高考化学选择专题练习经典总结带答案

化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。

答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。

答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。

答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。

答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。

高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。

答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。

答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。

答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。

答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。

答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。

高考化学试题分析汇总及答案一、选择题1. 题目：下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

硫酸、氯化钠在水溶液中能导电，但硫酸是酸，氯化钠是盐。

蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质。

2. 题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O答案：B分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

在选项B中，氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0升高到+1，氧元素的化合价从0降低到-2，符合氧化还原反应的特征。

二、填空题1. 题目：请写出下列化合物的化学式：- 碳酸钠- 硝酸铵答案：Na2CO3；NH4NO3分析：根据化合物的命名规则，碳酸钠由钠元素和碳酸根组成，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。

硝酸铵由铵根和硝酸根组成，铵根显+1价，硝酸根显-1价，化学式为NH4NO3。

2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中硫酸的摩尔质量。

题目信息：2H2SO4 + 3O2 → 2Fe2(SO4)3答案：98g/mol分析：硫酸的化学式为H2SO4，根据元素周期表，氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16。

因此，硫酸的摩尔质量为(2×1) + 32 + (4×16) = 98g/mol。

三、简答题1. 题目：解释什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应达到平衡状态。

高考化学试题及解析答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，反应速率一定加快答案：C解析：催化剂可以改变化学反应速率，但不一定加快反应速率，也可能减慢反应速率。

温度升高、反应物浓度增大和接触面积增大通常都会加快反应速率，但并非绝对。

2. 某化学反应的平衡常数为K，当温度升高时，K值增大，该反应（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 不是吸热反应就是放热反应D. 无法判断答案：A解析：平衡常数K与反应的热效应有关。

当温度升高，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。

二、填空题3. 将1.0mol/L的HCl溶液与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。

答案：7解析：HCl与NaOH等体积等浓度混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。

4. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是______。

答案：Si解析：第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是硅（Si），其原子序数为14。

三、计算题5. 某化学反应的热化学方程式为：2A(g) + B(g) → 3C(g) + 4D(g)，ΔH = -1200 kJ/mol。

若反应中消耗2mol A，求生成C的物质的量。

答案：3mol解析：根据热化学方程式，2mol A参与反应，生成3mol C。

因此，消耗2mol A后，生成C的物质的量为3mol。

四、实验题6. 在实验室中，为了验证氯气和水的反应，可以采用以下实验步骤：（1）将氯气通入水中；（2）观察溶液颜色变化；（3）向溶液中加入______，观察是否有白色沉淀生成。

答案：硝酸银溶液解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液后，盐酸中的氯离子会与银离子反应生成白色沉淀的氯化银，从而验证氯气和水的反应。

高考化学选考试题及答案一、选择题1. 下列元素在元素周期表中属于同一周期的是：A. 氢、锂、钠B. 钾、镁、铝C. 硫、氯、氩D. 铁、铜、镍答案：C2. 以下发生了化学反应的是：A. 煮沸水B. 融化冰C. 切碎木头D. 融化金属答案：C3. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：D4. 以下关于酸和碱的说法中，正确的是：A. 酸具有酸性和碱性是相同的B. 酸能和金属反应生成氢气C. 强碱的溶液呈酸性D. 酸性溶液的pH值大于7答案：B5. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 电子质量大于质子质量B. 原子核由质子和中子组成C. 原子分子量等于质子数加中子数D. 质子和中子的质量相同答案：B二、填空题1. 氯气在水中溶解产生________酸。

2. NaOH溶液可用________指示剂进行中和滴定。

答案：酚酞3. 食盐是由________和________组成。

答案：氯离子，钠离子4. 硫酸是一种________酸。

答案：无机5. 烈性火药的主要成分为________和________。

答案：硝酸钾，石炭三、解答题1. 简述酸和碱的性质及其常见应用。

酸具有酸性，呈酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液的pH值小于7。

碱具有碱性，呈苦味，可以中和酸，碱性溶液的pH值大于7。

常见应用包括：- 酸的应用：用作工业上的腐蚀剂，如盐酸用于除锈；用于化肥的生产过程；用于制备化合物，如硫酸用于合成硫酸铜。

- 碱的应用：用作清洁剂，如氢氧化钠（NaOH）用于烧碱生产和肥皂制造；用于中和酸性污染物，如石灰可以中和酸雨；用于制备药物和化学试剂，如氢氧化钙（Ca(OH)2）用于生产氨水。

2. 解释原子核的组成和结构。

原子核由质子和中子组成。

质子带有正电荷，其数量决定了原子的原子序数，因此也决定了元素的性质。

中子不带电荷，质量略大于质子，通过增加中子的数量可以改变同一元素的同位素的质量。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学选择题典型题型汇总及答案解析一、选择题题型强化练题型一传统文化描述型1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O2．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中肯定错误的是( )A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸3．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是( )A．CaO B．Ca(OH)2C．SiO2D．Al2O35．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( )A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏6．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)27．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。

