初三化学基础知识点根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算题型一：化学方程式的书写例1．写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比（1）铝跟氧气反应生成氧化铝反应类型：化学方程式：质量比：（2）加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳反应类型：化学方程式：质量比：（3）铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜反应类型：化学方程式：质量比：拓展变式练习写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：（1）镁带在空气中燃烧（2）加热碳酸氢铵生成氨气（NH3)、水和二氧化碳（3）点燃红磷（4）锌粒与盐酸反应（5）氢气在空气中燃烧（6）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气（7）氢气通过灼热的氧化铜题型二：根据化学方程式计算例1．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？例2．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑）实验 1 2 3 4加入样品的质量 5 10 15 20生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m 求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中m的数值是（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。

例3．某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。

表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。

（4）求该样品中氯酸钾的纯度。

拓展变式练习1、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量。

初三化学教案课题3 利用化学方程式的简单计算情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究探究点 根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论 阅读教材归纳总结。

归纳总结1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。

2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。

解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。

3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求——列出比例式，求解；(5)答——简明地写出答案。

4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x 。

-------注意：未知数不能带单位CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平100 56x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位x 100＝t156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。

知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。

若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。

板书设计教学反思。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

初三化学：根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数。

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

第一章 化学反应第4节 根据化学方程式简单计算考点剖析1、利用化学方程式计算的基础是（ ） A ．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B ．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C ．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D ．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2、两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是（ ） A ．1：1B ．1：2C ．3：8D ．3：43、加热10g 高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g ．那么剩余固体的成分是（ ） A ．K 2MnO4、MnO 2B ．KMnO 4、MnO 2C ．KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2D ．KMnO 4、K 2MnO 44、在反应2A+B 2═2C 中，21gA 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是（ ） A ．26B ．28C ．30D ．325、在一密闭容器内加入X 、Y 、Z 、W 四种物质，一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X 、Y 的相对分子质量之比为14：1）。

下列说法正确的是（ ）物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g126待测44A ．W 可能是单质B ．反应中X 、W 两物质变化的质量比是3：11C ．Z 一定是该反应的催化剂D ．该反应的化学方程式可能是6、使含6克A 、6克B 、8克C 的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A 、C ；有15克B 和若干克气体D ，则反应前后各物质的质量比为A ：B ：C ：D ＝ 。

7、已知A 、B 两种物质反应生成C ：A+B→C ．用7gA 和2gB 或4gA 和5gB 充分反应都可以得到6gC ．现取A 、B 固体混合物共9g ，充分反应后得到7.5gC ．此混合物中A 和B 的质X+3Y2W 鼻炙鲎矗量分别是 。

九年级化学知识点汇总初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。

化学反应规律1、置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学方程式配平1、化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

2、化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

②推出各分子的系数。

(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

九年级化学第7单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。

在九年级化学课程的第7单元中，我们将学习有关化学反应的基本知识和概念。

下面将对本单元的知识点进行详细探讨。

1. 化学反应与化学方程式化学反应是指在化学过程中物质之间发生的变化。

化学方程式是用化学符号和化学方程式表示这种变化的方法。

2. 化学方程式的基本要素化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，化学反应条件包括温度、压力等物理条件以及催化剂等。

3. 反应物的摩尔数与化学计量关系反应物的摩尔数是指在反应中参与的物质的摩尔数，摩尔是化学中表示物质量的单位。

化学计量关系指的是化学反应中反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

通过化学方程式，可以计算反应物与生成物之间的化学计量关系。

4. 质量守恒定律与化学方程式的平衡性质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的质量总量保持不变。

化学方程式的平衡性要求反应物和生成物之间的摩尔数在方程式中保持平衡。

5. 反应速率与影响因素反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成量的变化。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂。

温度升高会加速反应速率，浓度增加、表面积增大和催化剂的添加也会增加反应速率。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱指的是溶液中具有酸性或碱性特征的物质，中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的过程。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，涉及物质的电荷转移。

氧化指的是电子的丢失，还原指的是电子的获得。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。

8. 电解与化学电池电解是通过外加电流使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。

化学电池则是利用化学能转换成电能的装置。

在电解和化学电池中，重要的是了解电子的流动方向和离子在电解质溶液中的动态。

这些是九年级化学第7单元的核心知识点。

化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。

初三化学第五章化学方程式第五章化学方程式教学目标1.识记：质量守衡定律2.理解：从微观角度认识质量守衡定律3.理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。

