高中化学_酸碱盐通性总结

有关酸碱盐的化学性质总结酸的通性：１、酸与指示剂的反应２、酸+金属==盐+氢气反应类型：反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）铁与盐酸镁与盐酸铝与盐酸锌与盐酸铁与稀硫酸镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸３、酸+金属氧化物==盐+水反应类型：用盐酸除铁锈：用稀硫酸除铁锈：氧化铜与稀硫酸：氧化镁与稀硝酸：氧化钙与盐酸４．酸+碱==盐+水反应类型：稀硫酸与氢氧化钠溶液盐酸与氢氧化钠溶液氢氧化铜与盐酸：氢氧化铜与硫酸：用氢氧化铝制胃酸过多：氢氧化铁与稀硫酸：氢氧化铁与盐酸：氢氧化镁与硝酸：５．酸+盐==新酸+新盐反应类型：反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）实验室制二氧化碳：碳酸钠与盐酸：碳酸钠与稀硫酸：碳酸氢钠与盐酸：盐酸与硝酸银溶液：硫酸与氯化钡溶液：碱的通性：１、碱与指示剂的反应２．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）氢氧化钠溶液与二氧化碳：氢氧化钠溶液与二氧化硫：氢氧化钠溶液与三氧化硫：石灰检验与二氧化碳：３．酸+碱==盐+水反应类型：稀硫酸与氢氧化钠溶液：氢氧化钙与盐酸：氢氧化钠与盐酸：４．盐+碱==新盐+新碱反应类型：反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：工业制烧碱：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：盐的性质：１、盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物、生成物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠铝和硫酸铜溶液反应：铜和硝酸银溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：锌和硝酸汞溶液反应：注意：铁在溶液中发生置换反应，一律生成亚铁盐２、盐+酸 ==新酸+新盐３、盐+碱 ==新碱+新盐４．盐+盐==新盐+新盐反应类型：反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）氯化钠溶液与硝酸银溶液：碳酸钠溶液与氯化钙溶液：硫酸钠溶液与氯化钡溶液：三、请写出下列离子符号镁离子氯离子铝离子钠离子氢离子硫离子钙离子氧离子钾离子银离子氢氧根离子铜离子硫酸根离子铁离子银离子亚铁离子锌离子汞离子硝酸根离子碳酸根离子铵根离子钡离子。

酸碱盐的通性
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。

碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。

盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

碱有腐蚀性。

溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。

（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。

）
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根。

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

第一章酸碱盐一、性质概括酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）二、酸碱通性具体涉及的化学方程式1、活泼金属 + 酸→盐 + 氢气注：a、活泼金属指在《金属活动顺序表》中的位置排在氢前面，且除去钾钙钠之外的金属，会考到的具体有、、、。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2、碱性氧化物 + 酸→盐 + 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液3、酸性氧化物+碱→盐+水（该类反应不是复分解）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验CO2少量吸收2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象可吸收量多的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3+H2O 4、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2C O2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现5、盐+碱→另一种盐+另一种碱（两者都可溶）2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaSO4现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀6、碱 + 酸→盐 + 水Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液三、盐的通性1、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸a、酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

酸、碱、盐的通性一、酸的化学性质1.酸与指示剂作用：2.酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（1）镁与盐酸、稀硫酸反应（2）锌与盐酸、稀硫酸反应（3）铁与盐酸、稀硫酸反应现象：（4）铝与盐酸、稀硫酸反应3.酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（1）氧化铁与盐酸、稀硫酸反应（2）氧化铜与盐酸、稀硫酸反应4.酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）（1）盐酸和烧碱溶液起反应：（2）用熟石灰中和酸性土壤（硫酸）：（3）氢氧化镁治疗胃酸过多：氢氧化铝治疗胃酸过多：5.酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐（1）实验室制CO：2（2）碳酸钠与稀盐酸反应:（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：（4）硫酸和氯化钡溶液反应：二、碱的化学性质1.碱与指示剂作用：2.碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（1）苛性钠暴露在空气中变质：（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：（3）苛性钠吸收三氧化硫气体：（4）实验室检验CO2（石灰浆刷墙后墙壁变硬）：3.碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）4.碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐（盐和碱都必须可溶）（1）氢氧化钙与碳酸钠溶液：（2）硫酸铜与烧碱溶液：（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：（4）氯化铵和氢氧化钙溶液：三、盐的化学性质1.盐（溶液）+金属------- 新盐+新金属（1）铁和硫酸铜溶液反应：（2）铜和硝酸银溶液反应：2.盐 + 酸-------- 新盐+ 新酸（见酸和盐反应，方程式见上）3.盐 + 碱 -------- 新盐 + 新碱（见碱和盐反应，方程式见上）4.盐 + 盐 ----- 两种新盐（两种盐都必须可溶）（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）硫酸钠和氯化钡溶液：（3）氯化钡和碳酸钠溶液：补充：几种常见离子的检验1.Cl－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则样品含有Cl－。

