2020年高考化学 金属及其化合物试题分类汇编

2020年高考新课标全国卷(I、Ⅱ、Ⅲ)三套理科综合化学试题及答案汇编2020年普通高等学校招生全国统一考试（I卷）理科综合能力测试化学注意事项：1.在答题卡上填写姓名和准考证号。

2.选择题用铅笔将对应答案标号涂黑，非选择题在答题卡上作答。

3.考试结束后将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5V 51Fe 56选择题：共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

7.___公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

下列关于这些化学药品的说法中，错误的是：A。

CH3CH2OH能与水互溶。

B。

NaClO通过氧化灭活病毒。

C。

过氧乙酸的相对分子质量为76.D。

氯仿的化学名称是三氯甲烷。

8.紫花前胡醇化合物，下列叙述错误的是：A。

分子式为C14H14O4.B。

不能使酸性重铬酸钾溶液变色。

C。

能够发生水解反应。

D。

能够发生消去反应生成双键。

9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是：A。

SO2（H2S）。

B。

Cl2（HCl）。

C。

通过酸性高锰酸钾溶液。

D。

通过饱和的食盐水。

10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是：A。

CH3COI是反应中间体。

B。

甲醇羰基化反应为___。

C。

反应过程中Rh的成键数目保持不变。

D。

存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O。

11.1934年___–___夫妇在核反应中用α粒子（即氦核4 2He）轰击金属原子Z X，得到核素Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是：A。

Z X+2He→Z+2Y+n。

B。

元素X和Y的原子序数之和为Z+2.C。

元素X和Y的原子序数之差为2.D。

元素X和Y的原子序数之比为1:2.改写：7.乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活。

工艺流程1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+2(6). Fe(OH)3(7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O(8). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O2．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物4（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气Fe3+（4）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] 3.2~6.2（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O （6）提高镍回收率实验大题1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L(5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe(9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成2.（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O24（4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％ C （7）重结晶3．（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2）AC （4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于化学反应原理1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1(2). 0.975(3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。

2020届高考化学铁、铜和镁及其化合物精选试题专攻化学试题姓名：班级：学号：得分：（本套试卷共两个大题，总分值共100分）一、选择题（每题6分共60分，每题只有一个正确答案）。

1.下列说法正确的是：( )A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜B. 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C. 向某溶液中滴加，先滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液色显红色，该溶液中一定含有Fe2+D. CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显色，不能确定黑色固体中有无Fe3O42.下列实验操作能达到目的的是（）A.为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮和足量稀盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

若烘干时间过长，会导致测定结果偏小B.制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物Na2CO3中质量分数，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收。

增重bg，该方案可行D.用铂丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液一定的钠盐溶液3.下列说法正确的是：( )A. Fe2O3是碱性氧化物且能与酸反应，所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料B. 取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶液于水加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部氧化。

C. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3和FeCl2D. 加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体4.楚雄某铜业公司在火法炼铜时业生产硫酸，下列叙述不正确的是（）A.自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC. 1mol.L-1H2SO4溶液可储存于铁制或的容器中D. 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO45.下列说法正确的是：( )A. 在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B. 将铁粉和水蒸气共热，产生气体：2Fe + 3H22O3 + 3H2C. 检验废铁屑溶于稀硝酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性高锰酸钾溶液，根据其是否褪色进行判断D. Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸、洗硝酸发生剧烈反应。

2020-2021全国各地高考化学分类：铁及其化合物综合题汇编附答案一、高中化学铁及其化合物1．A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：A_______；B_______；C_______。

（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_______。

（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式_______。

【答案】Fe H2O O2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O 【解析】【分析】A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，根据它们之间的转化关系，A是Fe、C是O2、B是H2O、D是Fe3O4、E是H2。

【详解】根据以上分析：（1）A是Fe；B是H2O；C是O2。

（2）铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑。

（3）铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O。

2．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。

请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。

（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。

（3）试剂G是__________________（填名称）。

（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。

（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。

【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】（1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；（5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。

2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题汇编附答案解析一、铁及其化合物1．某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为___。

（2）第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___；使用H2O2作为氧化剂的优点是___。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器___。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。

【答案】Pt、Au H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O 不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（1）.滤渣1成分应为Pt，Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。

（2）.H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，同时其被还原为H2O。

产物无污染无需后续处理。

（3）.蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。

（4）.滤液1加H2O2是为了将溶液中Fe2+→Fe3+，然后通过加NaOH调PH值使Al3+和Fe3+沉淀，这样才能使滤液2只含Cu2+。

而滤渣2成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,所以在制取Al2(SO4)3·18H2O时要考虑除去Fe3+影响。

