高二化学选修4教学反思与总结

针对新课标选修4 《化学反应原理》的教学反思王佩佳高二上学期，学生在完成必修的基础上，按照文理分科选择了不同的选修模块，理科生选择的是化学选修4《化学反应原理》，本书共3章，分别为化学反应与能量变化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。

教材从这三个方面介绍有关化学反应的基本原理和研究方法。

这些基本原理和研究方法对于深入了解化学反应的本质和规律是极为重要的，不仅具有理论意义，而且具有实用价值；不仅是核心的基础化学知识，而且对学生今后从事科学研究与技术创新具有重要的指导作用。

经过一学期的教学，我对《化学反应原理》的教学如如下思考一、在化学反应原理模块教学中主要存在的三方面问题1、不能正确处理必修模块与化学反应原理模块教学的层次性问题。

一方面，老师忽略了必修模块与选修模块的衔接，在进行选修模块内容教学前，常会忽略学生在必修的已有基础；在教学后，又经常会忽略引导学生对“在必修基础上发展了什么？”这一问题的反思。

另一方面是深广度把握不到位，经常出现“选修模块教学平庸化”的现象，即在化学反应原理模块教学中，仅关注具体知识的教学，缺乏对学科思想方法的体现。

2、在教学中没有突出化学反应原理模块特点。

在化学反应原理模块内容的教学中，要突出定性与定量相结合、实验与理性推理相结合的特点，要关注物理化学基本思想方法的运用。

3、处理不好几个关系。

例如，处理不好定量分析与计算的关系，将定量分析问题的思路与复杂的数学计算等同；在教学中死抠概念定义，忽视对概念的整体关系和内涵实质的把握；缺乏多样化教学处理方式等。

二、从必修到选修，知识内容的深化、学生认识的发展、教师教学的处理1、化学能与电能的相互转化这部分内容，从必修到选修，课标要求发生了如下变化：学生通过学习，会深化对化学电源的本质的认识；从定量的角度进一步认识电化学反应；会深化对氧化还原反应的认识。

教师在进行教学设计时要考虑到学生在认识上存在哪些障碍。

例如，在原电池的问题上，有的学生会认为，如果Zn不与Cu2+接触就不能构成原电池；也有的学生会认为，如果负极本身不参加反应也不能构成原电池，等。

选修4化学教学工作总结范文5篇化学推动了其他学科和技术的发展。

例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。

下面给大家分享一些关于选修4化学教学工作总结范文5篇，希望能够对大家有所帮助。

选修4化学教学工作总结范文1化学实验室是“知识”和“能力”之间的桥梁。

做好化学实验，既能让学生巩固学得知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。

因此，实验教学是化学教学的一个重要组成部分。

作为一个实验室就必须配合任课教师做好教学后勤工作。

实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定工作计划，根据教师的教学进度表制定这一学期的分组实验和演示实验的安排表。

利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求，所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。

认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，不断扩展自己的视野，积累经验。

根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等。

培养学生严谨认真的实验态度，使学生在实验室里充分施展其才能的空间，促使他们动手、动脑，活跃思维，并努力创造条件，使同学们课外的科研性实验，小制作等顺利开展。

认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上，各类台帐资料齐全，并填写实验日志，记录实验情况。

开学初，通阅教材中所有实验，估计全年所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。

当购置药品收到时，及时开列清单，送交总务处，并分类入帐，妥善存放。

统观方面的工作，有些地方还不够好，今后将会进一步改进工作方法，提高工作效率和实验利用率。

化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。

化学选修4教学总结5篇篇1本学期，我担任了化学选修4的教学工作。

通过一个学期的努力，我深刻体会到化学选修4教学的重要性，同时也取得了一些成果。

下面，我将对化学选修4的教学进行总结，以便更好地促进今后的教学工作。

一、教学任务完成情况本学期，我按照教学计划，完成了化学选修4的全部教学内容。

通过课堂教学、实验操作、课后辅导等多种方式，学生掌握了化学选修4的基本知识和实验技能。

在期末考试中，学生的成绩表现良好，及格率和平均分均达到了预期目标。

二、教学方法和手段1. 课堂教学：我采用了讲授、讨论、互动等多种教学方式，激发学生的学习兴趣和积极性。

同时，我还注重课堂氛围的营造，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。

2. 实验操作：化学选修4涉及大量的实验操作，我注重学生的实验技能培养。

通过实验演示、学生操作、小组讨论等方式，学生掌握了实验技能，并培养了团队合作和沟通能力。

3. 课后辅导：针对学生的学习情况和需求，我提供了个性化的课后辅导。

通过解答疑问、指导实验、批改作业等方式，帮助学生巩固所学知识，提高学习效果。

三、教学特色与亮点1. 注重学生思维能力的培养：在化学选修4的教学中，我注重培养学生的思维能力。

通过引导思考、启发式提问等方式，激发学生的思维潜能，提高学生的思维水平。

2. 强调化学实验的重要性：化学实验是化学学科的基础，我注重学生的实验操作能力和实验思维培养。

通过实验演示、学生实验等方式，让学生深入了解化学实验的过程和方法，提高学生的实验能力。

3. 注重学生的个性发展：每个学生都有自己的特点和优势，我注重学生的个性发展。

通过观察学生的表现和潜力，我提供了针对性的教学指导和辅导，帮助学生发挥自己的优势和特长。

四、存在的问题与改进措施1. 实验教学有待加强：尽管我注重了学生的实验操作能力和实验思维培养，但实验教学仍有待加强。

在未来的教学中，我将进一步增加实验教学的课时和内容，提高学生的实验能力和实践能力。

选修四化学教学总结5篇教学总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料,写总结有利于我们学习和工作能力的提高,不妨让我们认真地完成教学总结吧。

