化学：1.1.1《原子结构》教案(鲁科版必修2)

高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案原子结构是高中化学鲁教版必修2第一单元中的一节课，本文将根据优质课公开课教案的要求，为您编写一份教案，以供您参考。

教案一、教学目标1. 知识与能力1.1 了解原子的基本概念和组成；1.2 掌握原子的结构和电子的排布规律；1.3 理解原子核的组成及其带电情况。

2. 过程与方法2.1 通过实物模型和图像展示，直观感受原子结构；2.2 运用示意图和文字解释，理解原子的各个组成部分；2.3 利用互动性和思辨性问题，培养学生的思维能力和探究精神。

3. 情感态度与价值观3.1 培养学生的科学兴趣，激发对化学的好奇心；3.2 引导学生正确理解和添加对原子结构的跨学科视角，培养终身学习的能力。

二、教学内容1. 原子的基本概念和组成；2. 原子的结构和电子的排布规律；3. 原子核的组成及其带电情况。

三、教学重难点1. 教学重点：学会从实物模型和示意图中理解原子的基本结构和电子排布规律。

2. 教学难点：理解原子核的组成及其带电情况。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个引人入胜的实例，引导学生思考原子的基本结构和组成的可能性。

2. 知识讲解（10分钟）a. 呈现实物模型和示意图，让学生对原子的基本结构进行观察和感受；b. 解释原子的基本概念和组成。

3. 学习任务（15分钟）a. 学生个人或小组探究电子的排布规律，通过互动讨论，总结出正确答案；b. 利用教师提供的示意图，学生可以自主完成电子排布的练习。

4. 总结归纳（10分钟）通过学生的演示，讲解电子的排布规律，并巩固学生的学习成果。

5. 拓展应用（15分钟）a. 提供一个有关原子核的问题，引导学生思考原子核的组成和带电情况；b. 学生个人或小组讨论和总结。

6. 实验探究（20分钟）根据教师的指导，学生进行简单的实验，观察原子结构的变化和原子核带电的情况。

7. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾，梳理学生的学习重点和难点。

第1章 原子结构 元素周期律第1节原子结构【教学目标】1、认识原子核的结构，懂得质量数、核X A Z 的含义，掌握构成原子的微粒之间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义。

2、了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。

3、培养学生处理、分析数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

4、引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用；关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

【教学重点、难点】构成原子的微粒之间的关系和核外电子的排布规律 【教学时间】2课时 【教学过程】第一课时【复习提问】1、什么是原子?原子是否为不可分的物质的最小微粒?2、原子的构成 【引入】物质的性质及其变化规律，与物质结构密切相关。

因此，学习物质结构知识，可以用于指导我们对物质的性质及其变化规律的学习。

【讲述】原子理论的产生1．古代原子学说创立——古希腊德谟克利特 2．近代科学原子论的创立——道尔顿 (1)意义①发现原子量，原子具有了可用数量来表达的特征，使使化学研究走向精确的、定量的、系统化。

②第一次把元素和原子这两个概念联系起来，统一在一个严谨的理论体系之中。

③思格斯说：原子论是能给整个自然科学创造一个中心并给研究工作打下牢固基础的发现。

化学中的新时代是随着原子论的开始的。

(2)局限①视原子为绝对不可分割、没有内部结构的终极粒子；②没认识到任何具有确定性质的物质是可以独立存在的分子而非原子? ②无法确定化合物组成的原子比。

3、原于结构的发现汤姆逊通过阴极射线发现了电子——“葡萄干蛋糕”原子模型 卢瑟福发现原子核及质子——α粒子轰击金箔实验——核式原子模型 德威克(卢瑟福的学生)发现中子 【板书】一、原子核 核素 1、原子核的构成⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯⎪⎩⎪⎨⎧⨯+⨯-- 1- / 1/1837 109.1094 0 1 1.008 106749.11 1 1.007 106726.1 kg 31-2727核外电子：中子：质子：原子核原子所带电荷近似值相对质量）绝对质量（ 【学生活动】找出粒子间关系 (1) 原子核位置与原子体积的关系【讲解】原子核位于原子的中心，体积只占原子体积的几千亿分之一，核外电子核在直径约为m 1010-的空间做高速无规则运动。

原子结构（第一课时）教学设计
教材分析
学生在初中已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，但是他们不知道原子核是由什么构成的，本节将在学生已有知识经验的基础上，继续深入探讨原子核的结构以及三种基本微粒间的电量和质量关系，同时通过化学史的简单介绍，使学生了解假说和模型在原子结构发现过程中的应用。

