气体分压定律PPT课件

气体分压原理
气体分压原理，也称为道尔顿定律，是描述混合气体中各个气体分子压力之间关系的基本原则。

根据这个原理，在一个封闭的容器中，各个气体分子的压力不受其他气体分子的影响而保持独立。

根据气体分压原理，混合气体中每种气体分子所产生的压力与其在混合气体中所占的分子数成正比。

换句话说，每种气体分子对总压力的贡献与其在混合气体中的摩尔分数成正比。

具体地说，设混合气体中含有n种气体分子，每种气体分子的压力分别为P1，P2，...，Pn，摩尔分数为x1，x2，...，xn。

根据气体分压原理，可以得到如下关系：
P1 = x1 ×总压力
P2 = x2 ×总压力
...
Pn = xn ×总压力
其中，总压力为所有气体分子的压力之和。

根据气体分压原理，可以通过测量混合气体中各个气体成分的压力，以及计算各个气体分子的摩尔分数，来确定混合气体中各个气体成分的含量。

总之，气体分压原理是描述混合气体中各个气体分子压力之间
关系的基本原则，根据这个原理可以计算混合气体中各个气体成分的摩尔分数。

道尔顿理想气体分压定律一、分压与总压的关系将N 2 和O 2 按上图所示混合，测得混合气体的P 总 为 4×105Pa ， P 总=P N2+P O2？约翰·道尔顿(英语:John Dalton ，1766年9月6日-1844年7月27日)，英国化学家、物理学家。

近代原子理论的提出者。

他所提供的关键的学说，使化学领域自那时以来有了巨大的进展。

附带一提的是道尔顿患有色盲症。

这种病的症状引起了他的好奇心。

他开始研究这个课题，最终发表了一篇关于色盲的论文──曾经问世的第一篇有关色盲的论文。

后人为了纪念他，又把色盲症叫做道尔顿症。

道尔顿作为一个身患色盲的人，能够做出如此伟大的成就，更让后人感受到了一位科学巨人的伟大光辉。

将N 2 和O 2 按上图所示混合，测得混合气体的P 总 为 3×105Pa ，P 总=P N2+P O21、道尔顿分压定律基本概念道尔顿(Dolton)进行了大量实验， 提出了混合气体的分压定律（道尔顿分压定律）:混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。

即P 总=P A +P B +P C +。

=∑BB P.理想气体混合时，由于分子间无相互作用，故在容器中碰撞器壁产生压力时，与独立存在时是相同的，亦即在混合气体中，组分气体是各自独立的。

这是分压定律的实质。

2、道尔顿分压定律推导过程：对于理想气体混合物，在T 、V 一定条件下，压力只与气体物质的量有关，根据理想气体状态方程，有()/A B C C A B A B C pVn n n n RTp Vp V p V RT RT RTp p p V RT ==+++=+++=+++ 故有 ()A B C p p p p =+++ 或 BBp p=∑3、适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物。

二、 分压与组成之间的关系P 总V 总 = nRT (1) P B V 总 = n B RT (2)(2)/(1) 得:总总总P x P nn P n n P P B B B B B ==→=组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔分数之积。

2008---2009学年第二学期第1周第1页（共5页）第二节理想气体混合物的两个定律复习回忆：1、理想气体状态方程的数学表达式；2 、理想气体微观模型的特征。

讲授新课:一、分压定律1、基本概念（1）道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。

（2）分压力：所谓分压力是指气体混合物中任一组分B单独存在于气体混合物所处的温度、体积条件下所产生的压力P B。

2、道尔顿分压定律的数学表达式P（T,V） P A仃,V） P B仃,V） L或p P B（1-4）B对于理想气体混合物，在T、V 一定条件下，压力只与气体物质的量有关，根据理想气体状态方程，有PV ,n 门人n B n c LRTP A V P B V P c V LRT RT RT（P A P B P c L）V / RT故有P （P A P B P c L ）或P P BB适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物。

3、气体物质的量分数与分压力的关系气体混合物中组分B的分压力与总压力之比可用理想气体状态方程得出P B n B RT /V n By BP nRT/V n即P B y B P （1-5）式中yB ――组分B的物质的量分数式（1-5 ）表明，混合气体中任一组分的分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。

例题1-3某烃类混合气体的压力为100kPa,其中水蒸气的分压为20 kPa，求每100mol2008---2009学年第二学期第1周第2页（共5页）该混合气体中所含水蒸气的质量。

解：p=100kPa , p（H2O）=20kPa , n=100mol , M （H2O）=18 x10-3kg/molB2008---2009学年 第二学期 第1周第3页（共5页）y（H 2。

