2020年萍乡学院“专升本”《无机化学》课程考试大纲

2018年萍乡学院专升本《教育学》考试大纲一、课程性质和基本要求（一）课程性质教育学是师范院校的一门公共必修课，事关每位师范生的职业修养。

教育学是为师范生在未来可能成为一名教育工作者以及合格的人民教师而开设的一门基础理论课程，是师范生学习其他教育课程的基础科目。

（二）基本要求对所从事的教育教学所需的背景性知识、教育基础知识与基本原理有基本认知和应用能力，考核考生分析、解决教育教学实际问题的能力，考查考生从事小学教育专业本科阶段学习所具备的基本素养。

1、了解教育学的基本内容、理论体系、要求及发展历史。

2、掌握教育学的基本理论，理解教育的发展与社会发展、人的发展的关系及教学、德育等的具体规律。

3、巩固教育专业思想，树立正确的教育观点，培养学生教育实践的基本技能和初步经验，提高师范生对教育工作的认识。

4、教育学知识指导教育教学实践，解决教育教学中的一些实际问题。

二、教材及参考书目无指定教材和参考书。

三、课程考核内容：模块一教育与教育学第一章教育学概述教学目标：第一次课，教师学生互不了解，相互介绍认识；课程介绍，使学生了解小学教育学这门课程的地位、作用、内容、研究学习方法与意义。

通过本章内容的学习，学生要对教育学学科性质、内容框架有个基本的了解，能够认识到未来教师与学习教育学的关系，从而增强对教师职业的热爱，也提升从师的信心。

教学重点：教育学产生与发展阶段，研究学习小学教育学的方法教学难点：教育学的研究对象授课时数：6课时第一节教育学的产生和发展一、教育学的概念二、教育学的产生和发展第二节教育学的研究对象与研究方法一、教育学的研究对象二、教育学的研究方法第三节学习教育学的意义与方法一、学习教育学的意义二、学习教育学的方法教学目标；通过本章内容的学习，学生应该明了教育的概念和要素，了解教育的起源学说并建立正确的教育起源论观点，能够在探讨不同社会、不同社会历史发展时期教育具有不同特点的过程中，概括出教育的本质特点和属性，学会洞察现代教育发展的一般趋势。

专升本《无机化学》考试大纲一、绪论1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。

2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。

3、掌握内容：无机化学的研究内容。

二、非电解质稀溶液1、了解内容：其它浓度的表示方法。

2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。

3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。

三、化学平衡1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。

2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。

3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。

四、电解质溶液1、了解内容：质子、电子理论。

2、熟悉内容：活度；盐类水解。

3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。

五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡1、了解内容：沉淀反应的某些应用。

2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。

3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。

六、氧化还原反应1、了解内容：方程式的配平。

2、熟悉内容：基本概念。

3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。

七、原子结构与周期性1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。

2、熟悉内容：元素性质周期性。

3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。

八、化学键和分子结构1、了解内容：分子轨道理论。

2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。

3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。

九、配位化合物1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。

2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。

3、掌握内容：基本概念、平衡移动。

十、S区和P区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。

2、熟悉内容：各族元素通性。

3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。

十一、d区和dS区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。

2、熟悉内容：元素价电子层构型特点和各族元素通性。

3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。

《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。

考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。

二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。

三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。

四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。

考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。

第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。

3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。

掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。

2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。

3、掌握溶度积规则的有关计算。

“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。

无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。

主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。

通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。

二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。

识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。

理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。

分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。

综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。

三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论知识实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。

了解()：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解()：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。

掌握()：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

第章化学反应中的质量关系和能量关系[要求].了解物质聚集状态的基本概念. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义. 掌握热化学方程式的书写和定律的应用. 掌握热化学相关计算[重难点].焓变、熵变、自由能变的计算定律的应用第章化学反应的方向、速率和限度[要求]. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理.掌握化学平衡的有关计算[重难点]. 判断化学反应速率的影响因素. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响.化学平衡的有关计算第章酸碱反应和沉淀反应[要求]. 理解溶液的酸碱性与，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。

《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。

根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。

同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。

本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。

其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。

二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。

命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。

三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。

《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲一、参考书目1. 江南大学、大连工业大学编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大学武汉大学南开大学宋天佑/徐家宁等校编，《无机化学》，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第3版)，北京大学出版社，北京，2009二、无机化学（含分析化学）考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题三、考试内容及范围运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构等的基础知识。

考试范围：第一章物质的聚集状态考核知识点：理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法，并掌握有关计算。

考核要点：理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。

第二章化学分析、测量误差与数据处理考核知识点：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计算。

2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。

3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算；掌握置信度与置信区间的意义、可疑数据处理的一般步骤；掌握可疑数据取舍的Q-检验法的原理及应用。

4. 掌握有效数字的意义及有关运算规则。

考核要点：定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。

有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，Q检验，置信区间的计算;有效数字的正确表示及其运算规则。

第三章化学反应的基本原理考核知识点：1. 掌握热化学中的基本术语。

《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。

2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。

第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。

2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。

3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。

掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。

第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。

2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。

3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。

4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。

5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。

了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。

第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。

2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。

3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。

掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。

4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。

第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。

2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。

根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。

《基础无机化学》专升本考试大纲专业名称：化学工程与工艺、药物制剂、制药工程（联合合肥职业技术学院培养）专业性质：理工类（非师范）课程性质：《基础无机化学》是药学类专业基础课程之一。

考核方式：闭卷考试试卷分值：150分考核内容:1、溶液和胶体：溶液浓度的表示法；稀溶液的依数性；表面现象。

2、物质的结构：原子核外电子排布的一般规律及方法，理解核外电子排布和元素周期系之间的关系；原子轨道和电子云的角度分布图；化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别；分子间作用力的特征与性质；理解氢键的形成及对物质物理性质的影响。

3、化学反应速率和化学平衡：化学反应速率方程和影响反应速率的因素；化学平衡常数、影响化学平衡移动的因素。

4、酸碱平衡：酸碱的强度及溶液的酸碱性；弱电解质的电离度、溶液的离解平衡、盐效应和同离子效应的概念；缓冲溶液的配制及PH 值的计算。

5、沉淀溶解平衡：溶度积的概念、溶度积和溶解度的换算；沉淀溶解平衡的影响因素。

6、配位平衡：配位化合物的定义、组成、命名和分类；配位化合物的稳定常数和条件稳定常数，及配位平衡移动影响因素。

7、氧化还原平衡：氧化还原反应的本质、氧化数的概念、氧化还愿反应方程式的配平；原电池的概念、电极电势、标准电极电势、条件电极电势的概念；电极电势的应用。

题型结构：判断题、单项选择题、填空题、计算题。

参考书目：《无机及分析化学》南京大学，2015年8月第5版，高等教育出版社。

《基础分析化学》专升本考试大纲专业名称：化学工程与工艺、药物制剂、制药工程（联合合肥职业技术学院培养）专业性质：理工类（非师范）课程性质：《基础分析化学》是药学类专业基础课程之一。

考核方式：闭卷考试试卷分值：150分考核内容:1、定量分析化学概论：误差的分类和表示方法；有效数字概念、修约规则及有效数字的应用；滴定分析基本概念，计算方法。

2、酸碱滴定：缓冲溶液的配制及pH值的计算；指示剂的变色原理及选择方法；酸碱标准溶液的配制及其标定。

无机化学一、考试目标与要求《无机化学》课程考试旨在考核学生对本课程基本知识的掌握和运用能力，包括化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其无机化合物的组成、结构、性质及其在周期系中的变化规律、典型制备方法以及现代无机化学的新发展、特点及新的研究方法。

参照教材《无机化学》（张国升、靳学远主编，化学工业出版社，2015年出版），确定该科目专升本招生考试的考核目标与要求。

二、考试范围与要求第一部分化学热力学基础考核知识点：掌握状态函数的特点，用盖斯定律计算化学反应的热效应，计算化学反应的标准吉布斯自由能的变化值，判断化学反应的方向，能定性地分析温度对化学反应自发性的影响。

熟悉反应或过程的熵变计算，利用吉布斯公式进行有关的计算。

了解热力学常用的术语和基本概念。

第二部分化学平衡考核知识点：掌握化学平衡和经验平衡常数的概念。

掌握标准平衡常数和吉布斯能变；掌握Van't Hoff等温方程式及有关计算；掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；熟悉多重平衡。

了解化学反应的可逆性；了解反应商概念；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。

第三部分化学反应速率考核知识点：掌握化学反应速率的表示方法；掌握质量作用定律；掌握反应物浓度与时间的关系；掌握Arrhenius公式的应用。

熟悉基元反应、复杂反应的概念；熟悉过渡状态理论。

了解反应级数的定义；了解用活化能、活化分子的概念解释温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。

第四部分溶液考核知识点：掌握几种常用溶液浓度的基本概念及有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性的概念、计算。

熟悉强电解质溶液理论，离子氛、活度、活度系数、离子强度等概念。

了解电解质在水溶液中的存在状态。

第五部分溶液的酸碱性考核知识点：掌握酸碱质子理论；掌握水的质子自递平衡常数；掌握标准平衡常数与酸碱分类之间的关系。

掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；掌握同离子效应和盐效应的概念；掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、计算缓冲溶液pH值；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算。

《无机化学》考试大纲一、溶液（一）溶液的浓度1.1.溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积分数、质量分数2.2.溶液浓度的有关计算（二）稀溶液的依数性1.1.溶液的蒸汽压下降2.2.溶液的沸点升高3.3.溶液的凝固点降低4.4.溶液的渗透压二、化学反应中的能量关系（一）基本概念和常用术语1.1.体系、环境的概念和体系的分类2.2.状态与状态函数，广度性质与强度性质3.3.体系与环境进行能量交换的形式，热、功和热力学能的概念（二）化学反应热效应1.1.能量守恒定律（热力学第一定律）及其数学表达式2.2.反应热、恒压反应热和焓的定义，化学反应的焓变与恒压反应热的关系3.3.热力学标准状态的规定，热化学方程式及书写注意点4.4.Hess定律的内容及应用5. 5.标准生成焓的定义及应用（利用标准生成焓计算化学反应的恒压反应热）三、化学反应速率、限度和方向（一）化学反应速率1．化学反应速率的概念和表示方法（1）平均速率（2）瞬时速率2.有效碰撞理论和过渡状态理论的要点，活化分子、活化能和活化络合物的概念，活化能与反应热的关系3.浓度对化学反应速率的影响(1)(1)基元反应与非基元反应(2)(2)质量作用定律(3)(3)反应速率方程、反应速率常数和反应级数4.温度对化学反应速率的影响(1)(1)Van`t Hoff 经验公式(2) Arrhenius公式与反应活化能的计算5..催化剂对反应速率的影响（1）催化剂的概念（2）催化剂对反应速率的影响（二）化学反应的限度和方向1.可逆反应与化学平衡2.化学平衡常数的概念与应用（1）（1）实验平衡常数（2）（2）标准平衡常数（3）（3）平衡常数表达式的书写规则（4）（4）平衡常数的应用（三）化学平衡的移动（1）浓度对化学平衡的影响（2）压力对化学平衡的影响（3）温度对化学平衡的影响（4）平衡原理移动四、电离平衡与溶液的酸碱性(一) 酸碱质子理论1.酸碱的定义2.酸碱反应3.酸碱的强度(二) 溶液的酸碱性1.水的电离平衡、水的质子自递作用、水的离子积2.溶液的酸度(三) 电解质溶液1．强电解质溶液：电离度、表观电离度、活度、活度系数、离子强度2．弱电解质溶液的电离平衡：电离常数、稀释定律、同离子效应、盐效应(四) 盐类的水解1．盐类水解的实质2．各类盐的水解平衡3．影响盐类水解的因素：温度的影响、浓度的影响、酸度的影响(五) 缓冲溶液1．缓冲溶液的概念、抗酸成分、抗碱成分、缓冲对、缓冲系2．缓冲作用原理3．缓冲溶液pH值的计算4．缓冲溶液的缓冲能力5、缓冲溶液的选择和配制五、沉淀-溶解平衡(一) 难溶电解质的溶度积1．溶度积常数2．溶度积和溶解度的相互关系及换算3．溶度积规则(二) 沉淀的生成与溶解1．沉淀的生成2．分级沉淀3．沉淀的溶解4．沉淀的转化六、氧化还原与电极电势(一) 氧化还原反应的基本概念1．氧化数的概念及确定规则，氧化数与化合价的区别，歧化反应2．氧化还原共轭关系的基本概念3．氧化还原方程式的配平（氧化数法和离子－电子法）(二) 电极电势1．1．原电池的概念、组成及工作原理，盐桥、电极、电极反应（半电池反应）及电池反应，原电池的符号表示2．2．电池电动势，电极电势的概念3．3．标准氢电极、标准电极电势、标准电极电势表4．4．Nernst方程式，影响电极电势的因素(三) 电极电势的应用1. 比较氧化剂和还原剂的相对强弱2. 判断氧化还原反应进行的方向3. 判断氧化还原反应的限度4. 元素标准电极电势图及其应用七、原子结构(一) 核外电子运动状态的描述1．核外电子运动的特殊性2．核外电子的运动状态：波函数和电子云的概念、四个量子数的意义、取值及对核外电子运动状态的影响(二) 多电子原子的结构1．基态原子中电子分布原理：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hund 规则2．多电子原子轨道的能级：近似能级图、屏蔽效应、钻穿效应及电子构型的表示法(三) 电子层结构与元素周期系1．元素周期系与电子层结构的关系2．元素性质的周期性八、化学键与分子结构（一）共价键理论1．现代价键理论2．杂化轨道理论3．分子轨道理论4．键参数：键长、键角、键能(二)分子间作用力与氢键1．分子的极性2．分子间作用力（取向力、诱导力、色散力）3．氢键（三）离子极化、晶体1．离子极化的概念及一般规律、离子极化对键型和无机物性质的影响2．晶体的一般概念、晶体的类型和晶格能九、配位化合物(一) 配位化合物的基本概念1．配位化合物的定义、配位化合物的组成、配位数、配离子的电荷2．配位化合物的类型：简单配位化合物、螯合物3．配位化合物的化学式和命名(二) 配位化合物的价键理论1．键的本质和配合物的分类，内、外轨型配合物，高、低自旋配合物2．配位化合物的磁性3．配位化合物的空间构型(三) 配位化合物在水溶液中的稳定性1．配位平衡常数：稳定常数和不稳定常数2．配位平衡的移动及与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡的关系(四) 配位化合物的应用1．在生物学方面的应用2．在医药学方面的应用3．在分析化学中的应用十、重要元素及其化合物( 一) 概述1．元素在自然界的分布2．无机物的性质(二) 卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．卤化氢和氢卤酸4．氯的含氧酸及其盐5．常用的含卤素药物(三) 氧族元素1．氧族元素的通性2．氧、臭氧和过氧化氢3．硫、硫化氢和金属硫化物4．硫的重要含氧酸及其盐。

12.《无机化学》Ⅰ.考试内容及要求总要求：1．初步掌握元素周期律，化学热力学。

近代热力学。

近代物质结构，化学平衡以及基础电化学等基本原理。

2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

第1章原子结构和元素周期系（一）考核知识点：1．分子，原子，元素，摩尔（国际单位制和我国法定计量单位的基本内容），相对原子质量和相对分子质量等基本概念；2．理想气体定律；3．核外电子运动的特点、量子化、描述核外电子运动状态的方法；4．原子轨道、电子云的涵义及四个量子数的物理意义；5．原子核外电子排布和元素周期表；6．元素电离势、电负性和原子结构。

（二）考核要求：1．掌握理想气体分子状态方程式，气体扩散定律，混合气体的分压定律和分体积定律，熟练有关计算；2．了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的涵义，初步了解径向分布与角分布的意义及其与电子云形状的区别和联系；3．掌握四个量子数的物理意义及其相互联系；4．了解屏蔽效应、钻穿效应对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则，熟练写出常见元素原子的核外电子的分布式；5．熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用；6．熟练掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的涵义及其周期性变化规律。

