分析化学期中考试

分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。

4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。

分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。

2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。

3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。

则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。

4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。

5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7 10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。

若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。

7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。

要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。

这些反映了分析结果的（可靠性）。

8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。

一、单项选择题。

(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。

其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。

化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。

2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。

一、单项选择题（每题1分，共60分）1.下列说法不正确的是（）。

A.随机误差小，准确度一定高B.系统误差小，准确度一般较高C.精密度高，不一定保证准确度高D.准确度高，系统误差与随机误差一定小2.下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）。

A.以HCl标准溶液测定某碱样，因滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B.测定H2C2O4·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D.滴定速度过快，并在到终点时立即读取滴定管读数3.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时，会造成系统误差的是（）。

A. NaOH溶液吸收了空气中的CO2B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同C.用甲基橙作指示剂D.每份加入的指示剂量不同4.溶液中含有6.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。

A.12.8388B.12.839C.12.8D.12.845.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。

A.F 检验法B. Q检验法C.G检验法D. t检验法6.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。

A. 四位B. 三位C. 二位D. 一位7.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。

A. 置信度越高，测定的可信度越高B.置信度越高，置信区间越窄C.置信区间的大小与测定次数有关D.置信区间的中心位置取决于测量次数8.分析测定中，随机误差的特点是（）。

A.大小误差出现的几率相等B.负误差出现的几率大于正误差C.正误差出现的几率大于负误差D.正负误差出现的几率相等9.某石灰石试样中CaCO3的质量分数平均值的置信区间为65.38%±0.1%（置信度95％），对此结果应理解为（）。

分析化学（一）期中考试试卷学号班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2. 2 分已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%4. 2 分磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:25. 2 分将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( )(A) 甲基橙(B) 石蕊(C) 酚酞(D) 百里酚酞6. 2 分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( )(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc(C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl7. 2 分下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )(1) 置信水平定得越高越好(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3) 置信水平越高置信区间越宽(4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,18. 2 分今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29. 2 分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.1510. 2 分c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]二、填空题( 共15题30分)1. 2 分以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____(4) 用H2C2O4标定KMnO4____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法2. 2 分以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。

《分析化学》期中考试1、徐寿：考质求数之学，乃格物之大端，而为化学之极致也”。

这句话中考质”、求数”分别表示（）革选题］*A、定性分析、定量分析正确答案）B、定量分析、定性分析C、定性分析、结构分析D、定量分析、结构分析2、下列各项定义中不正确的是（）革选题］*A、绝对误差是测定值和真值之差B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C、绝对偏差是指测定值与平均值之差D、准确度是反映数据的分散程度正确答案）3、定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）单选题］*A、精密度高,准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提（正确答案）D、准确度是保证精密度的前提4、偶然误差具有（）单选题］*A、可测性B、重复性C、不确定性（正确答案）D、可校正性5、下列哪种方法可以减小分析测试定中的偶然误差（）革选题］*A、对照试验B、空白试验C、仪器校正D、增加平行试验的次数正确答案）6、在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）单选题］*A、系统误差B、偶然误差正确答案）C、过失误差D、操作误差7、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）革选题］*A、进行仪器校正正确答案）B、增加测定次数C、认真细心操作D、测定时保证环境的湿度一致8、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）革选题］*A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字正确答案）9、下面数值中，有效数字为四位的是（）单选题］*A、0. 060pH=11.50Pka = 1.380D、0.6正确答案）10、按有效数字运算规则，213.64+3.8+0.38 =）革选题］*A、217.82B、217C、217.正确答案）D、217.82011、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）革选题］*A、对照试验B、空白试验正确答案）C、平行试验D、预试验12、滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）单选题］*A、滴定剂必须是基准物B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D、反应必须定量完全反应正确答案）13、直接法配制标准溶液必须使用（）革选题］*A、基准试剂正确答案）B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂14、滴定管可估读到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL ［单选题］*A、10（正确答案）B、20C、30D、4015、欲配制10mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸12mol/L HCl（）mL。

