初三化学溶质质量分数计算课件

再见
x
y
100 Z
=
73
= 111 =
100 g×7.3%
x
44 y
X=11.1g Y=4.4g Z=10g
(1) 反应后溶液的溶质质量分数=
11.1g
× 100%=10.5%
10g+100g-4.4g
答:（略）
小结：
有关溶液中溶质质量分 数的 计算,关键是弄清溶液中 溶质、溶剂、溶液的质量，再 利用概念及计算式进行计算。
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（二）溶质的质量分数的计算类型
1、根据概念的计算：
2．溶液稀释的计算：（只要求加水稀释）
如：W1：稀释前溶液质量 A1%稀释前溶质质
量分数
WH2O：加入水的质量
A2%稀释后溶质质
量分数
计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。
则：W1 × A1% = （W1 + WH2O）×A2%
练习：
生理盐水是质量分数为0.9%的 NaCl溶液，现用1000g生理盐水给 病人输液，进入病人体内的NaCl 的质量约为多少克？若用500g质 量分数为18%的NaCl溶液配制成 质量分数为0.9%的生理盐水，需 要加多少克水？
练习：溶质质量分数与化学方程式的综合计算
练习： 100g溶质的质量分数是7.3%的稀
盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求： 反应后溶液的溶质质量分数。
解：设生成氯化钙的质量为x，生
成二氧化碳的质量为y,碳酸钙的质
量为z.
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
Z
100 g×7.3%
溶质的质量分数的计算
（一）溶质质量分数 1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量
×100%
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数。
2、意义： 例1:100克的3%NaCl溶液中含有多少克NaCl？
例2：多少克10%的硝酸钾溶液中含10克硝酸钾？