分子的立体结构PPT课件

项目
ABn型 分子
中心 原子 所含
( n值)
孤对 电子
分子式
对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电子 对的空间
构型
分子的立体结 构模型
分子的 空
间构型
直线形
直线形
H2O
22
NH3
31
CH2O
3
0
CH4
40
四面体
四面体
平面三角形 正四面体
Ｖ形
三角锥形
平面三角形
正四面体
结论： 中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型 就是其分子的立体结构。
2、价层电子对互斥理论内容 3、价层电子对的含义和计算方法 4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
讨论交流： 写出CO2、H2O、NH3、CH2O等分子的电 子式、结构式及分子的空间结构：
分子 电子式
结构式
中心原子 有无孤对电子
空间结构
CO2
H2O
:O::C::O : H:O :H
:: : :
价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构
价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构
3、价层电子对的含义和计算方法 含义：分子中的中心原子上的电子对，包括σ键 电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对数等于中心原子结合的原子数。
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心
原子结合的原子数，b为与中心原子结合 的原子最多能接受的电子数。
练一练：
计算下列分子的中心原子上的孤电子对数及价层电
子对数。
NH3 H2O BF3 CO2 CH4
孤电子对数 1
1
0
0
0
价层电
4
子对数
3
3
2
4
中心原子上的孤电子对数的确定方法：
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合 的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接 受的电子数。
O=C=O H-O-H
-
::
NH3
H:N :H H
H-N-H H
:: =
CH2O
O H:C :H
O H-C-H
无
有
有
无
直线形 V 形 三角 平面 锥 形 三角形
分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A
为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。
8. 直线形 V形 三角锥 正八面体
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结 构式及分子的空间构型：
分子
CO2
wk.baidu.comH2O
NH3
CH2O
::
电子式 结构式
分子的空间构型
:: : :
:O::C::O: H :O :H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
孤对电子：未用于形成共价键的价电子对 结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子
的空间构型.
2、价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对（包括σ键电子对和
中心原子上的孤电子对）由于相互排斥作用， 而趋向于尽可能的远离，成键原子的几何构 型总是采取电子对排斥最小的那种结构。电 子对之间的夹角越大，排斥力越小。
价层电子对互斥理论的理解和应用
（1）确定中心原子A价层电子对数目 （2） 价电子对数计算方法 （3）确定价层电子对的空间构型 （4） 分子空间构型确定
测试答案
1.B 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 键角180°
（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角120° （3）NH3、PCl3键角107° （4）CH4、CCl4键角109°28′ 7. 中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原 子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价 电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子 的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成 键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互 排斥，形成三角锥形
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
一、形形色色的分子
H2O
CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
所谓“分子的立体结构”指多原子构 成的共价分子中的原子的空间关系问题。
分子的立体结构是如何测定的呢？
分子或离子的立体结构
学会了么？
1、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其
中正确的是
（B ）
A、SO2为直线形 B、NH4+为正四面体形 C、HCN为平面三角形
D、BF3为三角锥形
2、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子
的是
（D ）
A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结 构也不同，为什么？
学习目标:
1、认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2、理解价层电子对互斥理论的含义。
3、能根据有关理论判断简单分子或 离子的构型。
自学提纲
研习教材
1、认识共价分子结构的多样性和复杂性
..
=
H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面 三角形
.. ..
3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相
似的是
（ B）
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
4.下列分子的立体结构，其中属于直线型分
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数 减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数 加上离子的电荷数。
练一练：
计算下列离子的中心原子上的孤电子对数
及价层电子对数。
CO32- SO32- NH4+ H3O+
孤电子对数 0
1
0
1
价层电
子对数
3
4
4
4
4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
项目
ABn型 分子
中心 原子 所含
( n值)
孤对 电子
分子式
对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电子 对的空间
构型
分子的立体结 构模型
分子的 空
间构型
直线形
直线形
H2O
22
NH3
31
CH2O
3
0
CH4
40
四面体
四面体
平面三角形 正四面体
Ｖ形
三角锥形
平面三角形
正四面体
4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电 子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的 空间，剩下的就是分子的立体结构。
学会了么？
分子或离子
结构式
HCN NH4 + H3O+
HC N
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
VSEPR模型