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实蹲市安分阳光实验学校高考化学试题分类汇编——氧族元环境保护1．（理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁答案：B2．（化学·8）将于承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速地铁轻轨轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤答案：A3．（理基·26）下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A4．（理综·13）下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂B ．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A5．（化学·1）下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯答案：B6．（理综·7）下列有关物质检验的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一含有SO42－B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显。
再向溶液中加入几滴制的氯水，溶液变为该溶液中一含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一是SO2D 将少量某物质的溶液滴加到制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一属于醛类答案：B7．（理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反的产物中的Fe 也显+3价答案：C8．（理综·26）（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白。
高中化学学习材料唐玲出品第六章 氧族元素 环境保护1．（94全国，3）锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 CA ．ZnCO 3和BaCl 2B ．ZnCl 2和BaCO 3C ．ZnS 和BaSO 4D ．ZnCO 3和Ba(NO 3)22．（94全国，9）下列反应适用于实验室制备氧气的是 C①高锰酸钾热分解2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2+O 2↑ ②硝酸铵热分解2NH 4NO 34H 2O ＋N 2↑＋O 2↑ ③过氧化氢催化分解2H 2O 22H 2O+ O 2↑④二氧化氮热分解2NO 22NO+O 2A ．只有①B ．①和②C ．①和③D ．①③④3．（95全国，16）在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是 AA ．3%H 2O 2溶液B ．1摩/升NaOH 溶液C ．1摩/升KClO 3溶液D ．1摩/升盐酸4．（95全国，25）常温下,向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫(a 和b 都是正整数,且a ≤5,b ≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是 BA ．24.5克/升B ．14.4克/升C ．8克/升D ．5.1克/升5．（96全国，1，2）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。
有关反应为： O 3O 2＋O Cl ＋O 3 → ClO ＋O 2 ClO ＋O → Cl ＋O 2总反应：2O 3 → 3O 2（1）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 DA . 反应物B . 生成物C . 中间产物D . 催化剂（2）O 2和O 3是 CA . 同分异构体B . 同系物C . 氧的同素异形体D . 氧的同位素6．(96上海，1）下列物质中,不含结晶水的是 BA ．芒硝B ．大理石C ．明矾D ．生石膏7．(97全国，8）某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H 2SO 4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是 B A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③⑤D ．②⑥①③⑤8．(97全国，13）向50mL 18 mol ·L -1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量 AA ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol9．(97上海，12）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 CA ．①②③B ．②③④⑤C ．①③⑤D ．①③④⑤光 光10．（98全国，3）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是CA．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO211．（99全国，5）0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是C A．H2B．O2C．K D．Zn12．（99全国，6）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是B A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉13．(99上海，11）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。
高中化学学习材料唐玲出品2007年高考化学题集锦第六章氧族元素环境保护7．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体［答案］A。
11．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色 (B)钠在空气中燃烧—黄色(C)乙醇在空气中燃烧—淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧—绿色［答案］D。
27．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3［答案］B。
27．(硫酸氢盐) (2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32－SO42－H分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
21．(2007年高考江苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
高中化学学习材料唐玲出品氧族元素环境保护1．（08年山东理综·9）下列叙述合理的是DA．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2．（08年宁夏理综·7）图标所警示的是BA．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质3．（08年四川理综·6）下列说法不正确．．．的是CA．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．（08年广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放5．（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7．（08年广东文基·62）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是D A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨8．（08年广东文基·65）下列做法中不符合．．．“绿色化学”思想的是DA．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气9．（08年广东文基·68）O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误．．的是A A．O3和O2互为同位素B．O3和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害10．（08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。
高三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. （05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C 氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水7. （05广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体8.(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有无色气体出现9.(05上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比10.(05上海)22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS11.（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液12.（05北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸第I 卷答题表 班考号 姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13. （14分）（1）实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4溶液。
氧、硫及其化合物和环境爱护考点1 硫单质1. [2024黑龙江齐齐哈尔第八中学高三第一次测试]下列化合物能用相应元素的单质干脆化合生成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH3. [2024成都毕业班摸底考试]如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应4. [2024郑州高三1月一模,10]在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S考点2 硫的氢化物和重要的氧化物5. [2024北京理综,10,6分]依据SO2通入不同溶液中的试验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3> H2SiO36. [高考组合改编题]下列说法正确的是( )A.[2024四川理综,1C改编]SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学改变B.[2015重庆理综,2D]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.[2015安徽理综,9C]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.[2014重庆理综,2A]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO27.下列有关物质用途的说法不符合事实的是( )A.SO2可用于杀菌、消毒B.氧化铝可用于制耐火坩埚C.浓硫酸可用于干燥SO2D.SiO2可用于制太阳能电池8.如图所示是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。
第四章 氧族元素 环境保护第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁 答案 B解析 S 与O 2生成SO 2，再与H 2O 生成H 2SO 3，可以与NaOH 生成Na 2SO 3，B 项正确。
A 项，SiO 2不与水反应，错；C 项中CuO ，D 项中Fe 3O 4均不与H 2O 反应，故错。
2．（09广东化学17）常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是（ ） A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+答案 CD解析 结合A 、B 两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H 2O 2的氧化性>Fe 3+的氧化性， H 2O 2的还原性>Fe 2+的还原性，A 错；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑，分解过程中，Fe 2+作催化剂，溶液pH 值不变，B 错，H 2O 2分解Fe 3+或Fe 2+作催化剂，所以总量不变。
因为Fe 2+可导致H 2O 2分解，所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2+，D 正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ） A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀 B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解 C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失 D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变答案 C4．(09全国卷Ⅰ27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是（）2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
