、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预．处．理．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。
②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属（非金属）离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。
补充：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。
加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度
等。
注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。
③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
（2）分．离．提．纯．阶段的常见考点：
①调pH 值除杂
a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3 等物质来调节溶液的pH值。
②加入试剂除杂
③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质受热易分解，温度不能太高。
④降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤控制压强：改变速率，影响平衡。⑥使用正催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。⑦趁热过滤：防止某些物质降温时析出。
⑧冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。⑨用有机溶剂洗涤的优点：a、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）b、
增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥
（3）获得产品阶段的常见考点
①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl 3、MgCl2 等溶
质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：适用于溶解度随温度变化大的（KNO3）和带结晶水的（CuSO4.5H2O）物质。
③蒸发浓缩、趁热过滤：如除去NaCl 中的少量KNO3 、或含有某物质的溶解度随温度的升
高而明显降低的分离。
④重结晶（重复冷却结晶）
（4）找流程中可以循环利用的物质的要点
a 在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）
b 养成在流程上写出每一步的物质的习惯；
c 可逆反应往往有可以循环利用的物质；
d 析出晶体过滤后的母液中。
（5）物质多次循环后的不利影响一般有哪些？离子浓度增大，会产生沉淀或析出晶体，引入杂质。
二、提高得分：规范，细节，技巧
（1）文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：①如何洗涤沉淀：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂流下之后，重复操作2~3 次。
②如何证明沉淀完全：如向含XX 的溶液中加XX（如BaCl2）溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。
③检验沉淀已洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量
XX（BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。④如何从溶液中得到晶体：注意“蒸发浓缩”后，是“冷却结晶”还是“趁热过滤”，结晶→过滤→洗涤→干燥
⑤在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX 杂质”，只写“除杂”
等一类万能式的回答是不正确的。
（2）认真审题，不要因审题不细致而失分，如：
①填“化学方程式”还是“离子方程式” 。
②填“名称”“符号”还是“代号” “序号”等。
③填“大于”还是“ >”，“增大”还是“变大”等。
④填“化学式” “分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“箭头”“====”“可
逆符号”“↑”“↓”等。
一、原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率的方法：搅拌；固体的研磨（或粉碎）；增大溶液的浓度；适当升高温度等。
②溶解
水浸：与水接触反应或溶解。酸（碱）浸：在酸（碱）溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）。
③灼烧、焙烧、煅烧改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。
④除金属表面油污：用Na2CO3 溶液洗涤。二、核心反应阶段的常见考点
①基本理论: 复分解原理制备相对难溶物质、氧化还原反应
②反应原理: 化学平衡、水解（双水解）平衡，沉淀溶解平衡、电离平衡、电化学③计算④提取信息点
三、杂质分离阶段的常见考点
①调pH值除杂如：氧化Fe2+成Fe3+，再调节pH 值，使Fe3+沉淀再过滤除去。②试剂反
应除杂：可溶性的离子，加入酸、碱后变成↑或↓除去，或利用沉淀的转化
③萃取
④温度控制
加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：NaHCO3 、H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。
