铁生锈的条件探究

第1篇一、实验目的1. 探究铁在不同环境条件下的生锈速率。

2. 分析铁的氧化还原性质。

3. 了解铁及其化合物的性质和应用。

二、实验原理铁是一种具有较强还原性的金属，在潮湿的空气中易发生氧化反应，生成铁锈（Fe2O3·nH2O）。

通过改变实验条件，可以观察到铁生锈速率的变化，并进一步了解铁的氧化还原性质。

三、实验用品1. 实验材料：铁片、铁钉、铜片、锌片、碳棒、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、蒸馏水、稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、干燥剂、pH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、滤纸、电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计等。

2. 实验仪器：电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计、试管、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、pH试纸等。

四、实验步骤1. 铁生锈速率实验（1）取三片铁片，分别放入三个装有食盐水的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。

（2）将一片铁片放入装有蒸馏水的烧杯中，另一片铁片放入装有食盐水并加热至沸腾的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。

（3）将一片铁片放入装有食盐水并加入少量氢氧化钠溶液的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。

2. 铁的氧化还原性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量铜片，观察溶液颜色变化。

（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量锌片，观察溶液颜色变化。

（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量铁粉，观察溶液颜色变化。

3. 铁及其化合物的性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。

（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。

（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。

五、实验结果与分析1. 铁生锈速率实验（1）食盐水中铁片生锈速度较快，加热后生锈速度加快，加入氢氧化钠溶液后生锈速度减慢。

（2）蒸馏水中铁片生锈速度较慢，加热后生锈速度加快。

（3）食盐水并加入氢氧化钠溶液中，铁片生锈速度减慢。

设计铁生锈条件的实验报告引言铁是一种常见的金属，但当铁接触到湿气或水时，容易发生氧化反应产生铁锈。

铁锈会对铁材料的性能和外观造成不良影响。

因此，研究铁生锈的条件对于了解铁材料的稳定性和使用寿命具有重要意义。

本实验致力于设计一种铁生锈的条件，并通过观察和分析来揭示铁生锈的机理。

实验目的1. 设计一种适合铁生锈的条件。

2. 观察和记录铁生锈的过程。

3. 分析铁生锈的机理。

4. 探讨防止铁生锈的方法。

实验材料- 铁片- 盐水溶液（浓度可调）- 不锈钢板（对照组）- 小型试管或容器- 塑料薄膜- 显微镜实验步骤1. 准备多个小型试管或容器，分别加入不同浓度的盐水溶液。

2. 将每个试管中的盐水溶液与一个铁片接触，确保铁片完全浸泡在盐水中，制作多组样品。

3. 设立对照实验组，将一个不锈钢板置于盐水中。

不锈钢在常温下不易生锈，用作对比观察。

4. 用塑料薄膜将每个试管或容器密封，以防止氧气流通。

5. 将实验组置于适宜的温度和湿度条件下，观察并记录铁片和不锈钢板的变化情况。

6. 定期检查和拍摄不同试验组的照片，特别注意铁片表面的颜色和纹理。

7. 使用显微镜观察铁片表面的细微结构和铁锈形成情况。

实验结果与讨论通过观察和记录，我们得到了以下实验结果：盐水浓度对铁生锈的影响我们分别使用了不同浓度的盐水溶液进行实验，观察到随着盐水浓度的增加，铁片表面的铁锈呈现出更加明显的红褐色。