教学目标
1．知识与技能：
（1）掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系；（2）理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量；（3）会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确元素、核素、同位素的区别和联系，了解同位素的应用;
2．过程与方法：
（1）通过化学史的介绍，使学生了解假说和模型的研究方法。

（2）通过实验设计分析粒子数的关系,培养学生分析数据和利用数据的能力。

了解实验设计的过程和一般方法。

3．情感态度与价值观：
（1）通过化学史的介绍，培养学生的科学态度和科学精神。

（2）通过同位素的应用，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

教学重点、难点
1．构成原子的三种微粒间的关系；
2．元素、核素和同位素的概念。

教学过程设计
教师活动学生活动设计意图。

第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素教学目标1．课标要求(1)了解元素、核素和同位素的含义。

(2)了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2．三维目标知识与技能引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观通过人类探索原子结构历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养学生的科学态度和科学精神；通过“化学与技术—放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用；通过“未来的能源—核聚变能”，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

教学重点、难点1.重点：构成原子的微粒间的关系和同位素。

2．难点：构成原子的微粒间的关系和同位素。

教学方法本节采用“实验探究”、“联想质疑”、“交流研讨”的教学方式，以“提出问题―→实验探究―→分析推理―→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解原子结构，掌握原子的内部结构。

学生通过学习人类对原子、分子的认识及原子模型的建立过程，感受人类认识自然的客观认知规律。

情景导入提问：通过初中学习同学们已经知道化学变化的最小粒子是什么？原子是由原子核和核外电子构成的，但原子核是由什么构成的？电子在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？【板书】第1章原子结构与元素周期律第一节原子结构一、原子核核素1．原子的构成【观察思考】请看教材第2页“联想质疑”栏目。

播放影片。

(α粒子散射实验)【分组讨论】观看教材图片和影片，分组交流讨论由小组长记录并汇报讨论结果。

1．卢瑟福α粒子散射实验的结果说明什么问题？课本中四张图片有联系吗？2．为什么说这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。

化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（2）原子结构教案知识目标：一、熟悉原子核的结构二、理解质量数和A Z X的含义，3、掌握质量数、质子数4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标：一、培育学生对数据的分析处置、归纳总结能力二、尝试运用比较、归纳等方式对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方式培育学生科学的学习方式和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，组成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及组成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推动、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固[引入]初中咱们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子组成。

那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是如何的呢？下面咱们重温一下著名的卢瑟福实验。

[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并试探问题：一、大部份粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？二、少数粒子被偏转，个别粒子被反射别离说明了什么3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是如何的？【多媒体演示3】学习目标1·一、原子核核素一、原子核的组成[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的大体数据表,试探讨论以下问题微粒电子质子中子质量（Kg）×10-31×10-27×10-27相对质量电量(C)×10-19×10-190电荷-1+10二、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在如何的关系？为何？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对证量取近似值，试推测原子的相对证量的数值与核内质子数和中子数的关系。

化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（1）第一章原子结构与元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表[【教学过程】1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律ZA XZNA Z NZ NZ NZs p d()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nK⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

原子结构-鲁科版必修二教案教学目标1.了解原子结构的基本概念和性质；2.掌握质子数、中子数和电子数之间的关系；3.学习能级模型、电子排布规律及元素周期律，理解它们的实际应用。

教学内容原子结构的基本概念原子的含义原子是由相同种类的原子核和不同数量的电子组成的粒子。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核中心运动。

