NH4NO2(s) → 2H2O(g) + N2(g) 64.04g 1mol m(NH4NO2)=? 0.164mol 6 4 .0 4 0 .1 6 4 m (N H 4N O 2) 1 m o l 1 0 .5 g 分体积定律 分体积: 某一组分B的分体积VB是该组份单独混合 气体中存在并具有与混合气体相同温度 和压力时所占有的体积。 R pV 101P3 a25 2. 411 0 3m 43 nT 1.0 m 27 o .13 lK 5 8.31Jm 4 o 1K l1 R=8.314 kPaLK-1mol-1 (2) 理想气体状态方程式的应用 a. 计算p,V,T,n四个物理量之一。 pV = nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体。 产生偏差的主要原因是: ①气体分子本身的体积的影响; ②分子间力的影响。 2 Van der Waals 方程 n =n1+ n2+ p nRT V 分压的求解: pB nB RT V p nRT V pB p nB n xB pB nB n pxBp x B B的摩尔分数 例题: 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。 取样分析后,其中n(NH3)=0.320mol, n(O2)=0.180mol,n(N2)=0.700mol。混合气体的 总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解: n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320+0.180+0.700=1.200 p ( N H 3 ) n N n H 3 p 1 0 . .2 3 0 2 0 0 1 3 3 .0 k P a 3 5 .5 k P a p (O 2 ) n (O n 2 )p 0 0 ..1 3 8 2 0 0 3 5 .5 k P a 2 0 .0 k P a 0.63g (3)气体扩散定律 同温同压下某种气态物质的扩散速度与其密 度的平方根成反比,这就是气体扩散定律 uA B uB A uA uB M r(B) M r(A) 1.1.3 实际气体状态方程 1. 真实气体与理想气体的偏差 2. Van der Waห้องสมุดไป่ตู้ls 方程 1 真实气体与理想气体的偏差 理想气体状态方程式仅在足够低的压 力下适合于真实气体。 VB nB RT p VB nB RT p V = V1 + V2 + 或 V VB V n1RT n2 RT B p p n1n2 RpT nRT p VB V nB n B—称为B的体积分数 pB p xB VB V B , pB B p 例题:某潜水员潜至海水30m处作业,海水的密 度为1.03gcm-3,温度为20℃。在这种条件下,若 维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa,氧气的体积 分数为多少?以1.000L混合气体为基准,计算氧 气的分体积和氮的质量。(重力加速度取 解: T =(273+19)K = 292K p=97.8kPa V=4.16L 292K 时,p(H2O)=2.20kPa Mr (NH4NO2)=64.04 n (N 2 ) (9 7 .8 8 .2 3 .1 2 4 0 )k 2 p 9 2 4 .1 6 L 0 .1 6 4 m o l p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa 分压定律的应用 例题: 用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。 反应如下:NH4NO2(s)→2H2O(g) +N2(g),如果在19℃、 97.8kPa下,以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为 4.16L,计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 组分气体B在相同温度下占有与混合气体 相同体积时所产生的压力,叫做组分气体B的 分压。 pB nBRT V 分压定律: 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2 + 或 p = pB p1 n1RT V , p2 n2 RT V , pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT 第一章 物 质 的 聚 集 状 态 §1-1 气体 1-1 理想气体 (1) 理想气体状态方程式 (2) 气体分压定律 (3) 气体扩散定律 1.1.1 理想气体状态方程式 气体的最基本特征: 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体, 称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥, 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。 =303kPa+101kPa =404kPa p(O2 ) 21kP p(O2) p V(O2) V xi V(V O 2)xi 4 20 1 140 % 05.2% 若混合气体体积为1.000L时, V (O2) 0.52 L 52 mL Mr(H)e4.0026 m(He)MPV(He) RT 4.00g8 2 .m 36 1 J 1o K 4 4l 10 m k4 P 1o (12 .a 0 l 9 K 0 0 3 .0 05 )L2 9.807m/s2) 解:T=(273+20)K=293K 海水深30m处的压力是由30m高的海水和海 面的大气共同产生。海面上的空气压力为 760mmHg,则: p=g hw+ 760mmHg 760mmg 101kPa =9.807 m/s2 1.03103kgcm-330m+101kPa =3.03103 kgcm-1 s-2 +101kPa v 理想气体 Ø分子体积与气体体积相比可以忽略不计 Ø分子之间没有相互吸引力 Ø分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞 不造成动能损失 (1) 理想气体状态方程式: pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP下,p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 b.气体摩尔质量的计算 pVnRT n m M pV m RT M M mRT pV M = Mr gmol-1 气体密度的计算 M mRT pV m/V M RT p pM RT 1.1.2 混合理想气体的分压定律和分体积定律 (2) 气体分压定律 组分气体: 理想气体混合物中每一种气体叫做组分 气体。 分压: