弱电解质的电离练习题(带答案)76202
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弱电解质的电离一、选择题1.某固体化合物A不导电,但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中,正确的是( ) A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是离子化合物D.A是弱电解质2.下列电离方程式中正确的是( )A.NH3·H2O NH4++OH-B.KClO3==K++Cl-+3O2-C.H2S==2H++S2-D.NaOH Na++OH-3.KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A.K+B.H+C.SO42-D.HSO4-4.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔融状态时不导电5.在同一温度下,某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同,当升高温度后,它们的导电能力将是( )A.a>b>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>a>c6.下列离子方程式正确的是( )A.向醋酸中加入少量锌粒:Zn+2H+==Zn2++H2↑B.氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-C.向稀H2SO4中滴加稀氨水:H++OH-==H2OD.向NaOH溶液中通人足量CO2气体:OH-+CO2==HCO3-7.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A.醋酸溶液的导电性比盐酸强B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,H+浓度下降D.0.1mol·L-1的醋酸溶液中,c (H+)约为0.001 mol·L-18.下列说法中正确的是( )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的CaCl2溶液C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液10.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液中达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等1112.如图所示,烧杯中的溶液为2 mol·L-1 CH3COOH溶液,接通直流电源。
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1.下列状态时,不能导电的电解质是()A.液态氯化氢 B.熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水解析:氯水是混合物,能导电;熔融的食盐能导电。
答案:AC2.下列电解方程式书写错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4B.H3PO4溶于水:H3PO43H++PO3-4C.HF溶于水:HF H++F-D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-解析:H3PO4溶于水要分步电离:H3PO4H++H2PO-4、H2PO-4 H++HPO2-4、HPO2-4H++PO3-4。
答案:B3.下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析:CaCO3应为强电解质,Cu既不是电解质,也不是非电解质,H2O是极弱的电解质。
答案:AD4.关于强、弱电解质叙述正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱解析:A项,部分共价化合物是强电解质;B项强电解质有些是难溶性的,如BaSO4;C项,强电解质在水中完全电离无溶质分子,弱电解质在水中部分电离,有溶质分子。
D项,水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小,与电解质的强弱无关。
答案:C5.(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减少解析:A项加水使NH3·H2O电离,使n(OH-)增大;B项加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项加入浓NaOH溶液,平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH+4)增大。
《弱电解质的电离》练习题及答案1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是( ) 类别ABCD强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH CO 2 H 2CO 3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO 4 乙醇 H 2O混合物 碱石灰 胆矾 盐酸液氯A.AB.BC.CD.D2、下列判断正确的是( )①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱电解质;②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱; ③液态氯化氢不导电,但它是电解质; ④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质; ⑤SO 3溶于水后导电,所以SO 3是电解质;⑥Cu 能导电,但它不是化合物,所以Cu 是非电解质 A .②③B .②③⑥C .①④⑤⑥D .②③⑤3、下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是( ) A.CH 3COOH H ++CH 3COO -B.KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C.H 2CO 32H ++23CO -D.NaHSO 4=Na ++4HSO -4、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A 和B :A 为盐酸,B 醋酸。
分别加入一定量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 ( ) ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余A .②④⑤B .③④⑥C .②③④⑤D .②③⑤⑥5、下列事实一定能证明2HNO 是弱电解质的是( )①常温下2NaNO 溶液的pH 大于7; ②用2HNO 溶液做导电实验,灯泡很暗; ③2HNO 和NaCl 不能发生反应; ④0.1 /mol L 2HNO 溶液的 2.1pH =; ⑤2NaNO 和34H PO 反应,生成2HNO ;⑥0.1 /mol L 2HNO 溶液稀释至100倍, pH 约为3.1 A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部6、下列说法错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.32NH H O ⋅的电离方程式为+-324NH H ONH +OH7、化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq ,红色) H +(aq)+In -(aq ,黄色)故可作酸碱指示剂。