教学内容一、质量守恒定律1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

关键词语：参加、化学反应、质量总和。

2.质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

（分子种类一定改变，数目可能改变。

）3.质量守恒定律的应用：解释现象，推断化学式，相关计算等。

4.研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

5.质量守恒定律六个不变：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变6.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用文字表示为:和反应条件生成碳＋氧气点燃二氧化碳反应物生成物木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用化学式变回为：C ＋O2 点燃CO27.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

8.化学方程式是重要的化学用语化学方程式提供的信息。

如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

练习1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生的是（）A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A.5g水受热变成5g水蒸汽B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g 食盐溶液C.100ml水加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D.木炭燃烧后质量减少二、如何正确书写化学方程式1.正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。

初三化学回归教材复习要点第一单元复习基本操作P18-221、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。

2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。

(放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。

3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。

分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。

4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。

5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。

各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。

第二单元1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。

(指的是体积)2、空气中氧气含量的测定P27图2-3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。

这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。

3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。

单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。

初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

绿色化学是环境友好的化学，其特点包括原料、条件、零排放和产品，核心在于利用化学原理从源头消除污染。

在蜡烛燃烧实验中，我们观察到火焰分为焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高），通过用一火柴梗平放入火焰中比较各火焰层温度，得出外焰温度最高的结论。

通过用干冷烧杯罩火焰上方来检验产物H2O，并通过倒入澄清石灰水、振荡来检验产物CO2.在熄灭后，我们观察到有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃，说明石蜡蒸气燃烧。

通过比较吸入空气与呼出气体，我们得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多，吸入空气与呼出气体成分是相同的。

研究化学的重要途径是科学探究，其一般步骤为提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。

化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

化学是一门以实验为基础的科学，常用仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等，可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

在化学实验中，我们需要注意常用仪器及使用方法。

元素符号是表示元素的简写，有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si。

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子。

元素周期表的排列依据是门捷列夫，原子序数等于质子数，分类包括金属、非金属和类金属等。

地壳中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，细胞中最丰富的元素是O、C、H。

离子是带电的原子或原子团，其表示方法及意义如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。

离子结构示意图与原子示意图的区别在于质子数等于电子数时为原子结构示意图，原子数不等于电子数时为离子结构示意图。

离子分为阳离子和阴离子，其区别在于粒子电性，符号分别用元素符号、阳离子符号和阴离子符号表示。

初三化学上册知识点归纳一、化学基本概念和原理1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2、分子和原子：物质是由分子或原子构成的，分子是由原子构成的。

3、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。

4、化学反应：物质之间相互作用并发生能量变化的过程称为化学反应。

5、酸碱盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

6、化合价：化合物中各元素的化合价通常是在化合物中该元素的一个原子得失电子的数目和该元素的原子数目之间的关系。

7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学实验基础1、实验室常用仪器：实验室常用的仪器有试管、烧杯、漏斗、酒精灯等。

2、实验基本操作：加热、搅拌、过滤、蒸发等是实验室中常用的基本操作。

3、化学实验安全：在实验过程中要注意安全，避免接触有毒有害物质，防止发生事故。

4、实验记录：实验时需要认真记录实验现象、实验数据和实验结论等信息。

5、实验报告：实验结束后需要编写实验报告，报告中包括实验目的、实验原理、实验步骤、6、实验结果和结论等内容。

三、化学计算1、化学方程式计算：根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比或物质的量之比。

2、溶液浓度计算：溶液浓度的计算涉及到溶质的质量和溶液的体积之间的关系。

3、化学式计算：根据化学式可以计算出该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4、质量分数计算：质量分数是指某物质在混合物中所占的质量比例。

5、化学反应速率计算：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

四、有机化学基础1、有机化合物：有机化合物是指含有碳元素的化合物。

2、烃类：烃类是指只含有碳和氢两种元素的有机化合物。

3、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。

化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。

初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。

A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。

例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。

另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。

例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。

则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。

本次课课堂教学内容知识点一、化学方程式的计算1. 基础步骤（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。