原子也是构成物质的最小单元。

原子的稳定性原子核的稳定性由质子数和中子数的比例决定。

如果质子数和中子数比例失衡，则原子核会不稳定，可能发生放射性衰变。

质子数、中子数和电子数的关系原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数-电子数。

通过这些公式可以计算出原子的质子数、中子数和电子数之间的关系。

能级模型能级模型描述了原子中电子的排列方式。

在原子外层，电子处于能量最高的位置。

电子朝着能量最低的位置移动时，会发射光子并释放能量。

电子排布规律电子排布符合一定的规律，即：1.每个能级最多只能容纳一定数量的电子；2.在某个能级上填满电子后，才能进入下一个能级。

元素周期律元素周期律是指基于元素的化学性质规律所形成的周期性表格。

它描述了元素周期性变化的规律，通常用于预测元素的化学性质和反应性。

教学方法讲授老师采用讲授法，向学生介绍原子结构的基本概念和性质，以及质子数、中子数和电子数之间的关系。

实验通过实验让学生探究能级模型、电子排布规律和元素周期律的实际应用。

比如，通过光谱仪观察不同元素的发光情况，让学生深入理解元素周期律的表达方式。

课堂练习和讨论在教学过程中，老师可适时引导学生进行计算实践，鼓励学生彼此讨论问题。

同时，老师可以通过练习、测试和互动让学生逐渐熟悉所学内容，进一步理解原子结构的基本概念和实际应用。

总结在原子结构的教学中，要让学生掌握原子的基础性质和结构，理解电子的排布规律及元素周期律表达的规律。

同时，让学生了解原子结构的实际应用，比如在生活、工业生产和科学研究等方面的应用。

通过教学实践，让学生深入理解原子结构的意义，提升化学学科素养，从而促进综合素质的提升。

第一章原子结构第二节核外电子的排布【教学目标】1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系【教学重点】核外电子排布规律。

1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

【教学难点】核外电子排布规律。

1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

【教学方法】问题推进法、讨论法【教师准备】教学媒体、课件、相关资料【教学过程】【回顾旧知】1.原子的组成及各组成微粒间的关系2.什么是元素、核素、同位素？【引入】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。

在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?【板书】二、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。

因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?【板书】1.核外电子的分层排布【阅读教材】填表123457电子层（）符号K离核远近能量高低【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。

【归纳并板书】【板书】2.核外电子排布的规律:（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

【介绍】1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。

原子结构·教案第一课时教学目标知识技能：了解原子核的构成及基本微粒；初素原子百分比与近似原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

能力培养：通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质量数之间关系的对比，培养学生思维能力。

科学思想：通过构成物质的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

科学方法：认识微观世界的基本研究方法。

重点、难点质量数与近似原子量的关系。

教学过程设计导：相关知识的回顾一、原子、原子核的构成二、质子、中子、电子的质量三、质子、中子、电子的电性四、原子的特点1．原子不显电性2．原子体积小3．原子质量小学：教材研读提示1．道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。

他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。

从现代科学的观点分析，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由2．阅读教材表5-1归纳，构成原子的各粒子间的数量上有何关系？各自起何作用？为什么说质量数可以近似地表示原子的相对原子质量？3．是否所有原子的原子核都由质子和中子组成？试举反例。

探：结：知识优化1．原子组成：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子所构成的，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，原子核的体积只有原子体积的几千万分之一，但集中了几乎整个原子的质量，核外一个电子的质量只有一个质子或一个中子质量的1/1836，它绕核以近光速的速度运动。

2．质量数(1)含义：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示；中子数用符号N表示；质子数用符号Z表示。