你想知道教学总结怎么写吗?下面是由小编给大家带来的选修四化学教学总结5篇，让我们一起来看看!选修四化学教学总结1本人本学期担任高一1、2班化学教学，按照教学计划，以及新的课程标准，本人已经如期地完成了必修二教育教学工作，我觉得自己的教育理论水平、教学组织与调控能力、学科系统知识水平、教学科研与教育评价理念都有不同程度的深化或提高。

反思自己的工作，仍然有很多值得改进的地方，为了总结经验，寻找不足。

现将一学期的工作总结如下：一、完成的主要工作及成绩1、备课深入细致。

平时认真研究教材，多方参阅各种资料，力求深入理解教材，准确把握难重点。

在制定教学目的时，非常注意学生的实际情况，找准学生的最进发展区，认真编写教学案，并不断归纳总结经验教训。

每节课课前都做好充分的准备，并制作能吸引学生注意力的课件及模型，课后能及时做出总结，写好教学后记。

2、在一学期的课程实践中，我在尽力做到“沟通”与“合作”，即建立一种平等、互助、协商、接纳、汲取、共进的教学关系。

充分发挥小组合作学习的作用，变学生被动学习为主动学习。

提高学生学习兴趣，在知识学习的同时、注重科学态度与科学方法的探究，重视形成知识的过程体验。

3、注重课堂教学效果。

坚持学生为主体，教师为主导、教学为主线，注重小组合作学习。

增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出，在课堂上注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主体地位，注意精讲精炼，学生在课堂上尽量多动手多动口，让每个层次的学生都得到提高。

4、认真批改作业：布置作业要有针对性，层次性，力求每一次练习都在作业批改上，认真及时，做到全批全改，面批面改，并及时鼓励并帮助学生，及时谈心，帮助学生树立学习信心。

高中化学选修四教案反思
教案名称：高中化学选修四-《化学反应动力学》
教学目标：
1. 理解化学反应速率的概念，并掌握速率的计算方法；
2. 掌握速率常数、速率方程和速率定律的概念；
3. 了解化学反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响；
4. 能够应用速率常数和速率方程解决相关问题。

教学过程：
1. 导入：通过案例引出化学反应速率的概念，引发学生思考；
2. 概念讲解：讲解速率常数、速率方程和速率定律的相关知识，通过实例进行说明；
3. 实验操作：进行化学反应动力学实验，观察反应速率的变化；
4. 教师示范：教师演示如何计算速率常数和速率方程，并让学生跟随操作；
5. 练习与扩展：让学生进行速率常数和速率方程的练习，并拓展相关知识；
6. 总结与提高：总结本节课的重点知识，并提出提高学习效果和水平的建议。

反思与改进：
1. 教案中实验环节内容虽然丰富，但有些学生在实验操作上出现了困难，下次可以增加实
验的示范环节，帮助学生更好地理解实验内容；
2. 在概念讲解中，可能出现了一些专业术语的使用不当，下次应该注意用通俗易懂的语言
解释，帮助学生更好地理解；
3. 在练习环节设计时，应该更灵活多样，让学生能够通过不同方式的练习来巩固知识，提
高学习效果；
4. 教师在示范过程中，应该注意与学生互动，引导学生思考，帮助他们更好地理解知识点。

通过对教案的反思与改进，可以更好地提高教学效果，使学生更好地掌握化学反应动力学
的相关知识，提高他们的学习水平和能力。

高二化学选修4知识点精选总结分享1000字(5篇)关于化学选修4知识点精选总结分享，精选6篇高二范文，字数为1000字。

化学选修4知识点精选总结分享(高二范文)：1本年度的高二化学选修4知识点，是我系统的教学内容，主要包括：化学式教学法与化学基础知识的教学方法;化学式教学法与化学基础知识的教学方法;化学式教学法教学法与化学课堂教学的教学模式。

在教学方法上，我认真研究高考要求、高考命题指导思想，力争突出重点，注意创新难题和热点，使知识系统化、结构化。

同时，从高一开始就认真钻研教材、大纲及相关知识，形成比较完整的知识网络。

在教学过程中我努力将知识与能力的培养有机的结合在一起，强调知识与能力的重要性，并注重培养学生发现问题和解决问题的能力。

由于高二是化学的重点考查内容，在教学中我始终抓住化学基本概念和基本原理对化学知识的教学，抓重点、抓主干、抓关键。

在教学中，我认真指导学生把握化学基本概念和基本原理的重点难点，并帮助他们找准学习的突破口，指导学生应用各种教学策略和手段获取有利于学生主动获取知识。

在教学过程中，我认真指导学生把握知识之间的内在联系，让学生把知识之间的内在联系及前后知识之间的内在联系串起来，让学生学会综合应用知识。

同时，通过综合训练提高了学生的能力。

在教学过程中注重对学生能力的培养。

通过近xx年的教学，在学年的期中考试以及期末考试中，化学的平均成绩都有了较大幅度的上升。

学生所学的知识也得到了巩固和提高，也使学生看到了自己的差距，从而更加热爱化学学科了。

总的来说，高二化学选修4知识点是比较系统全面的，主要是对学生今后的发展起着重要的作用。

因为在高三化学教学过程中注重培养学生的综合思维和实践能力。

所以要做好高三化学教学工作，应当做到以下几个方面：1.加强对学生基本功的培养，注重基本功的训练，特别注重学生的化学素质的培养，使学生形成扎实的化学基本功。

2.多做练习，注意反反复复练，加强学生对知识的归纳和总结能力，让知识系统化、结构化。

化学选修四化学平衡听课心得篇一：高二化学课听课心得体会高二化学课听课心得体会高二化学课听课心得体会我又一次有幸来到一中观摩学习，这次我选择了不同层次的班级听课，重点放在老师的导课，重点知识的讲授和知识点之间的连接上。

