高一化学物质的量知识点归纳

高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。

化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。

二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。

摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。

计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。

三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。

摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。

四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。

计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。

五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。

摩尔分数没有单位，通常用小数表示。

计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。

六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。

化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。

七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。

当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。

八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。

根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。

九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。

根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。

总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。

高一化学必背知识点要点高一化学必背知识点要点化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③气体摩尔体积：物质的聚集状态(1) 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目;②微粒大小;③微粒之间的距离。

(2) 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小; 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。

(3) 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大; 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol-1，气体摩尔体积的表达公式：n=在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。

这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。

由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，即由此也可推得：M=ρ·Vm(2)阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①若T、P、V相同，则N(或n)相同;②若T、P、n相同，则V相同。

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

第一节物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒。

原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。

如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg 。

国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.11065722626=⨯⨯--kgKg 。

2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。

有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。

也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。

课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量单位物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。

国际单位制(SI)中部分基本单位2.摩尔摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为mol ，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol ，每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子。

摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。

1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol3.阿伏加德罗常数的涵义0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.02×1023mol B这个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B。

高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。

注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。

比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。

1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。

容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。

容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。

使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。

如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。

2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。

化学高一年级必修一知识点1.化学高一年级必修一知识点篇一物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）2.化学高一年级必修一知识点篇二物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

3.化学高一年级必修一知识点篇三氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。

摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。

摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。

②指代要具体。

用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。

如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。

2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。

例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。

知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。

理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。

高一化学知识点归纳总结人教版高一化学作为高中化学学习的起点，涵盖了许多基础而重要的知识点。

以下是人教版高一化学的主要知识点归纳总结：1. 物质的量物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位为摩尔（mol）。

摩尔是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，它表示一定数量粒子的集合体。

阿伏伽德罗常数（NA）是1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.02×10^23。

2. 物质的分类物质可以分为混合物和纯净物，其中纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。

氧化物是化合物中的一种，由两种元素组成，其中一种是氧元素。

3. 离子键和共价键离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。

共价键是由原子间共享电子对形成的化学键，常见于非金属元素之间。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。

氧化是指原子失去电子的过程，还原是指原子获得电子的过程。

氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂是使其他物质还原的物质。

5. 金属的性质金属具有导电性、导热性和延展性等物理性质，以及可形成合金、易被氧化等化学性质。

金属的活泼性顺序是指金属与其他物质反应的难易程度，活泼性越强的金属越容易与其他物质反应。

6. 非金属元素及其化合物非金属元素包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅等，它们可以形成多种化合物。

例如，碳可以形成多种有机化合物，硅可以形成硅酸盐等。

7. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化。

8. 电解质和非电解质电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。

非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质，如蔗糖、酒精等。

9. 化学能与电能的转化化学能与电能的转化主要通过原电池和电解池实现。

高一化学物质的量知识点化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。

在高中的化学学习中，物质的量是一个非常重要的概念。

本文将从不同方面解释高一化学中物质的量的相关知识点。

物质的量是指某种物质中包含粒子的数量。

在化学中，我们通常使用摩尔（mol）作为物质的量的单位。

1摩尔是指在物质中包含的粒子数目等于6.022×10²³个，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

摩尔是一种相对单位，用于表示一定量的物质中包含粒子的数量大小。

为了更好地理解和应用物质的量，我们需要掌握一些常见的转化关系。

一般来说，物质的质量与物质的量之间存在一定的关系。

我们可以通过物质的质量和该物质的摩尔质量之间的比值计算出物质的量。

物质的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（以原子质量单位（u）表示）来确定。

例如，氧气（O₂）的相对分子质量为32g/mol，那么32g的氧气就包含一个摩尔的氧气分子。

在进行物质的量计算时，我们通常会遇到化学方程式。

化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应过程的方程式。

化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的物质的量比例。

根据化学方程式，我们可以推导出摩尔比关系，从而可以计算出化学反应中各种物质的量。

当涉及到气体物质的量计算时，我们需要引入气体体积的概念。

根据研究气体的科学家阿伏伽德罗的猜想，相同条件下的气体体积与气体的物质的量之间存在简单的比例关系，即等体积相对气体物质的量是相等的。

这个猜想被称为阿伏伽德罗定律。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以在气体状态方程（如理想气体状态方程）中应用物质的量和气体体积的关系来解决问题。

此外，物质的量还与反应的热力学性质有关。

在化学反应中，会伴随着放热或吸热的过程。

这些热变化与反应物和生成物的物质的量之间有一定的关系。

根据化学反应的热力学定律，我们可以通过测定反应的热变化来推导出物质的量的关系，并计算出化学反应中各种物质的量。

物质的量是高中化学中一个重要且基础的概念。

一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。

人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。

通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。

二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。

2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。

2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。

5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。

三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。

•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。

因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。

举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。

•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。

因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。

练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。

因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

三一文库（）/高一〔高一化学《物质的量》知识点整理〕【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后第1页共5页溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。

