浙教版八年级科学下册第二章试题及答案

浙教版八年级科学下册各章测试题（共4章，含答案）第1章自测题一、选择题(每小题2分，共30分)1.指南针是我国古代四大发明之一。

下列说法正确的是(A)A. 指南针是一个磁体B. 指南针折断后只有一个磁极C. 指南针能吸引铜、铝等物质D. 指南针指向不会受附近铁块的影响2.下列是一些与用电安全相关的现象，其中符合安全用电原则的是(D)3.如图四个实验中，用来探究电磁感应现象的是(D)【解析】电磁感应现象是闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动，产生感应电流，符合的是D。

4.若假想地磁场是由地球内部一块大磁铁产生的，如图所示的四个示意图中，能合理描述这块大磁铁的是(B)【解析】地球是个大磁体，地磁场的形状与条形磁铁相似，地磁的北(南)极在地理的南(北)极附近。

5.如图所示为某汽车启动电动机的电路。

当启动器开关闭合时，有微小电流通过器件X，接着有强大电流通过电动机，并将电动机启动。

请你根据所学知识想一想，X可能是(D)(第5题)A. 灵敏电流计B. 发电机C. 电磁铁D. 电磁继电器【解析】电磁继电器可实现用低电压和弱电流电路的通断，来控制高电压和强电流电路的通断。

6.爱因斯坦曾说，在一个现代的物理学家看来，磁场和他坐的椅子一样实在。

如图所表示的磁场与实际不相符．．．的是(C)【解析】磁体周围的磁感线分布方向是北极出来指向南极，所以A和D是正确的；B图根据右手螺旋定则判断直线电流的磁感线分布是正确的；C图中根据右手螺旋定则判断通电螺线管的下端是N 极，磁感线应从N极出来，故C错误。

7.关于磁场、磁感线，下列描述中正确的是(C)A. 磁场分布局限于某一个平面内B. 磁感线可以交叉C. 磁场是具有强弱和方向的D. 磁感线客观存在【解析】磁体的磁场是立体的，A错；磁感线不会交叉，B错；磁感线是人们为了方便研究磁场而引入的，并非客观存在，D错。

8.如图所示，磁感线竖直向下，AB棒运动，灵敏电流表指针偏转(B)(第8题)A. AB棒可能是竖直向下运动的B. AB棒可能是水平向左运动的C. 开关断开，电流表指针也会偏转D. 实验说明电路有电流不一定需要电源【解析】闭合电路中的部分导体切割磁感线时，电路中会产生感应电流，AB棒竖直向下运动时，没有切割磁感线，电路中没有电流，故A错误；AB棒水平向左运动时，导体切割磁感线，电路中有电流产生，故B正确；开关断开，电路开路，也没有电流，故C错误；AB棒切割磁感线，电路中产生电流，AB棒相当于电源，故D错误。

浙教版科学八年级下学期第二章（1--2节）提升训练A卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共36题；共72分)1. （2分）图中所示的标志中，加油站必须张贴的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列标志中，属于物品回收标志的是（）A .B .C .D .3. （2分）不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法，不确切的是（）A . 简明性B . 完整性C . 统一性D . 方便性4. （2分）在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列用到模型法的是（）A . 根据生物能否进行光合作用分为植物和动物B . 用光线表示光的传播方向C . 探究压力的作用效果与哪些因素有关D . 将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动5. （2分）有一密封容器内储存有一定量的氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列表达方式中不属于模型的是（）A . 水分子B . 电压表C . 漏斗D . 磁感线7. （2分）“超临界水”(水分子中含有一个氧原子和两个氢原子)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“小空心圆”表示氢原子，“ ”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子的是（）A .B .C .D .8. （2分）物质的构成与原子和分子的关系正确的是（）A . 分子物质原子B . 分子原子物质C . 原子物质分子D . 原子分子物质9. （2分） (2020七上·新昌月考) 模拟实验是认识科学现象的一种重要方法，下列实验不属于模拟实验的是（）A . 探究“地球是球体”时设计的“铅笔在篮球上的运动实验”B . 探究“分子间有空隙”时设计的“黄豆和芝麻混合的实验”C . 探究“板块碰撞”时设计的“两本书相对向中间移动的实验”D . 探究“分子间有空隙”时设计的“酒精和水混合的实验”【考点】10. （2分）若用“空心圆”表示碳原子，用“实心圆”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为（）A .B .C .D .11. （2分）工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（）A . 甲的化学式为C2H4B . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子C . 乙和丙都属于氧化物D . 化学反应前后分子发生了改变【考点】12. （2分）下列各图是气体微粒的示意图，图中“空心圆”和“实心圆”分别表示两种不同的原子，那么其中表示同种分子的是（）A .B .C .D .13. （2分）“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（）A . 分子很小B . 分子可以再分C . 分子之间有间隔D . 分子在不断地运动14. （2分） (2019七上·天台期末) “模拟实验”是一种常用的科学研究方法。