他们讲得十分出色，使我受益匪浅。

下面是我在观摩这几节课后的教学收获和自我反思。

我听了三节高二化学课和一节高一化学课，高一讲的是金属铝，高二讲到难溶电解质的溶解平衡，这四位老师的讲法各有特点，但基本知识点和重点是差不多的，讲课风格各不相同。

听了这么多堂课，得到以下几点启示：1、注重细节，知识全面，启发思维，拓宽思路-----教学新模式孙文平老师运用类比的教学方法，通过钠的性质来推测铝的具有的性质，从结构来推测化学性质。

讲解非常透彻，注重细节的把握，启发一个接着一个环节，使得学生们逐步思考，自己得出结论，记忆深刻。

如果用一句话来形容就是，注重细节，知识全面，启发思维，拓宽思路，记忆犹新。

2、课前复习很重要----教学新启示盐类的水解是高中化学的重点也是难点，要求很高的独立思维能力和理解能力，即使对于一中的学生来说也是个难点，对于我们的学生更是难上加难。

新知识的接纳需要一定的过程，这样就要反复记忆，多做练习，熟能生巧。

孙东旭老师上课首先复习了PH值的计算。

这给我在教学过程中一个新的思路，40分钟的课堂上，拿出10分钟的时间复习旧知识，所以这次听课回来，我就开始我的新教学方式。

我每堂课前10分钟进行课前小考，我选择几道典型的小题，反复说反复做，拿出穷追不舍的态度。

3、知识点讲解细腻，给学生练习机会----教学新思路对于难溶电解质的溶解这一课，对于新上班的老师有点难度，这次很高兴来一中听课恰好讲的就是这节课的内容。

高考必考的内容讲解的很细，并且举例子让同学亲自动手完成，提出的问题难易适当。

在知识深难度的把握上处理得很好，突出重点,突破难点，符合高考的口味。

一中老师的讲课风格值得我们借鉴，同时根据我们的学生特点还要因材施教。

人教版选修四化学教学总结5篇教学总结是通过学习实践总结出的快速掌握知识的方法。

因其与学习掌握知识的效率有关,越来越受到人们的重视。

那么,学习的方法您都了解清楚了吗?下面是由小编给大家带来的人教版选修四化学教学总结5篇，让我们一起来看看!人教版选修四化学教学总结1光阴似箭，岁月如梭，一年匆匆而过。

为了进一步提高教学质量，取得更好的教学效果，对一年来的教学工作进行总结和反思。

一、积极主动靠兴趣俗话说得好：兴趣是最好的老师。

我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。

在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。

以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。

在教学中，我们坚持面向差生，紧贴课本讲课。

讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。

教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。

只要肯努力，一定能学好化学。

学生对一门科的兴趣来源于对老师的兴趣和对学科内容的兴趣。

首先教师要注重自身的形象和内在的修养，让学生觉得可亲可敬。

在言行上觉得你诙谐幽默风趣想和你亲近;在学术上治学严谨学识渊博值得尊敬;在学习和生活上对学生关心像益友更像父母。

其次要及时尽量展示学科的魅力，通过设置合理的情景色彩让学生领悟体会化学与文学，化学与艺术，化学与生活，化学与社会，化学与环境等等的密切关系，充分激发学生对化学的兴趣，调动学习化学的积极性。

高二化学教学反思(优秀11篇)高二年级化学教学反思与总结篇一本人本学期担任高二(5至8班)理科班化学老师。

按照教学计划，以及新的课程标准，本人已经如期地完成了高二化学选修4的教学工作，为了总结经验，寻找不足。

现将一学期的工作总结如下：一、业务学_面临新课改，对我而言既是机遇也是挑战。

课改就出现新的教学理念，这就需要紧紧围绕学_新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。

树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学_成长条件的理念落到实处。

二、教学研究1、备课深入细致。

平时认真研究教材，多方参阅各种资料，力求深入理解教材，准确把握难重点。

在制定教学目的时，非常注意学生的实际情况。

教案编写认真，并不断归纳总结经验教训。

2、注重课堂教学效果。

坚持学生为主体，教师为主导、教学为主线，注重讲练结合。

在教学中注意抓住重点，突破难点。

3、在作业批改上，认真及时，虽然班级较多力求做到全批全改。

三、工作中存在的问题1、教材挖掘不深入。

2、教法不灵活，不能吸引学生学_，对学生的引导、启发不足。

3、新课标下新的教学思想学_不深入。

对学生的自主学_,合作学_,缺乏理论指导。

4、后进生未抓在手。

由于本学期理科学生面临会考文科压力，学生对理科的学_比较松懈。

特别是后进生而言，会考对他们而言难度较大，无暇顾及其他高考科目。

5、教学反思不够。

四、今后努力的方向1、加强学_，学_新课标下新的教学思想。

2、学_新课标，挖掘教材，进一步把握知识点和考点。

3、多听课，学_同科目教师先进的教学方法的教学理念。

4、加强转差培优力度。

5、加强教学反思，加大教学投入。

高二化学教学反思篇二通过一年多的新课程教学实践，对我的触动非常深，可以说是脱胎换骨。

新的化学课程倡导以科学探究为课改的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促进学生主动学习，获得知识和技能的过程。

高二化学教学反思【优秀10篇】高二化学教学反思篇一本节课的教学目标是通过模型的构建掌握金属晶体内原子的几种常见堆积方式，了解不同堆积方式的区别，教学的对象是高二理科班的学生。

由于学生在初三以及高一的化学学习，甚至是其它学科学习中，很少接触球体的堆积方式和相关模型，并且此部分内容的讲解较为枯燥，有一定难度，所以在进行课程的设计时，为了体现新课程的理念，我思考有以下三点：1、如何打造一个轻松愉快的学习氛围，让学生能够亲自动手来构建金属原子的堆积方式和模型。

