(完整word版)初三化学_第五章_金属的冶炼和利用知识点,推荐文档

第五章 金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好5. 生铁和钢（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金 （2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。

可铸、可锻、可轧 钢和生铁的本质差异：含碳量不同 二、金属的化学性质1、金属材料2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

第五章金属的冶炼与利用（重要方程式）1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O2点燃Fe3O42、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护”4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：铜表面变黑；金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。

5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生；7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：Al+3价8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。

9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊；11、尾气的点燃：2CO+O2点燃2CO212、焦炭的作用：①做燃料提供热量（方程式为C+O2点燃CO2）；②产生还原剂CO（方程式为C+CO2高温2CO）。

第五章 知识要点1. 金属的物理性质：常温下，金属大多数为固体（汞是液体），有特殊金属光泽；有良好的延展性，机械强度大，易导电（Ag > Cu > Al ），传热，铁、镍等少数金属还有磁性。

铁片：银白色 铝片：银白色 铜片：亮红色铁粉：黑色 铝粉：银白色 铜粉：红色自来水管、铁栏杆等表面所涂“银粉”实际上是金属 Al 的粉末，热水瓶内胆上的金属（或镜子所涂金属）是 Ag ，温度计中填充的金属是 Hg ， 灯泡里做灯丝的是 W 。

3. 金属的化学性质：（1）与氧气反应：4Al + 3O 2 ======= 2Al 2O 3 铝表面形成致密的氧化物保护层3Fe + 2O 2 ======= Fe 3O 4 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2Cu + O 2 ======= 2CuO 现象：铜表面变黑（2）与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：Fe + 2HCl ====== FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 ====== FeSO 4 + H 2↑ 现象：产生大量气泡、铁变小、溶液由无色变成浅绿色2Al + 3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2Al + 6HCl ======= 2AlCl 3 + 3H 2↑等质量的铁、铝、镁、锌分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量： Al > Mg > Fe > Zn足量的铁、铝、镁、锌分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气质量： Al = Mg = Fe = Zn点燃 △（3）与某些盐反应：Fe + CuSO 4 ======= Cu + FeSO 4 (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜)现象：铁表面覆盖红色物质、溶液由蓝色变成浅绿色Fe + 2AgNO 3 ======= 2Ag + Fe(NO 3)2注：铁丝放到稀硫酸中，铁丝质量减少，溶液质量增加。

铁丝放到硫酸铜中，铁丝质量增加，溶液质量减轻。

第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。

教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。

二、合金金属材料包括纯金属和合金。

1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

如青铜、钢等。

2.合金的特性合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。

合金比纯金属具有更广泛的用途。

(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。

例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。

(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。

(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。

3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。

生铁和钢都是铁的合金。

由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。

(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合物；③炼钢的原料是生铁。

(3)二者之间的区别：①含碳量不同；②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。

4.其他几种常见合金第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。

3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。

原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。

△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。

在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。

表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。

哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。

第5章《金属的冶炼与利用》基础知识整理一、金属的性质1．物理性质：金属一般都有_______________和良好的________性、________性、________性。

（1）金属一般都具有金属光泽，大多数金属为________色，铁为________色（但铁粉为________色），铜为________色，金为___________色。

（2）金属常温下一般为_______体，但金属汞（俗名__________）常温下为______体。

（3）大多数金属具有良好的_______性，所以能被拉成丝或压成很薄的金属箔。

（4）金属一般具有良好的导电性，铜、铁、银、铝四种金属导电性由强到弱的顺序为________________。

2. 化学性质：（1）金属与氧气的反应：___________________________________________；根据化学方程式可以得出：等质量的锌、铁、铝、镁四种金属与足量的酸反应产生氢气质量由多到少的顺序是____________________________________。

（3）铁与硫酸铜溶液反应：现象：①________________________________；②_____________________________。

反应化学方程式：______________________________________。

这种反应是现代______________的先驱。

4.氢气的实验室制法：（1）药品：实验室常用__________和____________或_____________反应制取氢气。

选取该金属而不是其他金属与酸反应的主要原因是____________________________________________。

（2）反应原理：___________________________________或____________________________________。

