无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学
学号 ————————姓名—————————得分—————
一． 是非题（每题1分,共10分）
1． 氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。-------------------------------------------------------( )
2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。----------------------------------------------( )
3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。---------------------------------------( )
4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是E Ө=0----------------------------------- ( )
5．能斯特公式E =E Ө+n 0592.0lg b a ][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同写法，则E 也不一样。-----------------------------------------------------------------------------------------( )
6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +/H 2)的电势差为零。-----------------------------------( )
7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。------------------- ( )
8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。 -----------------------------------------------( )
9．电对Hg 2+/ Hg 22+和Fe 3+/Fe 2+,加水稀释一倍时，E (Hg 2+/ Hg 22+)和E (Fe 2+/Fe 2+)的值均不变-------- ( )
10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。---------------------( )
二．选择题（每题1分,共15分）
1．在Na 2S 2O 3中，硫的氧化数为------------------------------------------------------------------------------------( )
A.+4
B.+3/2
C.+2
D.+3
2．电对Zn 2+/Zn 的电极电势随以下变化而增大的是-----------------------------------------------------------( )
A. Czn 2+的增大
B. Czn 2+的减小
C.锌片面积的增大
D. 锌片面积的减小
3．下列反应中，哪一划线的物质是还原剂---------------------------------------------------------------------( )
A.FeS+HCl
B.Cu+H 2SO 4(浓)
C. H 2S+H 2O 2
D.KMnO 4+H 2O 2+H +
4 .下列哪一组溶液中的离子不能大量共存---------------------------------------------------------------------( )
A. N H 4+,,Cl -,Na +,CO 32-
B.Fe 3+,Cu 2+,Cl -,SO 42-
C.Na +,SO 32-,H +,Cr 2O 72-
D.Al 3+,Cl -,Fe 2+,I -
5．下列电对中，E 0值最小的是----------------------------------------------------------------------------------( ) A. E 0AgCl/Ag B. E 0Ag2S/Ag C. E 0AgI/Ag D E 0AgBr/Ag.
6下列各物资作氧化剂时，哪一种随着[H +]增加而氧化性不增强 -----------------------------------------( )
A.NO 3-
B.O 3
C.Hg 2+
D.KMnO 4
7，已知E 0A/V V(V)V(IV) V(III) V(II), E 0Sn4+/Sn2+=0.154V , E 0Zn2+/Zn =－0.763V , E 0Br2/Br -=1.08V ,E 0Fe3+/Fe2+=0.771V 欲将V(V)还原为V(IV)，应选用的下列还原剂是 -----------------( )
A.SnCl 2
B.Zn
C.KBr
D.FeSO 4
8．原电池（—）Pt│Fe 3+,Fe 2+║Ce 4+,Ce 3+│Pt （+），其电池总反应方程式为 ----------------------------( )
A.Ce 3++Fe 3+=Ce 4++Fe 2+
B.3Ce 4++Ce=4Ce 3+
C.Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+
D.2Ce 4++Fe=2Ce 3++Fe 2+
9．已知E 0I2/I -=0.53V , E 0H2O2/H2O =1.77V E 0Cl2/Cl -=1.36V E 0Na+/Na =－2.71V 则氧化性最强的下列物质是 -( )
A.Na +
B.H 2O
C.Cl 2
D. I -
10．金属锌放在1mol.L -1的Zn 2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水时，电极电势应该 ----------( )
A.先减小后增大
B. 减小
C.不变
D. 增大
11．Hg 2+的浓度为0.1mol.L -1，Hg 22+的浓度为0.01mol.L -1，其电极电势E 为-------------------------------( )
A. E 0(Hg 2+/ Hg 22+)+0.059
B.E 0(Hg 2+/ Hg 22+)－0.059
C.E 0(Hg 2+/ Hg 22+) D E 0(Hg 2+/ Hg 22+)+0.059/2
12．某浓差电池由两个氢电极组成,两个氢电极中H 2的分压相同,但H +浓度不同,则该电池电动势-( )
A. E 0=0，E =0
B. E 0≠0，E =0
C. E 0≠0，E ≠0
D. E 0=0，E ≠0