高中化学学习材料氧族元素历年高考题精选1、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色2、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体3、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO34、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S7、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2B O2C H2SD SO38、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠9、下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为除去CO2中的SO2，得到干燥纯净CO2，先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液D．为检验CO2和SO2混合气体，使混合气体先通过澄清石灰水再通过品红溶液10、对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸11、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl12、下列说法不正确的是A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn14、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉15、下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮16、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应17、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属18、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、硫在空气中燃烧B、铜片与浓硫酸共热C、红热的木炭与浓硫酸反应D、亚硫酸钠与稀硫酸反应19、下列对物质用途的描述中，错误的是A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、02等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属20、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A N2B SO2C CO2D CO21、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
冠夺市安全阳光实验学校第六章氧族元素环境保护测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Ca－40 Zn－65 Ba－137 Pb－207第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．下列关于环境污染的说法不正确的是( )A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。
【答案】A2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是( )A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生资源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。
【答案】D3．从20世纪代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是( )A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体C．一种新的氧化物D．可能是极性键构成的极性分子【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。
高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——氧族元环境保护1．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案：B2．（09年广东化学·8）广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤答案：A3．（09年广东理基·26）下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A4．（09年山东理综·13）下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A5．（09年上海化学·1）下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯答案：B6．（09年四川理综·7）下列有关物质检验的实验结论正确的是答案：B7．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案：C8．（09年四川理综·26）（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
氧族元素 环境保护第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁答案 B解析 S 与O 2生成SO 2，再与H 2O 生成H 2SO 3，可以与NaOH 生成Na 2SO 3，B 项正确。
A 项，SiO 2不与水反应，错；C 项中CuO ，D 项中Fe 3O 4均不与H 2O 反应，故错。
2．（09广东化学17）常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+答案 CD解析 结合A 、B 两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H 2O 2的氧化性>Fe 3+的氧化性， H 2O 2的还原性>Fe 2+的还原性，A 错；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑，分解过程中，Fe 2+作催化剂，溶液pH 值不变，B 错，H 2O 2分解Fe 3+或Fe 2+作催化剂，所以总量不变。
因为Fe 2+可导致H 2O 2分解，所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2+，D 正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ）A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 答案 C4．(09全国卷Ⅰ27 )浓H SO 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ）2 H 2SO 4 (浓) + C CO 2↑+ 2 H 2O + 2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
第六章 氧族元素 环境保护一、知识体系高考说明1、 以O 、S 为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质2、 了解过氧化氢的性质3、 掌握硫酸的化学性质4、 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 5、 了解常见硫酸盐的性质和用途6、 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治7、 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理考纲解读1．硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 3．知道浓硫酸的强氧化性。
4．学会SO 42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
5.了解硫酸的工业制法。
掌握多步反应的计算方法。
6、以O 、S 为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质7、环境保护有关常识命题预测由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。
二、基础知识1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8 16 34 52最外层电子数6 6 6 6电子层数 2 3 4 5化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径逐渐增大密度逐渐增大与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式——SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
届高考化学总复习五高考三联考精品题目库氧族元素环境保护氧族元素环境保护第一部分五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）氧化物酸或碱盐+O2+H2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁答案 B解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
2．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+答案CD解析结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑，分解过程中，Fe 2+作催化剂，溶液pH 值不变，B 错， H 2O 2分解Fe 3+或Fe 2+作催化剂，所以总量不变。
因为Fe 2+可导致H 2O 2分解，所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2+，D 正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ）A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 答案 C4．(09全国卷Ⅰ27 )浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ） 2 H 2SO 4 (浓) + CCO 2↑+ 2 H 2O + 2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案 C 浓硫硫和木炭产生反应物B 无水硫酸铜检验是否有水A 品红检验SO2A 酸性KMnO4除去SO2A 澄清石灰水检验CO2的存在。
解析成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
5．（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +112232O 2Fe O +8SO 高温（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高2SO 的转化率c. 使用催化剂能提高2SO 的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g 3SO 气体与2H O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO 和铵盐。
①2SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br 。
2SO 吸收2Br 的离子方程式是 。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为。
（计算结果保留两位小数）2SO2 + O22SO3答案（1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-②14.56 2.31g6．（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。
（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验实验方法实验现象内容验证氧化性验证不稳定性答案I．（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）17 200 cV（5）偏高II．实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。
（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。
）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。
（溶液变蓝色。
）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。
（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。
）产生气泡，木条复燃。
（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）7．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
答案 （1）a d （2）② ③ ④（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）222SO 2H S 3S 2H O +→↓+ 变大（5）b （6）S H 2O8．（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：233O 2O −−−→放电（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。
（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为_____________L 。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。
则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
答案 （1）35.6 （2）3 （3）0.59．（09宁夏卷28）2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3的ΔH=-99kJ·mol -1.请回答下列问题：（1）图中A 、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H= KJ·mol -1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。
