“10电子”和“18电子”微粒

微专题10稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A．K＋B．Na＋C．F－D．Ne答案 C解析K＋的质子数为19，电子数为18，故A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，故B 错误；F－的质子数为9，电子数为10，故C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。

2．核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、NeC．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋答案 C3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2答案④⑥⑦4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。

已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

请回答：(1)C－的电子式是________________。

(2)写出B＋和E反应的离子方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

10电子和18电子的微粒归纳与专项训练第一篇：10电子和18电子的微粒归纳与专项训练有“10电子”和“18电子”的微粒归纳与专项训练一、具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子的 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋二核10电子的 HF OH-三核10电子的 H2O NH2-四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+二、具有“18电子”的微粒分子离子一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子的 F2、HCl HS-、O22-三核18电子的 H2S四核18电子的 PH3、H2O2、H2NF五核18电子的 SiH4、CH3F、NH2OH PH4+六核18电子的 N2H4、CH3OH七核18电子的 CH3NH2八核18电子的 C2H6三、书写思维方法和技巧1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。

2、基团-F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。

四、相关反应NH4+＋OH-=== NH3＋H2ONH3＋H3O+=== NH4+＋H2OH3O+＋OH-=== 2H2O NH4+＋NH2-===2NH3NH4F＋NaOH=== NH3+H2O＋NaF【专项训炼】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是;．．．•四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）含10个电子的阳离子；第二篇：10电子和18电子的微粒一、具有“10电子”的微粒一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的分子 Ne HF H2O NH3CH4 离子N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋OH-NH2-H3O+NH4+二、具有“18电子”的微粒一核18电子的二核18电子的三核18电子的四核18电子的五核18电子的六核18电子的七核18电子的八核18电子的分子Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2、H2NF SiH4、CH3F、NH2OH N2H4、CH3OH CH3NH2 C2H6 离子K+、Ca2+、Cl-、S2-HS-、O22-PH4+第三篇：电子专业技能训练总结专业技能训练总结班级：姓名：学号：通过专业技能训练，认识电阻、电感、电容等简单元件，并学会测量元件的大小。

十电子微粒和18电子微粒
有机物是由原子组成的物质，它们是以电子为基本结构的。

当一个原子失去或获得电子时就会形成一个离子，而不同的离子有不同的性质。

下面我们来叙述10
电子微粒和18电子微粒的特性。

1、10电子微粒
10电子微粒出现失去电子的原子经过作用而形成的离子，其包含的电子数量仅仅
是原子的电子的一半，它的10个电子都集中在八个桥面内，而不会出现其他位置。

此外，10电子微粒除去它处在几何中心以外所有的电子，留下一个空洞，本质上
其看起来像是一个八面体电离子，经常被称为“八面体”电离子。

2、18电子微粒
18电子微粒是指某种具有18个电子的离子，除了几何中心的六个电子之外，其余
的12个电子均分布在八个桥面上。

它也发出了八个桥面的周期性信号，也可以被
称为“十八原子”离子。

此外，它还可以表示为“八元素”电离子，其本质上也是一种电离子，只不过其位于八元素封面上。

综上所述，10电子微粒和18电子微粒均是经历电子失去或获得而产生的离子，不同之处在于10电子微粒只有10个电子，而18电子微粒则有18个电子，有着不同的特性。

两者都有其独特的用途，广泛应用在化学领域，如电影暗室的投影等。

具有“10电子”和“18电子”的微粒归纳与专项训练一、具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋二核10电子的HF OH-三核10电子的H2O NH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+二、具有“18电子”的微粒分子离子一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子的F2、HCl HS-、O22-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2、H2NF五核18电子的SiH4、CH3F、NH2OH PH4+六核18电子的N2H4、CH3OH七核18电子的CH3NH2八核18电子的C2H6三、书写思维方法和技巧1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。

(1)具有10电子的原子是Ne原子.(2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如:①.Ne原子前面元素的氢化物.有CH4,NH3,H2O,HF.②.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-,N3-,,O2-,F-等.③.上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+④.Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na+,Mg2+,Al3+等.2、基团 -F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。

四、相关反应NH4+＋OH- === NH3＋H2ONH3＋H3O+ === NH4+＋H2OH3O+＋OH- === 2H2ONH4+＋NH2- ===2NH3NH4F＋NaOH === NH3+H2O＋Na F【专项训炼】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式．．．是;四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）、含10个电子的阳离子；（2）、含10个电子的阴离子；（3）、含10个电子的化合物分子。

专题4稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”知识梳理1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

3．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒：①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。

