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初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)

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第一节金属的化学性质(共22张PPT)

第一节金属的化学性质(共22张PPT)

32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产 物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。 如： 将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe

初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)

初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)

金属的碱性反应
氢氧化钠反应
氢氧化钠与金属的反应，如钠、钾等。
金属氢氧化物反应
各种金属的氢氧化物在化学反应中的应用。
金属的酸性反应
1
铁与氯化氢反应
铁与氯化氢反应的化学方程式和反应情
锌和盐酸反应
2
况说明。
锌和盐酸反应的化学方程式和反应过程
的解析。
3
铝的酸性反应
铝在盐酸中的化学性质。
金属的还原反应
1 铁和铜的还原反应
初中化学金属的化学性质 图像专题课件(优秀版)
在这个专题课件中，我们将深入探讨金属的丰富化学性质，并通过精美的图 像呈现给大家，希望您能够享受到这个过程。
金属的化学性质概述
金属是一类物质，它们具有特定的物理和化学性质，如良好的电导率、导热性、延展性和塑性，以及金属的晶 体结构。每种金属都有自己独特的化学性质，我们将在下面的几个部分进行更详细的介绍。
5好的轻金属，广泛应用于包装、飞机、汽车等领域。
常见金属的产地、用途及重要性
金
产自南非、美国、俄罗斯等地，广泛用于珠宝、 电路板
铝
产自澳大利亚、加拿大、巴西等地，广泛用于制 造汽车、飞机、电线电缆等产品。
铜
块状铜产自智利、秘鲁；精细铜产自美国、法国 等地，用于建筑、电器等领域。
特殊氧化物
• 高锰酸钾: 反应与硫酸， 氧气等，具有灭菌和净
• 化二作氧用化。钛: 光催化剂， 广泛应用于化学和环境
• 领二域氧。化硅: 具有陶瓷、 玻璃制造上的特殊作用。
金属的腐蚀问题
金属长期暴露在环境中，会引发腐蚀现象。环境条件的差异导致金属腐蚀的 种类也有所不同，我们需要采取相应的措施应对不同的情况。
锌
产自澳大利亚、秘鲁、中国等地，广泛用于建筑、 汽车、日用品制造等领域。

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。

初三化学金属的化学性质PPT课件

初三化学金属的化学性质PPT课件

合金的优点
合金的强度和硬度比组成它们的 纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，
熔点低，因此，合金有更广泛的用 途
看课本P6表8-2
第九页，编辑于星期五：一点 十二分。
第八单元 金属和金属材料
课题2:金属的化学性质
菏泽市牡丹区第二十一中学化学组
第十页，编辑于星期五：一点 十二分。
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习了 哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
第三十五页，编辑于星期五：一点 十二分。
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（ ）B、C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝浸 铜丝表面覆盖
入硝酸 一层银白色物
银溶液 质，溶液由无
中
色逐渐变为蓝
色。Cu +2Ag NO =Cu(NO ) + 2Ag 3
3 2 第二十九页，编辑于星期五：一点 十二分。
实验
现象 反应的化学方程式
铁丝浸 铁丝表面覆盖
入硫酸 一层紫红色物
不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一 样。越活泼的金属越容易与别的物质起反 应，且反应现象越剧烈。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
判断金属活动性的方法一： 金属与氧气反应的难易和剧烈程度
第十五页，编辑于星期五：一点 十二分。

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性

《金属的化学性质》课件

《金属的化学性质》课件

C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究

《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)

《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)

2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位

九年级化学课件初中化学金属的化学性质ppt课件

九年级化学课件初中化学金属的化学性质ppt课件
有以单质形式存在的Ag
活动性弱,以 单质形式存在
2020/11/30
活动性比 较强,以化 合物形式
存在
7
4、请大家根据实验事实，也可以自己设计实验
方案并选择药品比较铁、镁、铜三种金属的
活动性顺序
简述实验步骤
1、
O2
2、 等质量等浓度的稀H2SO4
3、
Mg FeSO4 Cu
结论
活泼性 Mg>Fe>Cu
Mg Al Zn Fe
Zn(NO3) 2
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 ZMAnlg((N(NNOOO33)3)2)32
MM22FAAggZe+lln+++++CZC33CunuZC((u(nNNNu((NO(ONONOO333O)))32223)==3=)2)2=2=CZC=Cnu3u3+Z+u+CMF+MnuZe+g+g(2nN((2AN(NAONlOO(lO3N()33N2)3)O2)2O23)33)3
3. 和盐溶液反应 K、Ca、Na除外。
只有当金属比盐溶液中金属活 泼时，才能发生该反应
2020/11/30
28
结语
谢谢大家！
2020/11/30
13
Zn(NO3) 2 Cu(NO3)2
Zn
Cu Zn
稀H2SO4
Zn(NO3) 2
2020/11/30
14
（1）A为 Zn ，
保证将硝酸铜中的铜元素
过量的原因是 全部置换出来
，
滤液C中含有的物质是 Zn(NO3)2 。 （2）D为 稀硫酸 ，
过量的原因是 将铜中的Zn彻底除净 。
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2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 x1
2×3 m
x1=
27m 3
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
x2=
24m 2
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
x3=
56m 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65 x4
2 m
x4=
65m 2
不同金属与足量 的某酸反应制得 等量的氢气时， 所消耗的金属质 量:Zn＞Fe＞ Mg＞Al
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
三、不同金属与足量的酸反应的规律
计算：镁、铝、锌、铁与足量的 稀盐酸反应制得m克的氢气时， 所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？
t
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
极端假设： 相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金 属与足量的酸反 应产生氢气的质 量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
二、足量金属与等量的酸反应的规律
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的
盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
Mg ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。
R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑
Ar
2
m
X
Ar m=
2 X
X= 2m Ar
分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
等质量的不同金属
●
酸足量
● ●
t1 t2 t3
t4
其他信息：活动性的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲 线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么）
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸 均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中 的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多
足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成
氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子
质量的比值。
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中 金属元素化合价相同时，有什么规律？
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质 图像专题
2011.12.2
李小球
学习目标：1分钟
1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
金属用量的求算公式：
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的 金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比
1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产
生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌，
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
2
生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间
量关系为 镁=铁=锌 ，
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 相等
。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应， 产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系 如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)
极端假设：
镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生 氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为
A0.85 B1.05 C1.20 D1.25
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
227A×l＋26HCl＝2AlCl3＋23×H23↑
0.9g
0.1g
27×0.1 3
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
24×0.1
1.2g
0.1g

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