第2 章微粒的模型与符号班级得分姓名学号一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，下列不属于模型的是( )2.关于分子、原子的说法错误的是( )A. 分子和原子总在不断地运动B. 同种原子可能构成不同分子C. 分子的质量一定大于原子的质量D. 化学变化中分子可分、原子不可分3.海南岛存在大面积富硒土壤。

富硒土壤中的“硒”指的是( )A.元素B.分子C.原子D.单质4.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)，该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。

在地壳中，“矽”的含量在所有元素含量中排第二位，现代把这种“矽”元素命名为( )A.锡B.硒C.氧D.硅5. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )A. 原子B. 中子C. 电子D. 质子6. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图中能正确表示氚原子结构的是( )7.下列生活中常见的物质属于纯净物的是( )A.矿泉水B.白酒C.干冰D.苏打水8.下列说法中正确的是( )A.原子核内的质子数和核电荷数一定相等B.原子核中的质子数和中子数一定相等C.原子核一定是由质子和中子构成的D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数9. 核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是 ( )A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子10. 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。

而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )A. ①B. ①③C. ②③D. ①②③11.下列微观示意图中，黑球代表 H 原子，白球代表 Cl原子，其中代表混合物的是( )12.下列说法错误的是( )A. 地壳中含量最多的元素是氧元素B. 空气中含量最多的元素是氮元素C. 人体中含量最多的元素是氧元素D. 海水中含量最多的元素是钠元素13.下列物质不是由原子直接构成的是( )A. 铜B. 金刚石C. 氖气D. 碘14. 氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是( )A. 这一变化是化学变化B. 氧化汞是由氧化汞分子构成的C. 汞是由汞分子构成的D. 这一变化说明：在化学变化中原子不能再分15.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。

原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。

②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。

③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。

④玻尔原子模型（1913年）模型。

⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。

2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。

两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。

3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。

原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。

原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。

4．原子核的秘密（如图）。

质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。

5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。

题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。

第二章微粒的模型与符号班级得分姓名学号一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1.金属钛(Titanium)因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“未来金属”。

金属钛的元素符号是( )A. TIB. tIC. TiD. ti2.下列含金属元素的物质是( )A. H2S B. P2O₅ C. AgNO₃ D. H2O3.5G时代已经来临，高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料。

如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是( )A.硅元素的名称为 SiB.硅原子的中子数为14C.硅元素在地壳中含量最多D.硅原子的质量为28.094. 下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是( )A. SB. C60C. HD.Fe₂O₃5. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是… ( )6. 硫化镉是“文身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。

已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为+2、硫(S)元素的化合价为-2，其化学式是( )A. Cd2S B. CdS₂ C. Cd2S₃ D. CdS7.铁元素的化合价由低到高排列正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯( )A. Fe(OH)₂、Fe2O₃、Fe B. Fe(NO3)₂、Fe、FeCl₃C. Fe、FeO、Fe2O₃D.Fe(OH)₃、FeSO₄,FeCl₃8.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