2、如何设计活动让学生能够自主学习，合作探究，在教师的指导下主动地去获取和探究，充分发挥学生的主体作用。

3、教师如何能够从讲台上走下来和学生在一起，成为一个协助者而不是灌输者。

因此，课程的前期准备，我们以乒乓球为载体，制作了不同形状和功能的半成品，以合作分组的形式进行课程的设计。

在教学环节中，遵循知识构建的顺序，先讨论二维平面的排列方式，再研究三维空间的堆积方式，层层递进，并且在每一个环节设计问题和矛盾，引导学生自主发现，解决，最终获取，在一定程度上也培养了他们的空间想象能力。

在本节课中，电子白板的交互式活动起到了关键的辅助作用，在学生动手实践的基础之上再给以直观的多媒体显像，新颖的感官冲击，更多的是师生交互式的合作，彼此心灵发生碰撞，享受到了探究的乐趣。

在融洽的师生关系，生生关系中，本节课的教学任务顺利完成，教学效果良好，基本营造了轻松愉快的学习氛围，教师和学生都有所收获。

一堂课下来，我对开放性课堂的理解又加深了一步，在开放性的课堂教学中，从来没有最好的教学设计，只有最合适的教学设计，今后，如何在教学过程中激发学生思维和活力，如何在40分钟内打破时间和空间的局限性是我应当多加思考的问题。

认真研究，勤于调整反思篇二课堂教学中的“反思性教学”有效运用，还要求教师勤于调整反思，即观察、反思新的教学方法或补助措施的实际效果。

可以说，调整反思是尝试改进的延续。

化学选修4教学总结5篇第1篇示例：化学选修4是高中化学教学中的一门重要课程，主要涉及物态和相变、化学平衡、电化学等内容。

在整个学期的教学过程中，我们注重培养学生的实验操作能力、理论分析能力和团队协作能力，达到知识与实践相结合，培养学生综合素质的目的。

在教学内容的设计上，我们注重将化学理论知识与实际应用相结合。

在学习物态和相变的知识时，我们通过实验引导学生观察物质的不同相态变化，加深他们对相变规律的理解。

在化学平衡的学习中，我们通过案例分析和实验设计，让学生理解平衡反应的动态过程，掌握影响平衡位置的因素。

在电化学的学习中，我们引导学生进行电解实验，让他们体验到电解过程的特点，提高他们的操作能力和实验技巧。

在教学方法上，我们注重培养学生的自主学习能力和团队协作精神。

在课堂上，我们采用启发式提问和讨论的方式，引导学生主动思考和参与，培养他们的分析和解决问题的能力。

在实验课上，我们组织学生分组开展实验，让他们互相交流合作，培养团队协作精神。

通过这种方式，学生不仅可以掌握化学知识，还可以培养实践能力和团队意识。

在评价体系上，我们注重综合评价学生的学习和发展情况。

除了传统的考试成绩评价外，我们还注重学生的实验报告、课堂表现和团队合作等方面的评价。

通过多方位评价，我们可以全面了解学生的学习情况和问题所在，及时调整教学方法，帮助学生提高学习成绩和素质。

在教学总结中，我们认识到化学选修4教学工作中还存在一些问题和不足，需要进一步改进。

部分学生对抽象的化学概念掌握不深，需要加强实践操作和案例分析的训练；部分学生在实验中存在安全意识不强、操作技能不熟练的情况，需要加强实验安全教育和实践操作指导；部分学生在团队合作中存在沟通不畅、协作意识不强的情况，需要加强团队合作意识的培养和实践锻炼。

化学选修4教学总结的关键在于知识与实践相结合，培养学生的实验操作能力、理论分析能力和团队协作能力。

通过不断改进教学内容设计、教学方法引导、评价体系建设，我们相信可以更好地完成化学选修4的教学任务，为学生的学习和成长提供更好的支持和指导。

高中化学选修四影响化学反应速率的因素教学反思（样例5）第一篇：高中化学选修四影响化学反应速率的因素教学反思高中化学选修四影响化学反应速率的因素教学反思这周上了一课---《影响化学反应速率的因素》，上完后，感触颇多，现将这节课反思如下：影响化学反应速率的因素这一部分，需要学生掌握温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响，而且会从活化分子理论的角度加以理解和解释。

在设计这节课时，我认为实验是很好的教学资源，以及相关问题引入，使学生较好地理解了各条件对反应速率的影响。

我觉得成功之处在于：1.较好地设计了各个环节的衔接并在教学中顺利实施。

如，学习压强对速率的影响时，我引入了在恒温恒容条件下及恒温恒压条件下充入“惰性气体”对反应速率的影响，使学生明确压强改变必须引起反应物浓度改变时才对速率造成影响。

2.较好地为后续章节学习打好伏笔。

如，在分析催化剂对反应速率的影响时，我让同学们观察教材22页图2-4后提出问题：对逆反应是否有影响，影响如何，并与学生探讨，得出结论：对逆反应同样降低了活化能，使速率加快，这就为后面将要学习的催化剂不能使化学平衡发生移动打下伏笔。

当然，本节课也存在着不足，就是，练习不够，使学生只是在理论层面上理解了各因素对速率的影响，而不会应用于具体的解题环境中去，这需要在后续课中再选择有针对性的习题加以巩固。

不理想之处：1、很多实验不能做，不能通过实验现象得出相应结论；2、学生的语言表述不够准确，思维的灵敏度还需要加强。

第二篇：影响化学反应速率的因素教学反思本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。

这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。

教学中通过为学生的探究提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。

但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

选修4化学教学总结每一天的时间都特别宝贵,我们的教学工作又将续写新的篇章,是时候写一份具体的教学总结了，以便更好地开展接下来的教学工作,下面是由我给大家带来的选修4化学教学总结5篇，让我们一起来看看!选修4化学教学总结1在劳碌中一年过去了，这一年中，在学校各级领导的指导和支持下，我顺当地完成了各项教育教学任务，现将本学年的工作总结如下：一、运用学案式教学在本学年，我仔细学习“学案式”教学理论，并在教学中运用，转变教学观念，以同学为主体，引导同学自主学习，让同学通过自主学习领悟到学问的奥妙从而产生剧烈的求知欲。