弱电解质的电离山海2012-11-30一、选择题1.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,HClO H++ClO—,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c(H+)B. )(HFKa C.)()(+-HcFc D.)()(HFcHc+4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A. a、b、c三点溶液的pH:c<b<aB. a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大导页脚内容1D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b5.下列电离方程式中正确的是A、NaHCO3溶于水:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—B、NaHSO4溶于水:Na HSO4 = Na+ + H+ + -2SO4C、HF溶于少量水中:HF=H+ + F-D、(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO 42NH4+ + -2SO46. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7. 已知:(1)PH=2的次碘酸(HIO)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
弱电解质的电离平衡检测题一、选择题1.常温下,对于0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol·L-1氨水的pH=13B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+)2.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,溶液pH随体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是 ( )A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K W的数值比c点K W的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大4.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多5.室温下向10 mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 ( )A .溶液中所有粒子的浓度都减小B .溶液中c 3COO -c+c3不变C .醋酸的电离程度增大,c (H +)亦增大D .加入10 mL pH =11的NaOH 溶液,混合液pH =76.25 ℃时,向盛有50 mL pH =2的HA 溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH 溶液,加入NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如图所示。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:_____________一、单选题1.下列属于弱电解质的物质是 ( ) A .COOH CH 3B .NaOHC .24H SOD .Cl NH 42.常温下,将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH <7,则此溶液中( ) A .c(Na +)<c(CH 3COO -) B .c(Na +)>c(CH 3COO -)C .c(Na +)=c(CH 3COO -)D .无法确定c(Na +)与c(CH 3COO -) 的关系3.在相同温度下,关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是( ) A .等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时,盐酸消耗的氧氢化钠多 B .盐酸的pH 小于醋酸的pH C .稀释相同倍数后,盐酸的pH 大 D .溶液中离子总数一定不相等 4.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡左移且c(H +)减小,应采取的措施是( ) A .加入NaOH(s)B .加入盐酸C .加蒸馏水D .降低温度5.下列化学用语正确的是( ) A .HClO 的电离方程式:HClO=H ++ClO - B .CO 2的电子式:C .氯原子价电子的轨道表示式:D .Al 3+的结构示意图:6.下列溶液中导电性最强的是( ) A .1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B .0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C .0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D .2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7.某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3,电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是( )A .酸性条件下的负极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2OB .燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C .该电池适宜在高温下使用D .室温下,向氨水中通入少量HCl ,-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8.对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液,下列说法中错误的是( ) A .醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B .若加入少量的冰醋酸,则氢离子浓度增大C .若加入少量的固体NaOH ,则醋酸根离子浓度增大D .若加入少量的浓盐酸,则醋酸根离子浓度减小 9.强电解质和弱电解质的本质区别是( ) A .溶解度的大小 B .导电性的强弱 C .电离是否完全D .化合物类别10.室温下,关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是( ) A .该氨水的pH=13B .加入少量水后,溶液中所有离子浓度均减小C .加少量4NH Cl 固体恢复到室温,w K 不变D .与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后,溶液呈中性 11.常温下,CH 3COOH 溶液中存在电离平衡:CH 3COOHCH 3COO -+H +,下列说法正确的是( )A .向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ,最后溶液pH 在7和8之间B .加入少量CH 3COONa 固体,平衡向左移动,c(CH 3COO -)下降C .加入少量NaOH 固体(忽略溶解热效应),平衡向右移动,水的电离程度也随之增大D .向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积,等浓度的盐酸,混合溶液的c(H +)不变 12.室温下,下列关于电解质溶液的说法中不正确的是( )A .将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合:()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB .室温下,调节3H A 溶液的pH 5=时,20.63(HA )10(H A)c c -=(已知:K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C .25℃时,22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下,K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D .加水稀释氯化铝溶液,铝离子水解程度增大,H +物质的量增加,溶液酸性增强 13.下列说法正确的是( )A .0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B .将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中,所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C .