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2019 中考工艺流程题真题汇编第一部分选择题1.（ 2019 甘肃省卷） 10.. 以空气等为原料合成尿素 [CO（ NH2）2] 的流程（部分产物略去），以以下图所示。
下列说法不正确的是．．．A.X 是 N2B. 分别空气属于物理变化C. 尿素属于氮肥D.煤与氧气的反响汲取热量【答案】 D2.(2019 毕节 ) 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅能够用下述方法制取（反响条件略）：以下有关说法错误的选项是A．反响①、③均为置换反响C． Si 在化学变化中易得电子B． SiCl 4中 Si的化合价为+4 D．硅原子的核电荷数为14【答案】 C3.（2019淮安）“化学链焚烧”技术是当前能源领域研究的热门之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链焚烧”过程以下图：对比直接焚烧甲烷，对该技术的评论错误的选项是（）A．能量消耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．耗费等质量甲烷，参加反响氧气较少D．有益于分别和回收较纯净的二氧化碳【答案】 C4.（ 2019 扬州）工业上，利用溶液 X（溶质为 CuCl2和 HCl）在 50℃时与 Cu反响制作电路。
CuCl 2耗费后，HCuCl2经办理又能转变成CuCl2，流程如图。
以下说法错误的选项是（）已知：①反响I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反响Ⅱ 2HCuC1+H2O2＝ 2CuCl2+2H2OA．反响 I 和Ⅱ波及的元素中仅Cu、 O元素的化合价发生了变化B．反响Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X 中 CuCl 2质量必定同样C．工业上，每溶解 6.4kg Cu时，外界只要供给34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl 2所有转变成CuCl2D．若由 Cu、 CuCl、 CuCl2中的若干种构成的10.66g 混淆物中，铜元素为 6.4g ，则该混淆物中必定含CuCl2【答案】 B5.（2019攀枝花）为了从含有FeSO、CuSO的工业废水中回收Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完4 4成了以下实验。
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
第 1 页 共 8 页专题三 工艺流程类型一 物质制备1．(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题：(1)溶液A 中共含有__________种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________(只写一个)。
(2)在溶液A 中加入熟石灰调节溶液的pH ，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B 的pH 的取值范围为____________________。
氢氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH3.2 6.711.1(3)写出溶液B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________________________。
2．(2017无锡)硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石(主要成分是SiO 2，还含有少量的CuO 、Na 2SO 4、Na 2CO 3)制备硅酸钠(Na 2SiO 3)的流程如下：资料：SiO 2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：(1)“研磨”的目的是__________________________________________。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__________________________________________。
(3)“酸浸”的化学方程式为_______________________________________。
第 2 页 共 8 页(4)“碱浸”的化学方程式为____________________________________。
2019年全国中考化学真题分类解析考点34工艺流程一、选择题6.（219·贵州毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反下列有关说法错误的是A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中S i 的化合价为+4 C．Si 在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为14【答案】C【解析】反应①碳和二氧化硅反应生成了一氧化碳和硅，符合置换反应的特点；反应③四氯化硅和氢气反应，生成了硅和氯化氢气体，也符合置换反应的特点，所以选项A是正确的；化合物里元素化合价的代数和为零，在四氯化硅中，氯元素显-1价，所以硅的化合价为+4价，选项B正确；硅在元素周期表中排14号，即其核电荷数为14，选项D正确；硅原子的结构示意图，最外层电子数是4，它既不容易得电子，也不容易失电子，表现出一种特殊的相对稳定结构。
20．（2019·江苏扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】BC选项正误分析A √反应I中，反应前铜元素在氯化铜和铜中分别显+2和0价，反应后铜元素显+1价；反应II中，反应前氧元素显—1价，反应后氧元素显—2价，其它元素化合价不变B ×反应II生成的氯化铜中铜元素的质量等于反应I中单质铜与氯化铜中铜元素的质量之和，则反应II中生成的氯化铜的质量一定大于溶液X中氯化铜的质量C ×根据反应I和反应II的化学方程式可得出，反应时单质铜和过氧化氢的质量关系为“Cu～H 2O2”，通过计算可得出6.4kg铜参加反应时，理论上需要10﹪双氧水的质量为34kg，但由于双氧水温度高时易分解，实际需要的双氧水的质量比34kg大D √混合物中铜元素的质量分数=6.4g／10.66g×100﹪=60﹪，CuCl中铜元素的质量分数=64／99.5×100﹪=64.3﹪，CuCl2中铜元素的质量分数=64／135×100﹪=47.4﹪，单质铜中铜元素的质量分数可看做100﹪，则混合物中一定含有CuCl2，一定含有铜和CuCl中的一种或两种10.（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
工业流程专题训练1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。
2、下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为。
（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是。
3、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。
微热分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应ⅢCaSO4•2H2O CaSO4悬浊液反应Ⅱ过量CaCO3粉末废硫酸反应ⅠA B C D E（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
2019年中考专题复习-工艺流程图题(附答案)1.化学研究小组通过CO2催化氢化制甲烷，实现了将CO2转化为有机物。
实验过程如下：将CO2、水、铁粉、镍粉混合物加热至高温，然后冷却并初步分离液体、固体和气体。
对反应后的物质进行检测，发现气体中有甲烷和氢气，液体中有甲酸（HCOOH），固体中有镍粉和四氧化三铁。
问题如下：①反应中的催化剂很可能是镍粉。
②转化成的有机物是甲烷。
③铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应的基本反应类型是还原反应。
④被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹食盐水或草木灰水会减轻痛痒。
2.某工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备有海水泵、吸收塔、曝气池①和曝气池②。
海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是吸收塔。
向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，其中一个反应的化学方程式为：2HCO3- + O2 → 2CO2 + 2H2O。
曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是H2SO4与Ca(OH)2反应生成CaSO4↓ + 2H2O。
3.为实现对废旧电路板中锡的绿色回收，某工艺流程如下：先将废旧电路板加热至高温，使其分解为铜、锡和塑料等物质，然后将固体A中的锡与SnCl4反应，生成SnCl2，再将SnCl2还原为Sn。
已知Sn+SnCl4=2SnCl2，SnCl4中锡元素的化合价是+4.铜的金属活动性比锡强，固体A中一定含有铜元素。
步骤②发生反应的化学方程式为：Sn + 2HCl → SnCl2 + H2↑。
相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是绿色环保。
4.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程如下图所示。
试剂A的化学式为BaCl2，操作1和操作2是同一种操作，该操作名称是沉淀。
2.某工厂的废水处理流程该工厂废水处理流程包括三个步骤：中和、沉淀和过滤。
中和过程中，加入NaOH溶液调节废水pH值，使废水中的MgSO4和FeCl3逐渐沉淀。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
专题一物质的检验鉴别与分离除杂试题专题二推断题试题专题三工艺流程图题试题专题四图象题试题专题五实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究试题专题五实验探究二金属活动性的探究试题专题五实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究试题专题五实验探究四有关物质成分的探究试题专题六综合计算题试题1第二部分中考专题提升专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂1．(2015年佛ft)下列除去杂质的方法中，不．正．确．的是()。
2.(2015A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用点燃方法除去CO2中混有的CO3．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是()。
