分析化学试卷含答案

专升本《分析化学》_试卷_答案专升本《分析化学》试卷答案一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种方法不是定量分析化学中的常用方法（）A 重量分析法B 容量分析法C 仪器分析法D 定性分析法答案：D解析：定性分析主要是确定物质的组成成分，而不是进行定量测定。

重量分析、容量分析和仪器分析则是定量分析中常见的方法。

2、误差的正确定义是（）A 测量值与真值之差B 测量值与平均值之差C 操作不符合要求所造成的误差D 由于系统误差和偶然误差引起的误差答案：A解析：误差是指测量值与真值之间的差异。

真值是客观存在的，但通常难以准确获得，只能通过多次测量来逼近。

3、下列哪种情况会引起系统误差（）A 天平零点突然有变动B 读取滴定管读数时，最后一位估计不准C 滴定时，不慎从锥形瓶中溅出少量试液D 试剂中含有微量杂质答案：D解析：系统误差是由某些固定的原因造成的，在相同条件下重复测量时会重复出现。

试剂中含有微量杂质会导致每次测量结果都受到相同的影响，从而引起系统误差。

4、精密度的表示方法不包括（）A 平均偏差B 相对平均偏差C 标准偏差D 绝对误差答案：D解析：绝对误差是测量值与真值之差，用于表示误差的大小，而不是精密度。

精密度常用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差等来表示。

5、用 01000mol/L HCl 溶液滴定 2000mL 01000mol/L NaOH 溶液，化学计量点时 pH 为（）A 700B ＞700C ＜700D 无法确定答案：A解析：HCl 与 NaOH 完全中和时，生成的 NaCl 溶液呈中性，pH ＝700。

6、在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内B 指示剂的变色范围与化学计量点完全一致C 指示剂的变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之外D 只要指示剂变色明显即可答案：A解析：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的pH 突跃范围内，这样才能较为准确地指示滴定终点。