现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。

2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。

3. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。

4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。

5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。

6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。

增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。

7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

温州龙文教育化学学科导学案（第次课）教师: 学生: 年级: 日期: 年月日星期: 时段: 课题高中化学复习教学目标复习高考模式12题型教学重点掌握高考实验题的技巧教学难点归纳总结,各板块之间的转化教学方法互动式教学、启发式教学，讲练结合学习内容与过程考点分析：一、选择题1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D．家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液2．下列有关化学用语正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．2－氯甲苯的结构简式：C．S2－的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：14494Pu3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石>块状大理石D 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(K sp)：ZnS>CuS4．科学家们在研制一种吸气式的锂－空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。

总反应可表示为2Li＋O2放电充电Li2O2下列有关说法正确的是()A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，Li＋从负极向正极移动C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液5．已知下列热化学方程式：2C(s) ＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于()A．－131.3 kJ/mol B．131.3 kJ/molC．373.1 kJ/mol D．－373.1 kJ/mol6．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的苯的衍生物种类有() A．2种B．3种C．4种D．5种7．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a 1.8×10－3 4.9×10－10K a1＝4.3×10－7；K a2＝5.6×10－11A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应二、非选择题8．(15分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。

而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。

因此，正确答案为B和D。

3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。

在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。

二、填空题4. 请写出水的化学式：______。

5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。

因此，正确答案是H2O。

三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。

四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。

9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。

五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。

11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。

首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。

如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。

高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。

12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。

13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。

14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。

15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。

3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。

4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。

求1摩尔CaO与水反应放出的热量。

2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。

高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。

4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。

5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。

6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。

7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。

8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。

9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。

10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。

二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。

12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。

13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。

14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。

15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。

17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。

四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。

19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。

五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。

六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。

答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。

2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。

二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。

高三化学试题答案及解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

硫酸是一种强酸，在水中能够完全电离，因此属于电解质。

2. 某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B解析：AgNO3溶液与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和碳酸钠与AgNO3反应分别生成硫酸银、硫酸银和碳酸银沉淀，但硫酸银和碳酸银沉淀不稳定，会转化为硫酸银和碳酸银的沉淀。

3. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量比反应物的总质量大的是：A. 镁与氧气反应B. 碳与氧气反应C. 铁与硫酸铜反应D. 氢气与氯气反应答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。

镁与氧气反应、碳与氧气反应、氢气与氯气反应都是物质的总质量不变。

铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，生成物中铁的质量比反应物中铁的质量大，因此生成物的总质量比反应物的总质量大。

4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。

蔗糖是一种非电解质，因为它在水中或熔融状态下都不能导电。

5. 某溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C解析：BaCl2溶液与碳酸钠反应生成BaCO3白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和氯化钠与BaCl2反应不生成沉淀。

6. 根据物质的量浓度的定义，下列计算中正确的是：A. 1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2mol/LB. 1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/LC. 1mol/L的K2SO4溶液中，c(SO42-)=2mol/LD. 1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)=1mol/L答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。

A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 22.已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。

下列说法正确的是 ( )。

A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 33.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。

①Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl ＋I 2④H 2S ＋I 2=S↓＋2HIA ．H 2S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SC ．Fe 3＋＞Cl 2＞H 2S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞H 2S4.已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。

高考化学试题总结大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：\[ 2A + 3B \rightarrow 4C \]已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，求A的摩尔质量。

答案：40g/mol3. 某溶液的pH值为2，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：- 氧：______- 铁：______答案：O, Fe2. 根据题目所给的化学反应式：\[ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O \] 请写出该反应的类型。

答案：合成反应三、简答题1. 请简述化学平衡的概念。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，使得系统中各物质的浓度保持不变的状态。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物中碳原子的个数。

答案：根据质量分数和相对分子质量，可以计算出碳元素的质量，进而求出碳原子的个数。

设碳原子个数为n，根据公式：\[ n =\frac{180 \times 40\%}{12} \] 计算得出n=6。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。

答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，然后取一定量的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。

使用滴定管滴加标准碱溶液至反应终点，记录滴定管中碱溶液的体积。

根据滴定反应的化学方程式和消耗的碱溶液体积，计算出盐酸溶液的浓度。

化学高考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，空气和矿泉水都是混合物，含有多种物质。

蒸馏水是水的纯净形式，而碳酸钙虽然是一种化合物，但题目中未指明其纯度，因此不能确定是否为纯净物。

2. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液混合后，溶液呈（）。

A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：B解析：当等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合时，两者会发生中和反应生成水和氯化钠，溶液最终呈中性。

3. 以下哪个反应是氧化还原反应（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的反应。

选项B中的氢气和氧气反应生成水，氢和氧的氧化态发生了变化，因此是氧化还原反应。

二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CuSO4、AgNO3解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铜的化学式为CuSO4，硝酸银的化学式为AgNO3。

2. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氮气：________- 氟气：________答案：H:H、N≡N、F:F解析：氢气分子中两个氢原子共享一对电子，氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子，氟气分子中两个氟原子之间没有共用电子。

三、计算题（共50分）1. 计算100g质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量。

（10分）答案：10g解析：根据质量分数的定义，NaOH的质量为100g × 10% = 10g。

2. 计算在标准状况下，22.4L氧气的物质的量。