专题七粗盐提纯
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是
A.捣碎研细
B.搅拌溶解
C.引流浊液
D.搅拌防溅
3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
（1）分别写出仪器A和E的名称：、
（2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率
（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H的作用是
4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对
海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加入过量的Na
2CO
3
溶液
②加入过量的Ba(OH)
2
溶液
③加入适量的盐酸
④过滤
即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用（填写名称）
（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：
①
②
5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中，玻璃棒的作用是
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变
化如下图。将t
1时三种物质的饱和溶液升温到t
2
时，三种溶液溶质的质量分数由
小到大的顺序是
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
关于上述实验的叙述正确的是（填序号）
A.①②所得溶液是不饱和溶液
B.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
C. 20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
D. 20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做
粗盐提纯实验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是
（2）操作⑤中的一处错误是
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（填序号）
（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
7.（1）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
图中有字母标号的仪器名称分别是：a ，b
操作C中看到时，停止加热。
（2）下面是小明完成实验的主要操作示意图：
按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。
他失分的操作有（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）
（3）仅用右图中仪器（药品另选），小明
还能制取另一种可以用向上排空气法收集
的常见气体。检验该气体的方法是：
（用化学方程式表示）
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过
以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（填写序号）（3）操作③中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。
（4）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl 2、
CaCl 2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下
处理（假定杂质只有MgCl 2、CaCl 2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
9.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4得
到纯净NaCl ，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤 ②加入适
量盐酸 ③加过量Na 2CO 3溶液 ④加过量NaOH 溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液
⑥蒸发，请回答下列问题：
（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是
（2）请写出实验中加入过量NaOH 溶液时发生的化学反应方程式
（3）此过程中加入过量Na 2CO 3溶液的目的是
（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可）
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是
（6）现用所得精盐固体配制50g 质量分数6%的NaCl 溶液，需NaCl g ，
