“10电子”和“18电子”微粒
1 以“10电子”和“18电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系
例1：. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A结构式；D的电子式
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）＞。
（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：
解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到
“NH4++OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反
应的有：
H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得
到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH-〉HS-或OH->S2；—NH2和—CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有—OH和—F, 与肼和甲胺具有相同电子数的有
机化合物的结构简式: CH3—CH3, CH3—OH ,CH3—F等。
写出10电子微粒和18电子微粒，有一定的规律可循。这里先说一说10电子微粒。
(1)具有10电子的原子是Ne原子.
(2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如:
1.Ne原子前面元素的氢化物.有CH4,NH3,H2O,HF.
2.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-,N3-,,O2-,F-等.
3.上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+
4.Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na+,Mg2+,Al3+等.
1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。
2、基团 -F、-OH、-NH
2、-CH
3
（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换
组合均可得到含18电子的微粒。
“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒：
分子 离子
一核10电子的 Ne N 3−、O 2−、F −、Na +、Mg 2+、Al 3+
二核10电子的 HF OH −、 三核10电子的 H 2O NH 2− 四核10电子的 NH 3 H 3O + 五核10电子的
CH 4
NH 4+
(二)“18电子”的微粒
一核18电子的 Ar K +、Ca 2+、Cl ‾、S 2−
二核18电子的 F 2、HCl HS −
三核18电子的 H 2S
四核18电子的 PH 3、H 2O 2
五核18电子的 SiH 4、CH 3F ，NH 2OH PH 4+
六核18电子的
N 2H 4、CH 3OH
注：其它诸如C 2H 6、N 2H 5+、N 2H 62+等亦为18电子的微粒。
相关反应
NH 4+＋OH - === NH 3＋H 2O
NH 3＋H 3O + === NH 4+
＋H 2O H 3O +＋OH - === 2H 2O NH 4+＋NH 2- ===2NH 3
NH 4F ＋NaOH === NH 3+H 2O ＋NaF Mg 2++2OH -=Mg(OH)2 ↓ Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓
我之前写过的，再贴一边做个补充。这里讨论的是惰性电极电解盐溶液。 看电解盐溶液的时候，要阴极阳极分开看。 电解池阳极部分发生氧化反应，反应的判断是根据金属活动顺序表来
的，活动顺序差的先电解析出。 水里面有氢，当盐类阳离子活动顺序比氢差就析出金属比如银和铜，如果比氢强比如钠钾之类的，就析出氢气。 而阴极部分是的顺序是含氧酸根<氢氧根<无氧酸根 有氯离子之类的无氧酸根就是他们先变成气体放出，没有就是氢氧根变成氧气，含氧酸根比如硫酸根稳定不变的。 如果是硫酸铜，铜活动性大于氢，所以铜析出，含氧酸根稳定不变化所以放出氧气，这样。
2CuSO4+2H20=O2+2Cu+2H2SO4
2NaCl + 4H2O == 2NaOH + Cl2 + H2 (电解) H2 + Cl2 == 2HCl (点燃) CaCO3 == CaO + CO2 (高温) CaO + 3C == CaC2 + CO (高温) CaC2 + 2H2O -→ Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + HCl -→ CH2=CHCl (高温、催化剂） 氯乙烯发生加聚反应就可以合成聚氯乙烯了。
因为要考虑电解过程中的放电顺序，氯离子优先与氢氧根离子失电子，因此生成氯气，氢离子优先于钠离子得电子，生成氢气。如果氯离子都变成氯气，就变成电解水了，完全可以产生氧气。
2AL2O3==【直流电、熔融】==4AL+3O2↑
这是工业制备金属铝的方法！
不能用氯化铝！！！！！！它是共价化合物！！！！！熔融后没有自由移动的离子！！！！！不能用它！！！【这是高中常考的知识点】请某些人不要误人子弟!
是二氧化碳~~阳极室碳素，也就是我们说的C，在电解池阴极还原生成金属铝，在阳极碳
素被氧化为二氧化碳
电解反应是：2Al2O3+3C=4Al+3CO2
