202x年高考化学一轮总复习第三章第10讲镁铝及其重要化合物

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。

②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。

专题2.2 镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物【知识梳理】1.镁的原子结构和存在镁位于元素周期表第3周期第ⅡA族,原子结构示意图为,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以化合态存在。

2.镁单质的性质(1)物理性质:镁是具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。

(2)化学性质:①与非金属反应,如与N2、Cl2、O2反应:3Mg+N2Mg3N2、Mg+Cl2MgCl2、2Mg+O22MgO。

②与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C。

③与H2O反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。

④与H+反应:Mg+2H+Mg2++H2↑。

3.镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物与盐酸反应的离子方程式: MgO+2H+Mg2++H2O氢氧化镁中强碱与盐酸反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O 难溶于水Mg2++2OH-Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑4.镁及其化合物用途镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

MgO熔点很高,可作耐火材料。

【易错辨析】(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧,将点燃的镁条放入CO2气体中,镁条停止燃烧( )(2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色的物质为纯净物( )(3)在镁条参加的化学反应中,镁均作还原剂( )(4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应( )(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( )【答案】× × √ × ×【典例】1.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活动性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸加到水中,而不能将水加入浓硫酸中,A项错误；将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,B项正确；将浊液加入过滤器中应该用玻璃棒引流,C项错误；将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,生成氯化镁。

学习资料第10讲镁、铝及其重要化合物建议用时：40分钟满分:100分一、选择题（本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案 B2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步也可采用电解MgCl2溶液的方法C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体答案 B4．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（)①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④B．②③C．①③D．②③④答案 C5．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ）①NaHCO3②(NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤答案 A6．下列各组物质,不能按（“―→”表示反应一步完成）关系转化的是( ) 选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C Al Al（OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO解析Al不能一步转化成Al(OH）3。