下列化学用语书写不正确的是( )A.2 个氢原子:2HB.+2价钙元素: +2C.3 个氮分子:3N₂D.1个镁离子：Mg⁺ ²9.下列四位同学对“CO”的认识中，不正确的是( )10.下列化学符号所表示的含义正确的是( )A. He可表示氦气B. N₂表示2个氮原子C. NaCl可表示1 个氯化钠分子D. SO₂只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成11.下列几种物质按氯元素的化合价规律排列：KCl、、HClO、HClO₃、HClO₄,则横线上的物质应是( )A. NaClB. NaClOC. Cl₂D. KClO₃12.“3H2SO₄”中有“1”(已省略不写)“2”“3”“4”四个数字,关于它们表示的意义，下列说法不正确的是( )A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数C.“3”表示分子的个数D.“4”表示每个分子中含有的氧原子的个数13.下列关于 Na、Na⁺ī两种粒子的判断中，正确的是( )①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na⁺比 Na稳定A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④14. 二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。

浙教版8年级下册第二章1-3节微观粒子与原子一、微观粒子结构模型1.下列四个图形属于符号的是（）A.AB.BC.CD.D2.下列图示不属于模型的是（）A. B. C. D.3.如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。

当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是()A. B. C. D.4.为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如下模型表示相应的微观粒子，其中表示水电解过程中不能再分的微粒的是（）A. B. C. D.5.在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的②原子都是实心球体③正电荷均匀分布在整个原子内1911 年卢瑟福用带正电的a 粒子轰击原子，发现多数a 粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数a 粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。

分析实验结果，可以否定上述观点中的（）A.①②B.①③C.②③D.①②③6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是可分的C.此反应有三种新物质生成D.参加反应的两种分子的个数比为2：17.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。

下列排列符合历史演变顺序的一组是（）A.①③②⑤④B.①②③④⑤C.①⑤③②④D.①③⑤④②8.下列叙述正确的是()A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C.玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9.模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构。

如图是某原子结构模型，它表示了原子核在原子中所占体积很小，________在核外空间高速运动。

10.卢瑟福核式结构模型是利用α 粒子轰击金箔实验的基础上提出的。

第2章测试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Ca—40Fe—56一、选择题(每小题2分，共30分)1．下列图示不属于模型的是()2．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。

铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是()A．元素符号不同B．原子质量不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同3．关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是()A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型的B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子4．一种碳－12原子的质量为a千克，X原子的质量为b千克，则X原子的相对原子质量为()A．a/12b B．12a/bC．b/12a D．12b/a5．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物的化学式是() A．AlO B．Al2O3C．O2Al3D．OAl6．如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。

当活塞慢慢上提后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是( )7．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是( ) A ．H 2O ——1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 B ．4H —— 4个氢元素C ．C a ＋2——1个钙离子带2个单位正电荷 D ．2CO 2——两个二氧化碳离子 8．下列物质的化学式错误的是( )A ．铝AlB ．氯化钾KCLC ．氧化铜CuOD ．五氧化二磷P 2O 5 9．胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C 20H 11N 2O 10S 3Na 3。

下列关于胭脂红的说法正确的是( ) A ．该物质是由五种元素组成的 B ．1个胭脂红分子中含有49个原子 C ．该化合物中硫元素的质量分数最大 D ．该化合物的相对分子质量为604 g10．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的一组是A．FeO、Fe2O3、Fe3O4B．Fe3O4、FeO、Fe2O3C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO2 . 学校常用福尔马林(40%甲醛溶液)来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（）A．是一种有机物B．由碳、氢、氧元素组成C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1D．相对分子质量为303 . 人类生活需要能量。

下列能量主要由化学变化产生的是（）A．电熨斗通电放出的热量B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量4 . 谷氨酸钠（化学式为 C5H8O4NNa）是味精的主要成分。

下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5∶85 . A、B两种元素的相对原子质量比为1：16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：8，则该化合物的化学式可表示为（）A．AB B．AB2 C．A2B3D．A2B6 . 物质的构成与原子和分子的关系正确的是A．分子物质分子B．分子原子物质C．原子物质原子D．原子分子物质7 . 下列各种说法中，正确的是（）A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多8 . 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐9 . 固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明A．分子在不停地运动B．分子间有一定的间隔C．分子有一定的大小D．同种分子化学性质相同10 . 下列关于Hg的说法不正确的是（）A．表示一个汞原子B．表示汞这种物质C．表示汞这种元素D．表示一个汞分子11 . 2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。