）営而。

2n(H 2。

) y(H 2O)n 0.2 100 20mol100mol 混合气体中水蒸气的质量 m （H 2。

第二节 理想气体混合物的两个定律复习回忆：1、理想气体状态方程的数学表达式；2、理想气体微观模型的特征。

讲授新课：一、分压定律1、基本概念（1）道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。

（2）分压力：所谓分压力是指气体混合物中任一组分B 单独存在于气体混合物所处的温度、体积条件下所产生的压力p B 。

2、道尔顿分压定律的数学表达式(,)(,)(,)A B p T V p T V p T V =++L或 B B p p=∑ （1-4）对于理想气体混合物，在T 、V 一定条件下，压力只与气体物质的量有关，根据理想气体状态方程，有()/A B C C A B A B C pV n n n n RTp V p V p V RT RT RTp p p V RT ==+++=+++=+++L L L 故有 ()A B C p p p p =+++L 或 B B p p=∑适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物。

3、气体物质的量分数与分压力的关系气体混合物中组分B 的分压力与总压力之比可用理想气体状态方程得出//B B B B p n RT V n y p nRT V n=== 即 B B p y p = （1-5） 式中 yB ——组分B 的物质的量分数式（1-5）表明，混合气体中任一组分的分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。

例题1-3 某烃类混合气体的压力为100kPa ，其中水蒸气的分压为20 kPa ，求每100mol 该混合气体中所含水蒸气的质量。

解：p=100kPa ，p(H 2O)=20kPa ，n=100mol ，M （H 2O ）=18×10-3kg/mol由式（1-5）得22()20()0.2100p H O y H O p === 又 22()()n H O y H O n= 所以 22()()0.210020n H O y H O n mol ==⨯= 100mol 混合气体中水蒸气的质量m(H 2O)为3222()()()2018100.36m H O n H O M H O kg -==⨯⨯=课堂练习题1、某气柜内贮有气体烃类混合物，其压力p 为104364Pa ，气体中含水蒸气的分压力p(H 2O)为3399.72Pa 。

道尔顿气体分压定律的R
道尔顿气体分压定律是描述混合气体中各组分分压的定律。

它指出，在不同气体组成的混合气体中，每种气体所占的体积与总体积之比等于该气体在混合气体中的分压与总压之比。

即 P1/V = Ptot ×(n1/n)。

其中，P1是气体1的分压，V是混合气体的总体积，Ptot是混合气体的总压强，n1是气体1的摩尔数，n是混合气体的总摩尔数。

这个定律可以用理想气体状态方程P×V=n×R×T（其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，T为温度，R为气体常数）结合各组分气体的摩尔分数来推导出来。

因此，这个定律也可以表示为P1 = X1 ×Ptot，其中X1为气体1的摩尔分数。

道尔顿气体分压定律的应用非常广泛，特别是在化学和生物学领域。

例如，在呼吸系统中，氧气和二氧化碳在肺泡和血液中的分压可以通过这个定律来计算。

此外，该定律也可用于分析气体的分离、纯化和分析等方面。

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分压定律的基本内容1. 嘿，你知道分压定律吗？就像一个团队一起做事，各自都有自己的贡献一样。

比如说在一个气球里有两种气体，每种气体都对气球的压力有贡献啊！2. 分压定律说的呀，就是各种气体分压加起来就等于总压。

这就好像几个小伙伴一起努力完成一个任务，大家的成果加起来就是总的成果呀！比如在一个密封罐子里充入几种气体，它们的分压和就构成了总压力呢。

3. 哇塞，分压定律真的很神奇呀！它的基本内容就是气体们按照自己的比例来分担压力。

这就如同一场比赛，每个人根据自己的能力去承担相应的压力，对吧？比如混合气体中每种气体都按一定比例贡献压力。

4. 你看哦，分压定律其实不难理解呀！它就是说在一个气体环境里，每种气体都有自己的那份压力担当呢！好比一群人在合作，各自发挥特长去承担责任。

比如在大气环境中，不同气体都有它们的分压呢。

5. 哎呀呀，分压定律就是这么回事啦！不同的气体有不同的分压，组合起来就是整体压力哟！就像拼图一样，每一块都有自己的位置和作用，最终拼成完整的图。

比如在某种混合气体中，各种气体的分压汇总后就是总压力呀。

6. 嘿呀，分压定律真的很有趣呢！它其实就是告诉我们气体们怎么去分压力的蛋糕呢！这多形象呀，就像我们分东西一样，各拿各的一份。

比如在特定的混合气体中，每种气体的分压都是独特的呢。

7. 哇，分压定律的这个内容可太重要了呀！它就像是一场游戏的规则，让气体们有序地划分压力。

这不就和玩游戏要遵守规则一样吗？比如工厂里的混合气体都按照分压定律来运行。

8. 哇哦，分压定律总归来说，就是气体之间分压的事儿呀！真的很有意思呢！就好像一个班级里大家分工合作，每个人完成自己的那部分任务一样。

比如在化学实验中，各种气体的分压情况都符合分压定律呢！总之，分压定律真的好神奇，让我们更好地理解了气体之间的压力关系呀！。

气体分压的定义
气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。

比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。

剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。

气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。

理想气体的混合物中，各气体组分的分子间没有相互作用力，互不干扰，可视为每个组分各自对容器壁造成各自的压强，其总压等于各组分的分压和。

这就是道尔顿分压定律。

在气-液体系比如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。

这些过程达到动态平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。

对于这种体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。