化学与生活的知识点总结 (1)

化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。

化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。

2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。

一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。

3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。

药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。

4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。

这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。

5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。

这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。

6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。

这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。

7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。

塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。

8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。

同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。

9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。

金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。

10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。

了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。

因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。

化学与生活总结专题一、化学与环境1. 常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2. 汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。

氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。

禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。

3.正常雨水偏酸性，pH约为5.6，因为二氧化碳。

酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。

煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。

4. 臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中5.光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关6.甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。

7. CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合8. 水体污染废旧电池不能随意丢弃和堆埋。

含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

9.饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。

10.废塑料制品造成的“白色污染。

可使用可降解的塑料制品。

11.PM2.5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。

12.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染13.铜汞离子用硫离子除14. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂二、化学与能源1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。

2. 沼气是可再生资源。

3.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。

煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。

燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。

煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H2、CO、CH4、CO2）。

化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。

下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。

-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。

2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。

-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。

-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。

3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。

-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。

-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。

4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。

-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。

5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。

-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。

6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。

-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。

-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。

以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。

同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。

这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。

化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。

物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。

2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。

5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。

反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。

6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。

7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。

氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。

10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。

饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。

11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。

12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。

离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。

化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。

化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。

1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。

原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。

2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质可以进一步分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。

3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。

4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。

化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。

5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。

6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。

能量包括动能、势能、内能等形式。

8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。

有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。

9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。

塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。

10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。

11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。

12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。

13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。

化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。

它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。

一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。

元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。

3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。

二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。

共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。

2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。

使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。

三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。

2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。

3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。

常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应是指电子的转移过程。

2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。

在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。

固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。

2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。

六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。

碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。

2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。

化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。

2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。

3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。

4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。

二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。

3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。

4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。

三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。

2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。

3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。

4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。

四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。

2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。

3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。

总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。

通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。

化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。

2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。

3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。

二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。

2. 食品添加剂的组成、性质和作用。

3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。

三、材料科学
1. 材料的分类和成分。

2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。

3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。

四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。

2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。

3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。

化学与生活知识小结一、典型单质、化合物在生产、生活中的应用；1、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na的用途；氯碱工业。

（1）过氧化钠：用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。

（2）碳酸氢钠（小苏打）：用作治疗胃酸过多或制作糕点的发泡剂。

（3）钠：工业上冶炼金属钛、锆、铌等；钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠用于电光源上，如：可用于制高压钠灯。

（4）Na2CO3（苏打、纯碱）：用去油污、制肥皂等等（5）氯碱工业：工业上电解饱和食盐水制取氢气、氯气、氢氧化钠等等一系列产品的工业。

2、Al、Al2O3、、氢氧化铝、明矾、铝热反应的用途（1）Al：轻金属合金——用于航天工业等等。

（2）Al2O3：用于冶炼铝、作耐火材料⑶氢氧化铝：用于中和胃酸或吸附色素。

（4）明矾：用于净水（5）铝热反应：用于冶炼金属、焊接钢轨。

3、硫酸亚铁晶体（俗名）、Fe2O3（俗名）、铁及高铁酸钾的用途（1）硫酸亚铁晶体（绿矾）：用作补铁剂、抗氧化剂（2）Fe2O3（铁红）：用作红色油漆和涂料、冶炼铁。

⑶高铁酸钾的用途：水的消毒剂（消毒时与水反应有气体放出）、净水剂。

4、Si、SiO2、CaCO3、硅胶、Na2SiO3溶液的俗名及用途（1）硅单质：用于制作半导体晶体管、芯片、太阳能电池（光电池）（2）SiO2（石英、水晶、玛瑙、沙子）：纯净的二氧化硅（水晶）是光导纤维的基本原料，石英、玛瑙制作饰物和工艺品。

⑶Na2SiO3溶液（水玻璃）：制备硅胶和木材防火剂的原料（注意作防火剂的对比实验）5、Si的工业制法6、Cl2、ClO2、O3 、漂白粉可用于自来水的消毒、杀菌。