八下易错题整理：关于质量分数（含答案）一、选择题1 ．陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分 Al2 Si 2 O 5（ OH ） 4 】是制备陶瓷的原料之一 . 下列关于 Al 2 Si 2 O 5 （ OH ） 4的说法中，正确的是（）A ．它由 5 种元素组成 B ．其中铝元素的化合价为＋3 价C ．其中氢、氧元素的质量比是 4 ： 9D ．其中硅元素的质量分数为 5 6%2 ．有氮肥（化学式为 NH 4 HCO 3）样品 50 g ，其中含NH 4 HCO 3为 96% ，则该氮肥样品中所含氮元素的质量为（）A ． 17 gB ． 8.5 gC ． 6.5 gD ． 4 g3 ．由 O 2 和 SO 2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为 60 ％，则该混合气体中 O 2 与 SO 2 的质量比为（）A ． 3 : 2B ． 2 : 3C ． 1 : 1D ． 1 : 44 ． A 、 B 两种元素的相对原子质量之比是 2 ∶ 1 ，由 A 、 B 两种元素组成的化合物中 A 、 B 两种元素的质量比是 2 ∶ 3 ，则该化合物的化学式是（）A ． AB B ． AB 2C ． AB 3D ． A 2 B 35 ．在 NaHS 、 NaHSO 4和 MgSO 4组成的混合物中，测得其中 S 元素的质量分数为 4X% ，则该混合物中氧元素的质量分数（）A ．（ 100-4X ） %B ．（ 100-5X ） %C ．（ 100-6X ） %D ．（ 100-7X ） %6 ．下列各种说法中，正确的是（）A ．分子数相同的 NO 和 CO ，它们的质量相等B ．质量相同的 H 2 和 H 2 O ，所含氢元素的质量相等C ．质量相同的 CO 和 CO 2 ， CO 2比 CO 所含的分子数多D ．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多7 ．测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为 40% ，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种（）A ． NH 4 ClB ． CO （ NH 2） 2C ． NH 4 HCO 3D ．（ NH 4） 2 SO 48 ． X 、 Y 两元素的相对原子质量之比为 7 ∶ 2 ， X 与 Y 形成的化合物中， X 、 Y 两元素的质量之比为 21 ∶ 8 ，则该化合物的化学式可表示为（）A ． X 3 Y 2B ． X 3 Y 4C ． X 2 Y 3D ． XY9 ．常温下，乙烷（ C 2 H 6）气体和酒精（ C 2 H 5 OH ）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为 x% ，则该混合物中碳元素的质量分数为（）A ．B ．C ．D ．10 ．已知某石灰石 ( 主要含 CaCO 3 ) 中碳元素的质量分数为 9% （杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数是（）A ． 12%B ． 40%C ． 75%D ． 90%11 ．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO 2，主要用于饮用水消毒。

第二章《微粒的模型与符号》(综合A)一、选择题1．我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。

钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（）A、64B、57C、93D、1282．下列方框中，符合2N2意义的示意图是（）A B C D3．下列图片中，不属于模型的是（）A、细胞结构图B、2009国际天文年标志C、地球仪D、甲烷分子4．据报道，科学家确认存在一种与C60 的非常相似的“空心足球”结构的分子N60。

在高温或机械撞击下，分子中的巨大能量会瞬间释放出来。

N60 很可能成为一种极好的火箭燃料。

N60 属于（）A、混合物B、化合物C、单质D、C60 的同位素5．关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是（）A、都含有氧分子B、氧元素的化合价都相同C、都是由两种元素组成的D、都含有氧元素6．（2019·泰安）下列物质由离子直接构成的是（）A、铜B、氧气C、水D、氯化钾7．19世纪时化学家对氧化锆的化学式有争议，后经实验测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量为233。

试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（）A、ZrOB、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO28．（2019·吉林）下列有关分子、原子说法错误的是（）A、很小B、不断运动C、有间隔D、不可分9．（2019·武汉）下列说法正确的是（）A、分子是化学变化中的最小粒子B、不同元素的本质区别是电子数不同C 、原子核由电子和质子构成D 、墙内开花墙外香说明分子在不断运动10．亚硒酸钠(Na 2SeO 3）含硒（Se ）元素，可用于提升人体免疫力。

亚硒酸钠中硒元素的化合价为（ ） A 、-5 B 、+5 C 、-4 D 、+411．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。