室温下,c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D .常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14.已知某温度下有如下三个反应: 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 ( )A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl 2+H 2O HCl+HClO ,HClOH ++ClO — ,达平衡后,要使HClO 浓度增加,可加入( )A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A. c (H +)B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电 能力变化如图所示,下列说法正确的是( ) A. a 、b 、c 三点溶液的pH :c<b<a B . a 、b 、c 三点醋酸的电离程度:a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ,测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和,消耗NaOH 溶液体积:c<a<b 5.下列电离方程式中正确的是( )A 、NaHCO 3溶于水:NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水: Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO C 、HF 溶于少量水中:HF=H + + F-D 、(NH 4)2SO 4溶于水: (NH 4)2SO 42NH 4+ + -24SO6. 下列事实一定能说明HNO 2 是弱电解质的是( )①常温下NaNO 2 溶液的PH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/LHNO 2溶液的PH=2.1 A 、①③ B 、②③ C 、①④ D 、②④7. 已知:(1)PH=2的次碘酸(HIO )溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01mol/L的HIO 3或HMnO 4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1.下列状态时,不能导电的电解质是()A.液态氯化氢 B.熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水解析:氯水是混合物,能导电;熔融的食盐能导电。
答案:AC2.下列电解方程式书写错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4B.H3PO4溶于水:H3PO43H++PO3-4C.HF溶于水:HF H++F-D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-解析:H3PO4溶于水要分步电离:H3PO4H++H2PO-4、H2PO-4 H++HPO2-4、HPO2-4H++PO3-4。
答案:B3.下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH 解析:CaCO3应为强电解质,Cu既不是电解质,也不是非电解质,H2O是极弱的电解质。
答案:AD4.关于强、弱电解质叙述正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱解析:A项,部分共价化合物是强电解质;B项强电解质有些是难溶性的,如BaSO4;C项,强电解质在水中完全电离无溶质分子,弱电解质在水中部分电离,有溶质分子。
D项,水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小,与电解质的强弱无关。
答案:C5.(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减少解析:A项加水使NH3·H2O电离,使n(OH-)增大;B项加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项加入浓NaOH溶液,平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH+4)增大。
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1.下列状态时,不能导电的电解质是()A.液态氯化氢 B.熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水解析:氯水是混合物,能导电;熔融的食盐能导电。
答案:AC2.下列电解方程式书写错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4B.H3PO4溶于水:H3PO43H++PO3-4C.HF溶于水:HF H++F-D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-解析:H3PO4溶于水要分步电离:H3PO4H++H2PO-4、H2PO-4 H++HPO2-4、HPO2-4H++PO3-4。
答案:B3.下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析:CaCO3应为强电解质,Cu既不是电解质,也不是非电解质,H2O是极弱的电解质。
答案:AD4.关于强、弱电解质叙述正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱解析:A项,部分共价化合物是强电解质;B项强电解质有些是难溶性的,如BaSO4;C项,强电解质在水中完全电离无溶质分子,弱电解质在水中部分电离,有溶质分子。
D项,水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小,与电解质的强弱无关。
答案:C5.(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减少解析:A项加水使NH3·H2O电离,使n(OH-)增大;B项加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项加入浓NaOH溶液,平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH+4)增大。
弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,依照溶液电导率转变能够确信滴定反映的终点。
右图是用KOH溶液别离滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示用意。
以下示用意中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )2.把0.05 mol NaOH固体别离加入到100 mL以下液体中,溶液的导电能力转变最小的是( )A.自来水B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L醋酸溶液 D.0.5 mol/L KCl溶液3.醋酸溶液中存在电离平稳:CH3COOH H++CH3COO-,以下表达不正确的选项是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系知足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平稳逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<74..已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,以下表达错误的选项是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平稳常数约为1×10-7D.由HA电离出的[H+]约为水电离出的[H+]的10-6倍5.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同窗开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探讨”的探讨活动。
