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目夺市安危阳光实验学校第四节 难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。
(中频)溶解平衡1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体3．特点4．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式对于溶解平衡M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －)(2)意义溶度积(K sp )反映了物质在水中的溶解能力。
(3)影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法实例离子方程式调节pH 法 除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3 Fe 3＋＋3NH 3·H 2O=== Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 沉淀剂法 除去污水中的重金属离子H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋2.沉淀的溶解 (1)含义减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例方法 实例 离子方程式酸溶解法CaCO 3溶于盐酸CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O盐溶液溶解法 Mg(OH)2溶于NH 4Cl(溶液) Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O3.沉淀的转化(1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
例如：AgNO 3――→NaCl AgCl(白色沉淀)――→NaBr AgBr(淡黄色沉淀)――→NaIAgI(黄色沉淀)――→Na 2SAg 2S(黑色沉淀)。
(2)应用： ①锅炉除垢。
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4。
难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
(2)外因①浓度(K sp不变)a．加水稀释，平衡向溶解的方向移动；b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，K sp 增大。
(3)实例 以AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq ) ΔH >0为例20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： (1)沉淀的生成 ①调节pH 法如除去CuCl 2溶液中的杂质FeCl 3，可以向溶液中加入CuO ，调节溶液的pH ，使Fe 3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，CuO ＋2H＋===Cu 2＋＋H 2O 。
②沉淀剂法如用H 2S 沉淀Hg 2＋的离子方程式为Hg 2＋＋H 2S===HgS ↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