(2)公式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）(3)理解：质量数是一个整数，质量数是原子相对质量近似值3．元素的四角和上标号码的意义A+b n+Z m说明：质子数：Z 质量数：A 电荷数：n个单位的正电荷或n个单位的负电荷或不带电原子数：m化合价：+b价或--b价或0价4．原子内各种关系（1）质量间的关系质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）（2）电性间的关系a.原子：核电荷数==质子数===核外电子数b阳离子：质子数===核外电子数+带电荷数c.阴离子：质子数===核外电子数---带电荷数练习：课后习题二、1 、2作业：质量监测及相关知识第二课时教学目标知识技能：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～20号元素原子和离子结构示意图；会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第一课时【教学目标】1.知道原子核地构成，知道质量数与质子数、中子数地关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数地关系，能说出地含义.2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素<不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面地应用.【教学重点】构成原子地微粒间地关系【教学难点】构成原子地微粒间地关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误.如：对元素、核素、同位素等概念地理解记忆和区分，可以列表进行.【教学具备】教学媒体、课件、相关资料.【课时安排】2课时【教学过程】【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构地知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们地相对空间位置是怎样地，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构地有关知识.【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：<1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来地方向前进，原因是什么？<2）为什么有少数粒子却发生了较大地偏转？<3）极少数地粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中地最小微粒.同种原子地性质和质量都相同.那么原子能不能再分？原子又是如何构成地呢?【板书】一、原子核核素1.原子核地构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子地微粒——电子、质子和中子地基本数据：0.00548419【思考讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子地质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子地质量，质子、中子地相对质量分别取其近似整数值，那么，原子地相对质量在数值上与原子核内地质子数和中子数有什么关系?4．原子地质量几乎全部集中在原子核上？为什么？【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数<A ）＝质子数<Z ）＋中子数<N ）【归纳小结】如果用错误!X 地形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 地原子，那么组成原子地粒子间地关系可以表达为:原子错误!X【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用错误!Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字地含义.2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数.3.元素R 地一个原子，质量数为 a ，其阴离子R n-有b 个电子，求中子数. 【回顾】元素地种类是由原子核内地质子数决定地.元素是具有相同质子数(核电荷数>地同一类原子地总称. 【质疑】同种元素原子地质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【媒体显示】三种不同地氢原子原子核外电子中子 <A-Z ）Z 个质子 Z 个【比较】三种氢原子结构地异同.【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子地一种原子称为核素.同位素：质子数相同而中子数不同地同一元素地不同核素互为同位素.如：碳12C 13C 14C 氯35Cl 37Cl 铀234U 235U 238U【思考】1．请你描述构成原子地各种微粒与元素、核素间地关系.2．请你描述元素、核素、同位素间地关系.【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间地关系：【归纳小结】同位素地特点：①同一元素地不同核素地质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成地化合物地化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异.②天然存在地某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占地原子个数百分比一般是固定不变地.【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留地一种碳原子----碳-14 <错误!C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现地遗物里碳-14地数量，可以推断出它地存在年代.根据课本内容与网上资料：阐述错误!C在考古上地应用；列举核素、同位素在生产和生活中地应用.【点评】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题地解决，探讨问题地结果.培养解决问题地能力.【简介】放射性同位素地应用<1）作为放射源和同位素示踪.<2）用于疾病诊断和治疗.【练习】1. 下列各组物质中，互为同位素地是< ）<A）O2、O3、O4 <B）H2、D2、T2<C）H2O、D2O、 T2O <D）20Ca 和20 Ca2．下列说法正确地是< ）<A）同种元素地质子数必定相同<B）不同元素原子地质量数必定不同<C）原子核都是由质子和中子构成地<D）凡是核外电子数相同地微粒必定属于同一元素3. 在①36Li ②714N ③1123Na ④1224Mg ⑤37Li ⑥614C，几种核素中1> < ）和< ）互为同位素2> < ）和< ）质量数相等，但不能互称同位素3> < ）和< ）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素4. 同位素、元素、同素异形体地比较数不同地同一元素【课后作业】课后1【板书设计】一、原子核核素1．原子核地构成，<1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数3、质量关系：质量数<A）＝质子数<Z）＋中子数<N）2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子地一种原子称为核素.同位素：质子数相同而中子数不同地同一元素地不同核素互为同位素.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2019-2020年高中化学 1.1 原子结构教学设计 鲁科版必修2本节包含两部分内容：原子结构和核外电子排布 计划2课时 第一课时：原子结构 第二课时：核外电子排布学生在初中化学学习中已经知道原子是由原子核和核外电子构成，但是他们不知道原子核是由什么构成的，电子在原子核外是怎样运动的、怎样排布的。

学生在《化学（必修1）》中学习了许多元素及其化合物的知识，但是他们不知道元素的性质和原子结构有什么关系。

本节将在学生已有经验的基础上继续深入探讨原子核的结构，以及核外电子的排布规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。

同时，原子结构的知识也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础。

因此，本节教材在必修模块中起着承上启下的作用。

对学生而言，本章节是研究一种看不见的粒子的构成，而学生缺乏粒子这种微观的想象能力，所以学习过程中可能会有很大的困难。

针对学生没有粒子这种微观的概念，我采用多媒体展示的方法来突破这一难点，展示原子的结构，以及电子绕原子核运动的图片，从而化抽象为形象，让学生更好的理解本课题。

【知识与技能】1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系。

2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3.了解元素、核素、同位素的涵义，以及核素在医疗、能源开发等方面的应用。

【过程与方法】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

【情感态度与价值观】1.通过对构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

《原子结构》（第一课时）●说教材学生在初中化学学习中已经知道原子是由原子核和核外电子构成，但是他们不知道原子核是有什么构成的，电子在原子核外是怎样运动的、怎样排布的。

学生在《化学（必修1）》中学习了许多元素及其化合物的知识，但是他们不知道元素的性质和原子结构有什么关系。

本节将在学生已有经验的基础上继续深入探讨原子核的结构以及核外电子的排布规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。

同时，原子结构的知识也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础。

因此，本节教材在必修模块中起着承上启下的作用。

原子结构知识也一直是高考考查的热点。

●说目标关于本节内容的教学，《全日制高中化学教学大纲》要求：知道核素和同位素的概念（A级），了解原子序数（B级）。

《普通高中化学课程标准》要求：学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力。

基于大纲和课标的要求我确定本节课的教学目的如下：知识与技能1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z A X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系。

