中考化学表格型计算题练习

图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。

下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）【一】1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。

（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。

为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：（1）表中a的值是。

（2）9.2g固体中铁的质量是。

（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。

他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。

（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min 0 1 2 3 4活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。

（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

*****4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m请回答：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）（2）表中m＝；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

中考计算题专题1．在一烧杯中盛有22。

3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143。

1g水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10％的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) ．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．2．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0。

88 1。

76 2。

64 3.52 4。

4 4。

4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g（2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t)变化的曲线．(3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．3．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后,取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357。

70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算：（1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2)该合金中锌的质量分数．4．我们知道，每次做完实验后,剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5。

11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19。

6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时,所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求:（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A"、“B”或“C”）,废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．(2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)．5．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8。

中考化学计算题（表格型）1、*校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）2、*化学兴趣小组为了测定*石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的"石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸*其他成分既不（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的"石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸*其他成分既不（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

5、我市*校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填"是”或"否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。

(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克"(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 6、（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，*同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO37、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y 元素的质量分数约为（）A.20% B.25% C.30% D.35%（一）标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

中考第三轮复习计算题之三——化学方程式计算（表格型）1、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。

某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。

然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。

滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：请分析计算：(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m＝________。

(3)样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

2、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

求：(1)表格中m的数值是________。

(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。

(3)固体混合物Na2CO3的质量分数。

(精确到0.1%)(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

3、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为________。

(2)第________组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如图2所示。

请根据有关信息回答问题。

第4次图1 图2（1）人体缺钙易出现的疾病是_______________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________________________________等食物。

在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和 NaCl 构成的固体混淆物，加足量水溶解，配成溶液。

向此中渐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线以下图。

请依据题意回答以下问题：（1）当滴加了73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了 146g 稀盐酸时（即点时），烧杯中为不饱和溶液，试经过计算求出此中溶液质量。

67、（济南市）在一烧杯中盛有 100gBaCl 2和HCl的混淆溶液，向此中渐渐滴加溶质质量分数为 10%的Na2CO3溶液，混淆溶液的质量与所滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线以下图：请依据题意回答以下问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还能够看到的显然实验现象是。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。

（3）当滴入 Na2 CO3溶液至图中 B 点时，经过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精准到 0.1% ）向盛有 22.3 g Na 2CO3和 NaCl 固体混淆物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰巧反响,反响过程用精细仪器测得烧杯连同药品的质量(m) 与反应时间 (t) 的关系以以下图所示：烧杯连同药品的开端质量为 300 g 。

回答以下问题：(1)当固体混淆物与稀盐酸恰巧完整反响时，所需时间约为S。

(2) 完整反响后，产生二氧化碳气体质量g 。

(3)反响后，获得室温下的不饱和溶液。

所得溶液中溶质的质量分数为多少？例5：某同学为研究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据以下表：第一次序二次序三次所取合金 /g 20 20 40所加稀硫酸 /g 100 120 80生成氢气 /g 0.4 0.4 0.4依据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰巧完整反响时，耗费稀硫酸溶液的质量是_____g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保存至 0.1%）。

化学计算综合练习题第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20 20所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4（1）上表三次实验中，有一次恰好完全反应，则合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）2、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸次数一二三四加入盐酸的质量/g 20 20 20 20剩余固体的质量/g 15 10 5 5计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。

分四次取样品与稀硫酸反1 2 3 4取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0（1）恰好完全反应的是第次实验。

（2）黄铜中铜的质量分数4、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）5、为了测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）。

nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

　4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。

为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

中考化学专题练习--计算题1．依据所示的实验和供给的数据、图像，回答以下问题：求：（ 1） a 的质量g。

（2） b 点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰巧完整反响后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反响制取氧气，反响的化学方程式以下：2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑，试计算：（ 1） 15.6g 过氧化钠与足量的水反响能够生成多少克氧气？（ 2）标准状况下，氧气的密度约为 1.43g/L ，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保存到0.1 ）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把 100 g 稀盐酸均匀分红四份挨次加入样品中，每次均充足反响。

实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此剖析计算：(1) 第一次加入稀盐酸充足反响后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数能否合格？( 要求写出计算过程，结果精准到0.1%) 。

(3) 依据实验数据，在座标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

( 不要求写出计算过程，只画出曲线即可 )4．工业盐酸中往常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行以下实验：取某工业盐酸l00g ，滴加必定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反响生成的积淀质量关系以下图。

请回答以下问题：（ 1） FeCl3与 NaOH恰巧完整反响时，生成积淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是 _________。

计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）102040608098为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少（3）60克尿素中含有氮元素多少克（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克（2）残留固体中都含有什么各多少克8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数（精确到%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到%）．11．取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g1*******生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少15．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）m3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少（计算结果精确到%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g a请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少二氧化锰的质量是多少18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min0剩余固体质量/g分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少（精确到%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g m（1）哪次反应中矿石有剩余（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次20第4次20n（1）上表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应（2）该硫酸溶液的质量分数是多少（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 4420.0g×% x y==x=1.17g，y=0.44g（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•% 1g w==z=20.0g，w=1.17g实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈%答：（1）生成二氧化碳0.44g．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=0.1m，b=8﹣0.7m，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈2.7gw≈0.04g最后得到溶液的质量分数=×100%≈%答：最后得到溶液的质量分数为%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈21.7g，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8%．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）102040608098为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y 0.04g==，x=1.3g，y=1.96g，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，z=，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少（3）60克尿素中含有氮元素多少克（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈%；（3）60g×%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈%，60g×%÷%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g据（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克（2）残留固体中都含有什么各多少克【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g﹣18.9g=9.6g，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96x 9.6gx=14.9g二氧化锰的质量为：18.9g﹣14.9g=4g答案：（1）生成氧气9.6克（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．8．（2007•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯。

表格(biǎogé)型计算题专题练习1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：。

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)2、某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反响)进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。

实验数据如下表所示，请你认真分析数据，答复以下问题：(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。

(2)计算样品中铁的质量分数。

(3)计算(jì suàn)恰好完全反响后所的溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25.4g，计算结果准确到0.1%)3、小王、小陈、小杜三位同学分别取废电池外壳(混合物)与稀盐酸反响，所得实验数据如下表所示。

(2)假设这些金属为锌，那么实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？4、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下表。

(2)甲制得的硫酸亚铁的质量(3)该稀硫酸中溶质的质量分数5、某同学为了测定(cèdìng)黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，分四次取样品与稀硫酸反响，其实验数据记录如下表。

试计算：(1)黄铜屑中锌的质量分数(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数(3)内容总结(4)(5)（1）表格型计算题专题练习(6)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(7)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(8)（2）实验数据如下表所示，请你认真分析数据，答复以下问题：(9)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响(10)。

初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75% 1g/4g=75%（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。

19/15×100％=14。

6%2、现将石灰石样品15 g 与105。

4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。

(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）0.96 （2)81。

7%试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明 结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

4、某样品为Cu和CuO的混合物。

为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案:（1)。

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2）。

由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%（3)。

中考化学计(Ji)算题专题训练2.解答此类题目应(Ying)注意的问题(1)明确化学式表示的含义及其(Qi)应用(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系（根据化学式进行有关计算的解题关键是善(Shan)于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。

）常用(Yong)的计算公式有：(以(Yi)化合物(Wu)AmBn为(Wei)例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:A元素的质量∶B元素的质量= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。

下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。

已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。

请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。

变(Bian)式：染发时常(Chang)用到的着色剂(Ji)——对苯二(Er)胺，化学式为(Wei)C6H8N2，是一种(Zhong)有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是(Shi)( ) A．对(Dui)苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。