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+ 性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O碱（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH盐（1）跟某些金属的反应盐+金属—→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸—→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱—→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐—→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）（SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变）碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物1和酸反应生成盐（和水）2和酸性氧化物反应生成盐（和水）（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。

其他碱性氧化物不能跟水反应。

）注（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物（2）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。

酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= H+ + 酸根离子；碱= 金属离子（NH4+） + OH—；盐= 酸根离子 + 金属离子（NH4+）。

二、知识储备：1.酸根离子：氯离子Cl—；硝酸根离子NO3—，硫酸根离子SO42—，碳酸根离子CO32—。

2.金属离子：（+1）钾离子K+，钠离子 Na+，银离子Ag+，铵根离子NH4+，（+2）钙离子Ca2+，钡离子Ba2+，镁离子Mg2+，锌离子Zn2+，亚铁离子Fe2+，铜离子Cu2+，（+3）铝离子Al3+，铁离子Fe3+。

三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量H+ 离子，使石蕊溶液变红，酚酞溶液无色；2．碱性溶液中含有大量OH—离子，使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液红色。

四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= 盐+氢气（置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；2. 镁和盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；3．铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。

4. 铁和硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；5. 实验室制取氢气：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑；. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；6.铝和盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑；铝和盐酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。

（二）、金属+盐= 新金属+新盐（置换反应）（强换弱，铁为+2，盐溶于水）1. 铁和硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁丝表面出现红色固体，液体由蓝色变成浅绿色）2. 铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面出现白色固体，液体变成蓝色）3. 铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面出现红色固体，液体蓝色变成无色）4. 锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu 。

酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= + ；碱= + ；盐= + 。

二、知识储备：1.酸根离子：氯离子；硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子。

2.金属离子：（+1）钾离子，钠离子，银离子，铵根离子，（+2）钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，亚铁离子，铜离子，（+3）铝离子，铁离子。

三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液；2．碱性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液。

四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓ Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓ Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓ Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= （置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：；2. 镁和盐酸：；3．铁和盐酸：。

4. 铁和硫酸：；5. 实验室制取氢气：；. ；（二）、金属+盐= （置换反应）（强换弱，铁为+2）1. 铁和硫酸铜溶液：，2. 铜和硝酸银溶液：，3. 铝和硫酸铜溶液：。

4. 锌和硫酸铜溶液：。

（三）碱+非金属氧化物= （盐比氧化物多一个“O”原子，元素化合价不变）1. 氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：；2. 氢氧化钠和二氧化硫：；3. 二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）：；4. 用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：；（四）、酸+金属氧化物= （复分解反应）（用于金属除锈）1. 氧化铜和硫酸：，2. 氧化铜和盐酸：；3. 硫酸除铁锈：，4. 盐酸除铁锈：；（五）、酸+碱= （中和反应-复分解反应）1. 氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸：；2. 氢氧化铜和硫酸：，3. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：；4. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：；5. 氢氧化钠处理硫酸厂废水：，6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：；7. 氢氧化钡和硫酸：，（六）、酸+盐= （复分解反应）1. 碳酸钠和硫酸：；2. 纯碱和盐酸反应：；3. 盐酸和硝酸银：；4. 用小苏打治疗胃酸过多：；5.二氧化碳的实验室制法：。

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

12.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= + ；碱= + ；盐= + 。

二、知识储备：1.酸根离子：氯离子；硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子。

2.金属离子：（+1）钾离子，钠离子，银离子，铵根离子，（+2）钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，亚铁离子，铜离子，（+3）铝离子，铁离子。

三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液；2．碱性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液。

四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓ Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓ Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓ Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= （置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：；2. 镁和盐酸：；3．铁和盐酸：。

4. 铁和硫酸：；5. 实验室制取氢气：；. ；（二）、金属+盐= （置换反应）（强换弱，铁为+2）1. 铁和硫酸铜溶液：，2. 铜和硝酸银溶液：，3. 铝和硫酸铜溶液：。

4. 锌和硫酸铜溶液：。

（三）碱+非金属氧化物= （盐比氧化物多一个“O”原子，元素化合价不变）1. 氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：；2. 氢氧化钠和二氧化硫：；3. 二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）：；4. 用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：；（四）、酸+金属氧化物= （复分解反应）（用于金属除锈）1. 氧化铜和硫酸：，2. 氧化铜和盐酸：；3. 硫酸除铁锈：，4. 盐酸除铁锈：；（五）、酸+碱= （中和反应-复分解反应）1. 氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸：；2. 氢氧化铜和硫酸：，3. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：；4. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：；5. 氢氧化钠处理硫酸厂废水：，6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：；7. 氢氧化钡和硫酸：，（六）、酸+盐= （复分解反应）1. 碳酸钠和硫酸：；2. 纯碱和盐酸反应：；3. 盐酸和硝酸银：；4. 用小苏打治疗胃酸过多：；5.二氧化碳的实验室制法：。

酸碱盐知识点总结及汇总酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

12.24酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

酸碱盐的通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀酸+碱=盐+水即：中和反应。

反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）酸碱盐的常见反应方程式（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC l ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。