选修4 第一章习题
1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
答案D
解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。
2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是()
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
答案D
解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。
3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()
A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4
6H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1
C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；
ΔH =-c kJ·mol -1
D.CH 3CH 2OH(l)+2
1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1
答案B
解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
A 、NO 不是稳定的化合物
B 、正确
C 、应是1mol 物质完全燃烧
D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水
4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是()
A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1
B.C 2H 2(g)+2
5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1
C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)
4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)
4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1
答案、A
5、 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：
H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l); ΔH =-285.8 kJ·mol -1
CO(g)+2
1O 2(g)CO 2(g); ΔH =-283.0 kJ·mol -1
C 8H 18(l)+2
25O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l); ΔH =-5518 kJ·mol -1
CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);
ΔH =-890.3 kJ·mol -1
相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少 的是()
A.H 2(g)
B.CO(g)
C.C 8H 18(l)
D.CH 4(g)
答案选B 。
解析根据该物质的摩尔质量
物质的燃烧热=1 g 该物质燃烧放出的热量，可求出1 g H 2、1 g CO 、1 g C 8H 18、1 g CH 4完全燃烧，放热分别为142.9 kJ 、10.11 kJ 、48.40 kJ 、55.64 kJ ，
6、 某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH 值为()
A.ΔH >0
B.ΔH <0
C.ΔH =0
D.无法判断
7、 下列关于反应热的叙述 正确 的是()
A.当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应 放热反应
B.由C （s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1 CO 不是稳定的氧化物
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关，生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小
D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH 3COOH 、1 m ol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH 8、近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的 ①不宜选用CaCl2·6H2O ②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O ③最好选用Na2S2O3·5H2O ④最好选用Na2SO4·10H2O A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 答案D 解析本题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合考查判断能力、分析对比能力和计算能力。详细的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即来源要丰富，容易取得，价格便宜；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好。题中各物质单位质量（g）熔化时吸收的热量依次为： 很显然，Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O两者单位质量熔化时吸收热量较大，调节室温的效果较好，但最好选用Na2SO4·10H2O(芒硝)，因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里），是我国的盛产矿藏，价格便宜，使用它更经济。 9、氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是()