（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。

（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。

（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。

（4）原子核内 + =相对原子质量。

2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。

（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。

（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。

3．化学式意义。

（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。

例：二氧化碳。

（2）表示组成物质的元素种类。

例： 。

（3）表示物质的一个分子。

例： 。

（4）表示物质分子的结构。

例： 。

（5）表示它的相对分子质量。

例： 。

题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。

复习题1．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息，如表是元素周期表的一部分，根据图表回答下列问题：（1）氟元素的相对原子质量是，氟属于元素（填“金属”或“非金属”）；（2）写出原子序数为13、17二种元素所组成的化合物的化学式：。

（3）科学家宣布已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为。

（4）表中与P元素化学性质相似的元素是。

（5）铝原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）形成离子（填“阳”或“阴”）。

2．ClO2可以用作漂白、自来水消毒等，有漂白、消毒效果好，且副作用小等优点。

我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示。

（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）（1）从以上微观模拟获得的直观信息有；（答一条）（2）氯元素的化合价有种（3）若用a代表氯原子的相对原子质量，b代表钠原子的相对原子质量，c代表氧原子的相对原子质量。

则上述反应生成物中的和之间的质量比为。

3．原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。

α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核。

1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。

试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象做出解释。

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是；（2）大多数α粒子不改变原来的方向，原因是；（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是；4．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。

如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为；（精确到0.1%）××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外．还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

八下第二章竞赛试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1Cu:64 Zn:65 C:12 0:16Cl:35.5 N:14Ca:40Na:23Al:27I:127、选择题（每题 4分，共44 分） 1.在S02与S03的混和物中，硫元素与氧元素质量比不可能的是 A 、3/ 5 B 、4/ 5C 、6/ 7D 、7/ 82•右图是某同学设计的 C02发生装置，在下列同学的评价中，你认为错误的是 （）A 、 能利用生活废弃品作为实验材料，有良好的资源利用意识B 、 通过装置中的铜丝牵引网内大理石块有利于控制反应C 、 使用的铜丝网不会与稀盐酸发生化学反应D 、 使用碱石灰（主要是NaOH 和生石灰）有利于获得干燥CO 2 3.下列事件可能发生在铁器时代之前的是 （）A .金属铝的冶炼B .钛金饰品的出现.C •戴维发现金属钠D •青铜器的使用4. 用 |2。

5可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：|2O 5+5CO=|2+5CO 2, 根据生成 CO 2的多少，可以判断 CO 的含量。

关于这个反应，下列说法中错误的是 （ ）A .参加反应的I 2O 5，的质量不等于生成的I 2的质量B •反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同C •参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的C02中氧原子总数D .参加反应的I 2O 5和CO 的质量比等于生成的I 2和C02的质量比5. 下图是收集、干燥某气体并对它吸收处理的正确装置。

由图中实验装置推测出的该气体的 面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用•转变成的黑色物 质能防火的原因是 A •隔绝了氧气 B •可以燃烧 C.改变了楼板的着火点D.清除了可燃物7•下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 错误！未指定书签。

密度（与空气比较） 大于 小于 大于 小于在水中的溶解性 难溶 极易溶 极易溶 难溶 选项ABCD涂料是用含有发生火灾时，这种涂在房屋楼板表 \17有关性质正确的一组是 （ ） 6.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺•该液面高度不变A B C 上下移动,两端液面水平8.在同一天时间里，从经过饥饿处理的植物的同一叶片上陆续取下面积相同的叶圆片，称取其质量，实验情况如图所示。

八年级（下）科学第二章空气与生命一．选择题（每题2分，共40分）1.下列物质在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体的是( )A．镁条 B．红磷 C．铁丝 D．硫磺2.下列化学现象的描述，正确的是( )。

A．把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷立即燃烧B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量D．硫在氧气中燃烧生成一种白色固体3.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。

关于该装置，下列说法中不正确的是( )。

A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置用来观察是否有氧气输出D．使用该装置用来观察氧气输出的速4.催化剂在化学反应时以及反应前后：①质量变少②质量不变气时忘了添加二氧化锰，③化学性质改变④化学性⑤能加快反应速度⑥若用双氧水制氧在上述说法中正确的是则会使氧气的产量减少⑦二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。

