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高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。
称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。
（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。
量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。
2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A．1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B．17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况，则其体积是22.4L,条件不明，体积不能确定，错误；C．标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L，正确；D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol，因为不是标准状况，所以体积小于22.4L,错误。
【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。
2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。
3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为()A．0．5 mol·L-1B．0．8 mol·L-1C．1 mol·L-1D．无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。
1.下列对于【1】“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1。
5 N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍C、HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是A..质量比为1：1B.质量之比为28：9C.物质的量之比为2：3D.物质的量之比为1：17.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a - B.32ba b - C.16bb a- D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰1 7.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L 的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。
那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
答案：1、6.02×10232、4N A3、N A4、10N A【练习】判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。
高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：①是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。
②概念：表示含有一定数目粒子的，③符号：。
④单位：2.摩尔：①概念：是物质的量的单位，是一个基本单位，是国际七个基本单位之一。
②简称摩③符号为。
【立竿见影1】思考：下列说法是否正确：1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢☆使用物质的量及其单位要注意：①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质；②摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样；③使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。
二、阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位为。
N A＝mol-1。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。
②5mol的O2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H，合多少mol？答案：1、6.02×1023 2、4N A 3、N A 4、10N A答案：①N＝n ×N A＝5 mol ×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024②n＝N / N A＝1.204×1024 / 6.02×1023 mol-1＝2 mol〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？（二）摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
【练习】（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa 的质量为；（4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为；（6）1molSO42-质量为。
答案：（1）24g （2）32g （3）23g（4）28g （5）18g （6）96g2、摩尔质量：（1）摩尔质量：；（2）符号；（3）表示式；（4）单位及表示方法。
（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量(即相对原子质量或相对分子质量) （6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)= m(g)M(g/mol)【练习】（1）O 2的摩尔质量是多少？ （2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？ （3）100molH 2O 的质量是多少克？ （4）0.1molOH -的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：【练习】（1）3molFe 的质量为 。
（2）4gNaOH 的物质的量为 。
（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。
例题：1. 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？2. 24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？答案：（1）32g/mol（2）98g/mol（3）m ＝n ×M ＝100 mol ×18g/ mol ＝1800g （4）m ＝n ×M ＝0.1 mol ×17g/ mol ＝1.7g 答案：（1）168g （2）0.1mol （3）0.2mol （4）9.8g 解析：n (Na+ ) ＝ 2 n (Na2SO4) ＝ 2×( 71g / 142 g mol-1 ) ＝ 1moln (SO42- ) ＝ n (Na2SO4)＝71g / 142 gmol-1＝ 0.5 mol 解析：n (O 2) ＝ (3 / 2 )×(24.5 g / 122.5gmol -1) ＝ 0.3 mol3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。
这句话对否？为什么？不对。
因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。
因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。
所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系nm÷M×M×N AN÷N A物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