该同窗设计了如下方案,其中错误的选项是()A.先配制必然量的0.10 mol·L-1CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,假设pH大于1,那么可证明醋酸为弱电解质B.先配制必然量0.01 mol·L-1和0.10 mol·L-1的CH3COOH,别离用pH计测它们的pH,假设二者的pH相差小于1个单位,那么可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 mol·L-1CH3COOH的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,若是pH变小,那么可证明醋酸是弱电解质D.配制必然量的CH3COONa溶液,测其pH,假设常温下pH大于7,那么可证明醋酸是弱电解质6..以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A.相同浓度的两溶液中[H+]相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中别离加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa,[H+]均明显减小7..已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平稳:CH3COOH CH3COO-+H+。
1弱电解质的电离测试卷建议时间:50min1.下列关于电离常数的说法正确的是( )A .电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B .CH 3COOH 的电离常数为K =c (CH 3COOH)c (H +)·c (CH 3COO -)C .CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体,电离常数减小D .电离常数只与温度有关,与浓度无关解析:选D 。
电离常数只与温度有关,与弱电解质浓度无关,故A 项错误,D 项正确;CH 3COOH 的电离常数表达式为K =c (H +)·c (CH 3COO -)c (CH 3COOH),故B 项错误;CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C 项错误。
2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3 mol/L的两溶液稀释100倍,c(H+)均为10-5 mol/LD.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小解析:选B。
相同浓度的两溶液,醋酸部分电离,故醋酸的c(H+)比盐酸的小,故A错;由反应方程式可知B正确;醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动,故稀释后醋酸的c(H+)大于10-5mol/L,故C错;醋酸中加入醋酸钠,由于增大了溶液中醋酸根的浓度,抑制了醋酸电离,使c(H+)明显减小,而盐酸中加入氯化钠,对溶液中c(H+)无影响,故D 错。
3.在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别改变下列条件时,说法正确的是( )A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小B.加少量NaOH固体,CH3COOH的电离平衡正向移动C.加少量0.2 mol/L的盐酸,溶液中的c(H+)增大,CH3COOH的电离平衡正向移动D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH的电离平衡正向移动2解析:选B。
第一节弱电解质的电离典型例题及训练(一)典型例题【例1】在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小决定。
A选项:盐酸滴入食盐溶液,不发生离子反应,溶液中离子浓度增大,导电性增强;B选项:H2S+2NaOH==Na2S+2H2O,对NaOH溶液而言,发生反应后溶液中离子浓度变化不大,灯泡不会变暗;C选项:发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减少,恰好发生如上反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加H2SO4,H2SO4过量,溶液中H+、SO4+离子增多;醋酸中逐滴加入氨水,溶液中溶质由弱电解质变为强电解质,导电性显著增强。
【答案】C【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是()A. 0.1mol·L-1HAc的pH=3B. 相同温度下,醋酸与强酸溶液的导电性比较C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时,消耗金属的量D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性[解析]A选项测出的pH>1,说明HAc未完全电离,即HAc是弱电解质。
溶液的导电性与电解质溶液浓度有关,故B不正确。
C选项中两酸放出的H2相等,所以无法比较。
D选项反应后溶液呈酸性,说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子,即HAc是弱电解质。
[答案]AD【例3】酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。
按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是:①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥HCO3-A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥[解析]本题考查学生自学能力。
弱电解质的电离练习题(带答案)76202弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 ( )A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl 2+H 2O HCl+HClO ,HClOH ++ClO — ,达平衡后,要使HClO 浓度增加,可加入( )A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A. c (H +)B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )A. a 、b 、c 三点溶液的pH :c<b<a B . a 、b 、c 三点醋酸的电离程度:a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ,测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和,消耗NaOH 溶液体积:c<a<b 5.下列电离方程式中正确的是( )A 、NaHCO 3溶于水:NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水: Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO导电能力加水体积Oa b cC、HF溶于少量水中:HF=H+ + F-D、(NH 4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ +2SO46. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是()①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7. 已知:(1)PH=2的次碘酸(HIO)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是()A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸8.下列说法正确的是()A. 纯水的pH值一定等于7B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9. 