这说明盐水中的离子对铁生锈起到了催化作用，加速了铁的氧化反应。

在高浓度盐水中，铁片表面的铁锈蔓延更广，形成了较为密集的凹凸纹理。

这可能是由于高浓度盐水中离子的浓度更高，提供了更多的反应物质。

温度和湿度对铁生锈的影响我们在不同温度和湿度条件下进行了实验，发现较高的温度和湿度有助于加速铁的氧化反应。

在相同的盐水浓度下，温度较高和湿度较高的实验组铁片表面的铁锈形成更快，而温度较低和湿度较低的实验组铁片表面的铁锈形成相对较慢。

铁锈的机理铁生锈的机理是由铁与氧气和水反应产生的。

一、实验目的本实验旨在探究铁生锈的条件，分析铁生锈的原理，并验证影响铁生锈速度的因素。

二、实验原理铁生锈是铁与氧气和水发生氧化还原反应的过程。

在潮湿的环境中，铁与氧气和水充分接触，铁逐渐被氧化，生成铁锈。

实验中，通过控制变量法，探究不同条件下铁生锈的速度。

三、实验材料1. 实验器材：铁钉、试管、蒸馏水、植物油、干燥剂氯化钙、棉花、剪刀、镊子、秒表等。

2. 实验试剂：无。

四、实验步骤1. 将铁钉清洗干净，用剪刀将棉花剪成适当大小，放入试管底部。

2. 分别设置三个实验组，如下：（1）实验组A：在试管中加入适量蒸馏水，将铁钉完全浸入水中。

（2）实验组B：在试管中加入适量蒸馏水，将铁钉下半部分浸入水中，上半部分浸入植物油中。

（3）实验组C：将干燥剂氯化钙放入试管底部，然后将铁钉放入试管中，塞上棉花，用橡皮塞密封试管。

3. 同时开始计时，观察三个实验组铁钉生锈的情况，记录生锈时间。

五、实验结果与分析1. 实验组A：铁钉在水中生锈速度较快，约需5天时间。

2. 实验组B：铁钉下半部分在水中生锈，上半部分在植物油中未生锈，约需7天时间。

3. 实验组C：铁钉未生锈，试管内氯化钙吸收了水分，保持干燥。

分析：1. 实验组A结果表明，铁钉在水中容易生锈，说明铁与氧气和水充分接触时容易生锈。

2. 实验组B结果表明，铁钉下半部分在水中生锈，而上半部分在植物油中未生锈，说明植物油可以隔绝氧气，减缓铁生锈速度。

3. 实验组C结果表明，干燥剂氯化钙可以吸收水分，保持试管内干燥，从而防止铁生锈。

六、结论1. 铁生锈的条件是铁与氧气和水充分接触。

2. 植物油可以隔绝氧气，减缓铁生锈速度。

3. 保持干燥可以防止铁生锈。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何铁钉在水中生锈速度较快？答案：铁钉在水中与氧气和水充分接触，铁逐渐被氧化，生成铁锈。

2. 实验过程中，为何植物油可以减缓铁生锈速度？答案：植物油可以隔绝氧气，使铁钉与氧气接触减少，从而减缓铁生锈速度。

《铁生锈的条件》导学案一、学习目标1、了解铁生锈的现象，知道铁生锈是铁与氧气、水等物质发生化学反应的结果。

2、通过实验探究，掌握铁生锈的条件，培养实验设计和操作能力。

3、理解防止铁生锈的方法和原理，能将所学知识应用于实际生活。

二、学习重难点1、重点（1）铁生锈的条件探究实验设计与分析。

（2）防止铁生锈的方法和原理。

2、难点（1）对实验现象的观察和分析，得出铁生锈的条件。

（2）理解不同防锈方法的原理。

三、知识回顾1、回顾氧气和水的性质，思考它们在铁生锈过程中可能起到的作用。

2、回忆金属的化学性质，如金属与氧气的反应。

四、学习过程（一）铁生锈的现象观察生活中常见的铁制品生锈的情况，如铁钉、铁丝、铁门等，描述铁生锈后的外观特征（颜色、质地等）。

思考：铁生锈对铁制品有什么影响？（二）提出问题铁生锈需要哪些条件？（三）作出假设根据生活经验和已有的知识，提出关于铁生锈条件的假设。

假设 1：铁生锈只需要与氧气接触。

假设 2：铁生锈只需要与水接触。

假设 3：铁生锈需要同时与氧气和水接触。

（四）设计实验1、实验器材准备准备多组洁净无锈的铁钉、试管、蒸馏水、干燥剂（如生石灰）、植物油等。

2、实验方案设计实验一：探究铁只与氧气接触是否生锈取一支洁净的铁钉，放入干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。

实验二：探究铁只与水接触是否生锈取一支洁净的铁钉，完全浸没在蒸馏水中，在水面上滴加一层植物油，以隔绝空气。

实验三：探究铁同时与氧气和水接触是否生锈取一支洁净的铁钉，一半浸没在蒸馏水中，另一半暴露在空气中。

3、注意事项（1）实验前确保铁钉洁净无锈。

（2）控制实验变量，确保每次实验只有一个条件不同。

（五）进行实验按照设计好的实验方案进行实验，观察并记录铁钉在不同条件下的生锈情况。

（六）实验现象及分析实验一：经过一段时间后，铁钉没有明显生锈现象。

分析：说明铁只与氧气接触，不容易生锈。

实验二：经过一段时间后，铁钉没有明显生锈现象。

分析：说明铁只与水接触，也不容易生锈。

探究铁生锈的条件实验报告-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括对铁生锈现象的简要介绍以及对本篇实验报告的总体介绍。