《分析化学》期中测试题总分1分单选题（只有一个最佳选项）多选题答案为两个或两个以上）姓名：填空题］*1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作（）单选题］*A.悬空在液面上B.置容器外C.管浸在液面下D.管紧贴容器内壁正确答案）2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管（）单选题］*A.盐酸滴定液B.高锰酸钾滴定液C.氢氧化钠滴定液正确答案）D.硫代硫酸钠滴定液E.HAc滴定液3.可以配制准确配制浓度的量器为（）单选题］*A.滴定管B.移液管C.容量瓶正确答案）D.锥形瓶E.吸量管4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）单选题］*A.偶然误差在分析中可消除正确答案）B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成D.偶然误差不可消除，但可降低5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为单选题］*A.25mlB.25. 0mlC.25.m （正确答案）D.25.0mlE.25.ml6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂革选题］*A.甲基黄B.酚酞（正确答案）C.两者均可D.两者均不可7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为单选题］*A.7.（正确答案）B.4. 3C.9.7D.138.下列叙述中结论错误的是革选题］*A.EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低正确答案）9.使用铬黑T指示剂的酸度范围是革选题］*A.pH<6. 3B.pH6.3~11.正确答案）C pH>Il.6D pH 6.3 110.用EDTA滴定金属离子，终点所呈现的颜色是革选题］*A.EDTA-金属离子配合物的颜色B.指示剂一金属离子配合物的颜色C.游离指示剂自身的颜色正确答案）D.EDTA的混合色11.在EDTA-2Na的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是单选题］*A.Y正确答案）B.HYC.H YD.H Y12.化学计量点时，指示剂不变色，使得无法判断滴定终点，是因为革选题］*A.指示剂封闭现象正确答案）B.指示剂僵化想象C.发生沉淀反应D.发生氧化反应滴定20.ml 0.1mol/L HA溶液滴定突跃范围在可选用什么指示剂？革选题］*A.甲基红「日变色范围B.酚酞pH8.0-9.正确答案）C.甲基橙 pH3.1-4. 4D.澳百里酚蓝pH6.0-7. 614.间接碘法中若酸度过高，，将会发生什么？革选题］*A.反应不定量易挥发B.I易挥发C.终点不明显D.I被氧化，Na S O被分解正确答案）15.高锰酸钾法测定H O含量时，调节酸度时应选用革选题］*A.HACB.HCLC.HNOD.H SO 正确答案）16.滴定法中，不用另外加指示剂的是革选题］*A.重铬酸钾法B.碘量法C.高锰酸钾法正确答案）D.福尔哈德法17.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是单选题］*A.可在盐酸介质中进行滴定正确答案）B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定E.可使用自身指示剂18.莫尔法滴定条件应在革选题］*A强酸性B.强碱性C.中性或弱碱性正确答案）D.中性19.碘量法常用的淀粉指示剂属于革选题］*A.自身指示剂B.专属指示剂正确答案）C.氧化还原指示剂D.金属指示剂20.高锰酸钾法用的指示剂属于革选题］*A.自身指示剂正确答案）B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.金属指示剂21.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数K,（MIn＜应（）革选题］*A.〉K'（MY）B.〈K(MY);正确答案)C.=K(MY);D.〉1 K(MY)22.标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）单选题］*A Na2C2O4 ；正确答案）B K2Cr2O7 ；C Na2S2O3 ；D KIO3 ；23.在酸性介质中，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（）单选题］*A.快速进行；B.始终缓慢进行；C.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度；正确答案）D.开始时快，然后减慢。

分析化学期中考试题(答案)分析化学期中考试题(答案)1. 选择题1) 在一次质量为2.5 g的样品中，有1.2 g的氧元素，其氧的质量分数为多少？解答：氧的质量分数 = (氧的质量) / (样品质量) × 100% = (1.2 g) / (2.5 g) × 100% = 48%2) 下列物质中，酸性最强的是：A. Na2SO4B. FeCl3C. H2SO3D. NH3解答：酸性由酸根离子的酸性强弱决定，硫酸根离子(SO4^2-)比氯离子(Cl^-)酸性更强，因此酸性最强的物质是A. Na2SO4。