第5章金属的冶炼与利用一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：铜（Cu）是红色（紫红色）、锌（Zn）是青白色等；Fe）在通常情况下呈银白色，铁粉是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

【MnO2、Fe3O4、CuO、C、Fe粉】--五大黑色固体2．金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）3．金属的延展性大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片）4、钨的熔点最高；汞（Hg）的熔点最低二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2Mg+O2点燃===2MgO 2Cu +O2△===2CuO 现象：固体由红色变为黑色3Fe+2O2点燃===Fe3O44Al+3O2==2Al2O3 铝表面容易与空气中的氧气发生2．金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。

如：2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑实验现象：铁丝表面出现气泡，无色溶液变成浅绿色溶液。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）等量的金属与足量的相同酸反应生成氢气的质量（金属的效率）由高到低的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn>Cu=C18 24 56 65 非常大-----2克氢气2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑54 6 24 2m x m yx=6m/54 y=2m/24Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑56 2 65 2m z m wz=2m/56 w=2m/65等量的相同的酸与足量的金属反应，生成氢气的质量相等。

第5章金属冶炼与利用（金属的性质）1、金属的物理性质：大多数金属呈色（除铜色、金色），常温下为体（除汞体），具有金属光泽，具有较好的性、性和延展性。

2、金属的化学性质：（1）与O2的反应（写化学方程式）镁和O2：；铝和O2：；铁和O2：、；铜和O2：。

（2）金属与酸反应（写化学方程式）镁和稀盐酸：；镁和稀硫酸：；铁和稀盐酸：；铁和稀硫酸：。

（3）湿法冶铜的原理（化学方程式）：。

3、置换反应：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。

（金属活动性顺序）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（1）在金属活动性顺序中，金属的位置，它的活动性就；（2）排在的金属（除K、Ca、Na外）能与反应放出，而排在的金属不能与反应放出。

（3）排在的金属（除K、Ca、Na外）能将排在的金属从它们的盐溶液（化合物溶液）中置换出来。

（氢气的实验室制法）（1）药品：和（或）（2）原理：或（3）装置：（4）收集：、（合金及铁的冶炼）1、合金：由一种金属跟其他（或）熔合形成的有的物质。

2、合金的特性：硬度成分金属，熔点成分金属。

合金属于。

3、铁的合金有：生铁和钢。

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

4、极少数金属在自然界中主要以（游离态）存在，大多数金属以（化合态）存在。

金属化合物在自然界中以的形式存在。

含有矿物的岩石称为。

使金属矿物变成的过程叫做金属的冶炼。

铁矿石：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（FeS2）。

5、实验室炼铁：实验开始时要先，再，原因是：排尽装置内的，防止发生爆炸；实验结束时要先，再，原因是：防止使玻璃管炸裂、防止。

处理尾气CO的方法有：、。

目的是：。

实验现象：红棕色粉末变为，澄清石灰水。

6、工业炼铁的主要设备是，主要原料是。

其中焦炭和热空气的作用是：提供热源、维持炉温，。

主要原理（化学方程式）：；或。

另外还有（化学方程式）：、。

第5章整理与归纳学习目标1、回顾金属和合金的相关知识，能够正确书写有关的化学方程式。

2、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。

3、从金属性质的角度感受金属材料在生产生活中的用途。

自主学习1.回忆金属有关的性质，以铁为例能正确书写相关的化学方程式，并注明基本反应类型。

2.小组讨论：①生铁是否有上述化学性质？②黄铜（含有铜和锌）呢？学以致用1.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？写出除去杂质的化学方程式，并说出分离的主要操作步骤？加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或硫酸铜溶液），至无气泡产生为止（待完全反应后），过滤，洗涤，干燥。

2.如何除去银粉中的少量铜粉？写出除去杂质的化学方程式，混合物怎样分离？加入足量的硝酸银溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，洗涤，干燥。

中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是、。

（2）写出流程中有关的化学方程式：。

以上两个反应能够发生的原因是。

中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是过滤、蒸发。

（2）写出流程中有关的化学方程式:Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在H、Cu之前。

相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：（1）A物质的化学式为.（2）C物质的一种用途是.（3）反应还需要的一种反应物是（填化学式）（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型,( )。

相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关网于铁化学性质的知识络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。