高一高中化学人教版必修1同步教案：3.2几种重要的金属化合物_教案(第二课时)(1)

高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计第一课时【指导思想与理论依据】本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学生的发展为本，为学生搭平台，课前让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识。

课堂重点突破学生自主学习中存在的难点和盲点。

【教学内容分析】铝及其化合物是中学化学的基础知识，根据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散知识加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的能力。

【学生情况分析】学生已对元素化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括知识的基本条件，具备了自评和他评的能力，适合采用自主的学习方法对此内容进一步学习。

并且本节课前学生已经了解了元素化合物重要的复习方法，复习了钠镁及其重要化合物。

同时自主建构了铝及其化合物相互转化网络图，熟练掌握了重要物质的性质、制备、用途。

【考纲要求】1.了解铝及其重要化合物的性质、制备和重要应用。

2.掌握铝及其重要化合物的相互转化关系。

【教学目标设计】1.知识与技能①进一步认识有关铝及其化合物的性质。

②培养学生抓住主线有效进行铝及其化合物复习的能力。

③能够自主建构铝及重要化合物的转化关系。

2.过程与方法①会应用数形结合的学科思想，灵活解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题。

②学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。

③让知识的呈现方式多样化，激发学生去寻找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己知识的能力，给予学生选择学习方法的自由。

3.情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考科学精神。

【教学重点】1.铝及其重要化合物的相互转化关系。

2.数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学难点】数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学设计总体思路】改变学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所倡导的自主、探究与合作的学习方式。

优质资料---欢迎下载第二课时铝的重要化合物三维目标1、知识与技能（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2）掌握氢氧化铝的制备方法；（3）了解明矾的净水原理。

2、过程与方法（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。

（2）结合实验使学生理解氢氧化铝的生成及溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3、情感态度与价值观（1）在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣；（2）结合氢氧化铝的制备实验，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点（1）氧化铝和氢氧化铝的两性；（2）氢氧化铝的制备。

教学难点氢氧化铝的制备。

教学方法实验探究法、引导法、讨论法教学思路由金属元素在地壳中的含量分布图引出铝是地壳中含量最多的金属元素，进一步引入铝的重要化合物。

图片展示氧化铝的物理性质，并探究氧化铝的化学性质，得出氧化铝为两性氧化物的结论。

再由胃药等引入氢氧化铝，探究其化学性质前，先让学生参与讨论并设计实验方案制取氢氧化铝。

学生在制取氢氧化铝的过程中将自行发现氢氧化铝可以溶解于强碱的事实。

再用制取的氢氧化铝进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。

通过对氧化铝和氢氧化铝化学性质的总结，得出铝和铝离子以及偏铝酸根离子之间的简单转化关系。

最后简单介绍明矾在生活生产中的应用。

教学准备药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸；仪器：试管、胶头滴管。

教学课型新授课教学过程设计【投影】金属元素在地壳中的含量分布图。

【导入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？【讲述】氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，由于铝的单质比较活泼，所以铝元素只能以化合态形式存在于自然界中。

今天我们来学习铝的重要化合物。

【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）【投影】展示Al2O3固体的图片。

“钠”教学设计
【教学设计思想】
⒈钠是碱金属中具有代表性的元素，学好钠的性质，可以为后边学习钠的化合物以及碱金属打下良好的基础。

⒉本节教材是本章的重点，学生在初中学过铁等金属，初步接触过金属的物理性质和化学性质，但未接触过极活泼的金属，学习有一定的难度。

⒊以钠的性质为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识，提高学生学习的积极性，拓宽学生思维，发展学生的能力，培养创新精神。

⑷在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过实验、分析、验证，初步体验科学的研究方法。

【教学目标】
⒈知识目标
⑴了解Na的物理性质。

⑵掌握Na的化学性质。

⑶知道Na的存在、保存、制备、用途。

⒉能力目标
⑴培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。

⑵培养学生根据物质的组成和结构，推断物质的性质的能力。

⑶培养学生自主学习能力。

⑷使学生初步掌握研究性学习的方法：提出问题→理论推理→设计实验→实验验证→观察思考→得出结论。

⒊情感目标
⑴激发学习兴趣，培养探究创新精神。

⑵培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。

【教学重点、难点】
重点:钠的化学性质
难点：钠与氧气的反应、钠与水的反应。

《新课标人教版高中化学必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时：铝的重要化合物一、教学分析1、教材分析：本节课属于新课标人教版必修 1 第三章第二节第二课时的知识内容。