C. ②④D. ②③⑤⑦（）A . ①③ B. ②④⑤⑥）5.燃烧时不会污染空气的燃料是（ D、木炭、煤 C、氢气A、煤气 B，第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰6.质量相等的四份氯酸钾固体（性质与过氧化氢类似）酸钾，第三份加入少量玻璃细粉，第四份不加其他物质．使它们受热完全分解，反应迅速且放出氧气的）量最多的是（ D．第四份．第二份 C．第三份A．第一份 B）遇到下列情况，采取的措施正确的是（7.B.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机A.酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭住宅和商场等地发生火灾，用高压水枪喷水灭火C.D. 电器失火时，先用泡末灭火器灭火，再切断电源CH等燃料在空气不断输入时，直接氧化，使化学、燃料电池，是把H 、CO8.一种新型绿色电池------24）世纪的“绿色”发电站。

这三种气体可以作为燃料的原因是（能转变为电能，被称为21 B.都可燃烧并放出大量的热 A.都是无毒、无害气体均在自然界中大量存在 D. O C.燃烧产物均为CO和H 2 2某气体易溶于水，比空气密度小，在实验室里用两种固体药品混合加热制取这种气体。

第2章测试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Ca—40Fe—56一、选择题(每小题2分，共30分)1．下列图示不属于模型的是()2．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。

铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是()A．元素符号不同B．原子质量不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同3．关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是()A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型的B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子4．一种碳－12原子的质量为a千克，X原子的质量为b千克，则X原子的相对原子质量为()A．a/12b B．12a/bC．b/12a D．12b/a5．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物的化学式是() A．AlO B．Al2O3C．O2Al3D．OAl6．如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。

当活塞慢慢上提后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是( )7．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是( )A ．H 2O ——1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子B ．4H —— 4个氢元素C ．C a ＋2——1个钙离子带2个单位正电荷D ．2CO 2——两个二氧化碳离子8．下列物质的化学式错误的是( )A ．铝AlB ．氯化钾KCLC ．氧化铜CuOD ．五氧化二磷P 2O 59．胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C 20H 11N 2O 10S 3Na 3。

下列关于胭脂红的说法正确的是( )A ．该物质是由五种元素组成的B ．1个胭脂红分子中含有49个原子C ．该化合物中硫元素的质量分数最大D ．该化合物的相对分子质量为604 g10．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

2020春浙教版八年级科学下册第2章检测题微卷（试卷和答案）解析版一、选择题1．下列化学用语与含义不相符的是（）A．AlCl3——氯化铝B．钙离子——Ca2＋C．2个氧元素——2O D．2个水分子——2H2O【答案】C2．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（）A．氯cl B．氖Na C．镁Mg D．铜Ca【答案】C【解析】[苏州中考]3．钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。

下列说法正确的是（）A．钠原子的相对原子质量为22.99gB．钠原子在化学反应中易失去电子C．Na 的核内质子数为10D．人体缺钠易导致骨质疏松【答案】B【解析】钠原子的相对原子质量为22.99，单位不是g；钠原子最外层电子为1，在化学反应中易失去电子；钠离子的形成是钠原子失去电子，质子数不变，仍为11；人体缺钙易导致骨质疏松，不是钠元素。

4．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。

下列叙述错误的是（）A分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动【答案】D【解析】A、分子是由原子构成的，正确；B、分子之间有间隙，正确；C、分子很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误；5．上课时，老师拿出一张卡片，标有“Cu“，要学生说出其含义。

下列不能．．表示的其含义的是（）A B C D 【答案】D6．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。

下列有关硼的说法正确的是（）A ．相对原子质量为10.81gB ．属于金属元素C ．原子的核电荷数为5D ．原子核外有6个电子【答案】C【解析】A 、相对原子质量不能带g ，错误；B 、硼是非金属元素，错误；C 、由图可知，硼原子的核电荷数是5，正确；D 、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。

