C. H(反应物)=H(生成物)
D. 反应吸热
E. 反应放热
以下哪种物质的S值最高( )
A. 金刚石
B. Cl2(l)
C. I2(g)
D. Cu(s)
热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为( )
A. 零
B. 1 J·mol-1·K-1
C. 大于零
D. 不确定
关于熵，下列叙述中正确的是( )
A. 0K时，纯物质的标准熵 S=0 ;
B. 单质的S=0 ，单质的△H和△G均等于零;
C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大;
D. △S>0 的反应总是自发进行的.
室温下，稳定状态的单质的标准熵为( )
A. 零
B. 1 J·mol-1·K-1
C. 大于零
D. 不确定
已知△r H m(Al2O3)= -1676kJ·mol-1，则标准态时，108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为( )
A. 1676 kJ
B. -1676 kJ
C. 3352 kJ
D. -3352 kJ
(原子量 Al:27 O:16 )
热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △r H m(298)= kJ·mol-1表示( )
A. 1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出的热量;
B. 在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)
可放出的热;
C. 按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热;
D. 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.
H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( )
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -242 kJ·mol-1
B. 2H2 + O2 =2H2O △H= -242 kJ·mol-1
C. H2 + 1/2O2 = H2O △H= -242 kJ·mol-1
D. 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) △H= -242 kJ·mol-1
下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( )
A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
B. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W 只适用于( )
A. 理想气体
B. 孤立体系
C. 封闭体系
D. 敞开体系
已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为△G1和△G2，则反应A和C的标准自由能变△G为
( )
A. △G=△G1+△G2
B. △G=△G1-△G2
C. △G=△G2-△G1
D. △G=2△G1-△G2
对于盖斯定律，下列表述不正确的是( )
A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;
B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无
关;
C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关;
D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无
关.
已知:
下: △H(kJ·mol-1) S(J·mol-1·K-1)
石墨
金刚石
下列哪些叙述是正确的 ( )
A. 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定;
B. 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定;
C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定;
D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;
E. △G(金刚石)>△G(石墨).
等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是( )
A. △H<0，△S<0
B. △H>0，△S<0
C. △H<0，△S>0
D. △H>0，△S>0
下列情况下，结论正确的是 ( )
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发;
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发;
C. 当△H<0，△S<0时，低温非自发，高温自发;
D. 当△H>0，△S>0时，低温非自发，高温自发;
E. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发.
已知反应 Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) 在300K时，其△G= kJ·mol-1， 400K时，△G=·mol-1，则该反应的△H 和△S近似各为( )
A. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1
B. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1
C. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1
D. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1
已知 298K时NH3(g)的△H=·mol-1，反应
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
