第一章原子结构与元素周期律
第一节原子结构
第一课时
【教学目标】
1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、
X的含义。
核外电子数的关系，能说出A
Z
2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【教学重点】
构成原子的微粒间的关系
【教学难点】
构成原子的微粒间的关系
【教学方法】
通过类比，辨析概念，判断正误。如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。
【教学具备】
教学媒体、课件、相关资料。
【课时安排】
2课时
【教学过程】
【回顾】
请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？
【引入课题】
我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。
【观察思考】
阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：
（1）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？
（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
【板书】
第一节原子结构
【提出问题】
原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?
【板书】
一、原子核核素
1.原子核的构成，
【媒体显示】原子结构示意图
【学生阅读】
构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：
微粒电子质子中子
质量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量0.005484 1.007 1.008
电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－190
电荷-1 +1 0
【思考讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论:
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？为什么？
【学生小结】
1.数量关系：核内质子数＝核外电子数
2.电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数
阴离子 核内质子数＜核外电子数
3.质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 【归纳小结】
如果用 A
Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:
原子 A
Z X
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用3717Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R 的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R n-
有b 个电子，求中子数。 【回顾】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【媒体显示】
三种不同的氢原子
原子核
核外电子
中子 （A-Z ）个
Z 个
质子 Z 个
【比较】
三种氢原子结构的异同。
【质疑】
它们是不是同一种元素？
【板书】
2.核素
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
如：碳12C 13C 14C 氯35Cl 37Cl 铀234U 235U 238U 【思考】
1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.
【媒体显示】
元素、核素、同位素三者之间的关系：
【归纳小结】
同位素的特点：
元素
同位素
核素1核素n
①同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。
②天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。
【交流与研讨】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （14
6C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述14
6C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】
本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。
【简介】
放射性同位素的应用
（1）作为放射源和同位素示踪。
（2）用于疾病诊断和治疗。
【练习】
1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）
（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）20Ca 和20 Ca
2．下列说法正确的是（）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3. 在①36Li ②714N ③1123Na ④1224Mg ⑤37Li ⑥614C，几种核素中
1) （）和（）互为同位素
2) （）和（）质量数相等，但不能互称同位素
3) （）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素
4. 同位素、元素、同素异形体的比较
