氯及其化合物练习题
一、选择题(共40分)
1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的 是 ( )
A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
2．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干 警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( ) ①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A ．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是 ( )
类比对象 结 论 A
HCl ＋NH 3===NH 4Cl HBr ＋PH 3===PH 4Br B
Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl － I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I －
C
S ＋Fe=====△FeS S ＋Cu=====△CuS D Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=== CaCO 3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===
CaSO 3↓＋2HClO 4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A ．再通入少量氯气，c H ＋
c ClO －
减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强 C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －
)
D ．加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动
5．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、Cl －和Na ＋，若向其中通入足量的Cl 2，溶液里上述四种离 子的浓度基本保持不变的是 ( )
A ．HCO －3
B ．SO 2－3
C ．Cl －
D ．Na ＋
6．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安 全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是 ( )
A ．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处
B ．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH 溶液进行中和
C ．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗
D ．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗
7．已知反应2Cl 2＋HgO=====△HgCl 2＋X ，X ＋H 2O===2Y ，生成的X 是一种黄棕色气体，下
列有关X、Y的说法肯定不正确的是 ( ) A．X的化学式为Cl2O B．Y加入碳酸钠溶液中，能产生使石灰水变浑浊的气体C．强光照射Y，Y会发生分解D．X能使潮湿的有色布条褪色
8．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、lO－3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为 ( )
A．a/2 mol B．(a/－b)mol C．(a/－b/2)mol D．b/2 mol
9．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是 ( ) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是 ( ) A．CaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子B．CaOCl2的水溶液呈碱性C．CaOCl2具有较强的氧化性 D．CaOCl2中氯元素的化合价为0
二、非选择题(共60分)
11．(16分)(Ⅰ)已知氯气与水的反应Cl2＋H2O HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。
(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________。
A．NaOH固体 B．水 C．NaClO固体 D．NaHCO3固体 E．CaCO3固体
(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClO
(Ⅱ)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)
①是由于_________________________________________________________________；
②是由于_________________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：____________________________ ________________________________________________________________________。12．(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
13．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)