3) 某元素M的原子量为48，恰好能与氧元素结合成化合物M2O3，求M的化合价。

解答：化合物M2O3表明元素M的化合价为3，因为氧的化合价为-2，而化合物的总电荷为零。

2. 简答题1) 什么是稀释法？解答：稀释法是在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其溶液浓度降低的方法。

通过稀释法可以调节溶液的浓度，用以满足实验要求或分析测定的需要。

2) 请简述草酸定量分析法的原理。

解答：草酸定量分析法是基于草酸与高锰酸钾反应的滴定分析方法。

高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，草酸是还原剂。

在酸性条件下，草酸与高锰酸钾反应生成无色的四氧化二锰和二氧化碳。

通过滴定的方法，可以确定高锰酸钾溶液中草酸的含量。

3. 计算题1) 某个研究人员称在一种果汁中发现了超过预定值的维生素C含量。

已知该果汁中维生素C的摩尔浓度为0.025 mol/L，某瓶果汁体积为500 mL，求该瓶果汁中维生素C的质量。

解答：维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。

由摩尔浓度可知，该瓶果汁中维生素C的摩尔数为0.025 mol/L × 0.5 L = 0.0125 mol。

维生素C的质量为0.0125 mol × 176.12 g/mol = 2.20 g。

2) 一份未知样品中含有硫酸铜 (CuSO4) 和甲状腺素 (TH)。

1005班化学分析期中试卷（样卷）《分析化学》期中考试试卷班级：学号：姓名：成绩：⼀、选择题（共15题，每题2分，计30分）（请将选择题答案填写在下表中）消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( ) (A) NaOH+NaHCO 3(B) NaOH+Na 2CO 3 (C) NaHCO 3 (D) Na 2CO 32. 以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O3. ⽤间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加⼊过量的 KI, 然后⽤Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:124. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( )(A) H 2CO 3和CO 32- (B) NH 3和NH 2- (C) HCl 和Cl - (D) HSO 4- 和SO 42- 5. 为使反应2A ++3B 4+=2A 4++3B 2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位⾄少⼤于( ) (A) 0.1V (B) 0.12V (C) 0.15V (D) 0.18V 6. 在⽤ K 2Cr 2O 7 法测定Fe 时, 加⼊H 3PO 4的主要⽬的是 ( ) (A) 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提⾼化学计量点前Fe 3+/Fe 2+ 电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊ (C) 降低化学计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊ (D) 有利于形成 Hg 2Cl 2 ⽩⾊丝状沉淀7. 今有A 、B 浓度相同的Zn 2+-EDTA 溶液两份：A 为pH = 10.0的NaOH 溶液；B 为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。

中鉴分析化学期中试题(2)一：选择题1.A2.A3.B4.A5.B6.B7.B8.A9.B10.C11.C12.B13.A1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/LHCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸4、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定5、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小6、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容7、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw8、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液9、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）10、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）11、.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析12、当pH = 5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B)(设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)(A) 0.15 mol L-1 (B) 0.10 mol L-1 (C) 0.075 mol L-1 (D) 0.050 mol L-113、下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A )(A) 0.05 mol L-1 邻苯二甲酸氢钾(B) 甲酸--NaOH(C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl(D) Na2B4O7-HCl二、填空题1.(NH4)2HPO4溶液的质子平衡方程为________________________________________________。

