盐酸溶液浓度的标定
- 格式：doc
- 大小：28.50 KB
- 文档页数：2
当前位置：文档之家 › 盐酸溶液浓度的标定
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验题目：盐酸溶液浓度的标定
一、实验目的：
1、掌握滴定管的使用和操作方法；
2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；
3、学会使用电子天平“差重法”称量。
二、实验原理：
基准物———Na
2CO
3
（无水，放于干燥器内）；
指示剂———甲基橙
终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）
滴定反应Na
2CO
3
+ 2HC l = 2NaCl + CO
2
+ H
2
O
106．0g 2mol
W（g） (C
HCl
·V/1000)mol
C
HCl
=(2 W×1000)/（106.0 V)
三、仪器及试剂：
酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、FA/JA1004型电子天平；HCl标准溶液、无水Na
2CO
3
、
甲基橙。
四、实验步骤：
1、计算Na2CO3的称量范围；
2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，用纯水溶解；
3、滴加1～2滴甲基橙，用盐酸滴定至黄色—变为橙色。
4、重复步骤2-3两次。
5、记录数据。
六、结果与讨论
实验注意事项：
1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O
106g 2mol
W（g） 0.2×（20～40）/1000)mol
W =0.212g～0.424g（0.2g-0.4g）
2、用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中
（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸带，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3于锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）
3、酸式滴定管的准备
（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂凡士林）。
（3）若不漏水用纯水淌洗三遍，再用盐酸标准溶液淌洗三遍。
（4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。
（5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。
（6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。
4、盐酸标准溶液的标定
（1）往锥形瓶中加大约30ml水，水浴加热使之溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。
（2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，数据的小数点后有两位。
（3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。
（4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，记录数据，小数点后有两位。
5、分三次称取称量范围的Na2CO3于锥形瓶中，重复做三次。最后结果取三次测量的平均值。
6、实验结果有效数字的保留参看第三章第六节。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！