2. 具体流程2.多步反应的计算 归纳：反应生成相加减，中间桥梁系数同。

例如：分步：4242ZnSO H n +↑=+Z SO H ①,O H O H 22222点燃+② 统合：2×①+②得O H SO Z O Z SO H 242422n 2n 22+=++ 典型例题【例1】镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算48克镁燃烧生成的氧化镁的质量是多少？知识点二、综合计算1.文字题：纯文字叙述计算，先写正确化学方程式医学上常用双氧水来清洗伤口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中H2O2的质量，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答：（1）二氧化锰在反应中的作用是（2）生成的氧气的质量为多少？（3）该双氧水溶液中H2O2的实际质量是多少？2.表格题：题干中给出表格，根据表格判断反应是否进行完全某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1，t2，t3，t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）19.8819.5619.3619.36试计算：（1）加热时间后高锰酸钾已经完全反应。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。

（3）求该样品中高锰酸钾的质量。

3.图像题：题干中给出图像，根据图像的起点、终点和特殊点进行判断某化学学习小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。

求：（1）该实验中产生的氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。

在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。

下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。

一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。

1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。

例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。

2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。

3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。

例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。

二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。

1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。

（2）写出化学方程式：要配平。

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。

（5）求解：计算出未知数的值。

（6）简明地写出答案。

2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。

（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。

（3）计算过程中单位要统一。

例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。

1第 1 页 第 2 页初 三 年级 化学 科 自学探究 学案 主备:魏晓敏 时间 ：10月 15 日学习内容：课题一 利用化学方程式的简单计算 自学收获小丽同学的解法 小明同学的解法解:设铝的质量为X 解:氧化铝中铝元素的质量分数为: 2Al 2O 3====4Al+3O 2 Al 的相对原子质量 2 204 108 Al 2O 3的相对分子质量 10t X 27 2 204 10t 27 2+16 3 108 X108 10t 铝的质量为：10t 53%=5.3t 204答:最多能生产5.3吨铝. 答:最多能生产5.3吨铝.。

请回答下列问题:⑴你认为他们的解题思路和方法都正确吗?⑵对“34gH 2O 2完全分解（化学方程式为：2H 2O 2====2H 2O+O 2）产生 氧气的质量为多少克？”一题,你认为也能用上述两种方法解 答吗?试试看,请把写法过程写出来.⑶你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用? 展示反馈:(大胆展示,亮出精彩的你!)1.某工厂用电解水的方法制取氧气,若电解720KG 水,最多可制得 多少氧气?2.15.8g 高锰酸钾完全分解能产生多少氧气？拓展延伸：（学以致用，提高综合能力！）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g ，待反应不再有气体生 成后，将试管冷却，称量，得到剩余固体16.9g 。

求：⑴制得氧 气的质量。

⑵剩余固体中还有哪些物质？各为多少克？学习目标：掌握利用化学方程式的计算重点：计算步骤 格式自主学习:(细心研读,定有收获!)化学方程式的反应物和生成物之间，都存在一定的质量关系， 那么我们怎样利用这种质量关系进行计算，预知原料用量，预算产品质量呢？请你用10分钟时间仔细阅读P 100，学习利用化学方程式进行简单计算。

一.1.细读例一,划出利用化学方程式进行计算的具体步骤. 2.读例二,结合例一,对比数学计算,试圈出关键点. 自学检测:(相信自己很棒!)1.下面是某学生做制取氧气的一道计算题,请指出不正确的做法.习题:加热12.5gKClO 3充分反应后可制得氧气多少克?[解]:设制得Xg 氧气 ⑴ KClO 3 KCl+O 3 ⑵ 122.5 48 ⑶ 12.25 X 122.5 X ⑷ 12.25g 48X=4.8 ⑸答:可制得氧气4.8 ⑹ 2.尝试练习P 102 4,6 温馨提示:相关化学方程式 4.H 2+CuO====Cu+H 2O 6.Zn+2HCl====ZnCl 2+H 24. 6.小组学习:(集思广益,合作共赢!)工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为: 2Al 2O 3 4Al+3O 2 对“电解氧化铝10t 最多可生产多少 吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。

2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。

3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。