完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。

填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。

12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。

13.在纸色谱分离中，水是固定相。

分析化学试卷一、判断题。

10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√）随机误差具有重复性，单向性。

9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。

4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。

5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。

8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。

12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。

⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。

5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。

7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

分析化学模拟试卷一、选择题1、一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为（）A. 玻璃B. 石英C. 卤化物晶体D. 有机玻璃正确答案：B2、H2O分子有几个红外谱带，振动频率最高对应哪种振动（）A. 2 个，不对称收缩B. 4 个，弯曲C. 3 个，不对称收缩D. 1 个，对称收缩正确答案：C3、反映色谱柱分离特性的参数为：（）A. 分离度B．保留时间C. 色谱峰宽度D．分配系数正确答案：A4、下列化合物中，H有最大的化学位移地是（）A. CH3FB. CH3BrC. CH3OD. CH4正确答案：A5、下列那一化合物的分子离子峰为奇数（）A. C6H6B. C6H5NO2C. C6H5ClD. C9H10O正确答案：B6、下列说法正确的是（）A. 质量数最大的峰为分子离子峰B. 强度最大的峰为分子离子峰C. 质量数第二大大的峰为分子离子峰D. 以上说法均不对正确答案：D7、纸色谱适应的分离物质为（）A. 极性物质B. 非极性物质C. 离子D. 烃类正确答案：A8、Van Deemter 方程中影响A的因素有（）A. 固定相粒径B. 载气流速C. 载气相对分子质量D. 组分在流动相中的扩散速度正确答案：A9、HPLC 与GC 相比，可忽略纵向扩散项，主要因为（）A. 柱前压力高B. 流速比GC 快C. 流动相的粘度大D. 柱温低正确答案：C10、在分配色谱法与化学键和相色谱法中，选择不同种类的溶剂，以改善分离度，主要是（）A.提高分离系数比B. 容量因子增大C. 保留时间增长D. 色谱柱柱效提高正确答案：A11、指出下列基团中，那个基团的伸缩振动波数最小（）A. vC≡NB. VC=NC. VC-ND.VN-H正确答案：C12、原子吸收分光光度计中，最常用的光源是（）A. 火焰B. 空心阴极灯C. 氙灯D. 交流电弧正确答案：B13、下列化合物中，所有质子是磁等价的，在H-NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是（）A. CH3CH2CH2BrB. 苯C. CH2=CHClD. CH3OH正确答案：B14、某化合物分子离子峰的m/z＝87，元素组成的质量数为87 的式子中有下列四种可能该化合物的分子式应为（）A. C7H7O2B. C5H11OC. C4H9NOD. C6H15正确答案：B15、在溴乙烷的质谱中，观察到两个强度相等地离子峰，m/z 最大可能是（）A. 15 和29B. 93 和15C. 29和95D. 95 和93正确答案：D16、下列说法不正确的是（）A 两组分的分配系数之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的Rf之比为2∶1B 两组分的分配系数之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的容量因子之比为1∶2C 两组分的容量因子之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的Rf之比为3∶2D 薄层色谱的Rf值，即为样品在展开剂中保留时间的分数正确答案：A17、若在一根2m长的色谱柱上测得两组分的分离度为0.87，要使它们完全分离，则柱长至少应为（以m为单位）（）A.0.6B.0.3C.3D.6正确答案：D18、在正相色谱中，若适当增大流动相极性则（）A. 样品的k降低，tR 降低B. 样品的k增加，tR 增加C. 相邻组分的α增加D. 对α基本无影响正确答案：A19、分离结构异构体，在下列四种方法中最适当地选择是（）A. 吸附色谱B. 反相离子对色谱C. 亲和色谱D. 氰基键和相柱正确答案：A20、在气-固色谱分析中, 色谱柱内装入的固定相为（）A.一般固体物质B.载体C.载体+固定液D.固体吸附剂正确答案：D21、关于偶然误差下列说法正确的是（）A. 大小误差出现的几率相等B. 正负误差出现的几率相等C. 正误差出现的几率大于负误差D. 负误差出现的几率大于正误差正确答案：B22、若试样的分析结果准确度较好，但精密度不好，其原因不可能是（）A. 试样不均匀B.使用的试样含有影响测定的杂质C. 有系统误差D.使用的容量仪器未经校正正确答案：A23、共轭酸碱对的Ka与Kb 的关系是（）A. Ka·Kb＝1B. Ka·Kb＝KwC.Ka/Kb ＝KwD.Kb/Ka ＝Kw正确答案：B24、以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂是（）A. 酚酞B. 甲基红C. 结晶紫D. 偶氮紫正确答案：C25、在Ca2+、Mg2+共存时，在哪种pH 条件下，不加掩蔽剂用EDTA 就可滴定Ca2+ （）A pH5 B. 10C. 12D. 2正确答案：C26、草酸钠在酸性条件下还原0.2mol 的高锰酸钾时所需质量为其摩尔质量的（）倍A. 2B. 0.5C. 0.2D. 5正确答案：B27、在重量分析法中对晶形沉淀的洗涤，洗涤液应包括（）A.有机溶剂B.冷水C.热的电解质溶液D.沉淀剂稀溶液正确答案：D28、钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度1×10-5mol/L Na + 溶液时，要使测定的相对误差小于1％，测定液的pH 应当控制在大于（）A.3B. 5C. 7D. 9正确答案：D29、某化合物λmax （正己烷为溶剂）＝329nm，λmax （水溶剂）＝305nm，该吸收跃迁为（）A. n→π*B. n →σ*C.σ→σ*D.π→π*正确答案：A30、光束可见紫外分光光度计可减少误差，主要是（）A 减少比色皿间误差 B. 减少光源误差C. 减少光电管间的误差D. 减少狭缝误差正确答案：B二、填空题1、产生红外光谱的两个必要条件是EL=ΔV•hv__、_Δμ≠0.2__。