八年级科学化学式练习写出下列元素符号：二、写出下列物质的化学式:1.单质的化学式：2、根据化合价写出下列化合物的化学式：(1)氧化物：(A)金属氧化物：氧化钠氧化钾氧化钙氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁______ 氧化铝(B)非金属氧化物：水、二氧化碳 _________ 一氧化碳___________ 二氧化硫 _______ 三氧化硫_______ 五氧化二磷__________ 冰________四、用化学符号表示:11、2个氢原子12 、一个氢分子13 、2个氢分子____________14、2个氢离子15 、2个水分子16 、正2价的钙元素_________ 17、2个一氧化氮分子18 、2个氧离子19 、带2个单位负电荷的硫离子 _________ 20 、氧化镁中镁元素的化合价为+2价_________________五、说出下列“ 2”的含义1、2CI2、3CI2+23、2K+4、BaCQ5、2Fe3+6、SQ7、2SQ8、S042-9、Ca2+102+、3Fe11、H212、2CI-六、标出下列加点元素的化合价1、HCI CIQ Cl 2K CIQ Ca( CIO)2H CIQ H CIQ2、SO SQ S H 2SO H 2S H2SQ Na2SO3、MrO MrCl2Mn K Mn O K 2Mn O4Mn O4-Mn O2-4、r NQ3 N O5N O NO2 H N O3 NO3NH4 N O3+NH4Al( NQ3)3Mg( N O3)2七、标出下列物质中各元素的化合价1、CO 2 、CO3、HCO4、NaNO5、Fe(OH)3 6 、K2O7、AI2Q8、FeCb 9、H2O10 、SO11 、BO、12、BaSO八、写出下列符号的名称或含义1、Q ____________________2、FeCb ______ 3 、Fe ________4、Cu ______________ ___________________________________5、3H2O 6 、Cl __________________________-27、S 8 、S2-__________________________九、说一说“ SQ”表示的含义1、______________ 2 _________ 、_____________________________3、_____________ 4 _________ 、_______________________________5、_____________________________________________十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,Q-16,Cu-64,S-32 ）1、F^Q: （1）铁、氧元素质量比_______ （2）铁、氧原子个数比______ （3）铁元素的质量分数____________ （4）铁元素的化合价___________ （5）320克FeO中含铁元素的质量________ ，含氧元素的质量 _______2、CuSQ （1）由___ 、 ______ 、______ 元素组成，（2）原子个数比： ____ = __________________________（3）元素质量比： ____ = ___________________________（4） ________________________ 硫元素的化合价（5）各元素的质量分数：Cu%= S%= Q%= ______________（6）160 克硫酸铜中各元素的质量：Cu: S : _________Q : ______________八年级科学练习班级 ____________ 姓名 ____________ 二、写出下列元素符号：二、写出下列原子团的符号及化合价：_ 2-硝酸根离子？ NO3_ 、?? _3 ? 硫酸根离子？ SO 4 _ ?? 、?? _2碳酸根离子CO 3 、? _2 碳酸氢根离子HCO 3 、? _1氢氧根离子？ OH 、？ _1 铵根离子NH 、+1二、写出下列物质的化学式：1.单质的化学式：2、根据化合价写出下列化合物的化学式：(1)氧化物：(A)金属氧化物：氧化钠Na2O氧化钾K 2O 氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化铁Fe 2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O_氧化铝Al 2Q(B)非金属氧化物：水H20 、二氧化碳CO2—一氧化碳CO 二氧化硫S02 三氧化硫S03五氧化二磷P 2C5 冰H20(2)酸：(某酸：H+ +某酸根阴离子)硫酸H 2SO4 硝酸HN03 盐酸(酸根Cl-) HCI 碳酸H 2CO⑶碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾HOH 氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝AI(OH) 3 氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2⑷盐酸盐：氯化钠NaCI 氯化钾K CI 氯化钡Ba Cl 2 氯化钙Ca Cl 2氯化铜CuCl2氯化铝Al Cl 3氯化亚铁Fe Cl 2 氯化铁Fe Cl 3氯化银AgCI⑸碳酸盐：碳酸钾_&CO _碳酸钠Na^CO _______________ 碳酸钙?