【详解】（1）.Pt，Au都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1含Pt和Au，答案为Pt、Au。

（2）.根据分析，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2 +2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O，反应产物只有H2O和Fe3+，没有引入新杂质且无污染。

答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。

2020年高考化学试题分类汇编——碱金属1．（2020年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A2．（2020年全国理综卷I·11）微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A．112 315384w ww-B．121 31)(84w ww-C．112 314273w ww-D．112 3184115w ww-答案：A3．（2020年上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子答案：B4．（2020年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C5．（2020年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案：C。

金属及其化合物一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2019-2020学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 2．（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）A ．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B ．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH 3C ．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH 4ClD ．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO 2可循环使用3．（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确．．．的是A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解4．（辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测）金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：15．（辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测）取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g6．（广东省惠州市2020届高三第三次调研）五种短周期主族元素的关系如图所示。

2020-2022全国高考真题化学汇编铁金属材料一、单选题1．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A ．在10.1L mol −⋅氨水中：2233Ag Cu NO SO ++−−、、、 B ．在10.1L mol −⋅氯化钠溶液中：323I Fe Ba HCO +−+−、、、C ．在10.1L mol −⋅醋酸溶液中：244H SO NH Br −+−+、、、 D ．在10.1L mol −⋅硝酸银溶液中：23K Cl Na CO +−+−、、、2．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl −数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L3．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是4．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确．．．的是 A ．氯仿：CHCl 3 B ．黄铜矿的主要成分：Cu 2S C ．芒硝：Na 2SO 4·10H 2OD ．铝土矿的主要成分：Al 2O 35．（2021·江苏·高考真题）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水6．（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。

2020-2021全国各地高考化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含答案一、铝及其化合物1．下列物质A －F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

（1）G 溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）请写出反应D→F 的化学方程式：_________。

（3）检验F 中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。

（4）E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。

（5）写出C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

（6）若向D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。

【答案】NaAlO 2 2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3 KSCN 溶液呈血红色 Ca （ClO ）2 Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl 2+2NaOH=Fe （OH ）2↓+2NaCl 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3【解析】【分析】B 的合金用量最大，所以B 为Fe ；E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为Cl 2；盐酸与铁反应生成FeCl 2，FeCl 2与Cl 2反应生成的F 为FeCl 3；金属A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH ，所以A 为Al 单质，C 为AlCl 3溶液，G 为NaAlO 2溶液。

【详解】(1)根据分析可知，G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO 2;(2)根据分析可知，D 为FeCl 2，与E 即Cl 2反应后生成FeCl 3，方程式为：2232FeCl Cl =2FeCl +；(3)检验Fe 3+常用硫氰化钾溶液，Fe 3+遇SCN -生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C 为AlCl 3溶液，与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：322Al 4OH =AlO 2H O +--++；(6)通过分析可知，D 的溶液为FeCl 2溶液，FeCl 2会与NaOH 溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：22234Fe(OH)O 2H O=4Fe(OH)++；2．铝土矿的主要成分是Al 2O 3，含有杂质SiO 2、Fe 2O 3、MgO 。

专题四金属元素及其重要化合物【山东省莱州一中2020届高三第三次质量检】14.已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④【答案】D【山东省莱州一中2020届高三第三次质量检】20.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若C溶液显碱性，则试剂1是液溶（写化学式）：若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是；②写出D →E 反应的离子方程式 ；③某高效净水剂是由Y （OH ）SO 4聚合得到的。

工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO 2）为原料来制备Y （OH ）SO 4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是（不必配平）： 。

【答案】（1）23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温（2分）（2）NaOH （或KOH ）（1分）；3++23Al +3H O Al(OH)+3H 垐?噲?（2分）（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有Fe3+（2分）②2Fe 3++Fe=3Fe 2+（1分） ③FeSO 4+NaNO 2+H 2SO 4→Fe(OH)SO 4+Na 2SO 4+NO ↑（2分）【山东省某重点高中2020届高三下学期4月冲刺】 25．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M 为常见的液体物质，I 为一常见金属，酸G 是重要的化工产品和化工原料；固体H 能溶解在A 溶液和酸G 中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。

在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。

（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。

（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。

【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。

【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

2020 年高考化学试题分类分析汇编：非金属及其化合物1.［ 2020·江苏化学卷 7］以下物质转变在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A分析：此题属于元素及其化合物知识的考察范围。

三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3 、氢氧化镁不稳固性等内容都根源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反响，看来高三复习不可以“因小失大”。