A．④①②③B．④③②① C．①③④②D．①④②③4．(2014 年深圳)下列说法正确的是( )。
A．用水区别NaOH、Na2CO3两种固体B．除去NaCl中的Ca2＋和SO2－，可以先加入过量的Na CO，再加入过量的BaCl4 2 3 2C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3D．可以用点燃的方法除去CO2中的CO5．(2016年广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错．误．的是()。
6.(2015．．A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片7．(2016 年广州)下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( )。
38.(2016 年泰安)．．A ．H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3 CaCl 2 B ．HCl NaOH CuSO 4 MgSO 4 C ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HClD ．NaNO 3 HClCaCl 2 KOH9．(2016 年济宁)某钠盐溶液中含有 Cl －、OH －、CO 2－三种阴离子。
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
4专题三 工艺流程类型 1 物质制备1．(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作 3 包括的两个操作是____________________。
2．(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2=== MnSO ；②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ ， 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5) 为 获 得 高 纯MnCO 3 ， 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是_______________________________________________________________。
3．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气；③ClO 2 的制取。
工艺流程如下，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(1)加入过量氢氧化钠的目的是__________________________；过量的试剂X是____________(填化学式)。
(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是______________。
(3)加入适量HCl至酸性的过程中，发生的中和反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和________________。
4．某科研小组设计了利用稀H2SO4浸取某废弃氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案。
部分实验流程如下：离子Fe3＋Zn2＋开始沉淀时的pH1.486.2完全沉淀时的pH3.28.0已知：①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂；②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
请根据上述实验流程回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________，写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式：_______________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有__________________________________，固体1的成分是__________________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2＋反应生成Fe3＋，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
从产品纯度的角度分析，氧化剂最好选用________________(填“H2O2”或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3＋沉淀而Zn2＋不沉淀，pH应控制在________________范围之间。
(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为________________________________________________________________________。
4现5．(2017 陕西改编)我国每年报废的手机超过 1 亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4=== CuSO ＋2H 2O ；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。
(3)步骤②中的实验现象：固体部分溶解，________________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________。
(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是__________________________(写一条)。
6．(2018 恩施)今年春节期间播出的《舌尖 3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO 、Fe 2O 3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。
现按如 图工艺流程，用炉渣制备绿矾(FeSO 4·7H 2O)。
请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1) 步 骤 一 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________、____________________________________。
(2)步骤一中的操作名称是__________，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以________________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为________________________________，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液 1，其原因是__________________________________________。
(4)滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是__________________。
(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。
取 100 g 炉渣，得到干燥的杂质 5 g ，步骤二中加入 15.6 g 铁粉，得到滤渣 5.6 g 。
要计算理论上制得绿矾44的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是________________________________________________________________________。
7．硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2 等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如图所示：提示：碳酸氢铵性质不稳定，36 ℃以上开始分解为二氧化碳、氨气和水。
(1)硫铁矿是______________(填“纯净”或“混合”)物。
(2)写出 C 与 Fe 3O 4 反应的化学方程式：__________________________________。
(3)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是______________。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在 35 ℃以下，其目的是__________________________。
(5) 在空气中煅烧 FeCO 3 生成 Fe 2O 3 和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
8．(2017 烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 ________________不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入 NH 3 和 CO 2，产物 除 NaHCO 3 外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：____________________________。
(3) 过 程 ④ 采 用 蒸 发 结 晶 的 方 法 ， 而 不 采 用 冷 却 热 饱 和 溶 液 的 方 法 ， 原 因 是____________________________________________。
(4) 如 果 要 充 分 利 用 海 边 贝 壳 资 源 ， 过 程 ⑤ 生 成 氢 氧 化 镁 的 化 学 方 程 式 是______________________________________________。
(5)浓海水中 Mg 2＋、SO 2－、Ca 2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去 Mg 2＋、SO 2－、Ca 2＋，需要的三种离子分别是__________________________(写离子符号)。
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________________________________。
类型 2 分离提纯9．(2018 乌鲁木齐)CaCl 2 应用广泛，以石灰石(杂质主要是 Fe 2O 3、MgSO 4)为原料生产 CaCl 2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