漂白粉（有效成分次氯酸钙）、漂粉精（有效成分次氯酸钙——溶液）、84消毒液（有效成分次氯酸钠）用于漂白棉、麻、纸张、游泳池及环境的消毒剂。

7、HF：用于刻蚀玻璃；AgI:用于人工降雨；食盐中碘的成分：KIO38、氨的工业制法及用途、亚硝酸钠的毒性。

液氨：即液态氨气。

1.化学变化的基本特征是有新物质生成。

2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。

如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。

3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。

【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。

2.有时易将化学变化和化学性质混淆，物质的性质和物质的变化是两组不同的概念。

性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。

由此可知：化学变化是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。

如：汽油易燃烧是化学性质（可燃性）；汽油燃烧是化学变化。

化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等。

3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

如铝、铜等金属具有导电性，可以作导线；酒精具有可燃性，可作燃料。

纯净物和混合物【要点诠释】混合物是由纯净物混合而成的物质。

1.初中化学常用实验仪器简单分类：（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（2）不能直接加热、垫上石棉网能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（3）不能加热的仪器：集气瓶、水槽、量筒等（4）存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）（5）计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）（6）取用仪器：胶头滴管（少量液体）、药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状或较大颗粒）（7）夹持仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳（8）过滤仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等（9）加热仪器：酒精灯（10）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等2.量筒仰视、俯视读数所造成的后果：要点四、基本实验操作——药品的取用（高清课堂《走进化学实验室》二）①使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体进入胶头内②滴加液体时，壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方③使用后，用的滴管不必清洗量筒竖直放置，相平；试管平放，药匙（或纸槽）伸入底部，以免药品沾在试管内壁【要点诠释】1.取用药品的三原则：（1）安全原则：不能用手拿药品，不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。

- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。

- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。

- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。

- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。

常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。

- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。

保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。

3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。

- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。

- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。

4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。

- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。

- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。

以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。

《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。

下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。

发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。

2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。

3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。

二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。

2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。

3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。

三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。

2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。

3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。

四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。

2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。

3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。

五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。

2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。

3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。

六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。

2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。

3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。

七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。

2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。

八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。

以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。

高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。

2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。

3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。

第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。

并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。

2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。

空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。

3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。

第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。

第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。

氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。

3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。

第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。

2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。

最新化学选修1《化学与生活》知识点总结1.化学与环境保护-环境污染的类型：大气污染、水污染、土壤污染等。

-主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、水溶性有机气体等。

-排放控制措施：燃烧效率提高、废气净化、污水处理、垃圾处理等。

-节约能源：合理使用能源、推广清洁能源等。

2.化学与化妆品-化妆品的类别：护肤品、彩妆、香水等。

-化妆品的成分：水、乳化剂、稳定剂、溶剂、防腐剂、香料等。

-化妆品的生产与质量控制：配方设计、生产技术、质量标准等。

-化妆品的使用与储存：正确使用方法、保质期、贮存条件等。

3.化学与食品-添加剂：色素、防腐剂、甜味剂、增味剂等。

-食品加工与贮存：腌制、食品罐头、真空包装、冷冻等。

-食品分析：常见食品成分的检测方法。

-食品安全：农药残留、重金属污染、食品中毒等。

4.化学与药物-药物的分类：抗生素、解热镇痛药、镇定安眠药等。

-药物的作用机理：靶点选择、药物代谢、药物-受体作用等。

-药物剂型与给药途径：口服药、注射剂、外用药等。

-药物研发与生产：合成药物、天然药物提取、药物质量控制等。

5.化学与材料-塑料与橡胶：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶等。

-金属与合金：纯金属、混合金属等。

-玻璃与陶瓷：硅酸盐玻璃、陶瓷材料等。

-新材料的研发与应用：纳米材料、功能材料等。

6.化学与能源-化石燃料：煤、石油、天然气等。

-可再生能源：太阳能、风能、水能等。

-化学电池与燃料电池：蓄电池、锂离子电池、燃料电池等。

-节能减排：能源利用效率提高、新能源开发利用等。

7.化学与污染物-有机污染物：挥发性有机化合物、农药等。

-无机污染物：重金属、氮氧化物等。

-污染物的检测与处理：环境污染物检测方法、净化技术等。

-污染物对生物的影响：毒性机理、生物累积等。

这些是化学与生活这门选修课的主要知识点总结。

通过学习这门课程，可以了解到化学在生活中的广泛应用，更好地理解和探索化学对人类生活的影响。

化学与生活的知识点总结所谓的生活就是指衣、食、住、行，在苏教版的《化学与生活》中，主要讲了食、住、行三个方面与化学之间的联系。

食在本书中主要包括包括水、人体必需的化学元素、提供能量与营养的食物、食品添加剂、化学药物四个方面的知识水：1、人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的，没有水，人的生命将无法维持。

水在人体里的一个重要作用是溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部位2、天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质3、天然水中含有细小悬浮颗粒和胶体物质，可以用硫酸铝【Al2(SO4)3】、明矾【KAl(SO4)2·12H2O】、硫酸亚铁【FeSO4】、氯化铁【FeCl3】、碱式氯化铝等作为混凝剂，进行净化处理，混凝剂溶于水后生成胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。

明矾净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+4、自来水厂还利用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。

5、液氯的漂白原理：Cl2 + H2O HCl + HClO6、漂白粉的制取：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O ,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)27、漂白粉漂白作用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO8、漂白粉失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO 2HClO = 2HCl + O2↑9、水中可能含有可溶性的钙及镁的化合物。