强化训练1．与OH －具有相同电子总数和质子总数的微粒是( )A ．K ＋B ．Na ＋C ．F －D ．Ne答案 C2、下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 答案 B3．核外电子层结构相同的一组粒子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、ArB ．Na ＋、F －、S 2－、NeC ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、ArD ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、K ＋ 答案 C4．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

10电子和18电子微粒
1、 10电子微粒
10电子微粒是一种由10个电子组成的微粒。

它们微小的体积由每个典型电子占据
核心外浅层而形成，电子的组织构成会影响材料的性质和功能。

10电子微粒的表
面经常覆盖有有助于化学反应的负性表面。

10电子微粒具有以下特点：
·非常小的体积：10电子通常只有几百到几千纳米（nm）。

它们的表面积与体积比是较大颗粒的数量级，比如纳米颗粒（nm），细胞培养微孔（μm）和细菌（μm）等的数量级要大得多。

·对于反应速率的影响：由于10电子微粒的表面积要大得多，因此反应速率会更快，且有利于物质的迁移。

·能够表现出优良的热性能：10电子微粒能吸收和释放大量的热量，可以稳定
系统的温度，从而保护系统不受高温环境影响。

2、18电子微粒
18电子微粒是一种由18个电子组成的微粒。

可以用于研究多种材料的特性，比如
多孔性吸附剂、抗菌防锈剂、抗炎抗痛剂等。

它们优良的表面特性，可在很多方面应用，比如包括电子制品、餐具、农产品、材料等等。

18电子微粒具有以下特点：
·能表示优异的导热性能：由电子结构决定，18电子微粒能表现出更高的导热
性能。

·能表示优异的磁性性能：由其特殊的结构，18电子微粒具有更高的磁化能力，能产生强大的磁场。

·封装性出色：单个18电子微粒圆形，面积有限，因此体积有限，表现出出色的封装性。

·抗菌性出色：18电子微粒的表面常被负性表面覆盖，这有助于抑制病原体的
生长和繁殖，具有出色的抗菌性。

1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。

2、基团 -F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。

“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH−
三核10电子的H2O NH2−
四核10电子的NH3H3O+
五核10电子的CH4NH4+
(二)“18电子”的微粒
一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的F2、HCl HS−、O22−
三核18电子的H2S
四核18电子的PH3、H2O2
五核18电子的SiH4、CH3F，NH2OH
六核18电子的N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

质子数电子数均相同：NH4+与H3O+、OH−与F−、Cl‾与HS−、C2H6与N2H4
相关反应
NH4+＋OH- === NH3＋H2O
NH3＋H3O+ === NH4+＋H2O
H3O+＋OH- === 2H2O
NH4+＋NH2- ===2NH3
NH4F ＋NaOH === NH3+H2O＋NaF
Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓。

专题4等电子体“10电子微粒”和“18电子微粒”知识梳理1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

3．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒：①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。

强化训练1．与OH －具有相同电子总数和质子总数的微粒是( )A ．K ＋B ．Na ＋C ．F －D ．Ne答案 C2、下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 答案 B3．核外电子层结构相同的一组粒子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、ArB ．Na ＋、F －、S 2－、NeC ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、ArD ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、K ＋ 答案 C4．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

点击10电子和18电子微粒湖北省秭归县第二高级中学马桂林邮政编码 443600 email：cnguilin@10电子微粒和18电子微粒是我们常说的等电子微粒，其实高考中只是多对10电子微粒和18电子微粒进行考查，也有对22电子微粒、14电子微粒等进行了考查。

此类题目主要考查学生对原子、分子和离子的核外电子的结构特征的掌握情况。

应用时需联系元素周期表分析、提取规律来推断。

如18电子的微粒大体有以下几个方面的来源：一是18电子的原子A r也可以说是分子，二是第三周期元素的气态氢化物，三是第三周期的单核阴离子及HS-，四是第四周期的阳离子，五是由第二周期的气态氢化物去掉氢原子后得—F、—OH、—NH2、—CH3等9电子微粒两两结合得到的分子，现将常见的10电子微粒和18电子微粒总结如下。

1．常见的10电子微粒：2．常见的18电子微粒：点击高考：1、（2007年江苏高考.19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、解析：此题只要会推断10电子微粒并结合其性质即可轻松作答。

答案：（1）H2O、NH3、NH4+、OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2NH4+2、（2007年全国卷2.26）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。

请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③ (用元素符号表示)。

（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。

（3）E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。

（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。

“10电子”、“18电子”的微粒小结的内容“10电子”、“18电子”的微粒小结的内容“10电子”、“18电子”的微粒小结1．元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA 族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；第18纵行称为0族。

2．ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。

3．元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。

4．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。

金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。

5．在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。

6．主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

7．在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。

8．在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。

一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。