考试科目:《分析化学》（总分） 75分一单选题 (共55题，总分值55分 )1. 范氏方程式主要阐述了。

（1 分）A. 色谱流出曲线的形状B. 组分在两相间的分配情况C. 塔板高度的计算D. 色谱峰扩展、柱效降低的各种动力学E. 以上说法都正确2. 高效液相色谱法的分离效能比气相色谱法高，其主要原因是（1 分）A. 输液压力高B. 流动相种类多且参与分离C. 固定相颗粒细D. 检测器灵敏度高E. 以上说法都不对3. 符合Lambert-Beer定律的有色溶液在被适当稀释时，其最大吸收峰的波长位置（1 分）A. 向长波方向移动B. 向短波方向移动C. 不移动D. 移动方向不确定E. 以上说法都不正确4. 测定0.1000mol/L HCl溶液的浓度为0.0998mol/L，其相对误差为（1 分）A. ―0.2%B. 0.2%C. ―0.0002%D. 0.0002%E. 0.21%5. 下列数中有效数字位数为四位的是（1 分）A. [H+]＝0.0030 mol/LB. Mn％＝1.4032C. pH＝10.53D. [OH-]＝3.535×10-4 mol/LE. 0.1236. 高效液相色谱分析中，对于极性组分，当增大流动相的极性，可使其保留值（1 分）A. 不变B. 增大C. 减小D. 增大或减小E. 以上说法都不对7. 荧光波长固定后，激发光波长与荧光强度的关系曲线称为（1 分）A. 荧光光谱B. 激发光谱C. 发射光谱D. 红外光谱E. 拉曼光谱8. 在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是。

（1分）A. 火焰B. 空心阴极灯C. 氙灯D. 交流电弧E. 以上说法都正确9. 在高效液相色谱中影响柱效的主要因素是（1 分）A. 涡流扩散B. 分子扩散C. 传质阻力D. 输液压力E. 以上说法都不对10. 如果空白溶液的荧光强度调不到零，荧光分析的计算公式是（1 分）A. Cx=Cs(Fx-F0)/FsB. Cx=Cs(Fx/Fs)C. Cx=Cs(Fx-F0)/(Fs-F0)D. Cx=Cs(Fs-F0)/(Fx-F0)E. 以上说法都不对11. 下列物质发射荧光强度最大的是（1 分）A.B.C.D.E. 以上说法都不对12. 配位滴定使用铬黑T作指示剂时，应用什么调节溶液酸度。

定量分析化学期中试卷一、填空题（1）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（2）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。

（3）pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。

（4）0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。

（5）用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

二、选择题(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH 用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为( ) [Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20](A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(5) HPO42-的共轭碱是 ( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) a Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lg a Y(H)-pH 曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。

一、试卷分析1、试题结构：本次期中化学试卷分为两卷，总分为100分。

第I卷有20道单项选择题，，每小题2分，共计40分;第II卷为填空包括5道题，共计60分。

2、试题评价这次的考试题绝大多数都是平常作业中习题的综合应用。

主要目的是考查学生对重点的知识理解和掌握情况，对学生能力的摸底性考查，对高中化学最难点知识的学习有导向作用。

本试卷总体难度偏大（尤其是PH计算和对数运算），主要考察学生重点知识的掌握，但要求比较高，综合性强，客观题有部分题对高二学生来说题型新颖，向高考靠拢，个别题目结合高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，整个试卷对学生的能力要求较高。

3、结合双向细目表分析本次试题共25道题题量不大，计算量较大。

考查范围为选修4的第1-3章（第1~3节），涉及的主要知识点化学、电离、水解平衡问题，PH值的相关计算。

二、学生答题情况（A）单选题(满分40均分20分)题号得分率考查内容题号得分率考查内容题号得分率考察内容1 64% 8 54% 15 82%2 52% 9 25% 盐类水解与离子共存问题16 70%3 35% 化学平衡10 25% 酸碱盐溶液对化学反应速率影响17 41% 相同PH酸盐溶液KW计算4 29% 平衡图像分析11 28% 弱电解质电离平衡18 42% 盐类水解影响因素5 51% 12 65% 19 85%6 26% 平衡图像分析13 34% 酸碱中和量的问题20 68%7 36% 弱电解质电离及影响因素14 56%（B）简答题（满分60均分17分）21、涉及强弱酸C H+、及与金属、NaOH反应的量关系，逻辑思维要求较高。

大部分学生只能得一半的分。

22、主要考察D2O H2O2弱电解质的电离方程式书写，学生书写中不能以水的角度分析并进行知识的转换，造成离子符号书写错误。

（OD-写成 DO-）（1）考察由水PH变为重水PD计算。

关于思维转换中PD值计算较为薄弱。

而且对数计算不过关（2）信息题分析缺少审题的细节，造成无法对所学知识迁移与运用。