转化
1、溶解能力相对较强的
溶解能力相对较弱的
例：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的KSP依次减小
AgNO3 NaCl
(AgCl )NaBr (AgBr) NaI ( AgI ) Na2S ( Ag2S )
白色
淡黄色
黄色
黑色
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？
AgCl
３、意义：
化学式
溶度积
AgCl
1.8×10－10
AgBr
7.7×10－13
AgI
8.51×10－16
一定温度下， Ksp的大小反映了物质在
水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解
质，Ksp越大，其溶解能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 只与温度
有关，温度一定时，Ksp不变。
AmBn(s)
变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移
【算算看】
1、已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)
=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)
最小应为（ ）
BBaidu Nhomakorabea
A．4.010－9mol·L－1 B．2.010－7mol·L－1
C．2.010－9mol·L－1 D．8.010－11mol·L－1
(二)、沉淀的溶解
1、酸溶解法： 如CaCO3溶于盐酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2、盐溶液溶解法： 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O 3 、 氧 化 还 原 溶 解 法 ：如Ag2S溶于稀HNO3 3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3-===6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O 4、配位溶解法: 如AgCl溶于氨水 AgCl + 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
mAn+(aq)+nBm-(aq)
一定温度、Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
假设溶液中离子溶度积为Qc
1、Qc>Ksp时 溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。
2、Qc=Ksp时
溶液为饱和溶液，处于平衡状态
3、Qc<Ksp时 溶液不饱，正向移动，沉淀溶解
沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改
Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。
②反常：当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶 解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶 解能力相对较强的物质。
沉 淀 溶 解 平 衡 小 结
谢谢！