2.［2020·江苏化学卷16］ (12 分 ) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含 NO、NO2)反响，既能净化尾气，又能获取应用宽泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程以下：(1) 必定条件下， NO与 NO2存在以下反响：NO(g)＋ NO2(g)N2O3(g) ，其均衡常数表达式为K=。

(2)上述工艺中采纳气液逆流接触汲取( 尾气从汲取塔底部进入，石灰乳从汲取塔顶部喷淋 ) ，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3) 该工艺需控制NO和 NO2 物质的量之比靠近1： 1。

若n(NO) ： n(NO) ＞ 1： 1, 则会导致；若n(NO)：n(NO)＜1：1,则会导致。

(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2 会发生疏解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

【参照答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO) · c(NO2)(2) 使尾气中 NO、 NO2被充足汲取Ca(OH)2(3) 放气体中 NO含量高升产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量高升(4)3NO2－＋ 2H＋ =NO3－＋ 2NO↑＋ H2O【分析】此题让元素化合物知识与生产工艺、化学均衡原理联合起来，注化学学科的应用性和实践性。

此题考察学生在“工艺流程阅读剖析，指引中学化学教课关化学反响原理在工艺流程的应用，氧化复原反响剖析，有关付反响的书写” 等方面对元素化合物性质及其转变关系的理解和应用程度，考察学生对新信息的办理能力。

第一单元 钠及其化合物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，有金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。

⑥与熔融盐(TiCl 4)反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。

(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠222O 2与CO 2、H 2O(g)反应的定量关系(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。

(2)固体质量关系相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中的“CO ”、H 2O(g)中的“H 2”；可以看作发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。

故Δm (CO 2)＝28 g·mol －1n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2 g·mol －1 n (H 2O)。

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.2020 高考化学试题分类汇编-- 金属及其化合物1．（2020 全国卷1）以下表达正确的选项是A．Li 在氧气中焚烧主要生成L i O2 2B．将SO2 通入BaCl 2 溶液可生成BaSO3 积淀C．将C O2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+复原成Cu D．将N H3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu【分析】A错误，由于Li 在空气中焚烧只好生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2C O3 所以通入后无BaSO3 积淀，由于BaSO3+2HCl=BaC2l+H2O+SO2↑；D 错误，溶液中该反响难以发生，先是：△2NH3+2H2O+CuS4O=Cu(OH)2↓+(NH4) 2S O4, 接着Cu(OH)2 CuO+H20, 溶液中N H3 不可以复原CuO为Cu,要复原一定是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2C O3＞HClO,反响为：C O2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题企图】观察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本， D取材于高二第一章氮族。

【评论】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能犯错！2．（2020 全国卷1）能正确表示以下反响的离子方程式是A．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +CuB．将磁性氧化铁溶于盐酸：+ 3+Fe O +8H =3Fe +4H O3 4 2C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混淆：2+ + 3Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO3 2D．将铁粉加入稀硫酸中：+ 32Fe+6H =2Fe 3H 2【分析】A 正确，切合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中Fe 有两种价态，正确应当为：Fe3O4＋8H 2O；C 错误，得失电子不守恒，＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2＋－3＋＋=3Fe电荷不守恒；正确的应为：3Fe ＋N O3 ＋4H ＋N O↑＋2H2O；D错误，不符合客观实质，反响后铁只好产生Fe2＋和H2；【答案】A【命题企图】观察离子方程式的正误判断方法！【评论】离子方程式正误判断是个陈词滥调的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般观察不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常有可是了！（2020 安徽卷）12. 右图是一种稀硫对Fe-Gr 合金随Cr 含量变化的腐化性实验结果，以下相关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr 合金的腐化性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反响的化学方程式是:Fe+6HNO3( 稀) —Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O含量大于13%时，由于三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐化性最强D.跟着Cr 含量增添，稀硫酸对Fe-Cr 合金的腐化性减弱答案：D分析：A选项应当说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐化速率比盐酸硫酸弱。

2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物1．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。

A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。

B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。

常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为_______，H的电子式为________。

⑵写出有关反应的离子方程式：反应①的离子方程式为__________。

反应②的离子方程式为__________。

⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________。

【答案】第四周期Ⅷ族 3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 1 mol【解析】【分析】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。

【详解】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A为Fe，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，H为KH，其电子式为；(2)反应①的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)反应③为KH+H2O=KOH+H2↑，H元素的化合价由-1升高为0，则每生成1molE(KOH)，转移电子的物质的量为1mol×(1-0)=1mol。