在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

第一节介绍了金属钠、铝、铁的性质，铝的重要化合物是金属铝的化学知识的延伸和发展，学生既了解金属单质的性质，又了解了它们化合物的性质，才是比较全面地了解金属。

铝的重要化合物是中学化学知识体系中的重点和难点，这些知识是前面的化学实验和离子反应、物质分类等理论知识的具体应用，也为化学必修2元素周期律提供感性认识的材料，是知识的过渡，体现知识循序渐进、螺旋式上升的结构特点。

2、学情分析学生通过初中的学习和生活常识已经了解了铝的物理性质和部分化学性质，对铝及其重要化合物的某些性质已有感性认识。

进入高中后学生又学习了物质分类、离子反应和铝与氢氧化钠溶液的反应，为本节课学习 Al2O3和 Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化物的概念做了铺垫.通过上一课时钠的重要化合物学习，在学习过程中善于运用类比的方法，初步形成“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向思路。

因学生学习元素化合物的数量有限，对离子反应方程式的书写并不熟练，两性氧化物和两性氢氧化物概念同时出现，实验室制取氢氧化铝药品的选择还要与其两性有关，本节课知识容量和思维容量都比较大，对学生要求较高。

二、教学目标1、知识与技能：①掌握氧化铝、氢氧化铝的性质和应用，形成两性的概念。

了解氧化铝、氢氧化铝的用途。

2、过程与方法：通过探究实验，增强学生的实验意识和操作能力。

3、情感态度与价值观：①通过体验合作与交流学习方式的价值与快乐学习。

②通过化学联系生活的实例，提高学生学习化学兴趣，增强学生使命感和责任感。

三、教学重难点1、重点：氧化铝、氢氧化铝的性质和用途、氢氧化铝的制备。

2、难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念的形成。

Al的重要化合物一、学习内容分析《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。

因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

二、学生情况分析学习内容符合学生现阶段认知；符合教材编排顺序。

三、教学方式与教学手段教学方法：问题教学法、实验探究法教学手段：多媒体辅助教学四、教学目标1. 知识与技能（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；（2）能够掌握一些基本的实验操作。

2. 过程与方法（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

五、教学重、难点的制备重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成六、教学过程本节课教学流程图如下：（五）学习效果评价设计物质的量教案1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。

教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。

对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。

2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。

人教化学必修一32《几种重要的金属化合物》教案（第2课时）【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2。

则①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？F＋2H＋＝F2＋＋H2↑2A＋6H＋＝2A3＋＋H2↑2A＋2OH－＋2H2O＝2AO2－＋3H2↑34【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1.(观察、思考)在试管里加入10 mL 05 mo/L A2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。

产生白色(胶状)沉淀A2(SO4)3＋3NH3·H2O＝2A(OH)3↓＋(NH4)2SO4A3＋＋3NH3·H2O＝A(OH)3↓＋3NH4＋【课堂生成】2.(观察、思考)在试管里加入10 mL 1 mo/L AC3溶液，逐滴滴加2mo/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。

先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失A3＋＋3OH－＝A(OH)3↓A(OH)3＋OH－＝AO2－＋2H2OA3＋＋4OH－＝AO2－＋2H2O【课堂生成】3.(自学、思考)什么是两性氢氧化物？能否用A2O3与水直接反应制取A(OH)3？能否用A(OH)3直接制取A2O3？若不能，请说明原因；若能，请写出相应的化学方程式。

4.(思考、讨论)若由 A2(SO4)3溶液制备A(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。

若由NAO2溶液制备A(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。

需要氨水：A3＋＋3NH3·H2O＝A(OH)3↓＋3NH4＋需要CO2：2AO2－＋CO2＋3H2O＝2A(OH)3↓＋CO32－AO2－＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3－【课堂生成】重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用CO2而不用稀盐酸。

化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。

2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。

（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。

（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。

2、实验方面：演示实验改为学生演示。

3、多媒体辅助教学。

教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。

几种重要的金属化合物【学习目标】1．认识Al（OH）3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能【学习重点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学习难点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学法指导】实验、比较法、练习【学习过程】【第二课时】知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理一、铝的重要化合物1．氧化铝（1）物理性质：。

（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途： ______。

研讨①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝（1）Al（OH）3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：[化学方程式]： [离子反应方程式]：（2）Al（OH）3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A．两性[实验3-8]：取上述实验中制得的Al（OH）3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。

[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：[小结]氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱[学与问]（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

B．不稳定性：。

（3）Al（OH）3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像A实验AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1B．实验：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不能溶于弱碱，比如氨水，所以实验室中一般用氨水来沉淀铝离子或制取氢氧化铝沉淀。

