2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编

专题1 常用化学计量(必修1)

Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量

1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是

A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

【答案】D

【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；

B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；

C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；

D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．

2．(2017•新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键

【答案】A

【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；

C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误；

【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。

3．（2017•浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A

B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A

【答案】CD

【解析】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4N A 个，故B错误；

C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应，且碘元素由﹣1价变为0价，故0.1molKI 反应后转移0.1mol电子即0.1N A个电子，故C正确；

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3N A个氧气分子，故D正确．

【考点】阿伏加德罗常数

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是

A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

【答案】D

【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；

B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；

C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；

D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．

2．(2017•新课标Ⅲ-10）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键

【答案】A

【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；