铁生锈是一种普遍的自然现象，当铁暴露在空气中或与水接触时，会逐渐发生氧化反应，形成铁锈。

这种现象不仅会影响铁的外观，还可能对铁制品的性能产生不良影响。

因此，研究铁生锈的条件对于了解铁的化学性质以及预防铁制品的腐蚀具有重要意义。

本篇实验报告旨在探究铁生锈的条件，并观察不同条件下铁生锈的程度和速度。

通过实验，我们将分析铁生锈的影响因素，并探讨可能的预防措施。

文章的结构如下：首先是引言部分，概述了本篇报告的目的和意义；接着是正文部分，介绍了铁的性质、铁的氧化反应以及铁生锈的条件和影响；然后是实验方法部分，详细说明了实验所使用的材料、步骤以及观察和记录的内容；最后是结论部分，总结了实验结果，探讨了铁生锈条件的影响，阐述了实验的局限性和改进方向，以及对实际应用的意义和建议。

通过本实验报告的撰写和实验的开展，我们希望能够更深入地了解铁生锈的条件和影响，为防止铁制品腐蚀提供可行的方案和建议。

文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述铁生锈的条件的实验报告：第一部分为引言部分，将概述本文的主题和研究对象，并介绍文章的结构和目的。

本部分将为读者提供一个全面的背景，使其了解本文的目标和重点。

第二部分为正文部分，将详细探究铁的性质、铁的氧化反应、铁生锈的条件以及铁生锈对物体的影响。

本部分将通过对相关理论的阐述和实验的分析，揭示铁生锈的原因和过程。

第三部分为实验方法的介绍，将包括实验所使用的材料和实验的步骤。

实验观察与记录部分将记录实验的结果和观察到的现象。

实验结果分析部分将对实验数据进行统计和分析，以得出结论和解释实验结果。

第四部分为结论部分，将总结实验结果，探究铁生锈条件的影响因素，并讨论实验的局限性和改进方向。

最后，将探讨实际应用的意义和提出相关的建议，以促进对铁生锈条件的认识和应用。

铁生锈的条件实验
要观察铁生锈的条件，可以进行以下实验：
1. 湿度实验：将一小块铁放置在潮湿的环境中，可以是盐水溶液或在潮湿的气候条件下。

观察一段时间后，可以看到铁表面开始出现红色锈斑。

2. 氧气实验：将一小块铁暴露在空气中，观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。

这是因为氧气与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。

3. 酸性实验：将一小块铁置于酸性环境中，例如盐酸溶液。

观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。

酸性环境会加速铁的氧化反应。

4. 盐水实验：将一小块铁放入盐水中。

由于盐水中含有氧气和盐分，会加速铁的氧化反应，形成锈斑。

这些实验可以帮助我们理解铁生锈的条件，即湿度、氧气、酸性环境和盐水等因素都可以加速铁的氧化反应，促使铁发生生锈。

铁制品锈蚀的条件
铁生锈的条件：同时和氧气、水接触.两者缺一不可。

铁生锈实际上就是：铁、氧气、水三者之间发生的氧化反应。

铁在什么情况下容易生锈
1、若铁上的杂质过多，在潮湿空气中会产生锈蚀，尤其是在碱或盐的溶液中生锈更快。

2、一般在常温中，铁在干燥空气里不易起反应，但在高温时会生成Fe3O4，赤热铁和水蒸气起反应会导致Fe3O4。

加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。

除了生成氧化物外，还有复合氧化物生成。

铁生锈的三个必要条件
1、铁本身的活泼的化学性质。

2、外界条件空气中所含的氧气。

3、水分是使铁容易生锈的物质之一。

总结而言，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成氧化铁的东西，这就是铁锈。

铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那样坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后体积会胀大8倍。