如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

25。

物质的量高一化学知识点一、化学中的物质的量在高一化学学习中，我们将接触到物质的量这一重要概念。

物质的量是描述物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。

二、摩尔的定义摩尔是国际单位制中计量物质的量的单位。

1摩尔定义为在一定条件下，包含的基本粒子（如分子、原子或离子）的数量等于0.012千克的碳-12同位素中的碳原子数量。

这样的定义方式旨在将物质的量与质量进行关联，便于实际应用。

三、摩尔与质量的关系物质的质量与其物质的量之间存在一定的关系。

我们可以通过摩尔质量来计算物质的质量。

摩尔质量指的是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔(g/mol)。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到。

例如，氧的相对原子质量为16，那么氧的摩尔质量就是16g/mol。

四、物质的量和化学计算物质的量在化学计算中起着重要的作用。

例如，我们可以通过已知物质的质量和其摩尔质量来计算物质的物质的量。

公式为：物质的量(n) = 物质的质量(m) / 摩尔质量(M)其中，物质的质量的单位是克(g)，摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)，物质的量的单位是摩尔(mol)。

五、摩尔与化学方程式在化学方程式中，物质的量的比例与摩尔的比例是一一对应的。

利用化学方程式，可以推导出反应物与生成物之间的物质的量关系，从而实现化学计算。

例如，对于化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O表明2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应，会生成2摩尔的水。

六、道尔顿定律和物质的量的比例根据道尔顿定律，在化学反应中，不同的气体以摩尔的比例进行反应。

这就意味着，气体的摩尔比例决定了反应的进行方式和反应产物的生成。

七、摩尔和溶液中的物质的量在溶液中，物质的量同样很重要。

溶液的物质的量可以通过溶质的质量和溶液的浓度来计算。

例如，我们可以通过已知溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积，来计算溶质的物质的量。

八、摩尔与化学反应的计量关系化学反应中，不同物质之间的摩尔比例和化学计量关系是化学计算的基础。

高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。

下面是高一化学中物质的量的主要知识点。

1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。

国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。

例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。

3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。

化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。

4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。

在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。

根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。

例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。

5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。

例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。

6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。

摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。

7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。

摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。

考点06 物质的量摩尔质量【核心考点梳理】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。

2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。

(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。

【核心归纳】(1)“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5mol H2SO4”(2)N A如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A、电子数为16N A。

(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。

【典型例题】例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】D【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。

高一化学物质的量【本讲主要内容】物质的量【知识掌握】 【知识点精析】一、物质的量： 1、2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少。

注意：“物质的量”不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数AN N n =2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1（6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于微观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），因此在使用时必须标明微观粒子的种类。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算【解题方法指导】 例1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023）0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）0.3 mol NaCl 中含有约 个Na +与 个Cl －（1.806×1023；1.806×1023）0.75mol MgCl 2中含有 mol Mg 2+，约 个Mg 2+， mol Cl －，约 个Cl －（0.75；4.515×1023，1.5；9.03×1023） 1 mol CO 2中含有 mol CO 2分子， mol C 原子， mol O 原子，共含有 mol 质子， mol 中子， mol 电子（1；1；2；22；22；22）例2. 证明摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。

② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

第一节物质的量新课指南1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 .2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系.3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算.4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力.本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精髓要义有关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒 .原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg.国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质量为：2。

65710 26 kg16.00 .1.99310 26kg122.化学式和式量用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 .化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解知识点 1 摩尔Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 )我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中其数目和质量是不变的. 所以，在化学反响中原子、离子、分子等粒子之间是按着必定简单整数比互相反响的. 比如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)? 它们在空气中焚烧可生成多少个过氧化钠(Na 2O2)? 为了探究微观粒子数目与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采纳“物质的量”这个物理量把必定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来( 如图 3-1 所示 ).[ 说明 ] 在定量表示物质的某些物理性质时，常常要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量. 与质量、长度、时间等同样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学特意机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是当今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.名称长度质量时间电流热力学温度代号L 或 L M t I T 发光强度I物质的n②从物质的量建立的目的来看，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体. 这个集体的构成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；所以，物质的量是特意用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字好像电流强度、发光强度、热力学温度等名称同样，是一个固定的词组，由固定的字数构成，在读、写、用时，不可以任意地简化或增加任何字，更不可以按字面意义把物质的量当成表示物质数目或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等. 同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔 (mol)( 要点、难点 )1971 年，在由41 个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[ 说明 ] ①质量和千克是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位. 同理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位 . 七种基本物理量都有相应的单位，详细内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培） A 热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也能够是它们的特定组合. 即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都能够使用摩 ( 尔)来量度，如NaCl、 NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，禁止指代不明确，如：能够表示 1 mol H 2、 1 mol H 、 1 mol H +，但不可以够表示 1 mol 氢、 1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2 (SO4 ) 3中含 2 mol Al 3+、 3 mol SO 2-4； 1 mol Na +中含 11 mol 质子、 10 mol 电子等 .①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克“. 摩尔”的标准是：假如在必定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数同样，该粒子的物质的量就是 1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实质质量的 1/12 作为规定标准，因为两个标准的一致性，就将绝对证量和相对证量一致起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度物理的量粒子数kg1 molC 约含有6.0223 个12C原子0.012 10由摩尔的标准可知， 1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等 .⑤碳元素的原子有多种。