练习的设计上要有层次性，梯度性，题目由简到难，层层推动针对不同层次的同学的力量限度来提升巩固学问点，是每个同学都有收获。

每节课后仔细写出教学反思，发觉教学中的不足，总结阅历、吸取教训，不断提高自己的教学技能。

二、提高同学学习化学的爱好化学学科有它自身的优势化学试验，它能使同学发生爱好，在课堂教学中，我仔细组织好试验教学，在演示试验中，引导同学学会观看试验现象，学会在试验中观看和考虑，引导同学了解现象与物质的实质和其变化的规律;结合教材内容，组织同学进行相关的试验探究，让同学通过亲身的探究性试验活动，激发化学学习的爱好，增进对科学的情感，理解科学的实质，学习利用试验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的力量。

、三、努力做好复习总结工作九班级化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，同学要有扎实的基本学问和基本技能;另一方面，同学的应变力量肯定要强。

因此必需扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点学问和学问点繁杂的章节，尽量帮助同学进行归纳，打印相应的复习提要;练习题、测试题都严格筛选。

另外对于同学作业基本上做到全收和和时批改，在作业上针对个人提出要求和看法。

再比方说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的同学，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受力量较差同学，要做到急躁细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

高中化学选修4总结1. 导言高中化学选修4是高中化学课程的一部分，主要探讨了化学在生活中的应用和相关的实验技巧。

本文将对高中化学选修4的主要内容进行总结和回顾。

2. 化学反应与能量变化2.1 化学反应的放热和吸热过程根据反应物和生成物之间的能量变化，化学反应可以分为放热反应和吸热反应。

放热反应是指反应过程中释放能量，导致温度上升。

吸热反应则是指反应过程中吸收能量，导致温度下降。

2.2 燃烧反应的能量变化燃烧反应是放热反应的一种常见类型。

例如，燃烧木材会产生热量。

燃烧过程中，木材中的化学能被转化为热能，同时释放出二氧化碳和水蒸气。

2.3 化学反应热的计算化学反应热可以通过实验方法进行测定。

常用的实验方法是量热器法和恒温法。

量热器法通过测定反应过程中溶液的温度变化来计算反应热。

恒温法则是在恒定的温度下测定反应热。

3. 化学平衡与化学反应速率3.1 化学平衡的条件化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，其中反应物的浓度和生成物的浓度保持不变。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。

3.2 平衡常数与化学平衡定律在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之间存在平衡常数K。

化学平衡定律描述了平衡常数与反应物浓度之间的关系。

3.3 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

影响化学反应速率的因素包括浓度、温度和催化剂等。

4. 酸碱中和与盐类的制备4.1 酸碱的性质酸和碱是化学反应中常见的两类物质。

酸具有酸味、能溶解金属和变红蓝石蕊纸的性质，碱具有苦味、能溶解油脂和变红石蕊纸的性质。

4.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

这种反应遵循化学平衡定律，生成物的比例与反应物之间的摩尔比例相关。

4.3 盐类的制备方法盐类可以通过酸和碱的中和反应来制备。

常见的盐类制备方法包括酸溶液和碱溶液的混合反应、酸酸化反应以及重复结晶等。

5. 有机化学基本概念5.1 有机化合物的特点有机化合物是碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。

