第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）
一、物质的组成和分类
1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能
是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期
表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质
1.物理性质与化学性质的范畴及关系：
2.
有发光发热的现象）（发光不等于有火焰
．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反
应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就
不复存在了。
4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、
Mg。
5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2
四、溶液
1.溶解度与溶解性的关系：
）
溶解性
2.
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水
分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体
．．NaOH溶于水放热。
3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电
．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和
水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不
是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶
液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），
所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分（常见的化学物质）
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1.物质的用途
(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化
工原料。
(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原
料（如制汽水）
(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）
(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头
(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
(8)焦炭：冶炼生铁
(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具
(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
(11)甲烷：气体燃料、化工原料
(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强
氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止
反应继续进行。
4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
5. 钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。
6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。
7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8. ZnO 、Al 2O 3致密。
9. 还原反应的条件（加热、高温）：
天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶
11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳 热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套
12. 注意碳的分类：
二、酸、碱、盐
1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2. 100mL 生理盐水中含0.9g 医用NaCl 。
3. 常见的酸、碱、盐的用途：
(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品 (2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料
④精炼石油
(3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中
就含有NaOH ） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 (4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO 2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工
业上制取NaOH （Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ） ⑤配制波尔多液 (5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反
应为NaHCO 3+HCl ） ③治疗胃酸过多
(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗
（洗涤）
(7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液
选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂
有机高分子材料