3.2 几种重要的金属化合物教案（第二课时）一、教学目标：知识与技能：1. 掌握氧化铝的两性。

2.预期氢氧化铝的两性并设计实验证明。

3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。

4. 思考铝离子的实验室鉴定方法。

过程与方法：1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。

2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法。

3. 自主-探究-实验，对问题的过程进行理性思考。

情感态度与价值观：1. 以实践问题的解决创设实验，体验通过实验发现物质性质的过程。

2. 从氧化铝的两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。

3. 分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。

二、教学重点：掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性。

三、教学难点：氧化铝的两性概念的建立；引导学生探究氢氧化铝是否具有两性。

四、教学过程：师：今天我们接着上节课《几种重要的金属化合物》的学习，来学习铝的重要化合物。

那么同学们都知道有那些铝的化合物吗？他们在我们日常生活中都有什么作用呢。

【板书】：几种重要的金属化合物——铝的重要化合物生：思考讨论并给出答案：氧化铝、氢氧化铝、明矾等。

【投影】：天然宝石和人造宝石以及机械表中的“钻”等图片的展演，引出今天教学内容的主角之一氧化铝。

师：大家可以思考一下，氧化铝是否溶于水？【板书】：一、氧化铝生：思考讨论并给出答案：氧化铝难溶于水。

师：的确如此，因为我们日常见到的一些铝制器具如厨房用具等，其实他们的表面都有一层氧化铝保护膜，如果氧化铝溶于水的话，那就不能起到保护的作用了，所以同学们可以用化学的思想来分析我们日常生活中常见到的现象。

既然知道氧化铝难溶于水，那么接下来就应该研究它与酸和碱的反应。

【投影】：一、氧化铝具有两性师：根据实验研究氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，氧化铝是一种两性氧化物。

同学们可以在练习本上试着写一下它分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

生：思考并写出相应反应方程式。

第2课时教学设计三维目标学问与技能1.把握Al2O3、Al(OH)3的两性。

2.把握Al(OH)3的制备方法。

3.通过试验和计算的教学，培育同学的观看力量、动手力量及分析、解决问题的力量。

过程与方法1.通过演示试验和同学试验相结合的方法，使同学理解、把握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。

2.结合演示试验使同学理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能机敏分析解决一般的计算问题。

3.通过启发、诱导和试验探究，突破教学难点。

情感、态度与价值观1.通过Al2O3、Al(OH)3、明矾性质和用途的教学，激发同学学习化学的热忱，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对同学进行辩证唯物主义训练。

3.结合Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算，培育同学思维力量和综合分析力量。

教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。

教学难点Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算。

教具预备0.5 mol·L-1 Al2(SO4)2溶液、2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条教学过程师：共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na2O2和NaHCO3）生：Na2O2和水反应生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。

师：通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质，分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实依据。

生：钠比铝活动性强；钠与冷水猛烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。

过渡：钠和铝同属第三周期元素，本课时我们来共同学习铝的重要化合物。

[板书]（二）铝的重要化合物1.氧化铝叙述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。

属化合物》第二课时教案各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。

本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。

只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。

金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。

因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。

本节教材主要学习Al2O3、 Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。

学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。

本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。

1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。

2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。

二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。

化学是一门以实验为基础的自然学科。

我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。

关键的问题是实验操作的准确。

在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。

1、学生自己动手探究实验；2、结合多媒体课件进行教学。

教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。

铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。

学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。

在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。

不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。

教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。

教学准备1. 教学目标1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。

2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应。

3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。

2. 教学重点/难点重点：Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性。

难点：Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异。

3. 教学用具多媒体,翻页笔,白板笔,白板刷4. 标签金属氧化物教学过程［回顾］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。

［导入］Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下［板书］第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2［讲］Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。

［演示实验3-5］Na2O2 与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。

实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃［板书］(1) 与水反应：Na2O+H2O =2NaOH2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂［板书］Na2O2 既是氧化剂又是还原剂［讲］碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。

［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物【教学目的】1.了解铝的几种重要化合物的性质。

2.理解Al(OH)3的两性。

【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。

【教学方法】实验探究法【教学用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L －1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH【教学过程】[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？［多媒体展示］铝元素在地壳中的含量。

[板书]二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）（１）物理性质：白色难溶的固体，其熔点很高，是红宝石、蓝宝石的主要成分。

[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？[实验]氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

[结论] 氧化铝是两性氧化物。

[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO 2+H2O[板书]（2）化学性质：和酸反应：Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O和碱反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O氧化铝是两性氧化物[讲述]氧化铝可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。

[板书]（3）用途：用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。

[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？[演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量[板书]2. 氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。