高中化学选修四总结第 1 章、化学反响与能量转变化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反响过程中陪伴着能量的开释或汲取.一、化学反响的热效应1、化学反响的反响热(1)反响热的观点：当化学反响在必定的温度下进行时 ,反响所开释或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应 ,简称反响热 .用符号 Q 表示 .(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系.Q＞0 时 ,反响为吸热反响；Q＜0 时 ,反响为放热反响.(3)反响热的测定测定反响热的仪器为量热计 ,可测出反响前后溶液温度的变化 ,依据系统的热容可计算出反响热 ,计算公式以下：Q＝－ C(T2－ T1)式中 C 表示系统的热容,T1、T2 分别表示反响前和反响后系统的温度.实验室常常测定中和反响的反响热.2、化学反响的焓变(1)反响焓变物质所拥有的能量是物质固有的性质,能够用称为“焓”的物理量来描绘,符号为 H,单位为 kJ·mol-1.反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变,用H表示.(2)反响焓变H 与反响热 Q 的关系 .关于等压条件下进行的化学反响,若反响中物质的能量变化所有转变成热能,则该反响的反响热等于反响焓变,其数学表达式为：Qp＝H＝ H(反响产物 )－H(反响物 ).(3)反响焓变与吸热反响,放热反响的关系：H＞ 0,反响汲取能量,为吸热反响 .H＜ 0,反响开释能量,为放热反响 .(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如： H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l)；H(298K)＝－·mol － 1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后边要注明物质的齐集状态：固态(s)、液态 (l) 、气态 (g)、溶液 (aq).②化学方程式后边写上反响焓变H, H 的单位是J· mol － 1 或 kJ· mol － 1,且 H 后注明反响温度 .③热化学方程式中物质的系数加倍, H 的数值也相应加倍.3、反响焓变的计算(1)盖斯定律关于一个化学反响 ,不论是一步达成 ,仍是分几步达成 ,其反响焓变同样 ,这一规律称为盖斯定律 .(2)利用盖斯定律进行反响焓变的计算.常有题型是给出几个热化学方程式,归并出题目所求的热化学方程式,依据盖斯定律可知,该方程式的H 为上述各热化学方程式的H 的代数和 .(3)依据标准摩尔生成焓, fHmθ计算反响焓变H.对随意反响：aA＋ bB＝ cC＋ dDH＝［ c fHmθ (C)＋ d fHm θ(D)］－［ a fHmθ (A)＋ b fHmθ(B)］二、电能转变成化学能——电解1、电解的原理(1)电解的观点：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解.电能转变成化学能的装置叫做电解池.(2)电极反响：以电解熔融的NaCl 为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反响：2Cl－→ Cl2↑＋ 2e－ .阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生复原反响：Na＋＋ e－→ Na.总方程式： 2NaCl(熔 )2Na＋Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.阳极： 2Cl－→ Cl2＋ 2e－阴极： 2H＋＋ e－→ H2↑总反响： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋ Cl2↑(2)铜的电解精华 .粗铜 (含 Zn、 Ni、 Fe、 Ag、 Au、 Pt)为阳极 ,精铜为阴极 ,CuSO4 溶液为电解质溶液.阳极反响： Cu→Cu2＋＋ 2e－ ,还发生几个副反响Zn→ Zn2＋＋ 2e－； Ni→ Ni2＋＋ 2e－Fe→ Fe2＋＋ 2e－Au、 Ag、 Pt 等不反响 ,堆积在电解池底部形成阳极泥.阴极反响： Cu2＋＋ 2e－→ Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属 Fe 为阴极 ,镀层金属 Cu 为阳极 ,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反响： Cu→Cu2＋＋ 2e－阴极反响：Cu2＋＋ 2e－→ Cu三、化学能转变成电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的观点：把化学能转变成电能的装置称为原电池.(2)Cu－ Zn 原电池的工作原理：如图为 Cu－Zn 原电池 ,此中 Zn 为负极 ,Cu 为正极 ,构成闭合回路后的现象是：Zn 片渐渐溶解 ,Cu 片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反响原理为： Zn 失电子 ,负极反响为：Zn→ Zn2＋＋ 2e－；Cu 得电子 ,正极反响为： 2H＋＋ 2e－→ H2.电子定向挪动形成电流.总反响为： Zn＋ CuSO4＝ ZnSO4＋ Cu.(3)原电池的电能若两种金属做电极 ,开朗金属为负极 ,不开朗金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极 ,非金属为正极 .2、化学电源(1)锌锰干电池负极反响： Zn→Zn2＋＋ 2e－；正极反响： 2NH4＋＋ 2e－→ 2NH3＋H2；(2)铅蓄电池负极反响： Pb＋ SO42－ PbSO4＋2e－正极反响： PbO2＋4H＋＋ SO42－＋ 2e－PbSO4＋ 2H2O放电时总反响：Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4＋ 2H2O.充电时总反响：2PbSO4＋ 2H2O＝ Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4.(3)氢氧燃料电池负极反响： 2H2＋4OH－→ 4H2O＋ 4e－正极反响： O2＋ 2H2O＋ 4e－→ 4OH－电池总反响：2H2＋ O2＝2H2O3、金属的腐化与防备(1)金属腐化金属表面与四周物质发生化学反响或因电化学作用而受到损坏的过程称为金属腐化.(2)金属腐化的电化学原理.生铁中含有碳 ,遇有雨水可形成原电池 ,铁为负极 ,电极反响为： Fe→ Fe2＋＋ 2e－ .水膜中溶解的氧气被复原 ,正极反响为： O2＋ 2H2O＋ 4e－→ 4OH－ ,该腐化为“吸氧腐化” ,总反响为： 2Fe ＋O2 ＋2H2O ＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2 又立即被氧化：4Fe(OH)2 ＋2H2O ＋O2 ＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转变成铁锈 .若水膜在酸度较高的环境下 ,正极反响为： 2H+＋ 2e－→ H2 ↑,该腐化称为“析氢腐化” .(3)金属的防备金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐化性强的金属防备层,损坏原电池形成的条件.进而达到对金属的防备；也能够利用原电池原理,采纳牺牲阳极保护法.也能够利用电解原理,采纳外加电流阴极保护法.第 2 章、化学反响的方向、限度与速率(1、 2 节 )原电池的反响都是自觉进行的反响,电解池的反响好多不是自觉进行的,如何判断反响是否自觉进行呢 ?一、化学反响的方向1、反响焓变与反响方向放热反响多半能自觉进行,即H＜ 0 的反响大多能自觉进行.有些吸热反响也能自觉进行.如 NH4HCO3与 CH3COOH的反响 .有些吸热反响室温下不可以进行,但在较高温度下能自觉进行,如 CaCO3高温下分解生成 CaO、 CO2.2、反响熵变与反响方向熵是描绘系统杂乱度的观点 ,熵值越大 ,系统杂乱度越大 .反响的熵变 S 为反响产物总熵与反响物总熵之差 .产生气体的反响为熵增添反响 ,熵增添有益于反响的自觉进行 .3、焓变与熵变对反响方向的共同影响H－ T S＜ 0 反响能自觉进行.H－ T S＝ 0 反响达到均衡状态.H－ T S＞ 0 反响不可以自觉进行.在温度、压强必定的条件下,自觉反响老是向H－ T S＜ 0 的方向进行 ,直至均衡状态 .二、化学反响的限度1、化学均衡常数(1)对达到均衡的可逆反响 ,生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数 ,该常数称为化学均衡常数 ,用符号 K 表示 .(2)均衡常数K 的大小反应了化学反响可能进行的程度(即反响限度 ),均衡常数越大,说明反响能够进行得越完整.(3)均衡常数表达式与化学方程式的书写方式相关. 关于给定的可逆反响,正逆反响的平衡常数互为倒数.(4)借助均衡常数 ,能够判断反响能否到均衡状态：当反响的浓度商Qc 与均衡常数Kc 相等时 ,说明反响达到均衡状态.2、反响的均衡转变率(1)均衡转变率是用转变的反响物的浓度与该反响物初始浓度的比值来表示.如反响物A的均衡转变率的表达式为：α（ A）＝(2)均衡正向挪动不必定使反响物的均衡转变率提升.提升一种反响物的浓度,可使另一反响物的均衡转变率提升.(3)均衡常数与反响物的均衡转变率之间能够互相计算.3、反响条件对化学均衡的影响(1)温度的影响高升温度使化学均衡向吸热方向挪动；降低温度使化学均衡向放热方向挪动.温度对化学均衡的影响是经过改变均衡常数实现的.(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反响物浓度,均衡向逆反响方向挪动；增大反响物浓度或减小生成物浓度 ,均衡向正反响方向挪动.