_CaCO _碳酸镁？_MgCO _碳酸钡BaCO碳酸氢钠_NaHCO碳酸氢铵NHHCO.(6)硫酸盐：硫酸钾K 2SQ硫酸钠Na 2SQ 硫酸钙CaSO4硫酸镁?MgSO硫酸钡BaSO 硫酸亚铁FeSO 硫酸铵(NH^SO 硫酸铁Fe 2(SO4)3⑺硝酸盐：硝酸银AgNO3 ?硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO) 2硝酸镁? MgNO0 2硝酸钡Ba(NO)2硝酸亚铁Fe(NQh硝酸铵NHNO硝酸铁Fe(NQh四、用化学符号表示：I、铁离子Fe 3 2 、氯离子CI 3 、氢离子H 4 、铜离子Cu ? _______________________5、3个亚铁离子3Fe 2+ 6 、2个铜离子2Cu 2+7 、2个钠离子2Na +8、氢气H 2 9 _____ 、氢兀素H 10 、1 个氢原子H ___________________ II、2个氢原子2H 12 、一个氢分子H 2 13 、2个氢分子2H 2+2 14、2个氢离子2 H + 15 、2个水分子_2_H20 16 、正2价的钙元素_Ca ___________17、2个一氧化氮分子2NO 18 、2个氧离子2O 2-19 、带2个单+211、H 2 1 个氢分子中有 2个氢原子12、2CI六、标出下列加点元素的化合价1、 -1HCI+2+5CIQ+1+5+3Cl 2 K CIQCa( CIQ )2 H CIQ HCIQ+6+40 +6 -2+4 +62、 SQSC 2 SH 2SQH 2SH2SQ Na2SQ +4+2+7+6+7 +63、 MrOMrCbMn K Mn Q K2Mn Q 4Mn Q -Mn Q 2-0 +3 +5+2+4+5 +5 -3 +54、 MNN Q 3卜2Q 5 N Q N Q 2 H N Q3NQ 3 NH 4 N Q 3-3+5+5+NH 4Al( NQ 3) 3 Mg( N Q 3) 2七、 标出下列物质中各兀素的化合价+4 -2+2 -2 +1 +4 2 +1 +5 -21、C Q 2 、CQ3、 I4CQ4NaNQ+3 -2 +1+ 1 -2+3 -2+2 -15、 Fe(OH )36、&Q 7 、 AI 2Q8 、FeCb+1 -2+6 -2+5 -2+2 +6 -29、 H 2Q 10 、SQ 11BQ 、12、BaSQ八、写出下列符号的名称或含义1、 Q 1 个氧分子 氧气5、3HO 3个水分子 6 、Cl 氯元素 1个氯原子 ____________-2五、 说出下列“ 2”的含义 1、 2Cl 2 个氯原子2、3CI 21 个氯分子中有2个氯原子+23、2K + 2 个钾离子 BaCQ 碳酸钡中钡元素的化合价是正 2价5、2Fe 3+ 2 个铁离子 、SQ 1个二氧化硫分子中有 2个氧原子7、 2SQ 2个三氧化硫分子、S042- 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷 9、C a 2+ 1个钙离子带2个单位的正电荷 10、 3Fe 2+ 1个亚铁离子带2个单位的正电荷2 个氯离子2、FeCb 氯化铁 （1个氯化铁分子）3、FeQ 氯化亚铁（1个氯化亚铁分子）4、Cu 铜元素个铜原子金属铜位负电荷的硫离子S 2 20 、氧化镁中镁元素的化合价为+2价MgO7、S 负2价的硫元素8 、扌1个带2个单位负电荷的硫离子九、说一说“ SQ”表示的含义1、二氧化硫这种物质 2 、1 个二氧化硫分子3、二氧化硫中含有硫元素和氧元素4、二氧化硫分子的相对分子质量为645、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,Q-16,Cu-64,S-32 ）1、FeO: （1）铁、氧元素质量比7:3 （2）铁、氧原子个数比2:3（3）铁元素的质量分数70% （4）铁元素的化合价+3（5）320克FeO中含铁元素的质量224克，含氧元素的质量96克2、CuSQ （1）由___ 、硫、氧元素组成，（2） ________________________________________ 原子个数比：Cu: S:Q= 1:1:4 ___________________________________（3） __________________________________ 元素质量比：Cu: S: Q= 2:1:3（4）硫元素的化合价+6（5）各元素的质量分数：Cu%= 33.3% S%= 16.7%Q%= 50% __________（6）160 克硫酸铜中各元素的质量：Cu: 53.3克S : 26.7克80 克。