江苏省天一中学2015/2016学年度第一学期高一普通班化学期中测试题
命题：周丽审阅：郭吉兵
试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的元素相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个
．．．．
选项符合题意）
1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是
A．用已脱硫的煤作燃料
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. SiO2Na2SiO3H2Si03
NaOH HCl
B.
C.Fe Fe2O3Fe2(SO4)2
H2SO4
O2
点燃
D. HCl Cl2Ca(ClO)2 MnO2Ca(OH)
2
3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
A. Cl2
B. O2
C. SO2
D. NH3
4．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是
A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐
B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱
C．CO2溶于水能导电，属电解质
D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应
5．下列用品的有效成分及用途对应错误
．．的是
6．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应
D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
7．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀
的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中
Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
A. 1 ：2
B. 3 : 1
C. 3 : 2
D. 2 : 1
9．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量
存在的离子是
A．Ba2＋B．Na＋C．OH－D．Ag＋
10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个
．．选项符合题意。）
或两个
．．．
11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－12．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C ．Fe 通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D ．由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产Al 13．下列离子方程式正确的是
A ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓
B ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO － + H 2O + CO 2 = HClO + CO 32－
C ．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al 3++4OH －
=AlO 2－
+2H 2O
D ．过氧化钠与冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ＋
+ 4OH －
+ O 2↑ 14. 以下实验现象的描述错误的是
A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
B ．向品红试液中通入SO 2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低
D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解 15. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
＋
、(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是
A ．K ＋一定存在
B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32 －
C ．Cl －可能存在
D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋
可能存在
第II 卷（非选择题 共70分）
16．(14分)A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A 2O +−−−→
B 2O +−−−→
C 2
H O
+−−−→D
(1)若A 、D 的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A (填写化学式)，D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是 。
(2)若A 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A 为 。写出A →B 转化的化学方程式： 。
(3)若A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则B 是 ， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。A 跟水发生反应的化学方程式为 。
17、(12分)化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。
【实验药品】：9.0g 镁铝合金，100ml a mol/L 稀硫酸，260ml 5 mol/LNaOH 。 【实验步骤】：
①将9.0g 镁铝合金与100mL a mol/L 稀硫酸在 下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生 成的全部气体。
②向b 内的混合液中逐滴加入260ml 5 mol/L 氢 氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL 时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】：⑴仪器b 的名称是 。
⑵根据实验目的可知，9.0g 镁铝合金与100mL a mol/L 稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。
⑶实验步骤②中，当b 内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （化学式）。
⑷实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要 ⑸若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为10.08L,则合金中镁的质量分数