温度一准时 ,改变浓度能惹起均衡挪动,但均衡常数不变.化工生产中 ,常经过增添某一价廉易得的反响物浓度,来提升另一昂贵的反响物的转变率.(3)压强的影响Vg＝0 的反响 ,改变压强 ,化学均衡状态不变.Vg≠0 的反响 ,增大压强 ,化学均衡向气态物质体积减小的方向挪动.(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对均衡挪动的影响可得出勒夏特列原理：假如改变影响均衡的一个条件 (浓度、压强、温度等)均衡向能够减弱这类改变的方向挪动.第2章、第 3、4节一、化学反响的速率1、化学反响是如何进行的(1)基元反响：能够一步达成的反响称为基元反响,大部分化学反响都是分几步达成的.(2)反响历程：平常写的化学方程式是由几个基元反响构成的总反响.总反响顶用基元反响构成的反响序列称为反响历程,又称反响机理 .(3)不一样反响的反响历程不一样.同一反响在不一样条件下的反响历程也可能不一样,反响历程的差异又造成了反响速率的不一样.2、化学反响速率(1)观点：单位时间内反响物的减小量或生成物的增添量能够表示反响的快慢,即反响的速率,用符号 v 表示 .(2)表达式：(3)特色对某一详细反响,用不一样物质表示化学反响速率时所得的数值可能不一样,但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.3、浓度对反响速率的影响反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率,往常 ,反响速率常数越大,反响进行得越快 .反响速率常数与浓度没关,受温度、催化剂、固体表面性质等要素的影响.(2)浓度对反响速率的影响增大反响物浓度,正反响速率增大,减小反响物浓度,正反响速率减小.增大生成物浓度,逆反响速率增大,减小生成物浓度,逆反响速率减小.(3)压强对反响速率的影响压强只影响气体 ,对只波及固体、液体的反响 ,压强的改变对反响速率几乎无影响 . 压强对反响速率的影响 ,其实是浓度对反响速率的影响 ,由于压强的改变是经过改变容器容积惹起的 .压缩容器容积 ,气体压强增大 ,气体物质的浓度都增大 ,正、逆反响速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反响速率都减小.4、温度对化学反响速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的经验公式：式中 A 为比率系数 ,e 为自然对数的底,R 为摩尔气体常数目,Ea为活化能 .由公式知 ,当 Ea＞ 0 时 ,高升温度 ,反响速率常数增大,化学反响速率也随之增大.可知 ,温度对化学反响速率的影响与活化能相关.(2)活化能 Ea.活化能 Ea是活化分子的均匀能量与反响物分子均匀能量之差.不一样反响的活化能不同,有的相差很大 .活化能 Ea 值越大 ,改变温度对反响速率的影响越大. 5、催化剂对化学反响速率的影响(1)催化剂对化学反响速率影响的规律：催化剂大多能加速反响速率,原由是催化剂能经过参加反响,改变反响历程 ,降低反应的活化能来有效提升反响速率.(2)催化剂的特色：催化剂能加速反响速率而在反响前后自己的质量和化学性质不变.催化剂拥有选择性.催化剂不可以改变化学反响的均衡常数,不惹起化学均衡的挪动,不可以改变均衡转变率.二、化学反响条件的优化——工业合成氨1、合成氨反响的限度合成氨反响是一个放热反响,同时也是气体物质的量减小的熵减反响,故降低温度、增大压强将有益于化学均衡向生成氨的方向挪动.2、合成氨反响的速率(1)高压既有益于均衡向生成氨的方向挪动,又使反响速率加速,但高压对设施的要求也高 ,故压强不可以特别大.(2)反响过程中将氨从混淆气中分别出去,能保持较高的反响速率.(3)温度越高 ,反响速率进行得越快,但温度过高 ,均衡向氨分解的方向挪动,不利于氨的合成 .(4)加入催化剂能大幅度加速反响速率.3、合成氨的适合条件在合成氨生产中,达到高转变率与高反响速率所需要的条件有时是矛盾的,故应当寻找以较高反响速率并获取适合均衡转变率的反响条件：一般用铁做催化剂,制反响温度在700K 左右 ,压强范围大概在 1× 107Pa～1×108Pa 之间 ,并采纳 N2 与 H2 分压为 1∶ 2.8 的投料比 .第 3 章、物质在水溶液中的行为一、水溶液1、水的电离H2OH＋＋ OH－水的离子积常数 KW＝［ H＋］［ OH－］ ,25℃时 ,KW＝× 10－14mol2 ·L－ 2.温度高升 ,有益于水的电离 , KW 增大 .2、溶液的酸碱度室温下 ,中性溶液：［H＋］＝［ OH－］＝× 10－ 7mol · L－ 1,pH＝7酸性溶液：［ H＋］＞［ OH－］ ,［ H＋］＞× 10－ 7mol · L－1,pH ＜7碱性溶液：［ H＋］＜［ OH－］ ,［ OH－］＞× 10－7mol · L－ 1,pH＞ 73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完整电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包含强酸、强碱和绝大部分盐,书写电离方程式时用“＝”表示.(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在 ,存在电离均衡,主要包含弱酸、弱碱、水及很少量盐 ,书写电离方程式时用“”表示 . 二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离均衡.(1)电离均衡常数在必定条件下达到电离均衡时 ,弱电解质电离形成的各样离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数 ,叫电离均衡常数 .弱酸的电离均衡常数越大,达到电离均衡时,电离出的H＋越多 .多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离均衡常数,以第一步电离为主.(2)影响电离均衡的要素,以 CH3COOHCH3COO－＋ H＋为例 .加水、加冰醋酸,加碱、升温 ,使 CH3COOH的电离均衡正向挪动,加入 CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离均衡逆向挪动 . 2、盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或 OH－联合生成弱酸或弱碱 ,进而打破水的电离均衡 ,使水持续电离,称为盐类水解 .(2)水解种类及规律①强酸弱碱盐水解显酸性.NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋ HCl②强碱弱酸盐水解显碱性.CH3COONa＋ H2OCH3COOH＋ NaOH③强酸强碱盐不水解.④弱酸弱碱盐双水解.Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑(3)水解均衡的挪动加热、加水能够促使盐的水解 ,加入酸或碱能抑制盐的水解 ,此外 ,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混淆时互相促使水解 .三、积淀溶解均衡1、积淀溶解均衡与溶度积(1)观点当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子联合为固体的速率相等时,固体的溶解与积淀的生成达到均衡状态,称为积淀溶解均衡. 其均衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积, 用Ksp 表示 .PbI2(s)Pb2+(aq)＋ 2I－ (aq)Ksp＝［ Pb2＋］［I－］ 2＝×10－ 9mol3 ·L－ 3(2)溶度积 Ksp 的特色Ksp 只与难溶电解质的性质和温度相关 ,与积淀的量没关 ,且溶液中离子浓度的变化能惹起均衡挪动 ,但其实不改变溶度积 .Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力.2、积淀溶解均衡的应用(1)积淀的溶解与生成依据浓度商Qc 与溶度积Ksp 的大小比较 ,规则以下：Qc＝ Ksp 时 ,处于积淀溶解均衡状态.Qc＞ Ksp 时 ,溶液中的离子联合为积淀至均衡.Qc＜ Ksp 时 ,系统中如有足量固体,固体溶解至均衡.(2)积淀的转变依据溶度积的大小,能够将溶度积大的积淀可转变成溶度积更小的积淀,这叫做积淀的转变 .积淀转变实质为积淀溶解均衡的挪动.四、离子反响1、离子反响发生的条件(1)生成积淀既有溶液中的离子直接联合为积淀,又有积淀的转变.(2)生成弱电解质主假如 H＋与弱酸根生成弱酸,或 OH－与弱碱阳离子生成弱碱,或 H＋与 OH－生成H2O.(3)生成气体生成弱酸时 ,好多弱酸能分解生成气体.(4)发生氧化复原反响强氧化性的离子与强复原性离子易发生氧化复原反响,且大多在酸性条件下发生.2、离子反响可否进行的理论判据(1)依据焓变与熵变判据对 H－ T S＜ 0 的离子反响 ,室温下都能自觉进行 .(2)依据均衡常数判据离子反响的均衡常数很大时 ,表示反响的趋向很大 . 3、离子反响的应用(1)判断溶液中离子可否大批共存互相间能发生反响的离子不可以大批共存,注意题目中的隐含条件.(2)用于物质的定性查验依据离子的特征反响,主假如积淀的颜色或气体的生成,定性查验特色性离子.(3)用于离子的定量计算常有的有酸碱中和滴定法、氧化复原滴定法.(4)生活中常有的离子反响.硬水的形成及融化波及到的离子反响许多,主要有：Ca2＋、 Mg2 ＋的形成 .CaCO3＋ CO2＋H2O＝Ca2＋＋ 2HCO3－MgCO3＋ CO2＋ H2O＝ Mg2 ＋＋ 2HCO3－加热煮沸法降低水的硬度：Ca2＋＋ 2HCO3－CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2OMg2 ＋＋ 2HCO3－MgCO3↓＋ CO2↑＋ H2O或加入 Na2CO3 融化硬水：Ca2＋＋ CO32－＝ CaCO3↓ ,Mg2＋＋ CO32－＝ MgCO3↓。