2．知道元素、核素、同位素的涵义。

3．掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观1.通过对构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，是学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

●说重点和难点重点：构成原子的微粒间的关系难点：元素、核素、同位素概念的理解与区分●说教法和学法1.教法采用诱思探究教学法，通过联想质疑、实验探究、分组讨论以及数据分析促进学生学习能力的全面发展。

原子结构
●教学目标
1．知识技能目标：掌握原子核的构成，质量数和A、Z、X的含义，了解电子运动特征
2．能力方法目标：会根据构成原子的粒子之间关系进行计算
3．情感态度目标：认识原子是一个矛盾的对立统一体，了解物质运动的复杂性和特殊性
●教学重点、难点
构成原子的粒子之间关系
●教学方法
激疑、探索、发现
●教学过程
● 板书设计
第五章 物质结构 元素周期律
§1 原子结构
一、原子核
1. 特点 原子核体积小，密度大。

● 教学设计说明
在本次教学设计中，我将它分成两课时，第一课时对原子核内外结构作全面了解，即强调原子的核式结构的完整性，突出原子构成和原子组成的表示方法，以及对核外电子的运动特征进行了解；第二课时着重探究核外电子的初步排布规律和知识稳固。

第一课时教学沿着初中化学知识〔原子模型建立〕以及相关数据分析这两条线，不断回忆、挖掘并加以空间想象与归纳分析，这种知识的建构过程有利于培养学生数据分析、空间想象及发现问题、解决问题的能力。

作为理论性很强的一堂课，着重突出计算机多媒体手段的应用，设计制作形象的原子核式结构标示〔Logo 〕，实际教学过程中恰当的反复呈现，这种应用在广告中的标示行为有利于强化人的直觉意识，更有利于对知识的理解与消化吸收，更有利于学生创新意识的形成。

教学过程：教师活动学生活动设计意图P1引入[师] 我们今天要学习的内容是必修二第一章第一节，原子结构。

首先观看一段视频。

（视频播放）确实很振奋人心。

制造氢弹所需的原料同学们也许不知道，是2H和3H，另外还有一种1H原子，这些符号的意义是什么？它们之间又有怎样的关系呢？另外，原子中存在如此巨大的能量，若能合理利用，可以造福人类。

所以科学家们从未停止对原子结构的研究。

原子的结构到底是怎样的呢？观看视频，感受到氢弹爆炸的威力并为祖国的强大而自豪。

思考用氢弹爆炸视频引出两个问题，也是本节内容中心点，另外，可激发起学生的爱国主义情怀P2一个符号和两个关系式第二个问题，我们现在是可以回答的，因为初中咱们已经学习过原子结构，知道原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成。

并且，在说的时候，我们的脑海里还能浮现出一个画面，一个很小很小的点，是原子核，在这个点之外，有很大很大的空间，电子在这个广阔的空间里运动。

像这样（课件展示画面）。

有一个形象的比喻最能说明原子核体积之小，说原子之于原子核，犹如足球场之于蚂蚁。

但是不能小瞧原子核，体积虽小，质量很大。

接下来，同学们请根据这三种微粒的基本信息回答以下三个问题：（学案上也有）微粒电子质子中子质量（kg）×10－31×10－27×10－27相对质量电量×10－19×10－190电荷1个单位负电荷1个单位正电荷01.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着怎样的关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？（约3分钟左右时间，找学生回答）学生甲（回答问题1）：核电荷数=质子数=核外电子数。

因为质子带正电，中子不带电，每一个质子带一个单位正电荷，所以核电荷数=质子数*1=质子数。

原子结构●教学目标X的含义，掌握构成原子的粒子间1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZ的关系。

2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。

3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。

4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。

5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。

●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程★第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们翻开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里［教师翻开贺卡］［生］一个会响，一个不会。

［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么［生］仔细观察，并拆开看看。

［师］也就是说首先要了解它的结构。

与上述例子相似，我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识，知道不同的物质性质不同，那么，决定它们性质的关键是什么呢［生］物质的结构［师］很正确。

一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。

而它们的性质又决定于它们各自的结构。

因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。

然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。

这就需要我们在研究物质结构的根底上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。

本章我们就来学习这方面的内容。

［板书］第五章物质结构元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。

我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反响的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢举例说明。

［生］不是，如常温下，氢原子与氟原子能反响，而氢原子与氖原子就不反响。