铁生锈研究报告
铁生锈是指铁与氧气反应产生的一种红棕色的氧化铁，是铁受到氧气和水的侵蚀后表面的一种物质。

本次研究主要探讨了铁生锈的产生原因、影响因素和预防方法。

铁生锈的主要原因是铁与氧气反应生成氧化铁。

当铁处于潮湿的环境中，空气中的水分与铁发生作用，产生铁水合离子，进而与空气中的氧气反应形成氧化铁。

氧化铁的生成速度与环境的湿度、空气中的氧气浓度有关。

湿度越大，氧化铁生成越快。

铁生锈的影响因素主要有以下几点。

首先，环境湿度的高低对铁的生锈速度起着重要作用。

在潮湿环境中，湿度越大，铁生锈越快。

其次，氧气浓度也是影响铁生锈速度的因素之一。

氧气浓度越高，铁生锈越快。

此外，温度对铁的生锈速度也有一定的影响，温度越高，生锈速度越快。

为了预防铁生锈，可以采取以下措施。

首先，尽量减少铁与水的接触，可以通过涂覆防锈漆等方式来阻隔铁与空气的接触。

其次，可以加装吸湿剂或干燥剂，减少环境湿度，从而降低铁生锈的速度。

此外，可以使用防锈剂，如磷酸盐等，通过与铁发生化学反应，形成一层保护膜，阻隔铁与水、氧气的接触，起到防锈的作用。

综上所述，铁生锈是铁受到氧气和水的侵蚀后表面形成的一种氧化铁。

其产生原因主要是铁与氧气反应生成氧化铁。

影响铁生锈速度的因素有环境湿度、氧气浓度和温度等。

为了预防铁
生锈，可以采取涂覆防锈漆、加装吸湿剂或干燥剂，以及使用防锈剂等措施。

一、实验目的1. 了解铁生锈的原理和条件。

2. 探究不同环境条件下铁生锈的速度和程度。

3. 探讨铁生锈的防护措施。

二、实验原理铁生锈是铁与氧气、水及电解质等物质发生电化学反应的结果。

当铁与氧气、水及电解质同时接触时，会形成原电池，加速铁的腐蚀。

铁生锈的过程分为两个阶段：第一阶段是氧化反应，铁与氧气和水反应生成氢氧化铁；第二阶段是氢氧化铁与氧气反应生成铁锈。

三、实验材料1. 实验器材：三个烧杯、三根铁钉、蒸馏水、食盐水、植物油、干燥剂、滴管、记录本、笔等。

2. 实验试剂：蒸馏水、食盐水、植物油、干燥剂等。

四、实验步骤1. 将三根铁钉分别编号为1号、2号、3号。

2. 在第一个烧杯中加入蒸馏水，将1号铁钉完全浸没在水中，作为对照组。

3. 在第二个烧杯中加入食盐水，将2号铁钉完全浸没在食盐水中，作为加速腐蚀组。

4. 在第三个烧杯中加入干燥剂，将3号铁钉放入烧杯中，用滴管向铁钉上滴加少量植物油，使其与空气隔绝，作为防护组。

5. 将三个烧杯放置在相同的环境条件下，每天观察并记录铁钉的生锈情况。

6. 实验持续进行一周，观察并记录铁钉的生锈速度和程度。

五、实验现象及分析1. 对照组：1号铁钉在实验过程中逐渐生锈，生锈速度较慢，一周后表面出现红色铁锈。

2. 加速腐蚀组：2号铁钉在实验过程中生锈速度明显加快，一周后表面出现大量红色铁锈，且腐蚀程度较深。

3. 防护组：3号铁钉在实验过程中基本未生锈，仅在接触植物油的部分出现少量锈迹。

通过实验现象及分析，得出以下结论：1. 铁生锈需要同时满足氧气、水和电解质等条件，且在食盐水中铁生锈速度较快。

2. 在干燥环境中，铁钉不易生锈，且植物油可以起到一定的防护作用。

3. 铁生锈的速度和程度与实验环境、铁的纯度等因素有关。

六、实验结论1. 铁生锈是铁与氧气、水及电解质等物质发生电化学反应的结果。

2. 在食盐水中，铁生锈速度较快，腐蚀程度较深。

3. 在干燥环境中，铁钉不易生锈，植物油可以起到一定的防护作用。

《专题探究_铁生锈的条件》导学案第一课时导学案标题：《专题探究：铁生锈的条件》导入：你是否曾经注意到，铁制品在长时间暴露在空气中会产生铁锈？那么，究竟是什么因素导致了铁的生锈呢？让我们一起来探究一下铁生锈的条件。