选修4化学学科教学总结5篇传统教学使同学深陷“死记硬背”及“题海战术”的泥潭，在年复一年、日复一日的“机械重复”中走向厌学!下面给大家共享一些关于选修4化学学科教学总结范文5篇，盼望能够对大家有所关心。

选修4化学学科教学总结范文1化学组老师在二期课改中，更新教育理念，深化讨论新课程、新教材，不断提升教科研水平和教学业务水平。

以下是我组在二期课改三年实践中对教育理念熟悉的提高和教学实践工作两方面状况汇报。

一、学习课程标准，提升教育理念利用教研组活动，通过学习新世纪老师教育丛书，有关教学模式、评价体理论书籍，学习探讨“上海市中学化学课程标准”，总结出新课程在以下几个方面有重大突破和创新。

1、教育理念的更新：新课程以同学的进展为本，让同学有更多的机会主动地体验探究过程。

2、教学策略的转变：新课程由重学问传授向重同学进展转变，由重老师“教”向重同学“学”转变，由重学习结果向重学习过程转变。

3、教学手段更新：新课程在继承传统的基础上，增加了讨论性学习、探究性学习、体验性学习和实践性学习，实现了学习方式的多样化。

4、师生关系的转变：新课程要求老师是同学学习的合、引导者、促进者和参加者，一改以前单一的传授者角色。

5、评价体系的转变：新课程为同学供应多样化的学习评价，让同学参加教学，与他人相互合作尝试胜利。

通过学习全组老师达成共识：1、更新教育观念，建立终生学习意识;2、转变教学策略，采纳多种教学手段进行教学;3、尝试建立新的教学评价手段，发挥评价的激励机制;4、建立新型师生关系，努力实现教学民主。

二、分析和定位新教材，明确教学目标1、新教材的分析：新教材具有鲜亮的时代特色。

老教材注意的是学问系统性，新教材注意与同学生活环境联系，编写上体现化学学科的社会性。

基本满意同学素养进展的要求，更体现化学是一门以试验为基础的学科，让同学有更多机会动手实践，如动手做一做、试验与观看、探究活动、实践活动、试验与设计，将老教材中老师进行演示试验同学只是旁观者的状况转变为同学设计试验、完成试验。