分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。

若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。

2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。

若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。

3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

4．50ml滴定管的最小分度值是0。

1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。

5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。

化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。

2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。

3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。

4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。

5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。

二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。

答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。

答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。

答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。

答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。

答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。

答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。

例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。

在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。

2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。

答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。

碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。

分析化学（一）试卷1. 测得值与真实值之间的差值为（） [单选题] *A. 绝对误差(正确答案)B. 相对误差C. 绝对偏差D. 相对偏差2. 下列术语不能表示精密度的是（） [单选题] *A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 相对误差(正确答案)D. 相对偏差3. 比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，0.21%乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22% [单选题] *A. 甲、乙两组相同B. 甲组比乙组高(正确答案)C. 乙组比甲组高D. 无法判别4. 定量分析工作要求测定结果的误差（） [单选题] *A. 越小越好B. 等于零C. 在允许误差范围之内(正确答案)D. 略大于允许误差5. 终点误差的产生是由于（） [单选题] *A. 滴定终点与化学计量点不符(正确答案)B. 滴定反应不完全C. 试样不够纯净D. 滴定管读数不准确6. 下列不正确的叙述是（） [单选题] *A. 系统误差是可以测定的B. 随机误差是偶然发生的C. 方法误差属于系统误差D. 随机误差给分析结果带来的影响是一定的(正确答案)7. 下列各措施可减小偶然误差的是（） [单选题] *A. 校准砝码B. 进行空白试验C. 增加平行测定次数(正确答案)D. 进行对照试验8. 测定过程中出现下列情况，导致系统误差的是（） [单选题] *A. 砝码未经校正(正确答案)B. 滴定管的读数读错C. 实验温度突然发生变化D. 容量瓶定容时有溶液溅出9. 下列数据中不是三位有效数字的有（） [单选题] *A. 61.5B. 0.203C. 7.90D. 15×104(正确答案)10. 下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是（） [单选题] *A. 1.25修约为1.3(正确答案)B．1.35修约为1.4C. 1.454修约为1.5D. 1.6456修约为1.611. 0.0234×4.303×71.07÷127.5的计算结果是（） [单选题] *A. 0.055891B. 0.056C. 0.05589D. 0.0559(正确答案)12. 算式（30.582－7.44）+（1.6－0.5263）中，绝对误差最大的数据是（） [单选题] *A. 30.582B. 7.44C. 1.6(正确答案)D. 0.526313. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） [单选题] *A. 精密数字B. 准确数字C. 可靠数字D. 有效数字(正确答案)14. 某标准滴定溶液的浓度为0.5010 mol/L，它的有效数字是（） [单选题] *A. 5位B. 4位(正确答案)C. 3位D. 2位15. 测定某铁矿石中硫的含量，称取样品0.2952g，下列分析结果合理的是（） [单选题] *A. 32%B. 32.4%C. 32.42%(正确答案)D. 32.420%16. 由于天平不等臂造成的误差属于（） [单选题] *A. 方法误差B. 试剂误差C. 仪器误差(正确答案)D. 操作误差17. 下列数据中，“0”不是有效数字的是（） [单选题] *A. 0.86(正确答案)B. 3.402C. 6.00D. 9.8018. 标定NaOH时，平行三次实验，测得其浓度（mol/L）分别为0.1010、0.1012、0.1011，则测定结果的相对平均偏差为（） [单选题] *A. 0.0007%B. 0.007%C. 0.07%(正确答案)D. 0.7%19. 检验方法是否可靠的办法（） [单选题] *A. 校正仪器B. 加标回收率(正确答案)C. 增加测定的次数D. 空白试验20. 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（） [单选题] *A. 在0.2g以上(正确答案)B. 在0.2g以下C. 在0.1g以上D. 在0.4g以上1. 器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。

《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。

A。

分析结果的准确度B。

分析结果的精密度和准确度C。

分析结果的精密度D。

平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。

A。

用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。

用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。

用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。

用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。

A。

反应必须有确定的化学计量关系B。

反应必须完全C。

反应速度要快D。

反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。

A。

K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。

共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。

偶然误差可通过增加测定次数减小D。

在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。

已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A。

82.4%B。

93.1%C。

62.07%D。

90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。

A。

偏低B。

不确定C。

无误差D。

偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。

A。

2:1B。

1:2C。

1:1D。

3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。

《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于 误差。

2、浓度为C mol L -1的Na 2S 溶液的物料平衡方程（MBE ）为 ；电荷平衡方程（CBE ）为 ；质子平衡方程（PBE ）为 。

3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：A 213.64 + 4.402 + 0.3244， 位；B 6851033101161051---⨯⨯⨯⨯... 位；C pK a = 12.35, 求K a = ？， 位。

4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是 和 。

5、 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。

6、用沉淀法测定Ba 2+和-24SO 含量，测Ba 2+时，用稀H 2SO 4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定-24SO 时，用BaCl 2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。

7、已知柠檬酸的pK a1～pK a3的值分别为3.13, 4.76, 6.40，则其共轭碱的pK b2 = ； pK b3 = 。

8、已知在1 mol L -1HCl 介质中，V Fe Fe 68023.=++θϕ，V Sn Sn 14024.=++θϕ，则下列滴定反应：+++++=+422322Sn Fe Sn Fe 平衡常数为 ，化学计量点电位为 。

9、沉淀滴定法中，莫尔法以 作滴定指示剂，以 为滴定标准溶液。

二、选择题（只有一个答案是正确的。

共15’，每小题1.5’）1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 42. 欲配制pH = 4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来配制：（ ）A NH 2OH (K b = 1×10-9)B NH 3·H 2O (K b = 1×10-5)C HAc (K a = 1×10-5)D HCOOH (K a = 1×10-4)3. 如果要求分析结果的相对误差小于%.10±，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取： （ ）A 0.1 gB 0.2 gC 0.05 gD 0.5 g4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： （ ）A 系统误差小；B 偶然误差小；C 平均误差小；D 相对误差小。