一、实验目的通过实验探究铁生锈的条件，了解产生铁锈的原因。

二、实验材料1. 实验用品：铁制品、水、氧气、醋酸、酒精棉球。

2. 实验仪器：实验室玻璃器皿、天平、显微镜。

三、实验步骤1. 将几块铁制品放置在不同的环境中，如潮湿的环境、干燥的环境等。

2. 观察并比较铁在不同环境中产生铁锈的速度和程度。

3. 使用显微镜观察铁锈表面的细微结构。

4. 尝试在实验中加入醋酸或其他溶液，观察对铁生锈的影响。

四、实验结果与分析1. 实验结果表明，在潮湿环境中，铁制品容易生锈，而在干燥环境中生锈速度较慢。

2. 醋酸等酸性物质会加速铁的生锈过程。

3. 铁锈的形成主要是由于铁与氧气和水反应产生氧化铁。

五、实验总结通过对铁的生锈条件进行实验探究，我们可以得出以下结论：1. 湿度是影响铁生锈速度的重要因素，潮湿环境会加速铁的生锈过程。

2. 酸性物质会促进铁生锈，所以保持铁制品干燥和避免接触酸性物质是延缓铁生锈的重要方法。

3. 铁锈的形成是一种化学反应过程，需要氧气和水的参与。

六、拓展应用1. 请思考其他影响铁生锈的条件和方法，如在实验中加入不同的溶液等。

2. 研究其他金属的腐蚀现象，比较不同金属的腐蚀特点。

通过本次实验，我们对铁生锈的条件有了更深入的了解，也为我们日常生活中的防腐蚀工作提供了有益的借鉴。

希望同学们通过实验的过程，能够对化学反应的原理有更清晰的认识，为将来的学习打下坚实的基础。

第二课时一、导入引言大家都知道铁制品容易生锈，但是你们知道是什么条件导致了铁的生锈吗？在我们日常生活中，我们经常会碰到生锈的铁制品，比如铁质门把手、铁门等等。

那么，什么条件会导致铁生锈呢？在本次导学案中，我们将一起探讨铁生锈的条件。

探究铁钉生锈的条件探究铁钉生锈的条件(一)【实验材料】汽水瓶4个、酒瓶塞2个、电吹风1个、纯净水、食盐。

【实验步骤】1、将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。

2、用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。

将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。

3、在B瓶内装入一满瓶煮沸后的水，使水将铁钉完全浸没。

再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相同的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。

4、在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。

5、在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。

6、将4个试验瓶放在家中观察一周(每天观察一次)。

【实验现象及结论】A、B瓶中铁钉不生锈，说明只有水或者只有氧气，铁都不生锈;C瓶既有水也有氧气，但没有盐，而铁生锈，说明铁生锈的必要条件只是水和氧气;对比D瓶，其铁钉生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁钉生锈的过程中起到加速生锈的作用。

因此，我们得出以下结论:1、铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

2、在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。

探究铁钉生锈的条件(二)【实验材料】三枚相同的铁钉、三个相同的试管、三个试管塞、干燥剂一小袋、水适量。

【实验步骤】1、把三枚铁钉分别放入三个试管中，其中一个试管放入干燥剂。

2、一个试管放少量的水，浸没铁钉的一部分;另一个试管放满水，将铁钉完全浸没。

3、最后分别用试管塞把三个试管塞紧。

【实验现象】放置几天后取出三枚铁钉观察，发现第二个试管中的铁钉在紧密接触水面的地方有铁锈，而其他两个铁钉无铁锈。

【实验结论】潮湿的空气是铁生锈的重要条件。

所以铁不能长期放在潮湿的空气中。

探究铁钉生锈的条件(三)【实验材料】油、醋、肥皂屑、食盐、铁钉、瓶子、玻璃棒。

【实验步骤】1、将食盐倒入杯子中，加水搅拌，形成盐水。

2、将肥皂屑放入杯子中，加水搅拌，形成肥皂水。

化学实验报告实验名称：铁生锈条件的探究实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。

实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤：1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。

2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。

将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。

3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。

再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。

4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。

5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。

6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）实验现象：分析与结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。

实验名称 1 探究物质溶解时的吸热或放热现象实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象实验器材、药品烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。

2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。

3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。

4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。

5．清洗试管，整理复位。

①水温是20 ℃。

②氯化钠溶液的温度是 20 ℃。

硝酸铵溶液的温度是 12 ℃。

氢氧化钠溶液的温度是 31℃。

③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。

实验名称2：金属活动性的探究 2.17 3实验目的：1、比较几种金属活动性大小。