下列叙述中,正确的是()A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量不相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后,混合溶液的pH一定等于7D. 250C时,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后溶液pH=710.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是()A.两种溶液中OH—浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃,两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11. 25℃时有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系正确的是()A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>② 12. 25℃时用PH 均为10的氨水和NaOH 溶液,分别中和等体积的pH=2的盐酸,当盐酸恰好被中和时,消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1和V 2,则V 1和V 2关系正确的是( )A. V 1=V 2B. V 1<V 2C. V 1>V 2D. V 1≤V 213. pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ,分别加水稀释到1000mL ,其溶液的pH 与溶液体积(V )的关系如右图所示,则下列说法正确的是( ) A .A 、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B .稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 B C .若a=5,则A 是弱酸,B 是强酸D .若A 、B 都是弱酸,则2<a <514.某温度下,相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。
据图判断正确的是( ) A .ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线 B .b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C .a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D .b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO 42-)与c(H +)的比值约为( ) A. 1:1B. 1:2C. 1:10D. 10:116.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:( )酸HClO 4H 2SO 4HClHNO 3K a 1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10.A .在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B .在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C .在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H ++SO 2-40 a pH 2 1 1000 V/mLD .水对这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时,将 xmL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液 pH 的判断,正确的是 ( )A. 若x=y ,且 a+b=14 ,则 pH>7B. 若10x=y ,且 a+b=13 ,则 pH=7C. 若ax=by ,且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y ,且a+b=14,则pH>718.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 ( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变C.醋酸的电离程度增大,c(H +)亦增大D.再加入10ml pH=11的NaOH 溶液,混合液pH=719. 向CH 3COOHCH 3COO - + H + 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH 都变小的是 ( )A .H 2O B. CH 3COONa C. NH 3·H 2O D. H 2SO 420. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能 ( )A .生成一种强酸弱碱盐B .弱酸溶液和强碱溶液C .弱酸与弱碱溶液反应D .一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a 、b 、c 来回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时,[H+]由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 (3)当[H +]相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_ _________。
(4)当[H +]相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序(5)当[H+]相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。
若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系是,反应所需时间的长短关系是_ __。
(6)将[H+]相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后,[H+]由大到小的顺序为(7)当其物质的量浓度相同时,体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。
则开始时反应速率的大小关系是___ __ ,产生气体体积由大到小的顺序为。
22.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。
(已知:10-5.60=2.5×10-6)23. (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。
请说明理由(2)常温下,pH=10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。
①[NH3·H2O]原[NH3·H2O]后_____10(用“>、<或=”号填写)。
②[OH-]原[OH-]后_______10(用“>、<或=”号填写)。
③pH值范围是_______ _。
24. 25 ℃时欲配制1 L某溶液,使水电离产生的[H+]=10-13mol·L-1。
(1)若向水中加入 5.0 mol·L-1的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是多少?(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求,则加入 NaOH 的质量是多少?25.(10分)25 ℃时,在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。
求该温度下的电离常数和电离度。
答案21、(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c _,a=b>c (6)c>a=b (7)b>a>c ,b>a=c 22、5、4.17×10—7mol/L23、(1)设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分别为α1和α2,则有[OH -]甲[OH -]乙=1 mol·L -1·α10.1 mol·L -1·α2=10α1α2,由于α1<α2,所以[OH -]甲[OH -]乙<10___。
(2)_> _< 9<pH<10____ 24、答案: (1)0.02 L (2)4 g 25、答案: 2.22×10-3 mol·L -1 10%。