含有较多的钙、镁离子的水叫做硬水，不含或者含有较少钙、镁离子的水叫做软水。

硬水有很多危害，比如：在锅炉内壁容易结垢，会引起受热不均，导致爆炸。

硬水的软化方法主要有两种：①煮沸法，使钙、镁离子转化为沉淀，从而降低其浓度②离子交换法，与磺化煤中的钠离子交换10、废水的处理方法很多，其化学方法主要有三种：①中和法，主要用于酸性废水的处理②氧化还原法，主要用于处理含油类、氰化物、硫化物等废水（空气、臭氧、氯气是常见氧化剂）③沉淀法，主要用于处理废水中的重金属离子（如加入适量的碱控制废水的pH值）人体必需的元素：1、人体必需的元素共有27种，11种常量元素（含量高于0.01%）为：H C N O S P Cl Na Mg K Ca ,其他16种为微量元素。

化学与生活知识点
1. 食品化学：食品中的化学成分对我们的健康和营养至关重要。

例如，碳水化合物、脂肪和蛋白质是食物中的主要营养成分。

此外，食品添加剂如防腐剂、着色剂和调味剂也属于化学范畴。

2. 医药化学：药物的合成和研发涉及化学原理和技术。

了解药物的化学结构和性质对于药物的作用机制和治疗效果至关重要。

3. 环境化学：化学在环境保护和污染控制方面发挥着重要作用。

例如，化学家研究空气污染、水污染和土壤污染的成因，并开发相应的治理方法。

4. 材料化学：化学为我们提供了各种材料，如塑料、橡胶、金属和玻璃等。

材料化学家研究材料的性质和结构，以开发出更耐用、高效和环保的材料。

5. 日常清洁用品：许多清洁用品如洗涤剂、消毒剂和清洁剂都含有化学成分。

了解它们的化学性质可以帮助我们正确使用这些产品，同时避免对环境和健康造成危害。

6. 化妆品：化妆品中的化学成分可以改善皮肤的外观和质感。

然而，某些成分可能引起过敏反应或对皮肤造成损害，因此了解化妆品的成分和安全性是很重要的。

7. 食品保鲜：化学在食品保鲜中起到关键作用。

防腐剂、抗氧化剂和干燥剂等化学物质可以延长食品的保质期，确保食品的安全和质量。

这些只是化学与生活相关的一些知识点的例子，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色，了解化学知识可以帮助我们更好地理解和应对生活中的各种现象和问题。

化学与生活知识点总结化学作为一门自然科学，其研究对象是物质的组成、结构、性质以及变化规律。

许多与化学相关的知识点贯穿于我们日常的生活中，了解这些知识可以帮助我们更好地理解周围的世界。

接下来，我们将总结一些常见的化学与生活知识点。

1. 原子和元素化学的研究对象是原子，它是构成一切物质的基本单位。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，目前已知的元素有118个。

元素周期表是将元素按照原子序数和性质分类的重要工具。

2. 化学键化学键是原子之间的吸引力。

共价键是由原子间的电子共享形成的，如氧气中两个氧原子通过共享电子形成双键。

离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。

3. 酸碱和pH值酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的取值范围从0到14，7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

4. 化学反应化学反应是原子或离子重新组合以形成新物质的过程。

常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。

化学反应可以通过观察颜色的变化、气体的产生或消失以及温度的变化来判断。

5. 物质状态和相变物质在不同的温度和压力下可以存在为固态、液态或气态。

相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程，如水从固态冰变为液态水，再变为气态水蒸气。

6. 高分子化合物高分子化合物是由许多重复单元组成的巨大分子。

常见的高分子化合物包括塑料、橡胶和纤维素。

它们在日常生活中广泛应用于包装材料、建筑材料、纺织品等领域。

7. 化学反应速率和平衡化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成产物的量。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一种相对稳定状态的情况，根据Le Chatelier原理，改变反应条件可以使平衡向右或向左偏移。

8. 电化学和电池电化学研究电能和化学变化之间的转化关系。

电池是将化学能转化为电能的装置，其中的化学反应会引起电荷的转移。

高中化学与生活知识点(细选3篇)高中化学与生活知识点1一、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三、烷烃系统命名法的步骤(1)选主链，称某烷(2)编号位，定支链(3)取代基，写在前，注位置，短线连(4)不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

高中化学与生活知识点2一、氧化还原反应配标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;五：观察配其它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

二、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)同分异构体(相同的分子式，不同的结构)同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)三、化学衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面(即横纵坐标的意义);二看线(即看线的走向和变化趋势);三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先”。

四看辅助线(如等温线、等压线、衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。