第2章分子结构（一）考核知识点：１．化学键参数和分子的性质；２．离子键的形成条件、过程与特性；３．共价键的形成条件、过程与特性；４．分子轨道理论简介；5．分子间作用力和氢键。

（二）考核要求：1．掌握共价键的形成条件，过程与特性，明确σ键与π键的区别；了解键的离解能、键长、键能、键角及键的极性的涵义；2．了解原子轨道杂化的涵义，掌握杂化轨道的几种主要类型及其对分子几何构型的影响；3．掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其用；4．明确分子的磁性及极性与分子结构的关系；5．掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响；6．掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。

专升本化学工程与工艺考试大纲专升本考试大纲——《化学工程与工艺》第一部分无机化学（60分）一．考试目标通过考试检验学生对无机化学理论、基本知识及基本技能的掌握，并检验学生分析和解决有关单元各种问题的能力。

二．考试内容和基本要求（一）物质及其变化基本要求：1.掌握物质的四种聚集状态；2.了解质量守恒定律；3.掌握焓变及热化学方程式的概念和基本计算；4.掌握热化学定律；5.掌握生成热；（二）化学反应速率和化学平衡基本要求：1.掌握化学反应速率概念及有关计算；2.了解浓度、温度和催化剂与反应速率的关系；3.掌握活化能概念；4.掌握化学平衡、标准平衡常数和平衡转化率；了解浓度、压力、温度和催化剂与化学平衡的关系。

（三）电解质溶液和离子平衡基本要求：1.掌握强电解质溶液概念；2.掌握溶液的酸碱性和PH值的有关计算；3.掌握一元弱酸、弱碱和多元弱酸的离解平衡及有关计算；4.掌握缓冲溶液概念及有关计算；5.掌握盐的水解、水解常数和水解度的概念；6.掌握盐溶液PH的简单计算；7.了解影响水解平衡的因素；8.掌握酸碱质子理论；9.掌握溶度积概念；10.掌握溶解度与溶度积的相互换算；11.掌握溶度积规则。

(四)氧化和还原基本要求：1.掌握氧化还原反应的基本概念；2.掌握氧化还原反应方程式的配平；3.掌握原电池的组成及表示方法；4.掌握原电池的电动势概念及有关计算；5.了解标准电极电势概念；6.掌握影响电极电势的因素；7.了解氧化剂和还原剂的相对强弱；8.掌握氧化还原反应进行的方向和程度；9.了解元素电势图及其应用。

（五）原子结构与元素周期律基本要求：1.了解电子的波粒二相性；2.了解波函数与原子轨道概念；3.了解概率密度与电子云概念4.掌握四个量子数；5.掌握基态原子中电子的排布原理及排布；6.掌握周期与能级组；7.掌握族与价层电子构型；8.掌握周期表元素分区；9.了解原子半径、电离能、电负性等概念；10.掌握元素的金属性与非金属性的变化。

《无机化学》考试大纲一、基本要求．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。

．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。

．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。

．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。

．了解化合物性质与结构的相互关系。

二、课程复习大纲．化学基础知识掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与理想气体的区别。

理解液体蒸气压的概念和性质。

掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。

．化学热力学基础掌握热力学的基本概念，了解热力学能、焓、熵、自由能的意义，掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。

重点掌握反应热及∆θ、∆θ的有关计算，熟练掌握方程及其应用。

．化学平衡掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。

掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

．化学反应速率理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念，了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，掌握质量作用定律和公式的意义及应用，了解反应速率理论基本内容。

．原子结构与元素周期律了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。

掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。

理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。

掌握原子结构与元素周期系的关系，了解元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律。

．化学键理论掌握离子键、共价键的特征。

掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。

理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的要点及各自的优势，能解释简单分子的形成、键的特点及分子的空间构型等，掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响，了解离子极化对化合物结构和性质的影响。