2018版高考化学一轮总复习导学案全集

编号32沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。

2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与____________ 有关，而与_____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了。

当___________________ 时，Ksp数值____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。

练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。

均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向__________移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向______移动，固体的质量会④加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Q c的表达式为____________。

药品取用、安全事故及物质检验鉴别、分离提纯编号：37班级组别姓名【学习目标】1、扎实掌握化学药品的取用方法。

能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

2、小组合作探究物质检验鉴别、分离提纯的方法。

3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课时间完成学案。

学生先自己阅读复习，在学案上划出自己不熟的知识并．．．．．．．．．．反复记忆．．．．。

下节课学生先自查自纠15分钟，然后小组内互查并讨论出错的问题，学生展示教师点拨20分钟，5分钟搞好落实。

【课前自学】一、药品的取用1、固体药品的取用固体粉末状药品取用时用或送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。

药量一般以盖满试管底部为宜。

块状固体则用夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。

2、液体药品的取用液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。

取用少量时，可用吸取。

取一定体积的液体可用。

取液体量较多时可直接倾倒。

往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用引流。

二、化学试剂保存1、固态试剂要盛在中，液体试剂要盛在中。

2、见光易分解的试剂盛在中，例如3、NaOH等碱，Na2CO3、Na2SiO3等水解显碱性的盐，应盛在带有塞瓶中。

4、强酸、强氧化性试剂、有机溶剂、氯、溴的单质或其水溶液要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用塞。

常见的强氧化剂：，5、特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。

①钠、钾极易与水、氧气反应，要保存在中，锂要保存在中。

②液溴的挥发性很强，要向其容器中加，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。

三、实验中的安全及意外事故的处理1、常见事故的处理①浓H2SO4溅到皮肤上，先用，再并涂上。

浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹。

大量的酸液弄到桌上，要加适量的，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

大量碱液弄到桌上，要加适量的。

不慎将酸溅到眼中，应。

②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用冲洗。

弱电解质的电离编号：29班级：组别姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。

2、能够准确书写电离方程式。

3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟，进行检查基础知识。

针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。

标有★的C层同学可不做【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类：①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3 ⑦SO2⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○11NH3·H2O ○12盐酸○13 CaO属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________ 思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式( 1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________(6)NaHSO4________________________________________[小结] 电离方程式书写注意的问题：①______________________________________________________ __________②________________________________________________________________三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_____________________________________________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH 3COOH 、NH 3·H 2O 的电离平衡常数的表达式分别是___________________________、______________________________。

氧化还原反应编号：18班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。

2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。

请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。

练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。

每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：①非金属单质，如_________________________；②含有高价态元素的化合物，如_________________________；③某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④过氧化物，如_________________________；⑤其他物质，如_________________________。

一、常见问题1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。

2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。

如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。

3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。

4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。

亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。

6、氧化性、还原性强弱的考查（1）根据方程式判断氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动性顺序（常见元素）判断金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阳离子的还原性就越弱。

（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。

例如：16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl+MnO2＝MnCl2+2H2O+Cl2↑（加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。

（4）根据原电池、电解池的电极反应比较①两种不同的金属构成原电池的两极。

负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。

其还原性：负极＞正极。

②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

二、氧化还原反应概念正误判断1、氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)2、置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)3、复分解反应全部属于非氧化还原反应。

第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。

(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。

公式：N A＝N n。

2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。

(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。

1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。

()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。

()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。

()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。

()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。

答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。

盐类的水解编号30班级______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。

2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。

3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐. 【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

【基础自学】一、盐类水解1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH –结合生成____ __，使水的电离平衡向移动，从而水的电离。

2、盐类水解的特点：（1）__________________________（2）________________________________（3）__________________________________3、影响盐类水解的主要因素例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中，改变下列条件，完成下表：改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度升高温度加水稀释加入CH3COONa固体加入盐酸加入氢氧化钠固体加入氯化铵固体加入氯化钠固体【小结】（1）温度：温度升高，水解平衡向_________ 移动，因为水解反应是_____反应。

（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。

（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱能_______该盐的水解。

（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。

练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A、适量盐酸B、适量氢氧化钠固体C、适量氢氧化钾固体D、适量氯化钠晶体4、写出下列盐水解的离子方程式：（1）Na2CO3 ___________________________ （2）Fe2(SO4)3 ____________________________（3）NanM _____________________________ （4）MCln _______________________________（5）CH3COONH4_______________________________________________ _________________（6）泡沫灭火器灭火原理_________________________________________________【小结】1、一种离子水解不彻底，方程式要写，且不能加沉淀符号和气体符号。

(建议用时：40分钟)1.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN 溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是____________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl溶液混合。

分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：3①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明：在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是______________;生成沉淀的原因是_______________________________________________________________________________________________________ ___________(用平衡移动原理解释)。